压轴题02 金属活动性探究-【压轴题】2025年中考化学培优训练（徐州专用）

压轴题02 金属活动性探究 1. 金属活动性顺序 通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 化学式： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ）Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的应用 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）。 （3）判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 注：金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属，因为它们能与水反应。 3. 验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择 一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为： ①先排出金属活动性顺序； ②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。 如比较镁、铁与铜的活动性顺序可选择：硫酸镁、硫酸铜与铁或者镁、铜和硫酸亚铁设计实验。 题型01 金属活动性比较的实验方案评价 1．用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A．Zn、Ag、Cu（NO3）2溶液 B．Zn、Ag、Cu、稀盐酸 C．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液 2．（2024·江苏宿迁·中考）如图是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。 （1）实验B中反应的化学方程式是 。 （2）通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 题型02 金属活动性比较的综合应用 3．（2024·江苏徐州·中考）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 4．（2023·江苏镇江·中考）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A．R可能是铝 B．该反应为置换反应 C．R的金属活动性比Hg强 D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 题型03 金属活动性在工艺流程中的应用 5．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 ，操作①的名称是 。 （2）滤液②中所含溶质的化学式为 。 （3）滤渣①中所含金属的化学式为 。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 6．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程： （1）“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 （填化学式，下同），“步骤三”是滤渣Ⅰ中的 与空气中的氧气发生反应。 （2）写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。。 题型04 陌生金属活动性的分析 7．镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（NiSO4,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 8． “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。青铜是由铜、锡熔合制成。小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。 题型05 金属与盐溶液反应后的成分分析 9．（2023·江苏宿迁·中考）将一定质量的粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 10．（2023·江苏盐城·中考）黄铜为铜锌合金，现将铜锌合金粉末加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液质量 （填“增大”或“减小”），过滤后向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。 1．（2024·江苏连云港·二模）某化学兴趣小组为了验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，设计了下面4个实验，其中不需要进行也能得出结果的实验是 A． B． C． D． 2．（2024·江苏南通·三模）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。下列说法错误的是 A．产生的气体可能是H2 B．CuSO4溶液的pH可能大于7 C．将锌换成镁做该实验也有类似实验现象 D．根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜强 3．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 4．（2024·江苏南京·二模）铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是 A．铬能与氧气反应 B．金属铬单质能与稀硫酸反应 C．金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜 D．可用洁净的铅片、溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱 5．（2024·江苏无锡·三模）向溶液中加入一定质量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe C．滤液中一定含有、 D．滤液中一定含有、 6．在学习了金属的化学性质后，为了比较金属的活动性，认识其反应规律，同学们展开了如下探究。 【实验方法】同学们分别进行了如图所示的三个实验。 （1）反应原理：A的反应原理是 （用化学方程式表示）。 （2）实验现象：B中观察到的现象为 。 （3）实验结论：根据实验 （填字母）得出三种金属的活动性是 。 【问题与交流】 （4）解释C中无明显现象的原因 。 7．某同学设计实验探究某纪念币（呈黄色）表面镀的是铜还是金。将纪念币放入足量的硝酸银溶液中，一段时间后，取出纪念币，发现纪念币表面呈现银白色，溶液变为蓝色。 （1）该纪念币的表面镀的金属是 ？写出判断依据 。 （2）写出发生反应的化学方程式。 （3）向反应后的溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。 8．某电镀厂排放的污水中含有、和，为了回收硫酸锌及相关金属，兴趣小组同学设计了如下实验： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均使用了玻璃棒，其作用为 。 （2）操作Ⅰ加入锌后发生的反应方程式为 （填一个即可）。 （3）操作Ⅱ加入某酸溶液后的现象有固体减少，且 。 （4）最终得到的较污水中原有质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 9．（2025·江苏宿迁·一模）Ⅰ．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。 （1）B中Y型管左端可观察到的现象为 。 （2）能达到实验目的的是 （填字母），该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为 。 （3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ 10．（2024·江苏南京·三模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 性。 （2）若铁制品已锈蚀，可以用稀硫酸及时除去，发生反应化学方程式是 ；铜制品使用后会生锈，主要成分为Cu2（OH）2CO3。铜生锈可能是铜与空气中 长时间接触导致的。 （3）写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ，冶炼出的铜熔合锡可制成合金，其熔点和硬度随含量的变化如下图，表示熔点的曲线是 （填“a”或“b”）    （4）向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。下列说法正确的是___________（填字母）。 A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4 11．（2024·江苏苏州·一模）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。 I.金属的冶炼 （1）锡砂：主要成分为SnO2（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 （结果保留一位小数）。 （2）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的性质 （3）在金属活动性顺序表中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质： 。 Ⅲ.金属的利用 （4）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 （5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 12．（2024·江苏无锡·一模）考古发掘与研究表明：湖北省铜绿山古铜矿遗址是迄今已发掘的古铜矿中开采规模最大、采冶时间最长、冶炼水平最高、采冶链最完整、文化内涵最丰富的--处文化遗产。 Ⅰ、铜矿的开采与冶炼 （1）铜绿山主要矿石有孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]和赤铜矿（主要成分：Cu2O），还存在少量自然铜（主要成分：Cu）。自然铜能在地壳中少量存在的原因是 。 （2）研究发现，铜绿山古铜矿采用了多种冶铜技术。例如，先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是 ；使用硬木烧成的优质木炭，采用木炭热还原法从赤铜矿中获取铜。若在实验室模拟此法获得12.8g的铜，需要氧化亚铜的质量是多少。 （请写出计算过程） Ⅱ、青铜的铸造与锈蚀 （3）纯铜制作的器皿使用时可能锈蚀成铜绿[主要成分：Cu2（OH）2CO3]，由其化学式推测，下图试管中的铜片最易生锈的是 （填字母）。 （4）在铜中加入锡、铅等金属熔炼成青铜，青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更 。但是，在含氯离子的地下土壤中，青铜表面会产生氯化亚铜（CuCl），氯化亚铜再进一步与地下水、地下氧（O2）作用生成碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]和氯化氢，周而复始地腐蚀青铜器形成粉状锈，写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ、青铜器的修复与维护 （5）青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是 。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子，检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是 。 （6）存放修复完成的青铜器时，操作合理的是 （填字母）。 a．青铜器表面涂缓蚀剂          b．用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c．搬运青铜器时戴棉质手套      d．保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中 13．（2024·江苏苏州·二模）阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气和氧气反应产生电能，反应装置和原理如图4所示。依据短文回答下列问题： （1）电池中发生反应的化学方程式 。 （2）汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为 ，请补全反应的化学方程式。 （3）根据图4信息写出氢氧燃料电池中反应的方程式为 。 （4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是______。（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为 14．（2024·江苏苏州·二模）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为 ； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是 。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式 。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是 。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第 类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。 15．（2024·江苏常州·三模）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致的环境问题是 。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，该步生成气体的化学方程式为 。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和的化学方程式为 。 16．（2024·江苏南京·二模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是 和 。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于 （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________（填字母）。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？（在答题纸上写出完整计算过程） 。 17．（2024·江苏连云港·模拟预测）锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组用碳酸锰制备。控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如图： （1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。 （2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示。图中B点对应固体成分的化学式为 （请写出计算过程）。 （3）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是______（填字母）。 A．Mn、FeSO4溶液 B．Mn、Fe、MgSO4溶液 C．Mn、Fe、ZnSO4溶液 （4）工业中将单质锰加入到钢中制得锰钢，可以改善普通钢的性能。从产品纯度、环保等角度考虑，宜选择下列______（填代号）还原MnO2。 A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳 18．（2024·江苏·一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）如图2为向铁和氧化铜的混合物中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图（反应容器中部分水分子没有画出）。 ①生成的Fen+中的n= ，如图中A微粒符号为 。 ②反应中实际生成的微粒有Fen+、A、 。 （2）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 ①图乙所示的②中存在的阳离子是 （从“”“”“”中选填）。 ②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 。 19．（2024·江苏盐城·三模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铜可作导线，说明它具有的物理性质是__________。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （3）中国古代冶炼铜的一种方法如图所示，水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。 ②木炭的主要作用是为燃烧提供热量并生成 （填化学式），此气体再与木炭反应产生还原性气体 （填化学式），该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ③铜矿通常为绿色的孔雀石【】或深蓝色的石青石【】等，孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，该氧化物与还原性气体或木炭反应生成铜，写出其中一个置换反应的化学方程式 。 （4）兴趣小组同学想比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为__________。 A．先插入铜丝，后插入铁丝 B．先插入铁丝，后插入铜丝 20．（2024·江苏盐城·三模）某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验： 组别 A B C 实验操作 实验现象 一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 ［提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。］ （1）对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是 。 （2）C组发生反应的化学方程式是 。 （3）对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性 金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为 （填“铝箔”或“锡箔”）。 （4）为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 。 （5）拓展延伸： ①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是 （填“锡纸”或“铝箔纸”）。 ②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是 。 ③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有 （填字母）。     A．柠檬汁         B．纯碱        C．料酒       D．食醋 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题02 金属活动性探究 1. 金属活动性顺序 通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 化学式： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ）Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的应用 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）。 （3）判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 注：金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属，因为它们能与水反应。 3. 验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择 一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为： ①先排出金属活动性顺序； ②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。 如比较镁、铁与铜的活动性顺序可选择：硫酸镁、硫酸铜与铁或者镁、铜和硫酸亚铁设计实验。 题型01 金属活动性比较的实验方案评价 1．用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A．Zn、Ag、Cu（NO3）2溶液 B．Zn、Ag、Cu、稀盐酸 C．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液 【答案】B 【分析】排在氢前的金属能与酸反应；排在前面的金属能把排在它后面的金属从化合物溶液中置换出来。 【详解】A、锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； B、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前；银和铜都不与稀盐酸反应，说明银和铜都排在氢后，说明锌比银和铜活泼，但不能验证银和铜的金属活动性顺序，符合题意； C、铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜不能置换出硝酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； 故选B。 2．（2024·江苏宿迁·中考）如图是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。 （1）实验B中反应的化学方程式是 。 （2）通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 【答案】（1） Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （2）银＜铜＜铁 【详解】（1）实验 B 中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； （2）实验 A 中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；实验 B 中发生铁与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验 A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是银＜铜＜铁。 题型02 金属活动性比较的综合应用 3．（2024·江苏徐州·中考）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 4．（2023·江苏镇江·中考）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A．R可能是铝 B．该反应为置换反应 C．R的金属活动性比Hg强 D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 【答案】A 【详解】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确； C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确； D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。 故选A。 题型03 金属活动性在工艺流程中的应用 5．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1）金属中加入足量稀硫酸的目的是 ，操作①的名称是 。 （2）滤液②中所含溶质的化学式为 。 （3）滤渣①中所含金属的化学式为 。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 【答案】（1） 使铁、镍与稀硫酸完全反应/将固体中的铁、镍全部除去 过滤 （2） FeSO4 （3）、 （4） （5） 【详解】（1）金属中加入足量稀硫酸的目的是使铁、镍与稀硫酸完全反应或将固体中的铁、镍全部除去； 操作①是分离固液的过滤操作； （2）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，滤渣①中含有铜、银，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②、铁和镍，说明金属活动性，则发生的反应是铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②中所含溶质为硫酸亚铁，其化学式为； （3）由第（2）小问分析可知，滤渣①中所含金属为铜、银，其化学式分别为、； （4）向滤渣①中加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，则铜、氧气与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到滤液③中含有硫酸铜，滤渣中含有银，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； （5）由上述分析可知，镍能与硫酸反应生成硫酸镍，金属活动性排在氢之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni>Cu>Ag。 6．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程： （1）“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 （填化学式，下同），“步骤三”是滤渣Ⅰ中的 与空气中的氧气发生反应。 （2）写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。。 【答案】（1） Al、Mg Cu （2） 【详解】（1）依据金属活动性顺序可知，铜、铝、镁、金四种金属的金属活动性顺序是镁>铝>铜>金，其中，铝、镁的金属活动性排在氢前，氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应。“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的铝、镁，化学式分别为Al、Mg；滤渣Ⅰ是铜和金的混合物，金的化学性质稳定，在加热的条件下也不与氧气反应，而铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，铜的化学式为Cu，故填：Al、Mg；Cu。 （2）“步骤四”中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：。 题型04 陌生金属活动性的分析 7．镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（NiSO4,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】 /镍>铜 【详解】镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前,而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即。 8． “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。青铜是由铜、锡熔合制成。小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。 【答案】将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜 【详解】锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜； 题型05 金属与盐溶液反应后的成分分析 9．（2023·江苏宿迁·中考）将一定质量的粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 【答案】B 【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。 【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误； B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确； C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误； D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。 故选B。 10．（2023·江苏盐城·中考）黄铜为铜锌合金，现将铜锌合金粉末加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液质量 （填“增大”或“减小”），过滤后向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。 【答案】强 减小 硝酸锌/Zn（NO3）2 【详解】合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属强；将铜锌合金粉末加入一定量的硝酸银溶液中，发生的反应为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，由化学反应方程式可知，每65份质量的Zn参加反应能置换出216份质量的Ag、每64份质量的Cu参加反应能置换出216份质量的Ag，故充分反应后，溶液质量减小；过滤后向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含AgNO3，根据金属活动性：Zn>Cu>Ag，Zn先和Ag发生反应，则滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2，故填：强；减小；硝酸锌或Zn（NO3）2。 1．（2024·江苏连云港·二模）某化学兴趣小组为了验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，设计了下面4个实验，其中不需要进行也能得出结果的实验是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A实验能证明铁>H；B实验能证明H>铜；C实验能证明H>银，D实验能证明铜>银，由此可知，A、B、D组合即可证明三种金属活动性强弱，C不必进行。 故选C。 2．（2024·江苏南通·三模）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。下列说法错误的是 A．产生的气体可能是H2 B．CuSO4溶液的pH可能大于7 C．将锌换成镁做该实验也有类似实验现象 D．根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜强 【答案】B 【分析】将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生，能与锌粒反应产生无色气泡的物质是酸，所以该CuSO4溶液中可能含有少量酸。 【详解】A、若CuSO4溶液中含有酸，则锌粒与酸反应产生无色无味的H2，A正确； B、CuSO4溶液的pH若大于7，则溶液中含有大量的OH-，此时Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，无法共存，所以CuSO4溶液的pH不可能大于7，B错误； C、将锌换成镁，镁的金属活动性强于H、Cu，则镁能与CuSO4反应生成MgSO4、Cu，镁能与酸反应产生氢气，现象是镁表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生，与锌粒现象相似，C正确； D、根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌能置换出CuSO4中的铜，锌的金属活动性比铜强，D正确。 故选：B。 3．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 【答案】B 【分析】向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁不能和硝酸锌反应，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大。 【详解】A、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应后固体质量增大，滤渣质量与加入的Fe粉质量不相等，滤渣质量大于铁粉质量，该选项不正确。 B、铁不与硝酸锌反应，但能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，该选项正确。 C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中含有硝酸亚铁，溶液是浅绿色的，该选项不正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定有Cu，一定没有Fe，该选项不正确； 故选：B。 4．（2024·江苏南京·二模）铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是 A．铬能与氧气反应 B．金属铬单质能与稀硫酸反应 C．金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜 D．可用洁净的铅片、溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱 【答案】C 【分析】铬的金属活动性介于锌和铅之间，则金属活动性顺序为：Zn>Cr>Pb>（H）。 【详解】A、铬金属活动性比较活泼，则铬能和氧气反应，该选项说法正确； B、在金属活动性顺序中，铬位于氢元素前面，则铬能和硫酸反应，该选项说法正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铬比铜活泼，铬能将置换出硫酸铜中的铜，该选项说法不正确； D、锌能和硫酸铬反应，但铅不能和硫酸铬反应，说明金属活动性顺序：Zn>Cr>Pb，该选项说法正确。 故选C。 5．（2024·江苏无锡·三模）向溶液中加入一定质量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe C．滤液中一定含有、 D．滤液中一定含有、 【答案】C 【分析】由金属的活动性可知，Fe＞Cu＞Ag，铁和铜与硝酸银溶液混合时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铁全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A错误； B、由分析可知，铁全部参加反应，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故B错误； C、由分析可知，滤液中一定含有生成物硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银，故C正确； D、由分析可知，滤液中一定含有生成物硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银，故D错误。 故选C。 6．在学习了金属的化学性质后，为了比较金属的活动性，认识其反应规律，同学们展开了如下探究。 【实验方法】同学们分别进行了如图所示的三个实验。 （1）反应原理：A的反应原理是 （用化学方程式表示）。 （2）实验现象：B中观察到的现象为 。 （3）实验结论：根据实验 （填字母）得出三种金属的活动性是 。 【问题与交流】 （4）解释C中无明显现象的原因 。 【答案】（1） （2） 铁丝表面生成红色物质，溶液蓝色变为无色 （3） AB （4） 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应 【详解】（1）A的反应原理是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，该反应的化学方程式为：； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，现象为铁丝表面生成红色物质，溶液蓝色变为无色； （3）实验A中铜与硝酸银反应，说明铜的金属活动性比银强，实验B中铁与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，故比较AB两个实验，得出三种金属活动性为：； （4）铜的金属活动性比氢低，不能从稀酸中置换出氢气，因此没有明显现象。 7．某同学设计实验探究某纪念币（呈黄色）表面镀的是铜还是金。将纪念币放入足量的硝酸银溶液中，一段时间后，取出纪念币，发现纪念币表面呈现银白色，溶液变为蓝色。 （1）该纪念币的表面镀的金属是 ？写出判断依据 。 （2）写出发生反应的化学方程式。 （3）向反应后的溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。 【答案】（1） 铜/Cu 铜可以与硝酸银溶液反应生成银，金不与硝酸银溶液反应（合理即可） （2） （3）一定有银和铜，可能有锌 【详解】（1）该纪念币的表面镀的金属是铜，是因为铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银，金不与硝酸银反应，故填：铜或Cu；铜可以与硝酸银溶液反应生成银，金不与硝酸银溶液反应（合理即可）； （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：； （3）锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向反应后的溶液中加入一定质量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜完全反应，滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故填：一定有银和铜，可能有锌。 8．某电镀厂排放的污水中含有、和，为了回收硫酸锌及相关金属，兴趣小组同学设计了如下实验： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均使用了玻璃棒，其作用为 。 （2）操作Ⅰ加入锌后发生的反应方程式为 （填一个即可）。 （3）操作Ⅱ加入某酸溶液后的现象有固体减少，且 。 （4）最终得到的较污水中原有质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）引流 （2）或 （3）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）增大 【详解】（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ均为过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）加入过量锌后，锌的活动性比铜和铁强，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：； （3）操作I加入过量锌后，固体A中含有锌、铜、铁，加入某酸溶液（应该是稀硫酸，因为最终要得到硫酸锌），锌和铁都会与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以可观察到固体减少，且产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （4）因为在整个过程中，加入了锌，锌与CuSO4、FeSO4反应都生成了ZnSO4，所以最终得到的ZnSO4较污水中原有ZnSO4质量增大。 9．（2025·江苏宿迁·一模）Ⅰ．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。 （1）B中Y型管左端可观察到的现象为 。 （2）能达到实验目的的是 （填字母），该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为 。 （3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ 【答案】（1）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色 （2） C Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu （3）C 【详解】（1）B中Y型管左端，铁和硫酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色。 （2）A、左端足量的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液（硝酸亚铁）倒入右侧，铜不能与硝酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误； B、左端足量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液（硫酸亚铁）倒入右侧，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误； C、左端足量的铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液（硝酸铜）倒入右侧，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，故可得出金属活动性顺序为铁>铜>银，故选项正确； D、左端足量的铜与硝酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液（硝酸亚铁）倒入右侧，银不能与硝酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误。 故选C。能达到实验目的的是C，该实验倾斜Y型管后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe + Cu（NO3）2 = Fe（NO3）2 + Cu。 （3）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌； ①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误； ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误； ③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确； ④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确； 故选C。 10．（2024·江苏南京·三模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 性。 （2）若铁制品已锈蚀，可以用稀硫酸及时除去，发生反应化学方程式是 ；铜制品使用后会生锈，主要成分为Cu2（OH）2CO3。铜生锈可能是铜与空气中 长时间接触导致的。 （3）写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ，冶炼出的铜熔合锡可制成合金，其熔点和硬度随含量的变化如下图，表示熔点的曲线是 （填“a”或“b”）    （4）向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。下列说法正确的是___________（填字母）。 A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4 【答案】（1）延展 （2） 氧气、水、二氧化碳 （3） a （4）BD 【详解】（1）物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有延展性。 （2）若铁制品已锈蚀，可以用稀硫酸及时除去，稀硫酸能和铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，发生反应化学方程式是：；铜制品使用后会生锈，主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有铜、碳、氢、氧四种元素，则铜生锈可能是铜与空气中水、二氧化碳、氧气长时间接触导致的。 （3）高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是：； 冶炼出的铜熔合锡可制成合金，其熔点和硬度随含量的变化如图，合金熔点比组成成分低，表示熔点的曲线是a。 （4）根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞H＞Cu，向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，滤液呈绿色，说明滤液中含有硫酸亚铁，则说明镁反应完全，滤渣中一定不含有镁，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，说明硫酸铜完全反应，则滤渣中一定含有铜，无法判断硫酸亚铁是否参与反应，则滤渣可能含有铁，滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜； A、由分析可知，滤纸上一定有Cu，一定没有镁，可能有铁，该选项说法不正确； B、由分析可知，滤纸上一定有Cu，一定没有镁，可能有铁，该选项说法正确； C、由分析可知，滤液中一定有FeSO4、MgSO4，一定没有CuSO4，该选项说法不正确； D、由分析可知，滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4，该选项说法正确； 故选：BD。 11．（2024·江苏苏州·一模）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。 I.金属的冶炼 （1）锡砂：主要成分为SnO2（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 （结果保留一位小数）。 （2）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的性质 （3）在金属活动性顺序表中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质： 。 Ⅲ.金属的利用 （4）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 （5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 【答案】（1）88.8% （2） 2C+SnO2Sn+2CO↑ 在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低 （3）能与酸发生置换反应 （4）隔绝氧气和水 （5） 2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑ 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多 【详解】（1）（1）设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%； （2）高温条件下，碳与SnO2反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑；合金的熔点都是低于组成它的纯金属的熔点，因此加铅能使锡较易熔化流出，是因为在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低； （3）在金属活动性顺序表中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质为能与酸发生置换反应； （4）将锡镀于铁制品表面，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈； （5）①铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑； ②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大； ③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，而等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，故可能是因为等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多。 12．（2024·江苏无锡·一模）考古发掘与研究表明：湖北省铜绿山古铜矿遗址是迄今已发掘的古铜矿中开采规模最大、采冶时间最长、冶炼水平最高、采冶链最完整、文化内涵最丰富的--处文化遗产。 Ⅰ、铜矿的开采与冶炼 （1）铜绿山主要矿石有孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]和赤铜矿（主要成分：Cu2O），还存在少量自然铜（主要成分：Cu）。自然铜能在地壳中少量存在的原因是 。 （2）研究发现，铜绿山古铜矿采用了多种冶铜技术。例如，先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是 ；使用硬木烧成的优质木炭，采用木炭热还原法从赤铜矿中获取铜。若在实验室模拟此法获得12.8g的铜，需要氧化亚铜的质量是多少。 （请写出计算过程） Ⅱ、青铜的铸造与锈蚀 （3）纯铜制作的器皿使用时可能锈蚀成铜绿[主要成分：Cu2（OH）2CO3]，由其化学式推测，下图试管中的铜片最易生锈的是 （填字母）。 （4）在铜中加入锡、铅等金属熔炼成青铜，青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更 。但是，在含氯离子的地下土壤中，青铜表面会产生氯化亚铜（CuCl），氯化亚铜再进一步与地下水、地下氧（O2）作用生成碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]和氯化氢，周而复始地腐蚀青铜器形成粉状锈，写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ、青铜器的修复与维护 （5）青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是 。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子，检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是 。 （6）存放修复完成的青铜器时，操作合理的是 （填字母）。 a．青铜器表面涂缓蚀剂          b．用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c．搬运青铜器时戴棉质手套      d．保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中 【答案】（1）常温下铜的化学性质比较稳定 （2） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 解：设需要氧化亚铜的质量为x x=14.4g 答：需要氧化亚铜的质量为14.4g （3）c （4） 硬 （5） 锌比铜活泼，能将铜从粉状锈中置换出来 取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（若未写“最后一次”不得分） （6）acd 【详解】（1）常温下铜的化学性质比较稳定，故自然铜能在地壳中少量存在； （2）先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 见答案； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物铜由铜元素组成，铜生锈应消耗氧气，氧气由氧元素组成，故反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳反应。 a、该实验中，铜与氧气、二氧化碳接触，不易生锈，不符合题意； b、该实验中，铜只与水接触，不易生锈，不符合题意； c、该实验中，铜与二氧化碳、氧气、水接触，易生锈，符合题意； d、该实验中，铜与氧气和水接触，不易生锈，不符合题意。 故选c； （4）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更硬； 氯化亚铜与氧气、水反应生成碱式氯化铜和氯化氢，该反应的化学方程式为：； （5）青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是：锌比铜活泼，能将铜从粉状锈中置换出来； 银离子能与氯离子结合成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净； （6）a、青铜器表面涂缓蚀剂 ，可以防止青铜器锈蚀，符合题意； b、铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水接触，用自来水清洗青铜器表面的灰尘，会使铜锈蚀，不符合题意； c、搬运青铜器时戴棉质手套，防止汗水与铜器接触，使铜锈蚀，符合题意； d、保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中，可以隔绝氧气、二氧化碳和水，防止青铜器锈蚀，符合题意。故选acd。 13．（2024·江苏苏州·二模）阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气和氧气反应产生电能，反应装置和原理如图4所示。依据短文回答下列问题： （1）电池中发生反应的化学方程式 。 （2）汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为 ，请补全反应的化学方程式。 （3）根据图4信息写出氢氧燃料电池中反应的方程式为 。 （4）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是______。（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）2H2O （3）2H2+O22H2O （4）AC 【详解】（1）Zn-Cu电池中，Zn的活动性排在氢前，能和稀硫酸反应，Cu的活动性排在氢后，不能和稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）反应前Pb、S、H和O原子的个数分别为2、2、0、8，反应后Pb、S、H和O原子的个数分别为2、2、4、10，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前缺少4个H原子和2个氧原子，故横线处应补充的是2H2O。 （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 （4）A、根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性强于铜，又根据题中的化学方程式可知，锰的活动性强于锌，因此锰能和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，则将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，故A选项说法正确，符合题意； B、铜和硫酸锰不反应，无明显现象，证明锰的活动性强于铜，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，证明铁的活动性强于铜，而锰和铁的活动性强弱无法判断，故B选项说法不正确，不符合题意； C、根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性强于铜，又根据题中的化学方程式可知，锰的活动性强于锌，则锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，故C选项说法正确，符合题意。 故选AC。 14．（2024·江苏苏州·二模）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为 ； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是 。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式 。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是 。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第 类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。 【答案】（1）降低 （2） （3） 水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 （4） 二 强 【详解】（1）四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故“还原”过程，铁元素化合价降低； （2）“还原”过程，焦炭与 Fe3O4 在高温下反应生成CO2，同时还生成了铁，该反应的化学方程式为：； （3）①1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是：水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少； ②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，废水的pH升高时，硫酸亚铁会转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故NaNO3的去除率下降； （4）①由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类，故填：二； ②nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。若Cd2+属于第一类，则Cd比铁活泼，则金属Cd比金属Ag的活动性强。 15．（2024·江苏常州·三模）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致的环境问题是 。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，该步生成气体的化学方程式为 。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和的化学方程式为 。 【答案】（1）酸雨 （2）金/Au （3） 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 （4） （5） 【详解】（1）若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨，故填：酸雨； （2）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au，故填：金或者Au； （3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率，故填：过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； （4）“过程Ⅲ”中加入的是过量的稀硫酸，则滤液中含有剩余的稀硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为，故填：； （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，反应的化学方程式为，故填：。 16．（2024·江苏南京·二模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由上图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是 和 。 （3）我国的青铜文化历史悠久。青铜属于 （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。 （4）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________（填字母）。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 （5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。请利用化学方程式计算，27g铝完全反应，可以得到氢气的质量是多少？（在答题纸上写出完整计算过程） 。 【答案】（1）铝、铁、铜 （2）导电性 延展性 （3）金属 （4）BC （5）解：设得到氢气的质量为x。 x=3g 答：得到氢气的质量为3g。 【详解】（1）根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金，可知铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜； （2）铝和铜可作导线，说明它们具有的物理性质是导电性和延展性； （3）青铜是合金，属于金属材料；碱式碳酸铜加热分解生成三种氧化物，根据元素守恒，生成的三种氧化物是氧化铜、二氧化碳和水，所以化学方程式为； （4）铁比较活泼，铁生锈需要与水和氧气同时接触，所以深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是密封缺氧、干燥少水； （5）见答案； 17．（2024·江苏连云港·模拟预测）锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组用碳酸锰制备。控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如图： （1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 。 （2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示。图中B点对应固体成分的化学式为 （请写出计算过程）。 （3）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是______（填字母）。 A．Mn、FeSO4溶液 B．Mn、Fe、MgSO4溶液 C．Mn、Fe、ZnSO4溶液 （4）工业中将单质锰加入到钢中制得锰钢，可以改善普通钢的性能。从产品纯度、环保等角度考虑，宜选择下列______（填代号）还原MnO2。 A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳 【答案】（1）O2+2MnCO32CO2+2MnO2 （2）设B点对应固体成分的化学式为MnxOy m（Mn）=100g×，m（O）=68.7g−m（Mn），则x：y=：=2：3，所以此时的化学式为：Mn2O3 （3）AC （4）C 【详解】（1）在一定温度下，氧气和MnCO3反应生成MnO2，同时观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故方程式为O2+2MnCO32CO2+2MnO2，故填：O2+2MnCO32CO2+2MnO2； （2）见答案； （3）A、由于锰的金属活动性介于镁和锌之间，故锰比铁活泼，能与硫酸亚铁溶液反应，可以比较铁和锰的金属活动性强弱，故A符合题意； B、由于锰的金属活动性介于镁和锌之间，Mn、Fe与硫酸镁溶液都不反应，无法比较铁和锰的金属活动性强弱，故B不符合题意； C、由于锰的金属活动性介于镁和锌之间，Mn能与硫酸锌溶液反应，Fe与硫酸锌溶液不反应，能比较铁和锰的金属活动性强弱，故C符合题意； 故选：AC； （4）从产品纯度、环保等角度考虑，宜选择氢气还原二氧化锰，因为氢气的氧化产物是水，环保无污染，一氧化碳和焦炭的氧化产物是二氧化碳，而铝相对价格高点，不经济，故选：C。 18．（2024·江苏·一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）如图2为向铁和氧化铜的混合物中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图（反应容器中部分水分子没有画出）。 ①生成的Fen+中的n= ，如图中A微粒符号为 。 ②反应中实际生成的微粒有Fen+、A、 。 （2）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 ①图乙所示的②中存在的阳离子是 （从“”“”“”中选填）。 ②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 。 【答案】（1） 2 Cu 水分子/ （2） Fe>R>Cu>Ag 【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以n=2；该反应过程中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由微粒的变化可知，反应中实际参加反应的微粒有氢离子、铁、氧化铜，反应后实际生成的有亚铁离子、铜原子以及水分子，即A为Cu。故填：2；Cu；水分子。 （2）①由于铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。若将铁丝替换成R丝进行实验，观察到①中R丝表面有气泡出现，说明R在金属活动性顺序表中位于氢前边，由于乙中无明显现象，说明烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁，没有硫酸铜，所以图乙所示的②中存在的阳离子是亚铁离子，应是  。故填：  。 ②由图甲①中铁丝有气泡产生，说明铁位于氢前边，铜位于氢后边；由图甲②中铁丝表面有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明R在金属活动性顺序表中位于氢前边，由于图乙②中R丝表面无明显现象，烧杯乙中溶质是硫酸亚铁，说明R的活动性小于铁，故Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为Fe>R>Cu>Ag。故填：Fe>R>Cu>Ag。 19．（2024·江苏盐城·三模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铜可作导线，说明它具有的物理性质是__________。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （3）中国古代冶炼铜的一种方法如图所示，水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。 ②木炭的主要作用是为燃烧提供热量并生成 （填化学式），此气体再与木炭反应产生还原性气体 （填化学式），该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ③铜矿通常为绿色的孔雀石【】或深蓝色的石青石【】等，孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，该氧化物与还原性气体或木炭反应生成铜，写出其中一个置换反应的化学方程式 。 （4）兴趣小组同学想比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为__________。 A．先插入铜丝，后插入铁丝 B．先插入铁丝，后插入铜丝 【答案】（1）Al＞Fe＞Cu （2）AC （3） 提供充足的氧气，使燃烧更旺，提高炉内温度 CO2 CO 吸热 （4）A 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞Fe＞Cu； （2）铜可作导线，是因为铜具有导电性和延展性。故选AC； （3）①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是：提供充足的氧气，使燃烧更旺，提高炉内温度； ②木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故木炭的主要作用是提供热量并生成CO2； 二氧化碳与木炭在高温下反应生成还原性气体CO，该反应为吸热反应； ③孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铜元素，故生成的黑色氧化物是氧化铜，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：； （4）A、先插入铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，后插入铁丝，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； B、先插入铁丝，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，后插入铜丝，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜和银的金属活动性顺序，不符合题意。故选A。 20．（2024·江苏盐城·三模）某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验： 组别 A B C 实验操作 实验现象 一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 ［提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。］ （1）对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是 。 （2）C组发生反应的化学方程式是 。 （3）对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性 金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为 （填“铝箔”或“锡箔”）。 （4）为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 。 （5）拓展延伸： ①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是 （填“锡纸”或“铝箔纸”）。 ②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是 。 ③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有 （填字母）。     A．柠檬汁         B．纯碱        C．料酒       D．食醋 【答案】（1）金属样品表面有一层致密的氧化膜 （2）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ （3） ＞ 铝箔 （4）铜、锡（或Cu、Sn） （5）铝箔纸 镁在空气中可以剧烈燃烧，而烘焙蛋糕时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁 ABD 【详解】（1）实验一开始一段时间无明显现象，其原因由于金属表面有一层致密的氧化膜，氧化膜先与酸反应，无明显现象； （2）锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； （3）金属与酸反应速率越快，金属活动性强，对比B、C两组实验，B中反应速率大于C，得出金属样品的活动性＞金属锡的活动性，则该“锡纸”为铝箔； （4）铝排在最前，因此不会和锡反应，锡排在铜前可以和硫酸铜反应生成铜，根据现象红色固体明显增多说明剩余的锡与硫酸铜继续反应生成了铜的缘故，因此滤渣中一定含有铜，取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定存在锡，滤渣中一定含有的物质是铜（Cu）、锡（Sn）； （5）①锡的熔点比铝低，在烤制食物时，用锡纸包裹食物容易使锡纸熔化，用铝箔纸包裹食物不易导致铝箔纸熔化，烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是铝箔纸； ②镁的化学性质比铝活泼，镁在空气中可以剧烈燃烧，而烘焙蛋糕时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁； ③铝能与酸、碱溶液反应，柠檬汁、纯碱、食醋都呈酸性，料酒呈中性，所以不能用铝制器皿存放的有 ABD。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$