精品解析：山东省潍坊市安丘市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年山东省潍坊市安丘市九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土 B. 练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气 C. 拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样 D. 窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成 2. 下列饮品属于溶液的是（ ） A. 可乐 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 氧气制备 D. 氧气验满 4. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 进入菜窖先做灯火实验 B. 煤气泄漏先打开油烟机通风 C. 用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 D. 用水洗去衣服上的碘渍 5. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Fe3+：亚铁离子 B. 2SO2：2个二氧化硫分子 C. AlO：氧化铝 D. 4He：4个氦元素 6. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的延展性，可用作导线 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，可将硬水转化为软水 D. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 7. 化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。对下列概念的逻辑关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化学反应与分解反应属于并列关系 C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 D. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 8. 稀土是重要的战略资源。我国化学家徐光宪院士在稀土分离技术上做出了杰出贡献。如图为稀土元素钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 钐属于非金属元素 B. 原子结构示意图中x=2 C. 钐在元素周期表中位于第六周期 D. 钐原子的相对原子质量为150.4 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，即粟米发酵转化为“酢”(醋酸)。醋酸的分子结构模型如图所示。下列有关醋酸的说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C. 保持醋酸化学性质的最小微粒是碳、氢和氧三种原子 D. 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 10. 逻辑推理是学习化学的重要思维方式。下列推理合理的是 A. 化学变化中常伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 元素是具有相同质子数的一类原子，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质都是溶液 D. 合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素 11. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别炭粉和二氧化锰 加水溶解 B 除去FeCl2溶液中少量CuCl2 加入适量锌粉 C 验证CO中含有H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 证明某气体是二氧化碳 插入燃着的木条，观察到木条熄灭了 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多 D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 13. 某化学兴趣小组为探究镁、铁、镍、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断正确的是 A. 通过比较实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和镍的金属活动性强弱 B. 在上述实验基础上增加铜和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C. 通过实验②中铁片表面有红色物质析出，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱 D. 由上述实验可以得出四种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Ni＞Cu 14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中各物质质量随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 丙一定为催化剂 B. 丁属于化合物 C. a的值为12 D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 15. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置不能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 16. 我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷—水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一(图1)，流程中用CaO吸收CO2时，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系(如图2)，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是 A. 图1，甲烷—水蒸气催化重整化学方程式为CH4+H2OCO2+3H2 B. 图2，从t1起，H2体积分数降低 C. 图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2 D. 图3，闭合K1处的开关，可以制得O2 17. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 《天工开物•作咸》详细记载井火煮盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入并底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意”。 回答下列问题。 （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏 ______（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。“井火煮盐”采用的结晶方法是 ______。 （2）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”。曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是 ______。 （3）“只见火意烘烘，水即滚沸”。该反应的微观示意图如图所示： ①该反应的化学方程式为 ______。从能量转化的角度分析，甲烷燃烧时将 ______能转化为 ______能。 ②通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是 ______的种类。 19. 2020年9月我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指______(填“碳元素”或“二氧化碳”)。自然界中消耗二氧化碳的途径有______(写一条即可)。 （2）碳捕捉：如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： “捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式______。该流程图中能够循环使用的物质是______和______。 （3）碳封存：将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的______(填“体积”或“间隔”)变小。 （4）碳利用：CO2也是重要化工原料，我国科学家采用新技术能将CO2转化为零碳甲醇等有机物。其反应的原理为，则X的化学式是______。 20. 配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：______。 （2）需称量氯化钠 ______g，量水时所选量筒规格为 ______mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ______，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②①______（填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 ______。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 ______（偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______不变。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示一个______。以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的主要反应原理为______(用化学方程式表示)。 （2）将铁丝放入到稀盐酸中： 图2表示反应前后溶液中的主要离子的微观示意图，写出所表示的离子符号______。该反应的化学方程式为______。 （3）将铁丝放入到硝酸银溶液中： 图3实验中溶液由无色变为______。图4是该反应的微观示意图，反应后溶液中减少的离子是______(用符号表示)。 （4）为防止铁制品生锈，可在其表面涂刷油漆，其原理是______。 22. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料（含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的主要流程如图： 【查阅资料】 ①二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解。 ②Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。 （1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是 ______。 （2）反应器内发生反应的化学方程式为 ______。 （3）加入氢氧化钙可除去Mg2+、Al3+、Fe3+，检验Fe3+完全被除去的操作及现象是 ______。 （4）操作a经______、浓缩、过滤、洗涤、低温烘干得到CaCl2•2H2O，温度不宜过高的原因是 ______。 （5）上述流程中，用于分离提纯的设备有______和洗涤槽。 23. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 （1）猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 同学们作出以上猜想的依据是 ______。 【查阅资料】 ①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液反应 ②H2+CuOCu+H2O 【实验探究】 （2）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想______正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为______色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （3）在步骤③中，鼓入空气的目的是 ______。 （4）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式 ______。 【反思拓展】 （5）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 ______。 （6）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 。 A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 24. 某化学兴趣小组对高锰酸钾充分加热后的剩余固体物质进行探究，已知锰酸钾易溶于水且不与水发生反应，实验过程及相关数据如图所示。 回答下列问题： （1）固体Y的化学式为______。 （2）计算溶液X中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山东省潍坊市安丘市九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土 B. 练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气 C. 拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样 D. 窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、采泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、练泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、拉坯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、窑烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 下列饮品属于溶液的是（ ） A 可乐 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一的、稳定的混合物。根据溶液的特征进行分析。 【详解】A、可乐是均一的、稳定的混合物，是溶液，符合题意； B、牛奶是小液滴分散形成不均一、不稳定的混合物，不是溶液，不符合题意； C、果粒橙有不溶性果肉成分，不是均一的、稳定的混合物，不是溶液，不符合题意； D、豆浆不是均一的稳定的混合物，不是溶液，不符合题意。 故选A。 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 氧气制备 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、先将导管一端浸入水中，然后用手捂住试管，如果导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，选项A正确； B、取用高锰酸钾时，应先使试管倾斜，把盛有高锰酸钾药匙（或纸槽），小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。图中，试管没有倾斜，药匙没有送到试管底部，高锰酸钾晶体可能沾在管口和管壁上，选项B不正确； C、给试管中的固体加热，为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜。另外为了防止加热时试管内的粉末状固体进入导气管，试管口需放一团棉花。选项C不正确； D、用向上排空气法收集氧气，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已集满，图中带火星的木条伸入瓶内，即使木条复燃，也不能说明氧气已集满，选项D不正确。 故选A。 4. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 进入菜窖先做灯火实验 B. 煤气泄漏先打开油烟机通风 C. 用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 D. 用水洗去衣服上的碘渍 【答案】A 【解析】 【详解】A、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高。故A说法正确； B、煤气泄漏不能先打开油烟机通风，以防产生的点火花将煤气引爆。故B说法错误； C、铝锅上的污垢用钢丝刷擦洗，会破坏表面的氧化铝保护膜。故C说法错误； D、碘不能溶于水，因此用水不能洗去衣服上的碘渍。故D说法错误。 故选：A。 5. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Fe3+：亚铁离子 B. 2SO2：2个二氧化硫分子 C. AlO：氧化铝 D. 4He：4个氦元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe3+表示的是铁离子，Fe2+表示的是亚铁离子，故选项错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2SO2表示2个二氧化硫分子，故选项正确； C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3，故选项错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2He表示4个氦原子，元素只有种类之分，没有数量之别，故选项错误； 故选：B。 6. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的延展性，可用作导线 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，可将硬水转化为软水 D. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜用作导线是因为铜具有良好的导电性，而不是延展性，故选项说法错误； B.一氧化碳用于工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，将铁从其氧化物中还原出来，而不是可燃性，故选项说法错误； C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能将硬水转化为软水，因为硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，活性炭不能除去这些物质，故选项说法错误； D.干冰升华吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确； 故选：D。 7. 化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。对下列概念的逻辑关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化学反应与分解反应属于并列关系 C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 D. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，属于并列关系，故选项说法错误； B、分解反应是化学反应中的一种，化学反应与分解反应属于包含关系，故选项说法错误； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确； D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。 故选C。 8. 稀土是重要的战略资源。我国化学家徐光宪院士在稀土分离技术上做出了杰出贡献。如图为稀土元素钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 钐属于非金属元素 B. 原子结构示意图中x=2 C. 钐在元素周期表中位于第六周期 D. 钐原子的相对原子质量为150.4 【答案】A 【解析】 【详解】A、钐属于金字旁，属于金属元素，该选项说法错误； B、原子的质子数=核外电子数，则x=62-2-8-18-24-8=2，该选项说法正确； C、钐原子核外有6个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钐元素位于第六周期，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钐原子的相对原子质量为150.4，该选项说法正确。 故选A。 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，即粟米发酵转化为“酢”(醋酸)。醋酸的分子结构模型如图所示。下列有关醋酸的说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C. 保持醋酸化学性质的最小微粒是碳、氢和氧三种原子 D. 1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则化学式为C2H4O2，其中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，则不属于氧化物，该选项说法不正确； B、结合化学式可知，醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，该选项说法不正确； C、醋酸由分子构成，则保持醋酸化学性质的最小粒子为醋酸分子，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法正确。 故选D。 10. 逻辑推理是学习化学的重要思维方式。下列推理合理的是 A. 化学变化中常伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 元素是具有相同质子数的一类原子，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质都是溶液 D. 合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、物理变化中也会伴随着能量变化，例如灯泡发光放热，故推理错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素，故推理正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故推理错误； D、合金是指在一种金属中加热熔合了其它金属或非金属具有金属特性的物质，所以合金中可能含非金属元素，故推理错误。 故选B。 11. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别炭粉和二氧化锰 加水溶解 B 除去FeCl2溶液中少量CuCl2 加入适量锌粉 C 验证CO中含有H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 证明某气体是二氧化碳 插入燃着的木条，观察到木条熄灭了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用加水溶解的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到对应的实验目的； B、CuCl2、FeCl2溶液均能与适量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到对应实验目的； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，可验证CO中含有H2，故选项实验操作能达到对应的实验目的； D、证明某气体是二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项实验操作不能达到对应的实验目的。 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多 D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 【答案】AB 【解析】 【详解】A、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大，正确； B、通过分析溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，正确； C、将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出析出固体质量不能确定，错误； D、a2℃时，甲物质的溶解度是90g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解90g的甲，将50g甲物质加入到50g水中，只能溶解45g的固体，充分溶解后所得溶液的质量=50g+45g=95g，错误。 故选AB。 13. 某化学兴趣小组为探究镁、铁、镍、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断正确的是 A. 通过比较实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和镍的金属活动性强弱 B. 在上述实验基础上增加铜和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C. 通过实验②中铁片表面有红色物质析出，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱 D. 由上述实验可以得出四种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Ni＞Cu 【答案】AC 【解析】 【详解】A、活动性越强的金属和酸反应越剧烈，通过比较实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和镍的金属活动性强弱，故选项说法正确； B、在上述实验基础上增加铜和稀盐酸的实验，可以结合实验①、③判断出镁、镍、铜的金属活动性强弱，由实验②可以判断出铁和铜的活动性强弱，还无法判断镁、镍和铁的活动性强弱，无法判断四种金属的活动性顺序，故选项说法不正确； C、活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，实验②中铁片表面有红色物质析出，说明铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，故选项说法正确； D、由上述实验可以得出镁和镍、以及铁和铜的金属活动性强弱，无法判断四种金属的活动性顺序，故选项说法不正确。 故选AC。 14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中各物质的质量随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 丙一定为催化剂 B. 丁属于化合物 C. a的值为12 D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 【答案】AD 【解析】 【详解】A、丙的质量反应前后没有变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的杂质，选项错误； B、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12；质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加12g-10g=2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确； C、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确； D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。 故选AD。 15. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置不能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 【答案】BD 【解析】 【详解】A、ab段，产生了二氧化碳气体，压强增大，试管中液面逐渐下降，故选项说法错误； B、bc段，压强不变，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确； C、a点的对应操作是关闭弹簧夹，二氧化碳气体不能逸出，装置内压强增大，c点的对应操作为打开弹簧夹，故选项说法错误； D、该发生装置能控制反应的发生和停止，适用于固液常温型制备气体的反应，但是二氧化锰是粉末，难以实现固液分离，故选项说法正确。 故选BD。 16. 我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷—水蒸气催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一(图1)，流程中用CaO吸收CO2时，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系(如图2)，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如图3。下列说法正确的是 A. 图1，甲烷—水蒸气催化重整的化学方程式为CH4+H2OCO2+3H2 B. 图2，从t1起，H2体积分数降低 C. 图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2 D. 图3，闭合K1处的开关，可以制得O2 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图1可知：甲烷和水蒸气在催化剂、650℃温度下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，说法错误： B、由图2可知：从t1起，H2体积分数降低，因为CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减小了二氧化碳与氧化钙的接触面积，所以单位时间内CaO消耗率降低（曲线斜率明显降低），说法正确： C、设图3理论上每生成16gO2可以得到氢气的质量为x。 ， x=2g，所以图3，理论上每生成16gO2，就能得到2gH2，说法正确； D、根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，闭合K1处的开关，电极1与电源负极相连，可以制得H2，连接K2，电极2与电源正极相连，可以制得O2，说法错误： 故选：BC。 17. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素种类、质量不变，反应前氧元素存在于固体碳酸钙中，反应后氧元素存在于固体氧化钙和气体二氧化碳中，因此随着反应的进行，固体中氧元素质量逐渐减小，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量不变，故选项图像正确； D、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；由于镁和锌的相对原子质量不同，故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项图像错误； 故选：C。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 《天工开物•作咸》详细记载井火煮盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入并底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意”。 回答下列问题。 （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏 ______（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。“井火煮盐”采用的结晶方法是 ______。 （2）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”。曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是 ______。 （3）“只见火意烘烘，水即滚沸”。该反应的微观示意图如图所示： ①该反应的化学方程式为 ______。从能量转化的角度分析，甲烷燃烧时将 ______能转化为 ______能。 ②通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是 ______的种类。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 会 ③. 蒸发结晶 （2）没有与氧气接触 （3） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 化学 ③. 热 ④. 分子##物质 【解析】 【分析】（1）根据能源的分类、造成温室效应的物质、结晶的方法来分析；（2）根据燃烧的条件来分析；（3）根据微观反应示意图的信息、化学反应中的能量变化来分析。 【小问1详解】 天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧。食盐，即氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此“井火煮盐”采用的结晶方法是蒸发结晶。 【小问2详解】 天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。“煮盐”的过程中，温度升高会达到甲烷的着火点，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触。 【小问3详解】 ①由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷燃烧会放出大量热，从能量转化的角度分析，甲烷燃烧时将化学能转化为热能。 ②通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是分子的种类或物质的种类。 【点睛】本题难度不大，掌握能源的分类、结晶的方法、燃烧的条件、微观反应示意图的信息等是解题的关键。 19. 2020年9月我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指______(填“碳元素”或“二氧化碳”)。自然界中消耗二氧化碳的途径有______(写一条即可)。 （2）碳捕捉：如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： “捕捉室”中NaOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式______。该流程图中能够循环使用的物质是______和______。 （3）碳封存：将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的______(填“体积”或“间隔”)变小。 （4）碳利用：CO2也是重要的化工原料，我国科学家采用新技术能将CO2转化为零碳甲醇等有机物。其反应的原理为，则X的化学式是______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 植物光合作用（合理即可） （2） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. NaOH溶液 ③. CaO （3）间隔 （4）CH3OH##CH4O 【解析】 【小问1详解】 在“碳达峰”和“碳中和”中，“碳”指的是二氧化碳，而不是碳元素。自然界中消耗二氧化碳的途径有很多，如植物的光合作用（合理即可）。 【小问2详解】 “捕捉室”中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 该流程图中能够循环使用的物质是NaOH溶液和CaO。“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，“反应器”中碳酸钠和加入的氢氧化钙溶液反应又生成氢氧化钠，操作a得到NaOH溶液，NaOH溶液又可加入“捕捉室”中加以利用，故NaOH溶液可以循环使用。高温反应炉中碳酸钙固体分解生成氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以可以加入“反应器”加以利用，“反应器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，操作a分别得到NaOH溶液和碳酸钙固体，碳酸钙固体在高温反应炉中又分解生成氧化钙，故氧化钙也可以循环使用。（该流程图中能够循环使用的两种物质，回答顺序不分先后。） 【小问3详解】 在加压过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，导致其体积缩小，最终以液态形式封存。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变。该反应方程式的反应物中，氢、碳、氧三种元素的原子个数分别为：6、1、2，已知生成物中，氢、氧两种元素的原子个数分别为：2、1，因此X中含氢、碳、氧三种元素的原子个数分别为：4、1、1，X的化学式是：CH3OH或CH4O。 20. 配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：______。 （2）需称量氯化钠 ______g，量水时所选量筒规格为 ______mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ______，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②①______（填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 ______。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 ______（偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______不变。 【答案】（1）量筒 （2） ①. 15 ②. 100 （3） ①. 砝码与试剂的位置放反了 ②. ⑤③④ （4）搅拌，加速溶解 （5）偏小 （6）溶质质量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：量筒； 【小问2详解】 该实验中需要称量氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； 【小问3详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：试剂和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； 【小问4详解】 操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 【小问5详解】 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； 【小问6详解】 用浓溶液配制稀溶液，依据的是：溶液稀释前后，溶质质量不变。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示一个______。以赤铁矿为原料进行高炉炼铁的主要反应原理为______(用化学方程式表示)。 （2）将铁丝放入到稀盐酸中： 图2表示反应前后溶液中的主要离子的微观示意图，写出所表示的离子符号______。该反应的化学方程式为______。 （3）将铁丝放入到硝酸银溶液中： 图3实验中溶液由无色变为______。图4是该反应的微观示意图，反应后溶液中减少的离子是______(用符号表示)。 （4）为防止铁制品生锈，可在其表面涂刷油漆，其原理是______。 【答案】（1） ①. 铁原子 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2） ①. Fe2+ ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. 浅绿色 ②. Ag+ （4）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 "Fe"可以表示铁元素、铁单质，还能表示一个铁原子；高炉炼铁的主要反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁丝放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中的主要离子是H+和Cl-，反应后溶液中的主要离子是Fe2+和Cl-，所以所表示的离子符号是Fe2+，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 铁丝放入硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液由无色变为浅绿色；从微观示意图可以看出，反应后溶液中减少的离子是Ag+； 【小问4详解】 在铁制品表面涂刷油漆，其原理是隔绝氧气和水，防止铁生锈。 22. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料（含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的主要流程如图： 【查阅资料】 ①二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解。 ②Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。 （1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是 ______。 （2）反应器内发生反应的化学方程式为 ______。 （3）加入氢氧化钙可除去Mg2+、Al3+、Fe3+，检验Fe3+完全被除去的操作及现象是 ______。 （4）操作a经______、浓缩、过滤、洗涤、低温烘干得到CaCl2•2H2O，温度不宜过高的原因是 ______。 （5）上述流程中，用于分离提纯的设备有______和洗涤槽。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）加入KSCN溶液，溶液不变色 （4） ①. 蒸发 ②. 二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解 （5）过滤器 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎和搅拌的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 反应器内发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 加入氢氧化钙可除去Mg2+、Al3+、Fe3+，检验Fe3+完全被除去的操作及现象是：加入KSCN溶液，溶液不变色，则Fe3+完全被除去。 【小问4详解】 操作a经蒸发、浓缩、过滤、洗涤、低温烘干得到CaCl2•2H2O，温度不宜过高的原因是：二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解。 【小问5详解】 由图知，上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 23. 同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 （1）猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 同学们作出以上猜想的依据是 ______。 【查阅资料】 ①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液反应。 ②H2+CuOCu+H2O 实验探究】 （2）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是______ 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想______正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为______色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （3）在步骤③中，鼓入空气的目的是 ______。 （4）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式 ______。 【反思拓展】 （5）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 ______。 （6）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 。 A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 二 ③. 蓝 （3）排出装置中的二氧化硫，使其被氢氧化钾溶液充分吸收 （4） （5）黑色固体变成红色 （6）D 【解析】 【小问1详解】 将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体，对产生的气体作出了猜想，可能是氢气或二氧化硫，或两种都有，作出以上猜想的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； 【小问2详解】 ①查阅资料可知，二氧化硫可以使品红溶液褪色，实验结论是有二氧化硫生成，则加热装置A一段时间，装置B中的现象是品红溶液褪色； ②装置D中装有表面有氧化铜的铜网，在加热的条件下向其中通入气体，装置D玻璃管中无明显现象，说明气体中无氢气，则猜想二正确； ④根据结论A试管中有硫酸铜生成，则将A中液体用水稀释，A中液体变为蓝色； 【小问3详解】 在步骤③中，鼓入空气的目的是排出装置中的二氧化硫，使其被氢氧化钾溶液充分吸收； 【小问4详解】 铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，则装置D玻璃管中看到的现象是黑色固体变成红色； 【小问6详解】 根据金属活动性Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜； A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误； B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有铜，但不可能含有锌，故B错误； C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全反应，滤液中可能有硝酸银，故C错误； D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全反应，滤液中可能有硝酸银，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子和铝离子等四种金属离子，故D正确； 故选：D。 24. 某化学兴趣小组对高锰酸钾充分加热后的剩余固体物质进行探究，已知锰酸钾易溶于水且不与水发生反应，实验过程及相关数据如图所示。 回答下列问题： （1）固体Y的化学式为______。 （2）计算溶液X中溶质的质量分数。 【答案】（1）MnO2 （2）解：设生成锰酸钾的质量为x x=19.7g “溶液X”中溶质的质量分数为 答：“溶液X”中溶质的质量分数为9.85%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，加入足量水溶解，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故过滤得到的固体Y为二氧化锰，化学式为：MnO2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $