精品解析：四川省成都市青羊区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年四川省成都市青羊区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、（本题包含15个小题，共45分） 1. 郫县豆瓣是川菜之魂，其制作过程如下。其中涉及化学变化的是 A. 采摘挑选 B. 洗净晒干 C. 剁碎混匀 D. 装坛发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘挑选的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、洗净晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、剁碎混匀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、装坛发酵的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 科学家推动化学的发展。下列关于科学家的成就表述不正确的是 A. 拉瓦锡——发现氧气和质量守恒定律 B. 徐寿——命名元素并发现元素周期律 C. 张青莲——测定部分元素的相对原子质量 D. 闵恩泽——奠定炼油催化剂制造技术的基础 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；通过定量实验，发现了质量守恒定律，故A不符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B符合题意； C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故C不符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D不符合题意。 故选B。 3. 实验是科学探究的重要手段。关于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验操作正确的是 A. 量取2mL氢氧化钠溶液 B. 滴加少量硫酸铜溶液 C. 给试管中的物质加热 D. 洗净试管后整理复位 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取2mL氢氧化钠溶液，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，故选项实验操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上与水平方向大约成45°夹角，图中试管口没有斜向上与水平方向大约成45°夹角、液体超过试管容积的三分之一，故选项实验操作错误； D、试管洗涤干净后，可倒放在试管架上，故选项实验操作正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 学习小组围绕“家乡的水资源”开展主题式学习。请回答4～7小题。 4. 调查研究保护水。下列关于水资源的说法正确的是 A. 成都平原河流密布水资源充沛，无需节约用水 B. 都江堰水利工程调配水资源发挥了重要作用 C. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D. 污水经过分级处理后，不能作景观和绿化用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，人类需节约用水，故A错误； B、都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用，有利于水资源的合理使用，故B正确； C、生活污水、工业废水需要处理后再排放，与雨水不可以接入同一管道中，故C错误； D、污水经过分级处理后，可以作景观和绿化用水，故D错误。 故选B。 5. 宏微结合认识水。关于水及其变化的微观解释不正确的是 A. 结成冰的水不流动——水分子不再运动 B. 冰与水化学性质相同——构成它们的分子相同 C. 水变成水蒸气——水分子的间隔变大 D. 一滴水大约有1.67×1021个水分子——水分子的质量、体积很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、不管物质处于何种状态，分子都在不断运动，故A符合题意； B、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰（固态的水）与水都是由水分子构成，则它们的化学性质相同，故B不符合题意； C、水变成水蒸气，水分子的间隔变大，故C不符合题意； D、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D不符合题意。 故选A。 6. 化学语言表征水。下列关于水的表达正确的是 A. 水分子的微观模型： B. 2个水分子：2H2O C. 水中氧元素的化合价：H2O2- D. 水与氧化钙反应：CaO+H2O=CaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水分子的微观模型为：，故A错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为：2H2O，故B正确； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素的化合价表示为：，故C错误； D、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故D错误。 故选B。 7. 实验探究解密水。利用如图所示的两个实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 图1：玻璃管a比玻璃管b中产生气泡的速率更快 B. 图1：结合两管气体的体积和密度可计算氢、氧原子个数比 C. 图2：发出尖锐爆鸣声，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴 D. 两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，玻璃管a比玻璃管b中产生气泡的速率更慢。故A错误； B、结合两管气体的体积和密度不可计算氢、氧原子个数比，因为两管气体均混有水蒸气。故B错误； C、纯净的氢气可以安静地燃烧，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴，没有尖锐爆鸣声。故C错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，氢气燃烧生成水，这两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成。故D正确。 故选：D。 8. 物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是 A. 氧气能助燃——作燃料 B. 一氧化碳有还原性——冶金工业 C. 石墨熔点高——作电极材料 D. 氦气密度小——制成电光源 【答案】B 【解析】 【分析】物质的性质决定其用途，不同的性质会使物质在不同的领域发挥作用，例如，氢气具有可燃性，所以可以作燃料；金属具有导电性，所以可以作导线等。 【详解】A、氧气能助燃，但氧气本身不能燃烧，不可以作燃料，该选项错误； B、一氧化碳具有还原性，在冶金工业中可以用于还原金属氧化物，例如一氧化碳还原氧化铁，该选项正确； C、石墨作电极材料是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为熔点高，该选项错误； D、氦气制成电光源是因为氦气通电时能发出有色光，而不是因为密度小，该选项错误； 故选：B。 【点评】本题难度简单，通过考察物质的性质与用途之间的关系，强调了在实际应用中要根据物质的性质来选择合适的用途，同时，也提醒我们要注意区分不同物质的性质和用途，避免混淆，通过本题的学习，我们可以更加深入地理解物质的性质和用途之间的关系，以及它们在实际生活中的应用。 9. 利用正丁烷（C4H10）裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 A. 化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应的化学方程式为2C4H10═C2H4+2C3H6+2H2 C. 裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D. 正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能发生变化，这里的性质也包括物理性质，故A错误； B、由图可知，裂解产物除了H2，C2H4，C3H6，还有C4H8，故反应错误，故B错误； C、裂解产物中的氢气是一种清洁、高效的能源，具有广阔应用前景，故C正确； D、正丁烷充分燃烧后产物是CO2和H2O，裂解产物充分燃烧后产物也是CO2和H2O，故D错误。 故选C。 10. 金鱼藻的主要成分为黄酮（C15H10O2）和留醇类物质，下列有关黄酮的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. C、H、O三种元素的质量比为：15：10：2 D 氧元素质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、黄酮是由黄酮分子构成的，1个黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； C、黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故选项说法错误； D、黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，则其中氢元素质量分数最小，故选项说法错误。 故选：A。 11. “鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼原子的结构示意图和钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. x＝8 B. 钼属于金属元素 C. 钼元素在地壳中含量为95.94% D. 1个Mo2+中含有的电子数为40 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。x＝42﹣2﹣18﹣13﹣1＝8，该选项正确； B、除汞和金外，金属元素的名称都带金字旁，故钼属于金属元素，该选项正确； C、95.94代表钼的相对原子质量，而不是在地壳中的含量，该选项不正确； D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，1个Mo2+是由1个钼原子失去2个电子变成的，故Mo2+中含有的电子数为40，该选项正确。 故选：C。 12. 下列关于物质鉴别、除杂的实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别水和氨水 分别取样，滴加无色酚酞试液 B 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 在氧气中将气体点燃 D 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热至固体质量不再改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水显中性，不能使酚酞变色，氨水显碱性，能使酚酞变红色，能够区分两种物质，该选项正确； B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，该选项不正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能在氧气中将气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，且使用氧气，会引入新的杂质，该选项不正确； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了高锰酸钾，但是引入新的杂质锰酸钾，该选项不正确； 故选：A。 13. 学习小组利用简易工具和材料制作了如图所示的“灭火器”。下列说法不正确的是 A. 使用时倾斜或倒置装置即可 B. 使用浓盐酸和Na2CO3饱和溶液可增大气流速率 C. 灭火时，应对准火焰的上方喷射 D. 装置中，小木条起固定试管的作用 【答案】C 【解析】 【分析】本题需要学生对化学反应原理、灭火器使用原理以及实验装置有一定的理解，据此进行分析判断。 【详解】A、该自制“灭火器”使用时，通过倾斜或倒置装置，使浓盐酸与碳酸钠饱和溶液接触并发生反应产生大量二氧化碳气体，从而将液体从打有小孔的一侧喷出达到灭火目的，该选项说法正确； B、浓盐酸和碳酸钠饱和溶液反应速率相对较快，能迅速产生大量二氧化碳气体，从而增大气流速率，该选项说法正确； C、灭火时，应该对准火焰的根部喷射，因为火焰根部是燃烧物所在位置，对准根部喷射才能有效灭火，而不是火焰的上方，该选项说法错误； D、装置中，小木条起到固定试管的作用，使装置保持相对稳定，该选项说法正确； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过一道自制“灭火器”的实验题，考察了学生对化学反应原理、灭火器使用原理以及实验装置的理解和应用，在解答过程中，学生需要综合运用所学知识进行分析和判断，通过本题，学生可以进一步加深对化学反应速率、灭火原理以及实验装置设计等方面的理解，同时，本题也提醒学生在实验过程中要注意安全，避免危险操作。 14. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化（如图2，体积分数）。下列说法正确的是 A. 可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 B. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C. 据图2的数据可计算出参加反应的铜约为64g D. 装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验，是因为注射器能够形成密封装置，也能够平衡装置内外压强，防止胶塞飞出，故A正确。 B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，固体由红色变黑色，故B错误； C、据图2的数据不能计算出参加反应的铜约为64g，是因为不知道反应的氧气体积及其密度，故C错误； D、装置的气密性对氧气含量变化的测定有影响，如果装置漏气，容易导致实验结果偏小，故D错误。 故选A。 15. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是初中化学的常见物质，它们有如图所示的转化关系（“→”表示转化，部分反应物、产物已略去），下列说法正确的是 A. 若甲是O2则乙可以是CO2 B. 若乙是金属，则单质、氧化物中一定含有同种元素 C. 若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，②是置换反应 D. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定是H2和H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，氧气和一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，则甲可以是氧气，单质是碳，氧化物是一氧化碳，乙是二氧化碳，若甲是O2则乙可以是CO2，故选项说法正确； B、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则甲可以是氧化铜，单质是氢气，氧化物是一氧化碳，乙是铜，若乙是金属，则单质（氢气）、氧化物（一氧化碳）中不一定含有同种元素，故选项说法不正确； C、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，则甲可以是一氧化碳，单质是氧气，氧化物是氧化铜，乙是二氧化碳，若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，反应②（一氧化碳还原氧化铜）不是置换反应，故选项说法不正确； D、由C的分析可知，甲可以是一氧化碳，单质是氧气，氧化物是氧化铜，乙是二氧化碳，若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定是H2和H2O，故选项说法不正确。 故选A。 二、（本题包含1个小题，共10分） 16. “围炉煮茶”是备受青睐的休闲方式。请回答下列问题： （1）炉中燃料是机制木炭。机制木炭制成中空结构的目的是 _____；使用便携式喷火枪引燃木炭，从燃烧条件角度分析，喷火枪的作用是 _____；木炭燃烧过程中能量转换形式为 _____。 （2）橘皮烤后呈黑色，说明橘皮中含有_____（填名称）元素。 （3）煮茶以泉水为佳，生活中常用_____的方法对泉水进行消毒和软化。用茶漏分离茶叶和茶水，类似实验操作中的 _____（填操作名称）。 （4）煮茶容器为紫砂壶。紫砂中含有氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价 _____。 （5）为防止CO中毒，“围炉煮茶”需注意 _____。 （6）结束后，写出熄灭炭火的一种方法 _____，其原理是 _____。 【答案】（1） ①. 增大与氧气的接触面积 ②. 使温度达到木炭的着火点 ③. 化学能转化为热能和光能 （2）碳 （3） ①. 煮沸 ②. 过滤 （4） （5）保持通风 （6） ①. 用土掩埋 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 机制木炭制成中空结构，是为了增大与氧气的接触面积，因为燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，增大接触面积能使反应更充分、更迅速； 从燃烧条件角度看，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，使用便携式喷火枪引燃木炭，喷火枪的作用是使温度达到木炭的着火点，因为木炭在常温下不能自发燃烧，喷火枪提供的高温能让木炭达到着火点从而开始燃烧； 木炭燃烧过程中，化学能转化为热能和光能，木炭中的化学能在燃烧反应中释放出来，以热能（使周围环境温度升高）和光能（产生火焰发光）的形式表现出来； 【小问2详解】 橘皮烤后呈黑色，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黑色物质一般是碳，说明橘皮中含有碳元素； 【小问3详解】 生活中常用煮沸的方法对泉水进行消毒和软化，煮沸时，水中的细菌等微生物会在高温下被杀死，起到消毒作用；同时，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，达到软化的目的； 用茶漏分离茶叶和茶水，类似实验操作中的过滤，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，茶漏将茶叶（不溶性固体）留在茶漏中，让茶水（液体）通过，与过滤原理相同； 【小问4详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，氧元素的化合价为﹣2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x×2+（﹣2）×3＝0，解得x＝+3，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为: ； 【小问5详解】 为防止CO中毒，“围炉煮茶”需注意保持通风，因为CO是无色无味的有毒气体，通风可以使CO及时扩散，避免在室内积聚导致中毒； 【小问6详解】 结束后，可以用土掩埋炭火来熄灭炭火，其原理是隔绝氧气，因为燃烧需要氧气，用土掩埋后，炭火与氧气隔绝，无法继续燃烧，从而达到灭火的目的。 二、（本题包含1个小题，共10分） 17. 空气质量指数日报能及时准确地反映空气质量状况。根据图表信息，回答问题： 空气质量指数（AQI） 0﹣50 51﹣100 101﹣150 151﹣200 201﹣300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数级别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 表 空气质量分级标准 （1）图中“X”代表_____（填字母）。“X”物质引起的环境问题是______。 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化氮 （2）根据空气质量指数日报，结合表判断，该城市当天空气质量指数类别为______。 （3）为了天空更蓝，人类正积极行动，写出一条保护空气的具体做法：______。 （4）利用生石灰吸收二氧化硫的反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据化学方程式计算：吸收3.2kg二氧化硫，理论上需要氧化钙多少千克？ 【答案】（1） ①. D ②. 酸雨 （2）优 （3）使用清洁能源或加强空气质量监测或积极种树等 （4）设理论上需要氧化钙的质量为 答：理论上需要氧化钙的质量为2.8kg。 【解析】 【小问1详解】 污染空气的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和臭氧等，故图中“X”代表二氧化氮，二氧化氮和空气中的水蒸气反应生成硝酸，所以“X”物质引起的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 根据图像可知，空气质量指数（AQI）为35，在0﹣50之间，该城市当天空气质量指数类别为优； 【小问3详解】 使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等都可以保护空气； 【小问4详解】 解析见答案。 三、（本题包含2个小题，共22分） 18. 如图1装置可用于O2的制取和性质实验。回答下列问题： （1）写出仪器X的名称：______。 （2）检查甲装置气密性的方法是 ______，甲中反应的化学方程式为 ______。 （3）图甲装置作为发生装置的主要优点是 ______。 （4）利用乙装置收集氧气的方法是 （填字母）。 A. 向上排气法 B. 向下排气法 C. 排水法 （5）打开弹簧夹，在X中点燃红磷，伸入乙中，可观察到 ______；若在X上缠绕细铁丝并点燃，反应的化学方程式为 ______。 （6）学习小组自制如图2所示家庭简易制氧机。左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2。 ①相较于过氧化氢溶液，家庭简易制氧机采用过碳酸钠固体作为制氧剂的优点是 ______。 ②氧气能从水中逸出的原因是 ______。 ③验证导出的气体是氧气的方法是 ______。 ④右瓶中水的作用是 ______（写一个即可）。 【答案】（1）燃烧匙 （2） ①. 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好 ②. （3）可以控制反应的发生和停止 （4）A （5） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. （6） ①. 过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 ②. 氧气不易溶于水 ③. 将带火星的木条放在呼吸口，若木条复燃，则该气体是氧气 ④. 润湿氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是燃烧匙，故填：燃烧匙； 【小问2详解】 检查甲装置气密性的方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好； 甲中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 故填：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好；； 【小问3详解】 图甲装置中通过打开和关闭弹簧夹来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则图甲装置作为发生装置的主要优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，利用乙装置收集氧氢的方法是向上排气法，故选A； 【小问5详解】 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量；若在X上缠绕细铁丝并点燃，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：产生大量白烟，放出热量；； 【小问6详解】 ①相较于过氧化氢溶液，家庭简易制氧机采用过碳酸钠和二氧化锰固体作为制氧剂的优点是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带，故填：过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带； ②氧气能从水中逸出的原因是氧气不易溶于水，故填：氧气不易溶于水； ③氧气具有助燃性，验证导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在呼吸口，若木条复燃，则该气体是氧气，故填：将带火星的木条放在呼吸口，若木条复燃，则该气体是氧气； ④右瓶中水的作用是润湿氧气、便于观察氧气的输出速率、降低氧气温度等，故填：润湿氧气（合理即可）。 19. 在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： （1）将高粱研碎的目的是 ______。 （2）大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲的作用是 ______。 （3）“发酵”过程中的一个反应是：C6H12O62C2H5OH+2X，其中X为 ______。 （4）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质 ______不同。 （5）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是 ______。 （6）酒精可做燃料，属于 ______（填“可再生”或“不可再生”）资源，写出酒精燃烧的化学方程式 ______。 （7）装运酒精的包装箱上应张贴 （填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）催化作用 （3）CO2 （4）沸点 （5）氩气化学性质稳定 （6） ①. 可再生 ②. （7）C 【解析】 【小问1详解】 将高粱研碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，说明大曲是催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是6、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是4、12、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； 【小问4详解】 “蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质沸点不同，沸点低的先蒸发出来； 【小问5详解】 酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是：氩气化学性质稳定； 【小问6详解】 酒精可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意； B、该图标是“有毒品”，酒精无毒，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，且是液体，符合题意； D、该图标是“爆炸品”，酒精不属于爆炸品，不符合题意。 故选C。 四、（本题包含1个小题，共13分） 20. 学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化为CO2学习小组梳理“碳”源如下。 【小组讨论】 （1）所列“碳”源中，属于“碳单质”的是 ______。 【实验探究】 大理石与酸溶液反应会产生二氧化碳。为探究大理石和稀盐酸反应速率影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，立即用排水法连续收集多瓶（集气瓶大小相同）CO2表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100g 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 100g t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 颗粒 100g 14 18 19 32 63 实验6 块状 100g 20 31 59 （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 ______。 （3）根据实验数据分析t的取值范围是______。 （4）能够用排水法收集到二氧化碳的原因是 ______，“反应开始后立即收集气体”是否对反应速率测定产生影响？判断并阐述理由 ______。 （5）对比表格中实验2和4可得出的结论是 ______。 任务二：探索固“碳”途径 【分析讨论】 （6）“生态固碳”。绿色植物通过 ______吸收二氧化碳。 【实验探究】“化学固碳”。学习小组取等体积的H2O、Ca（OH）2溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： （7）0-15秒压强快速上升的原因 ______。 （8）请写出二氧化碳与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式 ______。 （9）结合图数据分析，40%的NaOH溶液对CO2吸收效果最好的理由是 ______。 任务三：了解“碳”的再利用 2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： （10）结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是 ______。 【答案】（1）金刚石、石墨 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）11＜t＜14 （4） ①. 二氧化碳在水中溶解能力是有限的 ②. 否；刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多（合理即可） （5）颗粒大小相同的等质量的大理石和等体积的盐酸溶液反应，盐酸浓度越大，反应越快（合理即可） （6）光合作用 （7）向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大（合理即可） （8）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （9）氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高 （10）甲醇燃烧生成的二氧化碳被循环利用生成甲醇（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据单质的概念可知所列“碳”源中，属于“碳单质”的是金刚石和石墨； 【小问2详解】 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 由图可知，其它的量相同时，盐酸的浓度越大，收集第1瓶气体的时间越短，即t＞11，条件相同时，收集第1瓶气体的时间比第2瓶短，即t＜14；故t的取值范围是11＜t＜14； 【小问4详解】 二氧化碳在水中溶解能力是有限的，达到溶解度后不再溶解，因此能够用排水法收集到二氧化碳；刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多，不影响实验结果； 【小问5详解】 对比表格中实验2和4可得出的结论是颗粒大小相同的等质量的大理石和等体积的盐酸溶液反应，盐酸浓度越大，反应越快； 【小问6详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳； 【小问7详解】 0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大； 【小问8详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 【小问9详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，原因是氢氧化钠易溶于水，溶液浓度高； 【小问10详解】 结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是，甲醇燃烧生成的二氧化碳被循环利用生成甲醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年四川省成都市青羊区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、（本题包含15个小题，共45分） 1. 郫县豆瓣是川菜之魂，其制作过程如下。其中涉及化学变化是 A. 采摘挑选 B. 洗净晒干 C. 剁碎混匀 D. 装坛发酵 2. 科学家推动化学的发展。下列关于科学家的成就表述不正确的是 A. 拉瓦锡——发现氧气和质量守恒定律 B. 徐寿——命名元素并发现元素周期律 C. 张青莲——测定部分元素的相对原子质量 D. 闵恩泽——奠定炼油催化剂制造技术的基础 3. 实验是科学探究的重要手段。关于氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验操作正确的是 A. 量取2mL氢氧化钠溶液 B. 滴加少量硫酸铜溶液 C. 给试管中的物质加热 D. 洗净试管后整理复位 学习小组围绕“家乡的水资源”开展主题式学习。请回答4～7小题。 4. 调查研究保护水。下列关于水资源的说法正确的是 A. 成都平原河流密布水资源充沛，无需节约用水 B. 都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用 C. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 D. 污水经过分级处理后，不能作景观和绿化用水 5. 宏微结合认识水。关于水及其变化微观解释不正确的是 A. 结成冰的水不流动——水分子不再运动 B. 冰与水化学性质相同——构成它们的分子相同 C. 水变成水蒸气——水分子的间隔变大 D. 一滴水大约有1.67×1021个水分子——水分子的质量、体积很小 6. 化学语言表征水。下列关于水的表达正确的是 A. 水分子的微观模型： B. 2个水分子：2H2O C. 水中氧元素的化合价：H2O2- D. 水与氧化钙反应：CaO+H2O=CaOH 7. 实验探究解密水。利用如图所示的两个实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 图1：玻璃管a比玻璃管b中产生气泡的速率更快 B. 图1：结合两管气体的体积和密度可计算氢、氧原子个数比 C. 图2：发出尖锐爆鸣声，烧杯壁发烫，内壁产生无色液滴 D. 两个实验均能证明水由氢元素和氧元素组成 8. 物质性质决定用途。下列有关性质与用途的对应关系正确的是 A. 氧气能助燃——作燃料 B. 一氧化碳有还原性——冶金工业 C. 石墨熔点高——作电极材料 D. 氦气密度小——制成电光源 9. 利用正丁烷（C4H10）的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 A. 化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应的化学方程式为2C4H10═C2H4+2C3H6+2H2 C. 裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D. 正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 10. 金鱼藻的主要成分为黄酮（C15H10O2）和留醇类物质，下列有关黄酮的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. C、H、O三种元素的质量比为：15：10：2 D. 氧元素质量分数最小 11. “鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼原子的结构示意图和钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. x＝8 B. 钼属于金属元素 C. 钼元素在地壳中含量为95.94% D. 1个Mo2+中含有的电子数为40 12. 下列关于物质鉴别、除杂的实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别水和氨水 分别取样，滴加无色酚酞试液 B 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 在氧气中将气体点燃 D 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热至固体质量不再改变 A. A B. B C. C D. D 13. 学习小组利用简易工具和材料制作了如图所示的“灭火器”。下列说法不正确的是 A. 使用时倾斜或倒置装置即可 B. 使用浓盐酸和Na2CO3饱和溶液可增大气流速率 C. 灭火时，应对准火焰的上方喷射 D. 装置中，小木条起固定试管的作用 14. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化（如图2，体积分数）。下列说法正确的是 A. 可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 B. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C. 据图2的数据可计算出参加反应的铜约为64g D. 装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响 15. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是初中化学的常见物质，它们有如图所示的转化关系（“→”表示转化，部分反应物、产物已略去），下列说法正确的是 A. 若甲是O2则乙可以是CO2 B. 若乙是金属，则单质、氧化物中一定含有同种元素 C. 若甲是非金属氧化物，则反应①和③是化合反应，②是置换反应 D. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定是H2和H2O 二、（本题包含1个小题，共10分） 16. “围炉煮茶”是备受青睐的休闲方式。请回答下列问题： （1）炉中燃料是机制木炭。机制木炭制成中空结构的目的是 _____；使用便携式喷火枪引燃木炭，从燃烧条件角度分析，喷火枪的作用是 _____；木炭燃烧过程中能量转换形式为 _____。 （2）橘皮烤后呈黑色，说明橘皮中含有_____（填名称）元素。 （3）煮茶以泉水为佳，生活中常用_____方法对泉水进行消毒和软化。用茶漏分离茶叶和茶水，类似实验操作中的 _____（填操作名称）。 （4）煮茶容器为紫砂壶。紫砂中含有氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价 _____。 （5）为防止CO中毒，“围炉煮茶”需注意 _____。 （6）结束后，写出熄灭炭火的一种方法 _____，其原理是 _____。 二、（本题包含1个小题，共10分） 17. 空气质量指数日报能及时准确地反映空气质量状况。根据图表信息，回答问题： 空气质量指数（AQI） 0﹣50 51﹣100 101﹣150 151﹣200 201﹣300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数级别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 表 空气质量分级标准 （1）图中“X”代表_____（填字母）。“X”物质引起的环境问题是______。 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化氮 （2）根据空气质量指数日报，结合表判断，该城市当天空气质量指数类别为______。 （3）为了天空更蓝，人类正积极行动，写出一条保护空气的具体做法：______。 （4）利用生石灰吸收二氧化硫的反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据化学方程式计算：吸收3.2kg二氧化硫，理论上需要氧化钙多少千克？ 三、（本题包含2个小题，共22分） 18. 如图1装置可用于O2的制取和性质实验。回答下列问题： （1）写出仪器X的名称：______。 （2）检查甲装置气密性方法是 ______，甲中反应的化学方程式为 ______。 （3）图甲装置作为发生装置主要优点是 ______。 （4）利用乙装置收集氧气的方法是 （填字母）。 A. 向上排气法 B. 向下排气法 C. 排水法 （5）打开弹簧夹，在X中点燃红磷，伸入乙中，可观察到 ______；若在X上缠绕细铁丝并点燃，反应的化学方程式为 ______。 （6）学习小组自制如图2所示家庭简易制氧机。在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2。 ①相较于过氧化氢溶液，家庭简易制氧机采用过碳酸钠固体作为制氧剂的优点是 ______。 ②氧气能从水中逸出的原因是 ______。 ③验证导出的气体是氧气的方法是 ______。 ④右瓶中水的作用是 ______（写一个即可）。 19. 在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： （1）将高粱研碎的目的是 ______。 （2）大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲的作用是 ______。 （3）“发酵”过程中的一个反应是：C6H12O62C2H5OH+2X，其中X为 ______。 （4）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质 ______不同。 （5）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是 ______。 （6）酒精可做燃料，属于 ______（填“可再生”或“不可再生”）资源，写出酒精燃烧的化学方程式 ______。 （7）装运酒精的包装箱上应张贴 （填字母）。 A. B. C. D. 四、（本题包含1个小题，共13分） 20. 学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化为CO2学习小组梳理“碳”源如下。 【小组讨论】 （1）所列“碳”源中，属于“碳单质”的是 ______。 【实验探究】 大理石与酸溶液反应会产生二氧化碳。为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，立即用排水法连续收集多瓶（集气瓶大小相同）CO2表中“﹣”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100g 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 100g t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 颗粒 100g 14 18 19 32 63 实验6 块状 100g 20 31 59 （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 ______。 （3）根据实验数据分析t的取值范围是______。 （4）能够用排水法收集到二氧化碳的原因是 ______，“反应开始后立即收集气体”是否对反应速率测定产生影响？判断并阐述理由 ______。 （5）对比表格中实验2和4可得出的结论是 ______。 任务二：探索固“碳”途径 【分析讨论】 （6）“生态固碳”。绿色植物通过 ______吸收二氧化碳。 【实验探究】“化学固碳”。学习小组取等体积的H2O、Ca（OH）2溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： （7）0-15秒压强快速上升的原因 ______。 （8）请写出二氧化碳与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式 ______。 （9）结合图数据分析，40%的NaOH溶液对CO2吸收效果最好的理由是 ______。 任务三：了解“碳”的再利用 2023年杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： （10）结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是 ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$