7.3溶液浓稀的表示-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

7.3 溶液浓稀的表示 第七单元 溶液 问题探讨 如何表示营养液的浓度？如何配制合适浓度的营养液？如何稀释高浓度的营养液以达到合适的浓度？ 一、浓度 1. 定义 指一定量的溶液中所含溶质的量。 2. 表示方法 溶质的质量分数 (1)定义:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的 质量分数。通常以百分数表示。 溶质的质量分数 (1)定义:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的 质量分数。通常以百分数表示。 ①溶质、溶剂和溶液的量均以质量来表示,单位 要统一最后计算的结果换算成百分数形式。 ②溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量,不包括 未溶解的或结晶析出的物质的质量。 溶质的质量分数 ③20%的NaCl溶液表示: 100g溶液中, NaCl的质量是20g,水的质量是100g-20g=80g, 该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_______ 20g : 80g : 100g=1 : 4 : 5 ④溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量 分数都相等;溶液具有稳定性，一瓶溶液长期 放置,只要外界条件不变其溶质的质量分数不变。 溶质的质量分数 (1)定义:溶质质量与溶液质量之比,叫作溶质的 质量分数。通常以百分数表示。 (2)计算公式 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 = ×100% 单位要统一 不能省略 课堂检测 例1. 5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需量， “5%”不能表示（ ） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g D.葡萄糖与水的质量比为5:95 C 课堂检测 例2.一定温度下,向如图所示烧杯中加人一定量水仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是( ） A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变 D (3)溶解度与溶质质量分数的比较 溶解度 溶质质量分数 意义 温度 溶剂 是否饱和 单位 定量地表示物质 在某溶剂中 溶解性的强弱 定量地表示某溶液的浓稀程度 一定温度 一般与温度无关 一定达到饱和 无要求 100g 溶液在任意状态下 克（g) 无单位(以%表示) 课堂检测 例3. KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有 重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的 曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ） A.a点表示在18℃时,KCl和KNO3的溶解度相同 B.在70℃时,将238g KNO3的饱和溶液降温至40℃析出74g KNO3 C.d点对应的KNO3溶液为 饱和溶液 D.e点对应的KCl饱和溶液 中溶质的质量分数为40% B 课堂检测 1.下列对“10%的氯化钠溶液”含义的解释 错误的是（ ） A.100 g 水中溶解了 10 g 氯化钠 B.100 g 氯化钠溶液中含有 10 g 氯化钠 C.将 10 g 氯化钠溶解于 90 g 水中所得的溶液 D.将氯化钠与水按 1:9 的质量比配成的溶液 A 课堂检测 2.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数 最大的是( ) A.150g水溶解30g硝酸钾； B.15g硝酸钾溶解在85g水中； C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾； D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾 溶液。 D 课堂检测 3.为了做好杀菌消毒工作，公共场所可用 0.5% 的过氧乙酸溶液来消毒。现要配制溶质质量分数为 0.5% 的过氧乙酸溶液 2 000 g，需要过氧乙酸______g，需要水_______g。 10 1990 二、配制一定量溶质质量分数的溶液 学生实验探究 >>> 设计实验方案 实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、 烧杯(100mL、250mL、500mL)、 量筒(50mL、100 mL、250 mL)、 玻璃棒、试剂瓶、标签。 【实验7-5】配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液。 设计实验方案 方案一 方案二 方案三 明确实 验目的 配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾液 配制80g溶质 质量分数为3%的硝酸钾溶液 选择实 验试剂 ____硝酸钾 ______水 ____硝酸钾 ______水 ___硝酸钾 ______水 选择实 验仪器 托盘天平、药匙、玻璃棒、试剂瓶、标签 烧杯(250mL、 250mL、 100mL)、 量筒(250mL、 100mL、 100mL)、 6g 194 mL 3g 97 mL 2.4g 77.6mL 实施实验方案 3.溶解:将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中， 并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解。 1.计算:根据实际需要计算出所需的硝酸钾的质量 和水的体积。 2.称量:用托盘天平称量所需质量的硝酸钾，倒入 烧杯中;用合适规格的量筒量取所需体积的水。 4.装瓶:把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数 标签的试剂瓶中,盖好瓶寒,放到指定的液体试剂柜中。 反思与交流 1.(1)固体称量操作要点:“左__右__”;②两托盘上放上质量相等的称量纸,调节天平平衡,准备进行称量;③先将_____调整到所需硝酸钾的质量的刻度,然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡;④称量完毕, _____还归原位。 (2)液体量取操作要点:视线要与________保持水平。(3)倾倒操作要点:将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。 (4)搅拌操作要点:搅拌时玻璃棒不要碰_________ 物 码 游码 游码 量筒内液体凹液面的最低处 烧杯内壁与 烧杯底部 课堂检测 例4. 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 (1)计算:需氯化钠的质量为_______ (2)某同学按如图所示步骤依次操作: 7.5g 课堂检测 例4. 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 其中操作错误的步骤是_____(填字母);B中仪器的名称为_____;E中玻璃棒的作用是______________ (3)若图A中砝码的质量为5g,游码的读数为2.5g,则小明称得的氯化钠的实际质量为_____ AB 量筒 搅拌，加速溶解 2.5g 课堂检测 1. 配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤（ ） A.称量（量取）、计算、溶解 B.计算、称量（量取）、溶解 C.计算、溶解、称量（量取） D.溶解、计算、称量（量取） B 课堂检测 2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90mL水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并 贴上标签 D 课堂检测 3. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 （ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但 未使用游码； B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处； C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出； D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出 部分溶液。 B 课堂检测 4. 某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： 课堂检测 （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______（填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”、“右盘”）上。 溶解 玻璃棒 3 左盘 课堂检测 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （5）若量取水的体积时俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 胶头滴管 偏大 课堂导入 如何稀释高浓度的营养液一达到合适的浓度？ 三、有关溶液浓稀的计算 溶液加水稀释前后，哪些量发生了变化，哪些量没有发生变化? 稀释前后,溶液中溶质的质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加。 利用溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液配制1000 g 溶质质量分数为 0.3% 的硝酸钾溶液，需要1.48% 的硝酸钾溶液的质量是多少克? 如何将悦悦配制的过高浓度的营养液转变为适合绿萝生长的营养液呢? 设求：设需要溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾 溶液的质量是 x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 1000 g ×0.3% = x · 1.48% 求解： 答题：需要溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾 溶液的质量是 202.7 g。 练习 配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为28% 硫酸溶液 460 g，问需要溶质质量分数为98% 的浓硫酸的体积是多少？已知 98% 的浓硫酸密度为 1.83 g·cm-3。 设求：_____________________________________ 列式：_____________________________________ ___________________________________________ 求解：_____________________________________ ___________________________________________ 答题：_____________________________________ 设需要98%浓硫酸的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得： 460 g×28% = x×98% 460 g×28% 98% x = = 131.4 g 131.4 g 1.83 g·cm-3 溶液的体积 V= = 71.8 cm3 需要溶质质量分数为98%浓硫酸71.8cm3。 三、有关溶液浓稀的计算 1. 溶液稀释的方法 方法 计算依据 关系式 加水稀释 加入 同种溶质的稀溶液 稀释前后,溶液中溶质的质量不变 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的 质量之和等于混合 溶液中溶质的质量 m浓溶液×a浓%＝m稀溶液×b稀% m稀溶液 - m浓溶液 ＝ m所加水 m稀溶液×a稀% + m浓溶液×b浓%＝(m稀溶液 + m浓溶液)×c混合溶液% 课堂检测 例6. 将50g 5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1% 的“84”消毒液,需要加水的质量 为( ) A.200 g B. 247.5 g C.250g D. 336 g A 课堂检测 例：将60g 20％的食盐溶液和30g 5％的食盐 溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 课堂检测 解：混合溶液的质量m混＝60 g＋30 g ＝ 90 g 根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得 c混％= m浓×c浓％＋m稀×c稀％ m混 60 g×20％＋30 g×5％ (60+30)g = = 15% 答：混合溶液的溶质的质量分数为15%。 三、有关溶液浓稀的计算 2. 溶液增浓的方法 方法 计算依据 关系式 加同种溶质 蒸发 溶剂 向溶液中增加溶质前后, m溶剂不变,m溶质 和 m溶液增加 溶液蒸发溶剂前后 溶质的质量不变 加同种溶质的浓溶液 混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的 质量之和,混合后溶液中溶质的质量等于 混合前两溶液中溶质质量之和 课堂检测 向100g 10%的 NaCl 溶液中加入12.5g NaCl 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25% B 四、结合化学方程式的计算 100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 溶质是什么？ 涉及的化学方程式： Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ？ 大多数在溶液中进行的反应，其实质是 溶质间发生反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性 物质是所得溶液中的溶质。 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 x=19.6g 四、结合化学方程式的计算 四、结合化学方程式的计算 四、结合化学方程式的计算 32.2+100-19.6=112.6 13+100-0.4=112.6 四、结合化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式的计算中,代入化学方程式进行计算的是参加反应的溶液中溶质的质量,不能用溶液的质量或体积。 现有足量的锌粒与50g 10%的稀硫酸反应能 生成多少克氢气? 在求解此题目时,不能将稀硫酸的质量50g直接代入 化学方程式进行计算,应先计算出稀硫酸中溶质的 质量为50g×10%=5g,再将5g代人化学方程式进行计算。 四、结合化学方程式的计算 (2)反应后所得溶液质量的求法 ① 质量守恒法:溶液的质量=反应前物质质量总和 -生成气体质量-生成沉淀质量-物质中难溶杂质质量。 ② 溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 无水生成时:溶剂质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和。 有水生成时:溶剂质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和加上生成水的质量。 课堂检测 1. 用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4 需加水的质量为(　　)。 145 g B. 195g C. 196 g D. 245g B 课堂检测 2.现有80g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，回答下列问题。 1)若使该溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水____g。 2)若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水___g。 3)若向该溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为___。 4)若向该溶液中加入20g硝酸钾固体，全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为_____。 5)若使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾___g。 80 40 8% 28% 10 $$