2025年中考化学综合练习—流程题

2025年中考化学综合练习—流程题 1．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 　 　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 　 　(填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 　 　(填化学式)。 2．空气是一种宝贵的资源。我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。 工业制取氧气主要有下列步骤。 将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： （1）根据图示步骤，分析可知，工业制氧气属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）； （2）从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点　 　（填“高”或“低”）； （3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）； （4）蒸发出氮气的用途　 　（举一例）。 3．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 I .超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为　 　。该反应为　 　反应(填“放热”或“吸热”) （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是　 　。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为　 　。 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下： （4）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式：　 　。 （5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含　 　元素。 （6）该体系中循环利用的物质是　 　。 4．以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 （1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是　 　。 （2）流程中涉及到的氧化物有　 　（写出两种）。 （3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为　 　。 5．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下： 【已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作①的名称是　 　。 （2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　 　。 （3）上述流程中生成固体c的化学方程式　 　。 6．乙醇(C2H6O)能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： （1）常见的农业有机废料是　 　(写一种)。 （2）经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的　 　(离子符号)。 （3）水解反应发生的最适宜为4.5，水解池材质应具备　 　(写一种)的性质。 （4）水解池中水解液温度需要控制在，目的是　 　。 （5）写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。 7．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）加入A物质明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物对悬浮杂质具有吸附沉降作用，氢氧化铝的化学式为　 　。 （2）操作①的名称是　 　；操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是　 　。 （3）自来水厂的净水过程　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是　 　。 （4）在电解水实验中若测得氢气和氧气的体积比略大于2：1，可能的原因是　 　。（答一点即可） 8．已知A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，A、B分别是生命活动不可缺少的物质，A、C、D为气体，E可以用于制玻璃。反应关系如图所示：（用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一物质，用“↔”表示两种物质可以相互转化。 （1）写出物质的化学式C　 　。 （2）D生成E反应的化学方程式为　 　。 （3）A转化为B的实验现象为　 　。 （4）根据上述信息判断，F可能是 （填字母）类物质。 A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 9．自来水厂净水过程的主要操作流程如下图： 回答下列问题： （1）操作X的名称是　 　。 （2）高效低毒的消毒剂目前在自来水生产中广泛应用，二氧化氯为常用消毒剂，其化学式为　 　。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是　 　。 （4）可用　 　来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是　 　。 10．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　 　填一种即可。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 　 　 。 （4）请你设计分离出的一种方案： 　 　 。 11．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）为了缩短“酸浸”时间，可采取的措施有　 　（写一条）。 （2）滤液1中含有的阳离子是　 　（填离子符号），滤液2的质量　 　（填“>”或“<”或“=”）滤液1的质量。 （3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有和　 　（写一个即可）。 （4）由滤液2获得产品的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤、烘干。 12．氧化锌(ZnO)俗称锌白，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业级粗氧化锌(含有FeO、MnO、NiO等杂质)提纯为“锌白”的流程如图所示。 （1）已知步骤①中金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。步骤①中主要发生反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤②中化合价发生变化的元素是　 　(填元素符号)。 （3）步骤③中化学反应基本类型为　 　反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的　 　(填“前”或“后”)面。 （4）步骤④中滤液溶质的主要成分为　 　。 （5）反应⑤的化学方程式为：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+　 　；若在实验室中进行此反应，Zn2(OH)2CO3固体应放在　 　 (选填“坩埚” 或“蒸发皿”)中高温加热；从“碳达峰”和“碳中和”角度分析，吸收二氧化碳的试剂为　 　。 13．沼气是目前应用最广泛的生物质能源之一、以含高浓度酒精的有机废水为原料，生产高纯度沼气的生物燃气工艺流程如下图所示。分析流程，回答下列问题： （1）厌氧发酵属于　 　变化。 （2）脱硫塔中利用活性炭的　 　，除去杂质H2S气体。 （3）脱碳塔中的吸收剂可以是　 　。 （4）该生物燃气充分燃烧的化学方程式是　 　。 （5）开发使用该生物燃气的优点是　 　。 14．水对于我们的生产和生活都非常重要。根据图示填写下列空格。 （1）小明进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　，下列做法错误的是　 　。 A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 B．液面要低于滤纸的边缘 C．滤纸的边缘不要低于漏斗口 D．玻璃棒要靠在三层滤纸上 （2）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的　 　。 （3）生活中将硬水软化常用的方法是　 　。清水中加消毒剂引起的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。　 　是净水过程中净化程度最高的一步。 （4）絮凝剂明矾在净水过程中作用是　 　。 （5）下列关于水的说法中，不正确的有　 　（填序号） ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ②清澈、透明的泉水是纯净物 ③合理施用农药、化肥，以减少水体污染 ④洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所 ⑤将活性炭放入硬水中可使其软化 15．明矾【KAl（SO4）2·12H2O】在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示。 （1）沉淀A的主要成分为　 　。 （2）写出步骤②发生反应的化学方程式：　 　。 （3）步骤③中所用的稀酸为稀　 　（填名称）。 （4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、　 　（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。 16．人类的生产、生活离不开金属材料。 （1）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属熔点　 　。 （2）将铝块压成铝箔，说明铝具有　 　性。请用化学方程式解释生活中铝制器皿耐腐蚀：　 　。 （3）月饼中常见“双吸剂”，主要成分是　 　。 （4）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是______（填序号）。 A．回收铝制饮料瓶 B．尽量将已探明的铁矿全部开采 C．在铁制品表面涂油漆，防止生锈 D．积极研发新材料以替代金属材料 （5）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 ①用赤铁矿（主要成分为氧化铁）进行高炉炼铁的化学方程式是　 　。 ②高炉气体中有一种成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是　 　。 ③炼钢就是将生铁“降碳除杂”，炼钢炉中降碳反应的化学方程式为　 　。 17．欲除去NaCl中混有的可溶性杂质MgCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： （1）操作Ⅰ的名称是　 　；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式　 　。 （2）最终称量所得的NaCl质量　 　(填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是　 　。 18．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题： （1）“操作1”为 　 　，过滤操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 　 　盛装烧碱。 （3）请写出反应①的化学方程式 　 　，反应②属于四个基本反应类型中的 　 　反应。 （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 　 　（填化学式）。 19．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体资料 2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→　 　能的转变。 （2）石灰浆吸收 SO2生成 CaSO3沉淀的反应化学方程式为　 　。 （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①　 　。 ②Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4；3Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （4）操作I的名称是　 　，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　. （5）液体a是 FeSO4的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是　 　. （6）政府倡导垃圾分类，其意义是　 　（写一点）。 20．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。 （1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式。　 　(写出一个即可) （2）请写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　。 21．以含铜酸性废水（主要溶质为CuSO4、H2SO4）为原料回收金属Cu的一种工艺流程如下： 已知：硫化除铜时，溶液的pH会随着Na2S的加入量增多而逐渐增大。当溶液的pH<3.13时，发生的主要反应是 ，当溶液的pH>3.13时，发生的主要反应是 。 （1）“硫化除铜”时，溶液中Cu2+的浓度随着Na2S的加入量增大而逐渐减小（反应的微观示意图如图所示）。 ①从微观角度分析反应开始时Cu2+浓度逐渐下降的原因：　 　。 ②当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液中剩余的Cu2+浓度几乎不再随Na2S的加入而改变，可能的原因是　 　。 （2）CuS炼制Cu过程中发生如下反应： ： ①炼制过程中，Cu元素的化合价发生的变化为　 　。 ②SO2会污染环境，其化学性质与CO2有相似之处，故可用　 　（填化学式）与之反应生成CaSO3而将其除去。 （3）“调pH”时，若要与溶液中所含的980gH2SO4恰好完全反应，应加入的Ca（OH）2质量是多少？　 　（写出解题过程）。 答案解析部分 1．【答案】（1）过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③① （3）NaOH、Na2CO3 【解析】【解答】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，其中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）氯化镁利用氢氧化钠除，氯化钙利用碳酸钠除，硫酸钠利用氯化钡除，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以除杂时需保证碳酸钠在氯化钡溶液之后，正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 （1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 2．【答案】（1）物理变化 （2）高 （3）混合物 （4）用作保护气 3．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；过滤；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；；碳、氢、氧；CO2 4．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）、 （3）2：1 【解析】【解答】(1)将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫； (3)化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2：1。 【分析】(1)粉碎：增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质； (3)化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。 5．【答案】过滤；硫酸亚铁和硫酸铁；FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 6．【答案】（1）植物秸秆 （2）Ca2+、Mg2+ （3）显酸性 （4）纤维素酶最适温度是50~60℃ （5） 7．【答案】（1）Al(OH)3 （2）过滤；活性炭 （3）不能；加热煮沸 （4）氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气溶解于水中的多一些（合理即可） 8．【答案】（1）CH4 （2） （3）无色气体燃烧发出淡蓝色火焰，放热 （4）B；C 9．【答案】（1）过滤 （2）ClO2 （3）+6 （4）肥皂水；煮沸 【解析】【解答】（1）操作X分离得到了泥沙和水，则其名称是过滤。 （2）根据名称书写二氧化氯的化学式为ClO2。 （3）在化合物中正负化合价的代数和为零。而在高铁酸钾中钾显+1价，氧显-2价，则铁元素的化合价价。 （4）生活中常用肥皂水检验软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中将硬水软化的方法是煮沸。 【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答； （2）根据化合价来书写出的化学式中正负价的代数和为0来解答； （3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答； （4）根据生活中常用肥皂水检验软水和硬水，泡沫较多的是软水，反之是硬水，生活中常用煮沸降低水的硬度来解答。 （1）操作X分离得到了泥沙和水，则其名称是过滤； （2）根据名称书写二氧化氯的化学式为ClO2； （3）在高铁酸钾中，钾显+1价，氧显-2价，设铁元素的化合价是x，由化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0 解得：x=+6； （4）可用肥皂水检验自来水是软水还是硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中将硬水软化的方法是煮沸；故填：肥皂水；煮沸。 10．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）使二氧化碳完全反应 （4）蒸馏，将混合物加热到 【解析】【解答】（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 （2）由图示可知，铁和水蒸气高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为 。 （3）合成中发生的是氢气与二氧化碳反应，使用过量氢气是为了使二氧化碳完全反应。 （4）醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点，所以要从甲醇从水中分离，可利用两物质沸点不同采用蒸馏方法， 将混合物加热到即可。 【分析】（1）根据过滤所需仪器分析； （2）根据铁和水蒸气高温反应生成氢气和四氧化三铁分析； （3）根据一种反应物过量是为了使另一种物质完全反应分析； （4）根据沸点不同的两种液体可采用蒸馏分离分析。 11．【答案】（1）适当升高温度或增大酸的浓度 （2）；> （3）或 （4）过滤 12．【答案】（1） （2） （3）置换；前 （4）Na2SO4 （5）H2O；坩埚；氢氧化钠溶液 13．【答案】（1）化学 （2）吸附性 （3）氢氧化钠（合理即可） （4） （5）清洁、污染小（合理即可） 14．【答案】（1）引流；C （2）吸附；异味和色素 （3）煮沸；化学；蒸馏 （4）加速不溶性颗粒沉降 （5）②⑤ 15．【答案】（1）Fe、Mg （2） （3）硫酸 （4）降温结晶 16．【答案】（1）低 （2）延展；4Al+3O2=2Al2O3 （3）铁粉 （4）A；C；D （5）；N2； 【解析】【解答】（1）因多数合金没有固定的熔点，一般情况下，合金的熔点比组分金属低，所以保险丝比组成它的纯金属熔点低。 （2）物体在外力作用下能延伸成薄片，而不破裂的性质叫延展性，将铝块儿压成铝箔，说明铝具有延展性。金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，所以是铝和氧气在常温下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （3）铁在空气中能够与空气中的氧气和水反应生成铁锈，月饼中常见“双吸剂”，主要成分是铁粉，其防腐原理是铁生锈消耗空气中的氧气和水，防止食物变质。 （4）A、回收铝制的饮料瓶，节约资源，保护有限的金属资源，做法合理，符合题意； B、尽量将已探明的铁矿全部开台，不利于保护有限的金属资源，做法不合理，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，隔绝铁与空气接触空气，防止生锈，节约有限的金属资源，做法合理，符合题意； D、积极研发新材料以代替金属材料，可以节约材料，保护有限的金属资源，做法合理，符合题意。 故选ACD。 （5）①赤铁矿的主要成分氧化铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以其化学反应方程式为：。 ②氮气的化学性质稳定，热空气中氮气没有参加反应，所以说排放出的高炉气体中氮气含量最多，其化学式为N2。 ③炼钢时将生铁“降碳除杂”，实质是让碳与氧气反应生成二氧化碳，从而除去碳降低碳含量，所以其化学反应方程式为：。 【分析】（1）根据合金的熔点比组分金属低分析； （2）根据铝和氧气在常温下生成氧化铝分析； （3）根据铁生锈的条件分析； （4）根据保护金属资源的途径分析； （5）根据氧化铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氮气的化学性质稳定，碳与氧气反应生成二氧化碳分析。 （1）因多数合金没有固定的熔点，一般情况下，合金的熔点比组分金属低，所以保险丝比组成它的纯金属熔点低。 （2）物体在外力作用下能延伸成薄片，而不破裂的性质叫延展性，将铝块儿压成铝箔，说明铝具有延展性。金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，所以是铝和氧气在常温下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （3）铁在空气中能够与空气中的氧气和水反应生成铁锈，月饼中常见“双吸剂”，主要成分是铁粉，其防腐原理是铁生锈消耗空气中的氧气和水，防止食物变质。 （4）A、回收铝制的饮料瓶，节约资源，保护有限的金属资源，做法合理，符合题意； B、尽量将已探明的铁矿全部开台，不利于保护有限的金属资源，做法不合理，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，隔绝铁与空气接触空气，防止生锈，节约有限的金属资源，做法合理，符合题意； D、积极研发新材料以代替金属材料，可以节约材料，保护有限的金属资源，做法合理，符合题意。 故选ACD。 （5）①赤铁矿的主要成分氧化铁在高温的情况下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以其化学反应方程式为：。 ②氮气的化学性质稳定，热空气中氮气没有参加反应，所以说排放出的高炉气体中氮气含量最多，其化学式为N2。 ③炼钢时将生铁“降碳除杂”，实质是让碳与氧气反应生成二氧化碳，从而除去碳降低碳含量，所以其化学反应方程式为：。 17．【答案】（1）过滤； （2）大于；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠 18．【答案】（1）蒸发；引流 （2）烧杯或玻璃器皿 （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；化合 （4）NaClO 【解析】【解答】（1） “操作1”从海水中得到粗盐，为蒸发， 过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （2） 烧碱具有腐蚀性，在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用烧杯或玻璃器皿盛装烧碱。 （3） 反应①为氯化钠和水通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。 反应②为氯气和氢气反应生成氯化氢，属于化合反应。 （4）由氯气和氢氧化钠反应的生成物可知，氯化钠、水不能起到漂白作用，起漂白作用的物质为 NaClO 。 【分析】（1）根据氯化钠适用蒸发结晶， 过滤操作中玻璃棒的作用是引流分析； （2）根据有腐蚀性药品放玻璃容器中称量质量分析； （3）根据流程图示确定反应物生成物，写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析； （4）根据氯化钠、水不能起到漂白作用及反应的生成物分析。 19．【答案】（1）电 （2）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+ 3H2O （4）过滤；漏斗 （5）饱和；防止硫酸亚铁被氧化 （6）保护环境 【解析】【解答】（1） 垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→电能的转变。 （2）石灰浆吸收烟气中的 SO2生成 CaSO3沉淀和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。 （3）铁锈的制品和稀硫酸溶解时，铁锈三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，接着硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁又和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故生锈的铁和硫酸溶解后最终生成硫酸亚铁溶液。故该反应的方程式有： Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+ 3H2O ，Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4；3Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 （4）操作I是固体和液体分离过程为过滤，故该过程的名称是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （5）将硫酸亚铁溶液蒸发结晶后过滤得到硫酸亚铁的晶体和a溶液，故a溶液是硫酸亚铁饱和溶液。 将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 （6）政府倡导垃圾分类，其意义是保护环境。 【分析】（1）根据化学变化中的能量转换来解答； （2）根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水来解答； （3）根据铁锈氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水来解答； （4）根据固体和液体分离方法是过滤，过滤操作使用的玻璃仪器来解答； （5）根据硫酸亚铁溶液蒸发结晶后的溶液任然是饱和溶液，氮气防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁来解答； （6）根据垃圾分类的意义来解答。 20．【答案】（1） （2） 【解析】【解答】（1）步骤①中稀硫酸会和活泼金属反应，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： ； （2）步骤②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： 【分析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。 稀硫酸和铜、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水。 21．【答案】（1）混合后溶液中的S2-与Cu2+反应生成难溶物CuS；当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液的pH>3.13，此时加入的Na2S主要与溶液中的H2SO4反应 （2）部分Cu元素的化合价从+2价变为+1价，最终变为0价；部分Cu元素的化合价直接从+2价变为0价；Ca(OH)2##CaO （3）解：设应加入的Ca(OH)2质量为x。 x=740g 答：应加入740gCa(OH)2。 【解析】【解答】(1)①因为Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4，从反应的微观示意图看，实质上该反应就是S2-与Cu2+结合成CuS沉淀的过程，故Cu2+浓度逐渐下降的原因：混合后溶液中的S2-与Cu2+反应生成难溶物CuS； ②硫化除铜时，溶液的pH会随着Na2S的加入量增多而逐渐增大。当溶液的pH>3.13时，发生的主要反应是 Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4 。故Cu2+浓度不再改变的原因是当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液的pH>3.13，此时加入的Na2S主要与溶液中的H2SO4反应； (2)①根据CuS炼制Cu过程中发生反应方程式可知，CuS中，S显-2价，Cu显+2价；Cu2O中，O显-2价，Cu显+1价；Cu中，Cu显0价，故炼制过程中，Cu元素的化合价发生的变化为：部分Cu元素的化合价从+2价变为+1价，最终变为0价；部分Cu元素的化合价直接从+2价变为0价； ②都可以与碱反应，生成盐和水；溶解于水的溶液都显酸性。如SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故可用Ca(OH)2或CaO与之反应生成CaSO3而将其除去。(答案不唯一，合理即可) (3)根据反应方程式Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，由硫酸质量可求出参加反应氢氧化钙的质量。详解见答案。 【分析】（1）根据硫离子和铜离子结合生成硫化铜进行分析 （2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析 （3）根据硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化铜的质量进行分析 学科网（北京）股份有限公司 $$