精品解析：安徽省蚌埠市五河县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

蚌埠市五河县2024—2025 学年第一学期期末统考监测 九年级 化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意) 1. 电带着光明和力量，改变着人类的生活。下列获得电能过程涉及化学变化的是 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 水力发电 D. 火力发电 2. 中学生应具备一定的安全常识，下列做法符合安全要求的是 A. 酒精灯打翻着火，立即用水扑灭 B. 煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 室内放一盆水，防止一氧化碳中毒 D. 进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验 3. 宁德时代在硫化物固态电池取得突破，为纯电续航贡献力量。硫元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. “S”只表示硫元素和1个硫原子 B. 硫原子中的质子数是16 C. 硫原子的最外层电子数是6 D. 硫元素的相对原子质量为32.06 4. 安徽坐拥四大名茶，占据中国名茶半壁江山。茶叶中含有的茶氨酸(化学式)有生津调压的功效，下列关于茶氨酸的说法正确的是 A. 茶氨酸中含有N2 B. 茶氨酸由四种原子构成 C. 茶氨酸中碳元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1：2 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列关于O2制取和性质实验操作不正确的是 A. 制取 O2 B. 收集 O2 C. 检验 O2 D. O2性质 6. 生活处处用化学，下列生活项目与所用化学知识没有关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 薯条包装用氮气防腐 氮气化学性质不活泼 B 用木炭绘画 常温下碳单质性质稳定 C 用洁厕灵（含盐酸）除垢（含 CaCO3） 盐酸能与碳酸钙反应 D 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的密度不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P+3O22P2O3 B 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg+O2MgO2 C CO2通入石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2+H2O=H2CO3 D 甲烷在空气中燃烧 产生蓝紫色火焰，放热 CH4+2O2 CO2↑+2H2O A. A B. B C. C D. D 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 8. 下列关于图1反应的说法正确的是 A. 反应前后碳原子数目改变 B. 反应前后氢元素化合价不变 C. 反应物和生成物都由分子构成 D. 反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 9. 下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A. 都是黑色不透明固体 B. 金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C. 1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D. 金刚石和石墨都具有可燃性 10. 模型建构是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 地壳中元素含量 C. 物质分类模型 D. 灭火原理模型 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验 方案 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究 CO2与水反应 验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是 A. 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B. 0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL D. 反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 水是极其宝贵的自然资源，某兴趣小组以水为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水 （1）自然界中的水分为硬水和软水，硬水中含有较多_________（填符号）离子。 【任务二】净化水 兴趣小组利用生活用品设计简易净水装置如图1所示。 （2）该简易净水装置的净水措施是 （填字母序号）。 A. 静置 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【任务三】分解水 小组同学用如图2装置进行电解水。 （3）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，A、B管内气体体积比约为____________。 （4）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到____________（填“A”或“B”）中气体燃烧产生淡蓝色火焰。 （5）写出电解水的化学方程式_______________。 14. 氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如下装置在实验室制取氢气。 （1）写出图中仪器①的名称：_______________。 （2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是________________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为___________________；装置 C 与装置 B相比，其优点为________________。 （4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定 H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 _____________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 15. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。这种摩擦剂的工业生产流程如图所示。 （1）预处理时，将石灰石粉碎的目的是_________________。 （2）步骤①发生反应的化学方程式为___________________。 （3）步骤②中生石灰与水反应过程伴随能量变化是_____________(填“放热”或“吸热”)。 （4）步骤③中反应生成的氧化物是____________(填化学式)。 16. 燃烧生火，人类使用火开启对化学认识的新篇章。某化学兴趣小组以燃烧为主题展开了系列探究活动。 【活动一】认识燃烧 （1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其燃烧的原理是______________。 （2）成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因________________。 【活动二】探究燃烧的条件 小组同学设计如图1装置，将白磷和红磷分装于 Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。 （3）实验中观察到的现象是_________________，说明可燃物燃烧的条件之一是需要与空气(或氧气)接触。 （4）通过实验中a、b处现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是__________________。 （5）实验中热水的作用是______________(写两点)。 （6）实验中使用气球的目的是________________。 【活动三】探究影响燃烧的因素 如图2所示的是该兴趣小组探究密闭装置中蜡烛(主要含碳、氢元素)熄灭影响因素的一组对比实验(所用蜡烛及装置均相同)，乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如图3所示的是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。 （7）图2中设计对比实验的目的是____________________。 （8）除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：_______________。 （9）根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______________(填最简整数比)。 17. “化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。其原理是利用制氧剂超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气满足供氧需求。请回答： （1）该“化学氧自救呼吸器”的优点是________。 （2）若要制得32g氧气，需要超氧化钾的质量是多少?（计算结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市五河县2024—2025 学年第一学期期末统考监测 九年级 化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意) 1. 电带着光明和力量，改变着人类的生活。下列获得电能过程涉及化学变化的是 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 水力发电 D. 火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A.太阳能发电过程无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.风力发电过程无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.水力发电过程无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.火力发电过程燃料燃烧的热能转化为电能有新物质生成，属于化学变化，故符合题意，故选D。 2. 中学生应具备一定的安全常识，下列做法符合安全要求的是 A. 酒精灯打翻着火，立即用水扑灭 B. 煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 室内放一盆水，防止一氧化碳中毒 D. 进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯打翻着火，立即用湿布扑灭，不能用水扑灭，如果用水扑灭，可能会因为水的流动性导致火势蔓延，故A错误； B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，煤气泄漏起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，打开油烟机时会产生电火花，可能会发生爆炸，故B错误； C、一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故C错误； D、久未开启的菜窖可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故D正确。 故选D。 3. 宁德时代在硫化物固态电池取得突破，为纯电续航贡献力量。硫元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. “S”只表示硫元素和1个硫原子 B. 硫原子中的质子数是16 C. 硫原子的最外层电子数是6 D. 硫元素的相对原子质量为32.06 【答案】A 【解析】 【详解】A 、“S”可以表示硫元素、1个硫原子、硫这种物质，选项错误； B、元素信息图左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，由图可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子的质子数为16，选项正确； C、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是6，选项正确； D、元素信息图中，汉字下面的数字表示元素的相对原子质量，由图可知，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，选项正确，故选A。 4. 安徽坐拥四大名茶，占据中国名茶半壁江山。茶叶中含有的茶氨酸(化学式)有生津调压的功效，下列关于茶氨酸的说法正确的是 A. 茶氨酸中含有N2 B. 茶氨酸由四种原子构成 C. 茶氨酸中碳元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶氨酸中只含有茶氨酸一种物质，属于纯净物，不含有N2，故选项说法错误； B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氯酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，故选项说法错误； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则茶氨酸中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）=6：1，故选项说法错误。 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列关于O2制取和性质实验操作不正确的是 A. 制取 O2 B. 收集 O2 C. 检验 O2 D. O2性质 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致气体从长颈漏斗处溢出，故选项A不正确，符合题意； B.使用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部，以便排尽集气瓶中的空气，故选项B正确，不符合题意； C.检验氧气的方法：将带火星的小木条放在集气瓶中，如果小木条复燃，说明该气体是氧气，故选项C正确，不符合题意； D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，水能吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项D正确，不符合题意； 故选A。 6. 生活处处用化学，下列生活项目与所用化学知识没有关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 薯条包装用氮气防腐 氮气化学性质不活泼 B 用木炭绘画 常温下碳单质性质稳定 C 用洁厕灵（含盐酸）除垢（含 CaCO3） 盐酸能与碳酸钙反应 D 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的密度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.薯条包装用氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项A项目与所用化学知识有关联，不符合题意； B.木炭的成分是碳单质，碳在常温下与酸、碱等物质不发生反应，化学性质稳定，可用于绘画，故选项B项目与所用化学知识有关联，不符合题意； C.用洁厕灵（含盐酸）除垢（含CaCO3） 是因为盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项C项目与所用化学知识有关联，不符合题意； D.工业分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，故选项D项目与所用化学知识没有关联，符合题意，故选D。 7. 下列实验现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P+3O22P2O3 B 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg+O2MgO2 C CO2通入石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2+H2O=H2CO3 D 甲烷在空气中燃烧 产生蓝紫色火焰，放热 CH4+2O2 CO2↑+2H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，会观察到黄色火焰，产生大量的白烟，正确的化学方程式为，故 A 错误； B.镁带在空气中燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体，该化学方程式中 氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故B错误； C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，液面下导管口冒气泡，溶液由紫色变为红色，化学方程式为，故C正确； D.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，该反应物中甲烷、氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为，故 D错误。 故选：C。 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 8. 下列关于图1反应的说法正确的是 A. 反应前后碳原子数目改变 B. 反应前后氢元素化合价不变 C. 反应物和生成物都由分子构成 D. 反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 9. 下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A. 都是黑色不透明固体 B. 金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C. 1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D. 金刚石和石墨都具有可燃性 【答案】8. B 9. D 【解析】 【8题详解】 硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，化学方程式为； A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后碳原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、该反应的化学方程式为，反应前后氢元素的化合价不变，说法正确，符合题意； C、该反应的化学方程式为，反应物中甲烷由甲烷分子构成、硅由硅原子构成，生成物中四氢化硅由四氢化硅分子构成、石墨由碳原子构成，说法错误，不符合题意； D、该反应的化学方程式为，则反应中甲烷和四氢化硅质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【9题详解】 A、石墨是深灰色的有金属光泽而不透明的固体，金刚石是无色透明的固体，说法错误，不符合题意； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，化学性质相似，常温下化学性质都不活泼，说法错误，不符合题意； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，则1g金刚石和1g石墨所含的碳原子数相同，说法错误，不符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，都具有可燃性，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 模型建构是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 地壳中元素含量 C. 物质分类模型 D. 灭火原理模型 【答案】C 【解析】 【详解】A.按体积分数（而不是质量分数）计，氮气约占 78%；氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故选项模型错误，不符合题意； B.地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型错误，不符合题意； C.单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物，因此，纯净物包含单质和化合物，氧化物属于化合物，故选项模型正确，符合题意； D.灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，故选项模型错误，不符合题意。 故选：C。 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验 方案 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究 CO2与水反应 验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故A错误； B、二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，也会使软塑料瓶变瘪，因此塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，故B错误； C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，且该反应是在密闭容器内进行的，因此反应前后各物质的质量总和相等，可用于验证质量守恒定律，故C正确； D、甲烷燃烧生成水，冷而干燥的烧杯出现水雾，说明有水生成，水由氢、氧元素组成，反应物氧气也含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明甲烷中含有氢元素，无法探究甲烷中是否含有碳 元素，故D错误； 故选C。 12. 某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是 A. 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B. 0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL D. 反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、0~300s内，二氧化碳体积均不断增加，所以两个容器中酸的含量均越来越少。正确。 B、从0～100s内曲线的变化趋势都是从平缓到陡峭，所以反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快。正确。 C、从两条曲线最终纵坐标均高于10a可知，反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL。正确。 D、反应Ⅱ中0～100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100~200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL，所以反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5amL-2.8amL=2.2amL。错误。 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 水是极其宝贵的自然资源，某兴趣小组以水为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水 （1）自然界中的水分为硬水和软水，硬水中含有较多_________（填符号）离子。 【任务二】净化水 兴趣小组利用生活用品设计简易净水装置如图1所示。 （2）该简易净水装置的净水措施是 （填字母序号）。 A. 静置 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【任务三】分解水 小组同学用如图2装置进行电解水。 （3）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，A、B管内气体体积比约为____________。 （4）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到____________（填“A”或“B”）中气体燃烧产生淡蓝色火焰。 （5）写出电解水的化学方程式_______________。 【答案】（1）Ca2+、Mg2+ （2）BC （3）2:1 （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的可溶性的Ca2+和Mg2+，故填写：Ca2+、Mg2+。 【小问2详解】 由图示可知，小卵石、纱布等用来过滤，活性炭用来吸附色素和异味，故填写：BC。 【小问3详解】 在电解水的过程中，水分子在通电的情况下被分解成氢气和氧气。正极发生氧化反应，生成氧气，负极发生还原反应，生成氢气，A管与电源负极相连，b管与电源正极相连，A管和B管得到的气体的体积比为2:1，故填写：2:1。 【小问4详解】 氢气点燃，产生淡蓝色火焰，A管收集到的气体为氢气，因此，A管中气体燃烧产生淡蓝色火焰，故填写：A。 【小问5详解】 水通电，生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。 14. 氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如下装置在实验室制取氢气。 （1）写出图中仪器①的名称：_______________。 （2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是________________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为___________________；装置 C 与装置 B相比，其优点为________________。 （4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定 H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 _____________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，适用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若用装置D、E组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气的密度比水小，则氢气从b端通入，将导管a端和导管c端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 15. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。这种摩擦剂的工业生产流程如图所示。 （1）预处理时，将石灰石粉碎的目的是_________________。 （2）步骤①发生反应的化学方程式为___________________。 （3）步骤②中生石灰与水反应过程伴随能量变化是_____________(填“放热”或“吸热”)。 （4）步骤③中反应生成的氧化物是____________(填化学式)。 【答案】（1）增大受热面积，使其快速充分反应 （2） （3）放热 （4） 【解析】 【小问1详解】 预处理时将石灰石粉碎，根据化学反应原理，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，使反应更充分，所以目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 步骤①是石灰石（主要成分CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤②中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应过程会放出大量的热，伴随的能量变化是放热； 【小问4详解】 步骤③中石灰乳（主要成分Ca（OH）2）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以生成的氧化物是H2O。 16. 燃烧生火，人类使用火开启对化学认识的新篇章。某化学兴趣小组以燃烧为主题展开了系列探究活动。 【活动一】认识燃烧 （1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其燃烧的原理是______________。 （2）成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因________________。 【活动二】探究燃烧的条件 小组同学设计如图1装置，将白磷和红磷分装于 Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。 （3）实验中观察到的现象是_________________，说明可燃物燃烧的条件之一是需要与空气(或氧气)接触。 （4）通过实验中a、b处现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是__________________。 （5）实验中热水的作用是______________(写两点)。 （6）实验中使用气球的目的是________________。 【活动三】探究影响燃烧的因素 如图2所示的是该兴趣小组探究密闭装置中蜡烛(主要含碳、氢元素)熄灭影响因素的一组对比实验(所用蜡烛及装置均相同)，乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如图3所示的是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。 （7）图2中设计对比实验的目的是____________________。 （8）除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：_______________。 （9）根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______________(填最简整数比)。 【答案】（1）摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点 （2）油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧 （3）a处白磷燃烧产生大量白烟，c处白磷不燃烧 （4）温度需达到可燃物的着火点 （5）提供热量和隔绝氧气 （6）收集白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气 （7）探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素 （8）水蒸气可能是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成 （9）1:5 【解析】 【小问1详解】 “木与木相摩则燃”，其燃烧的原理是摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点； 【小问2详解】 成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，是因为油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧； 【小问3详解】 a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，故实验中观察到的现象是a处白磷燃烧产生大量白烟，c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是需要与空气(或氧气)接触； 【小问4详解】 a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 实验中热水的作用是提供热量和隔绝氧气； 【小问6详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，则实验中使用气球的目的是收集白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气； 【小问7详解】 图2甲、乙集气瓶中二氧化碳的含量不同，则图2中设计对比实验的目的是探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素； 【小问8详解】 除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，水蒸气可能是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成； 【小问9详解】 空气中氧气与氮气的体积比约为1:4，由图3可知，甲瓶中蜡烛在空气中燃烧熄灭后氧气的体积分数为16.6%，乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1:4，则乙瓶中蜡烛燃烧熄灭后氧气的体积分数也大约为16.6%，因此乙瓶中蜡烛熄灭后，二氧化碳的体积分数大约为83.4%，则氧气与二氧化碳最终的体积比约为。 17. “化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。其原理是利用制氧剂超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气满足供氧需求。请回答： （1）该“化学氧自救呼吸器”的优点是________。 （2）若要制得32g氧气，需要超氧化钾的质量是多少?（计算结果保留一位小数） 【答案】（1）既能消耗掉呼出的二氧化碳气体，又只产生了氧气（答案不唯一，合理即可） （2）解设需要超氧化钾的质量为x 答：需要超氧化钾的质量为94.7g。 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，该“化学氧自救呼吸器”的原理是利用制氧剂超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，因此，其优点是既能消耗掉呼出的二氧化碳气体，又只产生了氧气，故填写：既能消耗掉呼出的二氧化碳气体，又只产生了氧气（答案不唯一，合理即可）。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $