2025年中考化学强化复习—计算题

2025年中考化学强化复习—计算题 1．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： (1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比为 ； (2)丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 。 2．鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO2），它与水反应可释放氧气： 2CaO2＋ 2H2O＝ 2Ca（OH）2＋ O2↑。若将108g CaO2投入鱼塘中，计算可生成氧气的质量。 3．体积分数为75%的酒精(C2H5OH) 可用于消毒，请回答下列问题: (1)酒精分子中碳原子和氧原子个数比为 。 (2)酒精中碳元素和氢元素质量比为_____(写最简结果) 4．实验室通常用电石（主要成分为碳化钙：CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：。 （1）写出乙炔充分燃烧的化学方程式_____________。 （2）写出乙炔不充分燃烧的化学方程式________________。 （3）若用含 CaC2质量为 128 g 的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是？ 5．某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？ 6．取含杂质20%的硫酸铜样品20g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入80g氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算： （1）样品中硫酸铜的质量为多少。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？ 7．氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； (2)20℃时，向85g氯化钠的饱和溶液加入 g水，所得溶液的溶质质量分数为10%。 8．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。 请计算：（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比 ； （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数。 9．某同学称取10g氧化铜样品(含少量铜)，进行一氧化碳还原氧化铜实验，并测得生成气体质量随时间的变化情况(如图所示)。 (1)计算：该样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中通入CO的质量超过理论值，试分析原因： 。 10．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为 Na2CO3。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样 20 g 配成溶液，加入足量的 CaCl2溶液，得到白色沉淀 10 g。 （1）氢氧化钠变质的原因是______（化学方程式）。 （2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数。 11．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题： （1）丙烯酰胺属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）碳元素和氧元素的质量比是 (填最简整数比)。 （3）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为 。 12．为测定某稀硫酸的质量分数，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。    (1)当滴加稀硫酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是 （填化学式）。 (2)该稀硫酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 13．硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？ 14．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生的气体全部逸出) (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数 。(写出计算过程)。 15．学习小组为测定某工业废水（废水中不含固体杂质，其他杂质不参加反应）中H2SO4的含量取一定量该废水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，共用去氯化钡溶液10g，过滤得到176.7g溶液和23.3g沉淀。请计算。 （1）取用的废水的质量为______g； （2）该工业废水中H2SO4的质量分数。 16．铅蓄电池放电过程中发生反应的工作原理为：，现有47.8gPbO2参加反应，需要消耗溶质质量分数为28%的稀硫酸 克？ 17．某化学兴趣小组同学采集了一些赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应)，取1g赤铁矿样品粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%稀盐酸并不断搅拌，恰好完全反应，共用去稀盐酸10.95g。 (1)配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是 。 (2)该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 18．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试回答下列问题： (1)帕拉米韦属于 。（填“有机物”或“无机物”） (2)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 。（填最简整数比） (3)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 。 (4)32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（结果精确到0.1g）。 19．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：    (1)充分反应后，产生氢气的质量是 。 (2)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。 20．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ； 充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强化复习—计算题》参考答案 1．(1)1:2 (2)9:8 【详解】（1）根据丙氨酸的化学式，其分子由3个C原子、7个H原子、1个N原子和2个O原子构成，则丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比=1:2； （2）丙氨酸中C、O元素的质量比=(12x3): (16x2)=36:32=9:8。 2．24g 【详解】设：可生成氧气的质量为x。 x=24g。 答：可生成氧气的质量为24g。 3．（1）2：1 （2）4：1 【详解】（1）由酒精（C2H5OH）的化学式可知，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以酒精分子中碳、氢原子的个数比为2：1； （2）酒精中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。 4．（1）；（2）；（3）52g 【详解】（1）乙炔充分燃烧生成水和二氧化碳，故填：； （2）乙炔充分燃烧生成水和一氧化碳，故填 （3）设理论上可收集到乙炔的质量为x； 解得x=52g，故填：52g。 【点睛】化学方程式列式时注意相对质量比等于实际质量比。 5．解：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t 设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为x 答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t。 【详解】见答案。 6．（1）16g  （2）10% 【详解】（1）样品中硫酸铜的质量为：（1-20%）×20g=16g （2）设所加入的氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 ，解得x=8g 所加入的氢氧化钠溶液中溶质质量分数是:=10% 答：（1）样品中硫酸铜的质量为16g。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质质量分数是10%。 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 7．(1)甲 (2)解：设加入水的质量为x 85g××100%=(85g+x)×10% x=140g 答：加入水的质量为140g。 【详解】（1）由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即0℃时氯化钠的溶解度较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲，故填甲。 （2）见答案 8．（1）40:71:32； （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数==49.7% 【详解】（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比； （2）见答案。 9．(1)解：设样品中氧化铜的质量为x 样品中氧化铜的质量分数为 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 (2)实验前通入CO排尽装置内的空气(或实验后继续通入CO防止生成的Cu温度较高时再次被氧化等) 【详解】（1）详解见答案； （2）实验前通入CO排尽装置内的空气，防止加热时，装置内气体不纯发生爆炸；实验后继续通入CO防止生成的Cu温度较高时再次被氧化，所以实验中通入CO的质量超过理论值，故填：实验前通入CO排尽装置内的空气(或实验后继续通入CO防止生成的Cu温度较高时再次被氧化等)。 10．（1） ；（2）47% 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）设固体中碳酸钠的质量为x   x=10.6g 故该瓶固体中氢氧化钠的质量分数=。 答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数为47%。 11． 有机物 9:4 1 【详解】（1）丙烯酰胺是含有碳元素的化合物，属于有机物。 （2）丙烯酰胺碳元素和氧元素的质量比为。 （3）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则有，解得。 12．(1)Na2SO4、H2SO4 (2)解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g×20%=8g 设该稀硫酸中溶质质量分数为x = x=4.9% 答：该稀硫酸中溶质质量分数为4.9%。 【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，D点溶液呈酸性，溶液中含有过量的硫酸，由图可知，当滴加稀硫酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4，故填Na2SO4、H2SO4。 （2）见答案 13．【解】设：硫酸厂日处理硫酸质量为。 答：硫酸厂日处理硫酸4.9吨。废水中硫酸的质量分数是0.16%。 【详解】按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。 14．(1)3.3 (2)7.3%由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成气体2.2g，第二次加入稀盐酸生成气体1.1g，故第一次50g稀盐酸完全反应， 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+50g+50g-111.7g=3.3g； （2）见答案。 15．（1）190 （2）设废水中硫酸的质量分数为x 解得x≈5. 2% 答：该工业废水中H2SO4的质量分数5. 2%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，取用的废水的质量为＝176. 7g+23. 3g-10g=190g；故填：190； （2）见答案。 16．解：设消耗H2SO4的质量为x 则所需溶质质量分数为28%的稀硫酸的质量为 答：需要消耗质量分数为28%的稀硫酸140g。 【详解】见答案。 17．(1)10g (2)解：设质量分数为10%的稀盐酸10.95g完全反应需要的氧化铁的质量为x， x=0.8g 则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%， 答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。 【详解】（1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是：； （2）见答案。 18．(1)有机物 (2)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为1×28: 16×4=7: 16 (3)相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，帕拉米韦的相对分子质量为328，则12×15+1×28+14x+16×4=328，x的数值为4 (4)32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 【详解】（1）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的化合物，统称有机物； （2）见答案； （3）见答案； （4）见答案。 19．(1)0.4g (2)设参加反应的铝的质量为x。 x=3.6g 该铝片中铝的质量分数为×100%=90%。 答：该铝片中铝的质量分数为90% 【详解】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g； （2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生，后铝和稀盐酸反应生成氢气，利用氢气的质量可计算铝的质量，过程见答案。 20．；5 【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为故填： （2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为, 设混合物中铜元素的质量为 a ,反应后固体的总质量为 x ,则反应后固体中铜元素的质量也是 a ,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6可得 ,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差 故填：5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$