精品解析：黑龙江省绥化市明水县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年黑龙江省绥化市明水县九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1. 下列物质在空气中因发生化学变化而改变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 粗盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，从而溶质减小，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、粗盐放在空气中不会变质，该选项不符合题意。 故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 称取NaOH固体 C. 闻气味 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。 D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 故选：D。 3. 下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是 A. 烧碱、火碱、苛性钠 B. 熟石灰、消石灰、生石灰 C. 金刚石、大理石、石灰石 D. 纯碱、苏打、小苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氧化钙俗称生石灰，错误； C、金刚石为碳单质，大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，错误； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，错误； 故选A。 4. 李明同学到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断，医生的建议主要让他补充的营养素是( ) A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】水果和蔬菜中主要含有维生素，所以医生建议他多吃水果和蔬菜，是让他补充维生素，故选C。 5. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 洗涤剂除油污原理是溶解的原理 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是只有固体可以作溶质，溶质也可以是液体或气体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故选项说法错误。 B、洗涤剂除油污，原理是洗涤剂具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，则饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中温度升高，会放出热量，故选项说法正确。 故选：D。 6. 下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. NaNO3 D. NH4H2PO4 【答案】A 【解析】 【详解】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。 7. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意； B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意； C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意； D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn 在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn 在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。 故选C。 8. 在日常生活中的下列说法或做法不正确的是 A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上--的烧碱溶液 B. 炉具清洁剂常用来除去油污 C. 被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 D. 用含中和胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上--的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。 B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，能与油脂反应，常用来除去油污，故选项说法正确。 C、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，可利用中和反应的原理，涂抹显碱性的物质减轻痛痒，如可涂抹肥皂水合理即可减轻痛痒，故选项说法正确。 D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，可用含中和胃酸过多，故选项说法正确。 故选：A。 9. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的物质都是溶液 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以非金属氧化物都可以与碱反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，溶液一定是混合物，如水为均一、稳定的液体，但不是溶液，该选项推理不正确； B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如碱和非金属氧化物反应生成盐和水，该选项推理不正确； C、二氧化碳可以与氢氧化钠反应，但不是非金属氧化物都可以与碱反应，如一氧化碳与氢氧化钠不反应，该选项推理不正确； D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，该选项推理正确。 故选：D。 10. 下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是 A. Fe3+ 、K+、Cl- 、NO B. Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO C. Na+ 、K+ 、NO、 SO D. H+ 、K+ 、CO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄色，选项错误； B、四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，即钡离子与硫酸根离子不能共存，选项错误； C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，选项正确； D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，选项错误，故选C。 11. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误； C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误； D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。 故选D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 除去NaCl中混有少量的碳酸钠 滴加适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳带入二氧化碳，而且可能爆炸，故选项不正确。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，故选项正确。 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，加入适量水，过滤、蒸发结晶中含有氢氧化钙和氯化钙，故选项不正确。 D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，不能得到氯化钠，故选项不正确。 故选：B。 二、填空题：本大题共3小题，共12分。 13. 用化学用语填空： （1）人体中含量最多的金属元素______。 （2）能作食品干燥剂的物质______。 （3）标出中氮元素的化合价______。 （4）三个亚铁离子______。 【答案】（1）Ca （2）CaO （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是Ca； 【小问2详解】 氧化钙具有吸水性，能作食品干燥剂，故填：CaO； 【小问3详解】 亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中氮元素的化合价； 【小问4详解】 亚铁离子带两个单位正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个亚铁离子表示为。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。 （4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。 【答案】（1）丙 （2）t1 （3）加溶质（或蒸发溶剂或降温） （4）乙 （5）甲=乙=丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。 【小问2详解】 由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。 【小问5详解】 t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。 15. 向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，请回答： （1）以上实验一定发生反应的化学方程式为________； （2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有________（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是________。 【答案】（1）Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu （2） ①. Zn、Cu、Ag ②. Zn(NO3)2 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。 【小问1详解】 向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，发生的反应为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，待镁反应完后，如果还有硝酸铜溶液，发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜溶液已完全反应，但无法确定镁是否有剩余，所以一定发生反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应的Zn，可能有Mg，一定有没有参加反应的Ag、生成的Cu，滤液中一定含有的溶质是生成的Mg(NO3)2，可能含有的溶质是Zn(NO3)2。 三、推断题：本大题共1小题，共3分。 16. A~G是初中化学中常见的物质（图中“—”表示两种物质间能反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，F为黑色固体单质，D、E、G为氧化物，G为红棕色固体，B用于改良酸性土壤，C的俗名叫苏打。请根据图中物质转化关系回答下列问题。 （1）A—B反应的基本反应类型是______反应。 （2）B—D反应的化学方程式：______；F—G反应的化学方程式：______。 【答案】（1）复分解 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】G为红棕色固体，且为氧化物，说明G是氧化铁，B用于改良酸性土壤，说明B为氢氧化钙，属于碱，C的俗名叫苏打，说明C是碳酸钠，属于盐，F为黑色固体单质，能转化成D，D又能与碳酸钠互相转化，说明D为二氧化碳，属于氧化物，则F为碳，属于单质，且D能转化为E，G也能转化为E，说明E是氧化物水，A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，故A是酸； 【小问1详解】 根据分析，A是酸，B是氢氧化钙，属于碱，故A-B是酸碱反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 ①B是氢氧化钙，D是二氧化碳，B-D是氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，故化学方程式为： ②F是碳，G是氧化铁，F—G是碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故化学方程式为： 四、实验题：本大题共1小题，共7分。 17. 小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_______(填写一条)； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是_______； （3）图示中正确的顺序为_______(填序号)； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 除去粗盐中难溶性杂质后， 得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （5）操作①、操作②指的是_______； （6）滤液B中的溶质是_______； （7）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______。 【答案】（1）滤纸破损 （2）防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）④①②③ （4）偏低 （5）过滤 （6）NaCl、NaOH、CaCl2 （7）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 滤纸破损，待过滤液体未经过有效过滤就流至烧杯中，会使得烧杯中液体浑浊。 【小问2详解】 操作③是蒸发结晶，其中玻璃棒作用是防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问3详解】 做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，首先要称量确定使用粗盐的质量，之后在烧杯中溶解粗盐即操作④，然后使用玻璃棒促进粗盐溶解即操作①，之后过滤去除粗盐中的不溶性杂质即操作②，最后蒸发结晶得到初步纯化的盐固体即操作③，故正确的顺序为④①②③。 【小问4详解】 溶解过程中有部分液体溅出，使得样品中氯化钠质量损失，最后所得氯化钠质量偏少，故会使所得精盐的产率偏低。 【小问5详解】 操作①、操作②后均得到固体和液体，故其是过滤。 【小问6详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其中氢氧化钠过量，故滤液B中的溶质剩余NaCl、NaOH、CaCl2。 【小问7详解】 滤液B中加入过量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时滤液C溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，之后加过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、气体二氧化碳和水，故加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的NaOH、Na2CO3。 五、探究题：本大题共2小题，共13分。 18. 根据如图回答有关的实验问题。 (1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)； (2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______; (3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性; (4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。 【答案】 ①. 气球膨胀（变大） ②. CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ③. 散热，防止液体飞溅 ④. 酸 ⑤. 红棕色固体变慢逐渐变为黑色 ⑥. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【解析】 【详解】(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，装置内压强变小，观察到的现象是：大气压使气球膨胀（变大）； (2)图②稀释浓硫酸操作中用玻璃棒搅拌的目的是：使溶液散热，防止液体飞溅； (3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈酸性; (4)图④实验中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反产生铁和二氧化碳，玻璃管中的现象是：红棕色固体变慢逐渐变为黑色；反应的化学方程式:Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。 19. 在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。 （2）B试管中反应的微观实质是________。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．________。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ________ 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）和结合生成水分子 （3）和（或硫酸钠、硫酸） （4） ①. 硫酸钠、硫酸铜（或、） ②. 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） ③. 反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【小问2详解】 B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。 【小问3详解】 实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。 【小问4详解】 [进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。 [设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 六、计算题：本大题共2小题，共9分。 20. 我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（结构式为）。请计算： （1）二甲醚的相对分子质量为_______； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为_______； （3）等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比_______。 【答案】（1）46 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 二甲醚的相对分子质量为。 【小问2详解】 二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为。 【小问3详解】 乙醇C2H5OH与二甲醚化学式一样，所以相对分子质量一样，对应碳元素的质量分数也一样，所以等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比为1：1。 21. NaCl和的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算混合物中的质量写出计算过程。 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数写出计算过程。 （3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为的NaCl溶液的质量是多少？写出计算过程 【答案】（1）解：设混合物中的质量是x x=9.5g 答：混合物中氯化镁的质量为9.5g （2）解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y y=11.7g 则溶液B中NaCl的质量分数为： 答：溶液B中氯化钠的质量分数为6.1% （3）解：设需要质量分数为的NaCl溶液的质量是z，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，z=50g 答：需要质量分数为的NaCl溶液的质量是50g 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年黑龙江省绥化市明水县九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1. 下列物质在空气中因发生化学变化而改变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 粗盐 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 称取NaOH固体 C. 闻气味 D. 量取液体 3. 下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是 A. 烧碱、火碱、苛性钠 B. 熟石灰、消石灰、生石灰 C. 金刚石、大理石、石灰石 D. 纯碱、苏打、小苏打 4. 李明同学到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断，医生的建议主要让他补充的营养素是( ) A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 5. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 洗涤剂除油污原理是溶解的原理 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 6. 下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. NaNO3 D. NH4H2PO4 7. 为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D. 将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 8. 在日常生活中的下列说法或做法不正确的是 A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上--的烧碱溶液 B. 炉具清洁剂常用来除去油污 C. 被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 D. 用含中和胃酸过多 9. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的物质都是溶液 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以非金属氧化物都可以与碱反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 10. 下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是 A. Fe3+ 、K+、Cl- 、NO B. Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO C. Na+ 、K+ 、NO、 SO D. H+ 、K+ 、CO、Cl- 11. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 除去NaCl中混有少量的碳酸钠 滴加适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共3小题，共12分。 13. 用化学用语填空： （1）人体中含量最多的金属元素______。 （2）能作食品干燥剂的物质______。 （3）标出中氮元素的化合价______。 （4）三个亚铁离子______。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。 （4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。 15. 向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，请回答： （1）以上实验一定发生反应的化学方程式为________； （2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有________（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是________。 三、推断题：本大题共1小题，共3分。 16. A~G是初中化学中常见的物质（图中“—”表示两种物质间能反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，F为黑色固体单质，D、E、G为氧化物，G为红棕色固体，B用于改良酸性土壤，C的俗名叫苏打。请根据图中物质转化关系回答下列问题。 （1）A—B反应的基本反应类型是______反应。 （2）B—D反应的化学方程式：______；F—G反应的化学方程式：______。 四、实验题：本大题共1小题，共7分。 17. 小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_______(填写一条)； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是_______； （3）图示中正确的顺序为_______(填序号)； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 除去粗盐中难溶性杂质后， 得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （5）操作①、操作②指的是_______； （6）滤液B中的溶质是_______； （7）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______。 五、探究题：本大题共2小题，共13分。 18. 根据如图回答有关的实验问题。 (1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)； (2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______; (3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性; (4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。 19. 在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。 （2）B试管中反应的微观实质是________。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．________。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ________ 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。 六、计算题：本大题共2小题，共9分。 20. 我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（结构式为）。请计算： （1）二甲醚的相对分子质量为_______； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为_______； （3）等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比_______。 21. NaCl和的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算混合物中的质量写出计算过程。 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数写出计算过程。 （3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为的NaCl溶液的质量是多少？写出计算过程 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $