2025年中考化学提升复习----计算题

2025年中考化学提升复习-计算题 1．在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。求： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量； (2)求该硫酸溶液中溶质的质量分数。 2．被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算： （1）银杏酸的相对分子质量多少； （2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。 3．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算： （1）所加稀硫酸的质量为多少克？ （2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 5．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成金属钠和氮气，使安全气囊打开，起到保护作用。请回答下列问题： （1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为?（保留一位小数）。 （2）若产生33.6kg氮气，计算所需的叠氮化钠质量。 6．丙酸钠是包装食品中常用的防腐剂之一，其化学式为C3H5O2Na，请回答下列问题： (1)丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 ； (2)含7.2碳元素的丙酸钠质量是 g 7．工业上高温煅烧大理石生产二氧化碳，某矿山大理石的碳酸钙含量是80%，每125t的大理石能生产多少二氧化碳气体？已知：大理石中的其他成分高温时不反应。 8．蔗糖是储藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）中的糖，它的化学式为C12H22O11。依据蔗糖的化学式回答： （1）蔗糖的相对分子质量是 。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 。 9．将8克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入m克铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m克，求： (1)所加稀硫酸的溶质的质量分数为 。 (2)当m 时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 11．工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。 （1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。 （2）若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成4．4 g CO2和5．6 g CO，则同时生成H2O的质量为 。 12．1.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 13．某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示（NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3）；    根据上图信息解决下列问题： （1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是______，质量为______。 （2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程） 14．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g。 (1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g； (2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 g； (3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格 。 15．将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。 (1)生成的沉淀是___________(填名称)。 (2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 (3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。 16．脱氧核糖是形成DNA的重要物质，化学式是C5H10O4，计算： (1)脱氧核糖中碳原子和氢原子的个数比是 ； (2)脱氧核糖中碳元素的质量分数是 ； (3)134克脱氧核糖含 克碳元素。 17．100克某盐酸恰好与13克锌完全起反应，试计算这种盐酸中溶质的质量分数 。 18．现有足量的铁和100g质量分数为6.4%硫酸铜溶液充分反应，则参加反应的铁的质量为多少？ 19．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 (2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 (3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提升复习-计算题》参考答案 1．(1)23.3g (2)解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当沉淀不再发生变化时，说明此时恰好反应完全，所以生成沉淀的质量为23.3g； （2）见答案。 2．（1）346   （2）11:2 【详解】（1）相对分子质量=各原子的相对原子质量×系数的值的和。银杏酸的相对分子质量=22×12+34×1+16×3=346； （2）碳元素和氧元素的质量比=碳原子的相对原子质量×系数：氧原子的相对原子质量×系数。银否酸中碳元素与氧元素的质量比=（22×12）:（3×16）=11:2。 3． 24.5 11% （1）所加稀硫酸的质量为24.5克； （2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是11%。 4．(1)3:6:1 (2)18：3：8 【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 5．（1）35.4%（2）52kg 【详解】（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为：×100%＝35.4%； （2）设需要叠氮酸钠质量为x， x＝52kg， 答：若产生33.6kg氮气，所需的叠氮化钠质量是52kg。 6．(1)9：8 (2)19.2 【详解】（1）根据丙酸钠的化学式可知，1个丙酸钠分子中含有3个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，则碳、氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8； （2）丙酸钠中碳元素的质量分数为： ，含7.2碳元素的丙酸钠质量是 。 7． 解：设产生二氧化碳的质量为x。        x=44t 答：能生产44t二氧化碳。 【详解】见答案。 8．（1）342；（2）1:8 【分析】本题考查化学式的计算。 【详解】（1）碳的相对原子质量为12，氢是1，氧是16，所以蔗糖的相对分子质量为： （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为：22：（16×11）=1:8。 【点睛】本题难度不大，结合化学式的计算进行作答即可。 9．(1)11.2% (2)≥6.4g 【分析】依据化学方程式：可知每56份质量的铁恰好能够置换出64份质量的铜，所以向溶液中加入m克铁粉，得到m克固体，说明铁一定过量，当过量的铁恰好和硫酸完全反应，又由质量守恒定律中元素质量守恒可知，干燥的固体物质为铜，其质量为： ，所以铁粉的质量也为6.4g，其中5.6g和硫酸铜反应，0.8g和硫酸反应，若铁还有剩余，仍然满足题意。 【详解】（1）设稀硫酸中与氧化铜反应的硫酸质量为x，与铁反应的硫酸质量为y，则有： 故所加稀硫酸中溶质的质量分数为：。 （2）由分析可知，当加入6.4g铁粉时，最后得到固体质量也为6.4g，故m≥6.4g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 10． 温室效应 CO2+2H2OCH4+2O2 22 【详解】①、题目中的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳过多会引起温室效应增强； ②、由微观示意图可以看出：反应为2个二氧化碳分子和4个水分子在催化剂和光照的条件下生成了4个甲烷分子和2个氧气分子，故方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2； ③、单质为同种元素组成的纯净物，故图中的单质为氧气，需要求的由微观示意图可知为二氧化碳，设：理论上吸收二氧化碳的质量为x x=22t 故理论上吸收二氧化碳的质量为22t。 11． 2C2H2+5O24CO2+2H2O 2.7g 【分析】根据质量守恒定律进行分析计算生成水的质量。 【详解】（1）C2H2充分燃烧生成二氧化碳和水，故填：2C2H2+5O24CO2+2H2O； （2）生成4.4gCO2和5.6gCO中碳元素的质量和为： 设乙炔中氢元素的质量为x 解得：x=0.3g 根据质量守恒定律可知生成水中氢元素的质量为0.3g，则生成水的质量为=2.7g 故答为：（1）2C2H2+5O24CO2+2H2O；（2）2.7g。 【点睛】注意充分燃烧不充分燃烧的产物，熟悉质量守恒定律。 12． 铜元素、氢元素、氧元素和碳元素 15 解：由表中数据可知，最终沉淀碳酸钙的质量为20g。 设生成二氧化碳质量为x 答：实验最终生成二氧化碳的质量是8.8g。 【详解】（1）观察到绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末，且有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明反应生成； 氧化铜、水和二氧化碳，组成孔雀石的元素有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素；故填：铜元素、氢元素、氧元素和碳元素； （2）分析表格中所给数据，我们可以看出沉淀的质量是以5g为单位递增的，所以第三次的测定数据应该是15g，即X=15；故填：15； （3）见答案。 13．（1）氯化银；1.435g （2）设生理盐水中氯化钠质量为x， x=0.585g； 生理盐水的溶质质量分数为＝0.9%。 【详解】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故该物质的名称是硝酸银；根据题意可知，反应后生成氯化银的质量是：65g+17g-80.565g=1.435g； （2）见答案。 14． 1.8 950 解：设该瓶生理盐水的溶质质量分数为x x=0.9% 答：此生理盐水的氯化钠含量合格。 【详解】（1）该病人可补充食盐的质量为：200g×0.9%=1.8g； （2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×18%=（50g+x）×0.9%，x=950g； （3）见答案。 15．（1）氢氧化镁 （2）设氢氧化钠的质量为x x=16g 所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%。 答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40% （3）4：1 利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质量为11.6g××100%=4.8g，混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：(6g﹣4.8g)=4：1。 答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4：1。 【详解】（1）根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁； （2）见答案。 （3）见答案。 16．(1)1:2 (2)44.8%（或44.78%等均可） (3)60 【详解】（1）由化学式可知，脱氧核糖中碳原子和氢原子的个数比是：5:10=1:2； （2）脱氧核糖中碳元素的质量分数是：； （3）134g脱氧核糖中碳元素的质量为：。 17．14.6% 【详解】解：设溶液中HC1质量为x。 解得x=14.6g 盐酸中溶质的质量分数为 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 18．解：设参加反应的铁的质量为x 答：参加反应的铁的质量为2.24克。 【详解】见答案。 19．(1) (2)氯化铵/ (3)解：设理论上需要氨气的质量为 答：理论上需要3.4kg的氨气。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，故X的化学式为：N2； （2）氯化铵中氮元素的质量分数为：，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$