2025年中考化学重难点突破----综合应用题

2025年中考化学重难点突破--综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国已向世界承诺2030年实现“碳达峰”，2060年达成“碳中和”，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。请回答： (1)下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 （填字母代号）。 a．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同 b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳 c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料 d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”， 一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 (2)某同学按如图所示，选用合适的装置制取气体。    ①实验室选用C装置制取二氧化碳的反应方程式为 。 ②若选用B装置制取氢气，请将装置补充完整 。 ③实验时某同学选用了浓盐酸制取二氧化碳，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，装置中导管口从左到右的连接顺序为a接 、 接 、 接h。 (3)某同学利用制取的干燥的二氧化碳来探究二氧化碳的性质，如图所示。    ①甲装置中能观察到的实验现象是 。 ②乙装置通过对比能说明CO2的性质是 。 ③如何检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠？请简要写出相应的实验操作、现象和结论 。 (4)为了早日实现“碳中和”，达到相对“零排放”，应大力开展植树造林。若一棵树平均每天可吸收44g CO2，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%，则一棵树一天吸收的CO2的量相当于多少g氢氧化钠溶液吸收的CO2？ 2．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。    (1)同学们讨论后，一致认为实验 不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3： 。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在 （填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、 ，导致其浓度减小了。 3．日常生活中所使用的清洁剂品类繁多，不同的清洁剂有不同的清洁效果。化学小组的同学对各类清洁剂展开研究。 查阅资料： 用品 洗洁精 彩漂剂 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 烷基磺酸钠等 过氧化氢 盐酸 NaClO 氢氧化钠 Ⅰ．洗洁精 (1)洗洁精能清除餐具等表面的油污，原理是其具有 作用。 Ⅱ．彩漂剂 (2)彩漂剂溶于水段时间后分解产生无色气体，同学们猜想该气体是氧气，可以用 进行检验。 Ⅲ．洁厕灵 (3)打开洁厕灵时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分盐酸具有 性。 Ⅳ．“84”消毒液 (4)“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者能发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括_____(填字母)。 A．+1 B．0 C．-1 D．-2 Ⅴ．炉具清洁剂 (5)炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠在工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，不符合电解要求，因此须经精制。以粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如图所示。 ①操作a中用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 ； ②加入BaCl2和Na2CO3两种溶液的顺序是否可以互换？请说明原因 ； ③写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式 。 (6)现有一瓶敞口放置的炉具清洁剂，为探究其变质程度(假设炉具清洁剂中的其他成分对探究过程无影响)，取100g样品于烧杯中，加水稀释，向其中加入足量CaCl2溶液，充分反应后测得生成沉淀的质量为2.5g，求该样品中碳酸钠的质量分数。 4．“嫦娥飞天”“中国高铁”“中国制造”等，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： (1)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 （填“纯金属”或“合金”）。 (2)除高新技术应用，日常生活中铁可以用来制作炊具，受热后炊具温度升高较快，这是利用了铁的 性。 (3)建造铁轨所需要钢铁通常用还原铁矿石制得，如图为实验室模拟炼铁的改进装置。 实验步骤如下： I、连接好装置，并检查装置的气密性； II、装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； III、实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 实验中可看到A装置中玻璃管里的粉末由 逐渐变为 ，B装置中澄清石灰水变浑浊。B装置反应的化学方程式为 。实验开始时要先通入一氧化碳，其目的是 ，关于盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：其中正确的是 （填序号）。 a．收集多余的CO；        b．检验并吸收反应生成的CO2。 (4)现有100t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出多少吨含铁90%的生铁？ 5．化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；装置C中的现象是 。 (2)实验结束时，应该先做的操作是 (选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 (3)装置D的作用可用化学方程式表示为 。 (4)为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。 (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程) 。 6．氧元素是地球上最重要的元素之一，在地壳中的含量接近一半。 (1)请将右边虚线框内氧原子的结构示意图补充完整。 (2)臭氧发生器可以将氧气转化为臭氧（O3），下列说法正确的是 。（填序号） a．O2和O3的性质相同                   b．O2和O3都是由氧元素组成的单质 e．臭氧能吸收紫外线，不会污染空气      d．相同分子数的O2和O3质量相等 (3)不同装置制取氧气的实验原理可能不同。 【实验室制取氧气】甲组同学用图1装置收集氧气。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式 。 ②可采用B装置收集O2，并用带火星的木条检验O2，这是利用了O2的哪些性质？ 。 【潜水艇制取氧气】乙组同学用图2装置，模拟潜水艇，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气，已知： ③写出装置C中发生的化学方程式 。 ④乙组同学取少量E装置反应后的溶液于试管中，加少量的氯化钡溶液，观察到 ，静置，向上层滴加酚酞溶液，发现溶液变红。结论：E 中氢氧化钠仍有剩余。 ⑤甲组认为乙组方案不正确，在乙组基础上改进实验方案，最终得出“氢氧化钠溶液已完全反应”的结论，请写出改进后的实验方案 。 (4)在实验室用高锰酸钾制取4.8g氧气，请计算理论上需要高锰酸钾的质量。 7．新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 I.氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气：氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 (1)氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 (3)石墨烯是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 (4)氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为 。 Ⅱ.CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如下图。 (5)工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO），该反应的化学方程式为 。 (6)甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中CO与H2在一定条件下生成甲醇，该反应的类型属于 （选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含 个分子（用科学记数法表示）。 (7)整个过程中能够循环利用的物质是 。 8．天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。 I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。 (1)天然气属于 （填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。 (2)已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为 。 (4)我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和 （填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 Ⅱ.H2S的处理 活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。 (5)利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为 。 (6)多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。 (7)“再生”结束的标志是 。 9．金属材料与我们的生活息息相关。 (1)2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。 ①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A、金属的导电性    B、金属的耐腐蚀性   C、金属的硬度 D、金属的价格 ②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。 (2)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。 (3)某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： ①向固体A中加入足量的稀硫酸的目的是 。 ②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 (4)如图为实验室模拟炼铁的装置。现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。 10．神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 (1)实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是 。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是 。 (3)目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 11．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体           b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸               d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 (7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 12．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液； ②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)分离滤液A和滤渣A的操作1是 。 (2)请写出步骤①化学方程式为 。 (3)滤渣A的成分 。 (4)步骤③中，若加入的碱为NaOH，则相关化学方程式为 。 (5)步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，反应基本类型为 。 Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下： 编号 ①酸碱度PH值 ②料液浓度(g/L) ③沉淀时间(min) ④碳酸氢铵溶液浓度配制时间 ⑤Cl−(ppm) 1 1.0−1.5 30 120 一天 246 2 3.5−4.0 30 120 一天 37 3 3.5−4.0 65 120 一天 65 4 3.5−4.0 100 120 一天 80 5 3.5−4.0 30 90 一天 80 6 3.5−4.0 30 150 一天 75 (6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是 。(写出其中一项合理即可) (7)为符合客户要求，应选用的工艺方法为 (填编号)。 13．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氢气和氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气。 ①下图适合的发生装置是 。（填标号） ②下表为氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积） 编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 下列不能由实验得出的结论是 。（填标号） A．是金属活动性顺序中的氢前金属    B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气    D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 (2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变的是 。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质。 ②如图流程中产生氨气和氧气的质量比为 。 ③现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为 。 (3)结合以上题目信息，谈一谈用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由： 。 14．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 O2含量 CO2含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2 排水法 4.2% （2） (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是 。 (6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是 。 15．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸： (1)图1为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是 ；操作a的原理类似化学实验中的 操作。 (2)加生石灰与草木灰(主要成分为K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水作用产生熟石灰；第二步反应的化学方程式为 。 (3)现代常加入烧碱、纯碱以代替如图流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱指 (写化学式)。 (4)经检测某造纸厂废液中含NaOH的质量分数为4%，现用浓度为9.8%的废硫酸处理10t废液，计算至少所需废硫酸的质量(写出计算过程)。 方法二：方解石造纸： 资料：①方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)； ②SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 图2为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末。 (5)此造纸流程全程无需用水，从环保的角度分析，选择原材料造时，需要关注 。 (6)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方程式为 (以稀盐酸为例，任写1个)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重难点突破--综合应用题》参考答案 1．(1)a (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    d e b c (3) 下面木条先熄灭，上面木条后熄灭 二氧化碳能与水反应 取试管中剩余溶液，加入过量氯化钙(或氯化钡等)溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则剩余溶液中还有氢氧化钠 (4)400g 解：设一棵树一天吸收的CO2的量相当于质量为x的氢氧化钠溶液吸收的CO2； 答：一棵树一天吸收的CO2的量相当于400g的氢氧化钠溶液吸收的CO2。 2．(1)二 (2)CaCl2和Ca(OH)2 (3)> (4) 碳酸钙和碳酸氢钙 (5) OH-、Na+ 沉淀或水 3．(1)乳化 (2)带火星的木条 (3)挥发 (4)D (5) 漏斗 不能，因为互换顺序后过量的BaCl2在后续的实验中无法除去，会引人新杂质 (6)解：设样品中碳酸钠的质量为x， x=2.65g 则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=2.65%， 答：样品中碳酸钠的质量分数为2.65%。 4．(1)合金 (2)导热 (3) 红棕色 黑色 排尽装置内的空气，防止CO不纯加热时爆炸 ab/ba (4)解：100t赤铁矿中氧化铁的质量为 设理论上可冶炼出含含铁90%的生铁的质量为x，则 解得x≈62.2t 答：理论上可冶炼出62.2吨90%的生铁。 5．(1) 明亮的蓝紫色 溶液褪色 (2)熄灭酒精灯 (3) (4)排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的 (5)解：设理论上可氧气的质量为x， x=1.44g 答：理论上可生成1.44克氧气。 6．(1) (2)b (3) 氧气密度大于空气、氧气具有助燃性 生成白色沉淀 取少量E装置反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，静置，向上层滴加酚酞溶液，发现溶液不变红，说明氢氧化钠溶液已完全反应 (4)解：设理论上需要高锰酸钾的质量为x 答：理论上需要高锰酸钾的质量为47.4g。 7．(1)热值高（合理即可） (2)分子间隔 (3)单质 (4)3：2 (5) (6) 化合 1.204×1023 (7)氧化钙/CaO 8．(1) 不可 释放 (2)属于 (3)1:1 (4)CO (5) (6)多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差 (7)氧气浓度不再变化或不再下降 9．(1) A H2O (2)铝能与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) 将固体A中的铁粉充分反应完 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)112t 解：设最多可得到铁的质量为x， 答：最多可得到铁的质量为112t。 10．(1) (2) 氮气不具有助燃性 氧气/ (3)解：设需要电解水的质量为x 答：需要电解的水才可供给一个航天员每天所需氧气。 11．(1)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 (2)漏斗 (3)d (4)2NaOH+CO2＝Na2CO3 +H2O (5)b、c (6)钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 (7)解：设样品中MgCO3•3H2O的质量为x，根据碳元素守恒，则有：MgCO3•3H2O~CaCO3； x=6.9g 则样品中MgCO3•3H2O的纯度为：， 答：样品中MgCO3•3H2O的纯度为92%。 12．(1)过滤 (2) (3)SiO2、CeO2 (4) (5)化合反应 (6)酸碱度或料液浓度或沉淀时间 (7)2 13．(1) B B (2) 分子间的间隔 易溶于水 17:24 (3)氢气和氨气燃烧的产物对环境无污染 14．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行 (2)/ (3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可） (4) > (5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中 (6)氢氧化钠溶液中溶质质量为 设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为 解得 解得 若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为 解得 故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为, 所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是 15．(1) 增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 过滤 (2) (3)Na2CO3 (4)解：设所需浓度为9.8%的废硫酸的质量为x。 答：至少所需浓度为9.8%的废硫酸的质量为5t。 (5)塑料是否可降解、黏合剂是否无毒无害等 (6)// 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$