2025年中考化学综合练习—综合题

2025年中考化学综合练习—综合题 1．化学来源于生活，服务于生活，身边处处有化学。请回答： （1）面对防控新型冠疫情的严峻形势，聊城一家企业临时应急“转行”生产84消毒液，并免费捐赠给所需的单位和部门。84消毒液的有效成分主要是次氯酸钠（NaClO），则NaClO中氯元素的化合价为　 　。 （2）聊城市某中学食堂为同学们提供了下列5种食物，你认为各同学为自己安排的午餐食谱中，较合理的一组是____。（填字母序号） A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化学肥料中属于复合肥的是____。 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．（NH4）2HPO4 D．KNO3 2．过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。 （1）过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为　 　。NaClO中氯元素的化合价为　 　。 （2）某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。 ①所需原液的质量为　 　kg。 ②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为　 　。 （3）废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下） 3．如图是A、B、C物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）点P的意义是　 　。 （2）A物质中含有少量B物质，可用　 　方法提纯A物质。 （3）在t3℃时，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体最多的是 　 　，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为　 　。 4．下图四种途径都可以得到氧气： （1）写出（1）途径在实验室制取氧气的化学方程式　 　。 （2）上面四种方法都可以得到氧气，其中有一种方法与另外三种方法在本质是不同的，它是　 　（填序号）。 5．水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系离不开水。 （1）自来水的生产过程中，将不溶物从水中分离出来的操作方法是　 　。 （2）目前部分农村饮用水，主要是取地下水，常用　 　方法降低水的硬度。 （3）下列做法会造成水体污染的是____（填字母序号）。 A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．任意排放工业废水 6．我国有着悠久的传统文化和伟大的科技成就。 （1）“钻木取火”说明燃烧需要的条件之一是　 　。“釜底抽薪”体现燃烧需要　 　。 （2）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘” “漉”相当于化学实验操作中的　 　。 （3）我国晋代《抱朴子》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，发现了化学反应的可逆性，由此可知，在生活中温度计打破后可以用　 　覆盖水银，防止中毒。 （4）“煤饼烧蛎房(CaCO3)成灰(CaO)”，“蛎房成灰”涉及的化学反应的基本反应类型为　 　。 （5）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。 7．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 （1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的　 　肥。 （2）生产甲醇（CH3OH）。 ①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是　 　。 ②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为　 　。 8．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究。 （1）表中磷原子的核电荷数是　 　。 （2）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是　 　(任写一点)。 （3）地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素结合的化合物的化学式是　 　。 （4）表中不同种元素最本质的区别是____。(填序号) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子数不同 （5）小明同学所画的某元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br。图中x=　 　。 9．青岛海洋资源十分丰富，以下是青岛市对海水资源的部分利用。 （1）工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，过程如图所示： ①试剂X为　 　（填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 ②滤渣中的物质为　 　（填写物质化学式）。 ③加适量盐酸的作用是为了除去　 　（填写物质化学式）。 （2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 ①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为　 　。 ③该流程中能循环利用的物质是　 　。（填化学式） （3）氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO）。要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是　 　g。 10．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、金等多种金属，随意丢弃会造成资源浪费，还会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图所示实验。 已知：铜在稀硫酸和H2O2溶液会发生反应，生成硫酸铜和水，金不发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　。 （2）步骤一所得滤渣中的贵重金属是　 　，用过量稀硫酸的目的是　 　。 （3）写出步骤三中的生成铜的反应化学方程式：　 　。 11．请根据如图1所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在t2℃时，向盛有10ga物质的烧杯中加入10g水，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。 （2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　 　。 （3）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中产生的现象是　 　。 12．中国的酒文化源远流长。2020 年柏林葡萄酒大赛上，宁夏成为世界葡萄酒版图上崛起的“新星”。 （1）酿酒时，通常选用硬度较低的山泉水或深井水，生活中常用　 　区分硬水和软水。 （2）工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如图所示（“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“ ”代表碳原子）。 上述反应的化学方程式是　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）我国交通法规明确禁止酒后驾车，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是　 　。 13．下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）； （2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是　 　（填字母）；A.10℃~20℃ B.40℃~50℃ C.33.3g~35.8g D.35.8g~36.0g （3）50℃时，NaCl的溶解度是　 　g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。 14．氢能源汽车被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源汽车，开发氢能已引起各国的高度重视。 （1）氢燃料电池车运行过程中能量的转化方式为　 　； （2）利用氢能源最大的优点是　 　； （3）写出氢能源燃烧过程中发生反应的化学方程式：　 　。 15．为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 Ⅰ.第一小组项目1：探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。 （1）实验中，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）c点所示溶液加热蒸干所得固体是　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）Ⅱ.第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想Ⅰ：Na2SO4、Na2CO3； 猜想Ⅱ：　 　； 猜想Ⅲ：Na2SO4、NaOH、Na2CO3 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀 b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A 【实验结论】 根据操作a的现象可知，猜想　 　不成立； （5）若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想　 　成立； （6）若另一个猜想成立，操作b的现象为　 　，过程涉及的化学反应方程式为　 　。 （7）有同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是　 　。 16．如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）A的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）图甲中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是　 　（填字母）。 （3）欲使A溶液的状态从M点转化为P点，可采取的措施是　 　。 （4）在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中静置一段时间（如图乙）。下列有关说法正确的是____。 A．图乙中B溶液的溶质质量分数为37.5% B．图乙中向装有A溶液的烧杯中加40g水，搅拌后形成的溶液一定还是饱和溶液 C．图甲中t1℃时，向40.0g质量分数为35%的溶液中加入5.0g溶质，可得到41.1%的溶液 D．图甲中将t2℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量可能相等 17．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。 （1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是　 　，滤渣乙的成分是　 　。 （2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是　 　。 A 锌的金属活动性比 X 强 B 铜的金属活动性比银强 C X 的金属活动性强于银 （3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来　 　。 18．实验课上，同学们利用下列装置完成了氧气的制取和性质实验。 （1）图1中，仪器A的名称是　 　。 （2）图1装置中，制取氧气的化学方程式是　 　，试管口棉花的作用是　 　，收集满氧气，实验结束时的操作是　 　。 （3）图2中，②中观察到的现象是　 　，集气瓶中水的作用是　 　，能够证明“硫与氧气反应有新物质生成”的现象是　 　。 19．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末13.4g与146g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验，回答下列问题： （1）气体A中所含气体为　 　（填化学式）。 （2）白色沉淀C的化学式　 　。 （3）写出过程②的化学方程式　 　。 （4）溶液B中的溶质为　 　（填化学式）。 （5）固体混合物中一定不含有的物质是　 　（填化学式）。 20．甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题： （1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为　 　。 （2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）气体的溶解度随温度的变化规律与　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。 （4）25℃时，甲的溶解度为　 　g。 答案解析部分 1．【答案】（1）+1 （2）B （3）C；D 【解析】【解答】(1)NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1； (2)①青菜富含维生素；②苹果富含维生素；③米饭富含糖类；④猪肉富含油脂和蛋白质；⑤鱼富含蛋白质。 A、①②③中富含维生素和糖类，不含蛋白质、油脂等，不合理，不正确； B、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质，比较合理，正确； C、①④⑤富含维生素、蛋白质、油脂等，缺乏糖类，不合理，不正确； D、③④⑤富含糖类、蛋白质、油脂等，缺乏维生素，不合理，不正确。 故答案为：B； (3)A、氯化铵含氮元素，属于氮肥，不正确； B、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不正确； C、磷酸氢二铵含N、P元素，属于复合肥，正确； D、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，正确。 故答案为：CD。 【分析】 （1）化合物中各元素正负化合价的代数和为零。经计算，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价； （2）人体重要的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。合理的饮食是各营养素搭配，合理的组合是青菜、米饭和鱼； （3）复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或两种以上的化肥。 2．【答案】（1）1：2；+1或+1价 （2）5；O2 （3）解：设理论上可以吸收尿素的质量为x 答：理论上可以吸收尿素的质量为1.2g。 【解析】【解答】（1）① 过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸（CH3COOOH）中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2； ② 次氯酸钠（NaClO）中，钠元素是+1价，氧元素是-2价，设氯元素是x价，根据正负化合价代数和为零，则有（+1）+x+（-2）=0，x=+1， 故填：①1：2；②+1 （2）① 该题是溶液稀释的问题，根据稀释前后，溶质的质量不变的原理，设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则： ② 过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，因此X化学式应为：O2 故填：①5；②O2 【分析】（1）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 ② 根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零计算。 （2）① 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变的原理计算。 ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析。 3．【答案】（1）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，为25g。 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）A；B>A>C 【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图可知，点P的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，为25g。 （2）根据溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度变化影响很大，B的溶解度受温度变化影响不大。所以，A物质中含有少量B物质，可用冷却热饱和溶液法即降温结晶法提纯A物质。 （3）根据溶解度曲线图可知，t3℃时A的溶解度＞B的溶解度＞C的溶解度，此时A的饱和溶液中溶质质量分数大于B的饱和溶液溶质质量分数，而降温到t2℃时由图可知是B的溶解度＞A的溶解度=C的溶解度，在t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液溶质质量分数，所以A析出晶体较多，而C的溶解度是随温度的升高而减少，所以降温时C没有晶体析出，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体最多的是A； 根据溶解度曲线图可知，t3℃时A的溶解度＞B的溶解度＞C的溶解度，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，三者的溶解度变为：B的溶解度＞A的溶解度=C的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数为B＞A，此时C已不再饱和，C的溶质质量分数仍等于t3℃时的，即C的溶质质量分数仍最小，所以，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为B>A>C。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 4．【答案】（1） （2）（4） 【解析】【解答】（1）途径在实验室制取氧气的反应是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下产生氯化钾和氧气；方法（1）、（2）、（3）是化学变化；方法（4）是工业制取氧气，利用了空气中各气体的沸点不同，为物理变化；上面四种方法都可以得到氧气，其中有一种方法与另外三种方法在本质是不同的，它是（4）。 【分析】根据实验室制取氧气的方法，工业上制取氧气的方法，操作分析。 5．【答案】（1）过滤 （2）煮沸 （3）C 【解析】【解答】（1）自来水的生产过程中，将不溶物从水中分离出来的操作方法是过滤，过滤可实现固液分离，从而除去不溶性杂质； （2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （3）A、生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，不正确； B、合理使用农药和化肥，可以减少污染，保护水资源，不正确； C、任意排放工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，正确。 故答案为：C。 【分析】（1）根据过滤原理分析； （2）根据煮沸可降低水的硬度分析； （3）根据水污染有生活、工业、农业三方面的原因分析。 6．【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点；可燃物 （2）过滤 （3）硫粉 （4）分解反应 （5）CH4＋2O2CO2＋2H2O 【解析】【解答】(1)燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、达到可燃物着火点，“钻木取火”，是通过钻木达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”，是抽出可燃物； (2)“淘”、“漉”是指从水中得到黄金，即分离固体和液体，相当于化学实验操作中的过滤； (3)由题中信息可知，HgS加热生成水银和硫，硫和水银反应还能生成HgS，故温度计中的水银可用硫粉处理； (4)“煤饼烧蛎房(CaCO3)成灰(CaO)”，即CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应； (5)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O。 【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析； （2）根据固液分离的操作进行分析； （3）根据题中的信息进行分析； （4）根据反应的特点进行分析； （5）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析。 7．【答案】（1）氮 （2）CO2； 【解析】【解答】（1）尿素[CO（NH2）2]中含有植物所需的氮元素，属于化学肥料中的氮肥。 （2）① 在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，故所得溶液中溶质是二氧化碳CO2。 ② 由图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和CH3OH，方程式为。 【分析】（1）根据氮肥的概念分析。 （2）氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和CH3OH。 8．【答案】（1）15 （2）最外层电子数相同 （3） （4）B （5）7 【解析】【解答】（1）根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如表磷的原子序数是15，磷原子的核电荷数是15； （2）如表所示每一纵行是族，在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是：最外层电子数相同； （3）地壳中最多的金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，结合的化合物中铝元素显+3价，氧元素化合价为-2价，故化学式是：； （4）我们把质子数即核电荷数相同的一类原子总称为元素，故不同种元素最本质的区别是质子数不同， 故答案为：B； （5）根据原子里质子数等于核外电子数，则：，故填：7。 【分析】（1）根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数。 （2）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是：最外层电子数相同。 （3）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。 （4）根据元素的概念分析。 （5）在原子里，质子数=核外电子数。 9．【答案】（1）A；CaCO3、Mg（OH）2；Na2CO3、NaOH （2）NH3；；CO2 （3）30 【解析】【解答】（1）① A、NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、KOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，引入新的杂质KCl，不符合除杂原则，故B不正确； C、NaNO3不能与MgCl2，不能除去杂质，反而引入新的杂质，故C不正确。 故答案为：A。 ② 加入足量的碳酸钠将钙离子转化为碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故滤渣中的物质为CaCO3和Mg(OH)2。 ③ 由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子转化为碳酸钙沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，所以滤液中含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。 （2）① NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成氨水，显碱性，因此先通入NH3，更容易吸收CO2。 ② 吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，便于碳酸氢钠析出，该反应为氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl。 ③ 上述流程中，CO2既是反应物有又是生成物，故可以循环利用的物质是CO2。 （3）设需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量为x，由稀释前后溶液中溶质的质量不变可得：6000×0.03%=x×6%，解得x=30g，故需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是30g。 【分析】（1）① 除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。 ② 碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。 ③ 根据流程图可知，加入过量的碳酸钠将，再加入过量的氢氧化钠，适量盐酸能除去过量的碳酸钠和氢氧化钠分析。 （2）① NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成氨水，显碱性。 ② 氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵。 ③ 在化学反应中既是反应物有又是生成物的物质，是可以循环利用的物质。 （3）根据溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变计算。 10．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）金或Au；使铝、铁完全反应 （3） 【解析】【解答】电路板中含有铝、铁、铜、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铜、金活动性较弱不反应，铝、铁和稀硫酸反应分别生成硫酸铝和硫酸亚铁溶液；过滤①分离出滤渣中铜在稀硫酸和H2O2溶液会发生反应，生成硫酸铜和水，金不发生类似反应，过滤②分离出金；滤液中含有过量稀硫酸、生成的硫酸铜，加入过量铁生成铜和硫酸亚铁；过滤③分离出铜铁滤渣；铜铁滤渣加入稀硫酸反应后分离出铜。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。 (2)步骤一所得滤渣中的贵重金属是金，用过量稀硫酸的目的是使铝、铁完全反应。 (3)步骤三中的生成铜的反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。 【分析】（1）根据促进化学反应的措施进行分析； （2）根据排列在氢之前的金属和酸可以反应进行分析； （3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析。 11．【答案】（1）15 （2）c>b>a （3）有晶体析出（有浑浊出现） 【解析】【解答】(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2℃时，a物质的溶解度为50g，向盛有10ga物质的烧杯中加入10g水，最多溶解5g溶质，所得溶液质量为10g+5g=15g； (2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度a大于b大于c，饱和溶液各100g，所含溶质质量a大于b大于c，则溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a； (3)氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故析出固体，使溶液变浑浊。 【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解锌，同一物质在不同温度下的溶解性，从而确定提纯方法 12．【答案】（1）肥皂水 （2）C2H4+H2OC2H6O；化合反应 （3）+6或+6价 【解析】【解答】（1）加入肥皂水，振荡，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水。 （2）由微观示意图可知，参加反应的物质为C2H4和H2O，生成的物质为C2H6O，该反应的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O，该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）在重铬酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得，（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，即在重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价。 【分析】（1）根据饮水和软水的区别方法解答； （2）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。 （3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。 13．【答案】（1）a （2）AD （3）37或37.0；27.0% 【解析】【解答】(1)由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化铵的溶解度曲线比较陡，即为a； (2)M点表示该温度下氯化铵和氯化钠的溶解度相等，即二者溶解度曲线的交点，由表中数据可知，当温度大于或等于20℃时，氯化钠的溶解度都小于氯化铵的溶解度，即此范围内二者的溶解度曲线无交点，故两条曲线的交点在10℃~20℃，此温度范围内，氯化钠的溶解度范围在35.8g~36.0g，氯化铵的溶解度范围在33.3g~37.2g，故两条曲线的交点在35.8g~36.0g， 故答案为：AD； (3)50℃时，NaCl的溶解度37.0g，即为100g水中最多溶解37.0g的氯化钠，故在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，最多溶解，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是：（结果精确到0.1%）。 【分析】（1） NH4Cl的溶解度受温度影响较大； （2）在10℃～20℃之间有交点，两者溶解度相等的范围是35.8g～36.0g； （3）50℃时，NaCl的溶解度37.0g；根据计算。 14．【答案】（1）化学能转化为电能，电能转化为机械能 （2）燃烧产物只有水，无污染 （3） 【解析】【解答】（1）氢燃料电池车运行过程中能量的转化方式为化学能转化为电能，电能转化为机械能； （2）利用氢能源最大的优点是燃烧产物只有水，无污染； （3）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：。 【分析】（1）根据氢气燃烧为化学变化及变化时能量的转化方式分析； （2）根据氢能源无污染分析； （3）根据氢气燃烧生成水分析。 15．【答案】（1） （2）纯净物 （3） （4）I （5）II （6）白色沉淀部分溶解，产生气泡； （7）一定不含有NaOH 【解析】【解答】（1）实验中，发生的反应是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为 。 （2）c点所示溶液pH小于7，即盐酸过量，所得溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢逸出，所得固体只有氯化钠，属于纯净物。 （3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色， 说明溶液呈碱性，则溶液中一定不含硫酸，反应后所得溶液中一定有生成的硫酸钠，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种，则猜想Ⅱ为 。 （4）加入足量氯化钡，溶液红色不褪去，产生白色沉淀，说明溶液中一定含硫酸钠和氢氧化钠，可能含碳酸钠，则猜想I不成立。 （5）若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，即没有碳酸钡，则猜想 II 成立。 （6）若另一个猜想成立，即猜想Ⅲ成立，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，操作b的现象为白色沉淀部分溶解，产生气泡，该过程中发生了碳酸钡与硝酸和氢氧化钠和硝酸的反应，化学方程式为 、。 （7）若操作a的现象为“溶液红色褪去”，即可得出溶液中不含氢氧化钠，则不需要进行操作b即可得出结论。 【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水分析； （2）根据反应后溶液中溶质成分，氯化氢加热时逸出，纯净物由一种物质组成分析； （3）根据反应生成物及反应前后物质的酸碱性分析； （4）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠分析； （5）根据硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡溶于酸分析； （6）根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳气体、氢氧化钠和硝酸反应产生硝酸钠和水分析； （7）根据氯化钡与碳酸钠完全反应后溶液呈中性分析。 16．【答案】（1）增大 （2）M、N （3）加水 （4）A；D 【解析】【解答】（1）由图示可知，A的溶解度随温度的升高而增大。 （2）图甲中，M、N点在A溶解度曲线上，对应溶液为饱和溶液，P点在溶解度曲线下，对应的溶液为A的不饱和溶液。 （3）M点为t2℃时A的饱和溶液，P点为t2℃时A的不饱和溶液，欲使A溶液的状态从M点转化为P点，可采取加水的措施。 （4）在t1℃时，A与B溶解度相等都是为60克，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液的饱和溶液， 分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中静置一段时间，A溶解度随温度降低而减小，析出晶体，B溶解度随温度降低而增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是， A正确； 图乙中向装有A溶液的烧杯中加40g水，搅拌后形成的溶液一定是不饱和溶液，B错误；图甲中t1℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为，向40.0g质量分数为35%的溶液中加入5.0g溶质，不可能得到41.1%的溶液 ，C错误； 图甲中将t2℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，因未指明溶液质量大小，所以降温后所得溶液质量可能相等，D正确，故选：AD； 【分析】（1）根据溶解度曲线图示确定物质的溶解度随温度变化规律分析； （2）根据溶解度曲线上对应点为该物质饱和溶液，曲线下的点为不饱和溶液分析； （3）根据加水可使温度不变的饱和溶液变不饱和溶液分析； （4）根据饱和溶液溶质质量分数为溶解度/（100g+溶解度），一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。 17．【答案】（1）FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn （2）AB （3）取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜 【解析】【解答】（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银， 故答案为：AB。（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。 故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。 【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和铜与酸不反应分析 （2）（3）在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属置换出来，两种金属相距越远，优先反应 18．【答案】（1）水槽 （2）；防止粉末状物质进入导管；先将导管离开水槽，后熄灭酒精灯 （3）硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；生成有刺激性气味的气体 【解析】【解答】（1）由图示可知仪器A是水槽； （2）图示中试管内有一团棉花，则该实验是高锰酸钾制取氧气，方程式为：，试管口放入棉花的目的是防止粉末状物质进入导管，收集满氧气，实验结束时应先将导管从水槽中移除，再熄灭酒精灯，防止水倒流回试管使试管炸裂； （3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量并生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中的燃烧产生了二氧化硫，会造成空气污染，且易溶于水，所以集气瓶中装入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空气污染，能够证明有新物质产生的现象是产生有刺激性气味的气体。 【分析】（2）根据图示中试管内有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。 高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 根据加热高锰酸钾实验操作的注意事项分析。 （3）根据二氧化硫的性质，二氧化硫有毒，能溶于水分析。 19．【答案】（1）H2、CO2 （2）CaCO3 （3） （4）CaCl2，FeCl2 （5）CaCl2 【解析】【解答】（1）固体混合物中的物质能与盐酸反应生成的气体是氢气、二氧化碳，其中二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以5g白色沉淀C是碳酸钙。设与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x。 ，x=2.2g<2.4g 所以气体A中所含气体为H2、CO2。 （2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。 （3）过程②的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。 （4）因为反应生成氢气、二氧化碳，所以溶液B中的溶质为CaCl2，FeCl2。 （5）气体A中所含H2的质量为：2.4g-2.2g=0.2g。设混合物中铁的质量为y。 ，y=5.6g 因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成5g碳酸钙，所以固体混合物中碳酸钙的质量为5g，5g+5.6g=10.6g<13.4g，所以含有其它物质的质量为：13.4g-10.6g=2.8g。 146g质量分数为10%的盐酸中溶质的质量为：146g×10%=14.6g，设与铁反应消耗稀盐酸中溶质的质量为m，与碳酸钙反应消耗稀盐酸中溶质的质量为n。 ，m=7.3g ，n=3.65g 3.65g+7.3g=10.95g<14.6g，固体中的氯化钙不与稀盐酸反应，而氧化钙能与稀盐酸反应，所以固体中含有氧化钙，设固体中氧化钙的质量为w，与氧化钙反应的稀盐酸中溶质的质量为：14.6g-10.95g=3.65g。 ，w=2.8g 通过计算可知，固体混合物中含有2.8g的氧化钙，5.6g的铁，5g的碳酸钙，所以一定不含有的物质是CaCl2。 【分析】根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，结合题目中给出的数据，进行分析。 20．【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）蒸发结晶 （3）丙 （4）100 【解析】【解答】（1）由图分析，50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙； （2）乙的溶解度受温度的影响变化不大，可以用蒸发结晶的方法得到乙； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小； （4）25℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%， 设甲的溶解度为x x=100g 【分析】（1）根据图示分析甲乙丙的溶解度的大小； （2）根据乙的溶解度受温度的影响变化不大分析； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小； （4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$