精品解析：贵州省六盘水市2025届高三下学期适应性考试（一模）化学试题

六盘水市2025年高三适应性考试(一) 化学 2025年2月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 科学进步推动社会进步。下列相关化学解读错误的是 选项 科技呈现 化学解读 A 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光 铜盐的焰色为绿色 B 铺设高铁轨道使用合金钢 合金钢强度高、韧性好 C 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂 二者均具有很强的还原性 D 利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚 乙烯和丙烯醇均含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 2. 基本营养物质在生命体中普遍存在。下列说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解产物不完全相同 B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖 D. 油脂属于天然高分子化合物 3. 侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价层电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 4. 我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 生成时转移的电子数为 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 水解制备： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 6. 滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个分子中含有18个电子。下列说法中正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质的导电性： D. 含有键 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．用量气管准确测量气体体积 C．煤的干馏 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A. 键角： B 酸性： C. 与等物质的量的加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构) D. P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子 9. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法正确是 A. M分子中含一个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. 苯甲醇中碳原子的杂化方式均为 D. PM能发生加成、氧化反应 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 室温下，分别测浓度均为NaF溶液和溶液的pH，前者小于后者 水解常数： C ，将盛有的密闭烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深 D 与NaOH水溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 是非电解质，不与NaOH水溶液反应 A. A B. B C. C D. D 11. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 进程达到平衡时，升高温度， B. 进程、生成P的速率：< C. 反应进程中催化效率：> D. 平衡时S的转化率：> 12. 采用电解法电解葡萄糖溶液可同时制备山梨醇和葡萄糖酸，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极与电源的负极相连 B. 双极膜产生的会移向N极 C. 阴极的电极反应： D. 每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖 13. 某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是 A. X为稀硫酸或溶液 B. 流程中可换成NaOH溶液 C. 加可能存在的反应有 D. “系列操作”时加的目的是抑制的水解 14. 室温下，某小组用的NaOH标准溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]，下列叙述正确的是 A. 曲线②表示 B. C. 时， D. 当滴定至中性时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________，该装置的作用是___________。 （2）实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是___________。 （3）检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为___________。 （4）向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为___________。 （5）准确量取溶液于锥形瓶中，加入mg乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用碘标准溶液滴定过量溶液至终点，整个过程涉及以下反应： ：； ：。 ①滴定所用的指示剂为___________(填名称)，达到滴定终点的判断方法是___________。 ②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液，则乙醛的纯度为___________(填写计算式)。 16. 钴是一种重要的化学元素，广泛应用于工业生产、科研以及医疗等领域。一种以炼锌废渣(含锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：、、。 ②常温下，饱和水溶液中存在关系：。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为___________。 （2）为提高酸浸率，可采取的措施是___________(任写一条)；浸渣的主要成分为___________。 （3）“沉铜”后溶液中，则此时溶液的___________。 （4）“沉锰”步骤中生成的离子方程式为___________。 （5）工业上还可以采取加入有机酸萃取剂来萃取分离，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。已知萃取时发生的反应：，萃取过程中，当时的萃取率随pH升高反而减小，解释其原因可能是___________。 （6）在稀有气体中受热分解可得CoO。CoO的晶胞结构如下图所示，与距离最近且相等的有___________个；已知晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值，则CoO晶胞的密度为___________。 17. 二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1） ___________。 （2）将和以体积比充入恒容反应器，只发生反应。 ①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．　　　　　　　　B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变　　　　　　　　　　　D．不变 ②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是___________(填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为___________。 ③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是___________。 （3）在一个恒容密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的含量随温度、压强的变化如图2所示。 ①判断图中L代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)。 ②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则的转化率为___________，该温度下的___________(列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 18. 阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，B的名称为___________。 （2）C中所含官能团名称为羧基、___________、___________。 （3）A→C的反应方程式为___________。 （4）有机物E的部分化学性质如下： 序号 反应试剂、条件 产物的结构简式 反应类型 1 稀硫酸、加热 ①___________ 2 氢气、催化剂并加热 ②___________ 加成反应 （5）有机物G的同分异构体中，能与新制反应生成砖红色沉淀的化合物有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2025年高三适应性考试(一) 化学 2025年2月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 科学进步推动社会进步。下列相关化学解读错误的是 选项 科技呈现 化学解读 A 曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光 铜盐的焰色为绿色 B 铺设高铁轨道使用合金钢 合金钢强度高、韧性好 C 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 二者均具有很强还原性 D 利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚 乙烯和丙烯醇均含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜金属加热时，火焰产生的颜色呈现出绿色，A正确； B．合金钢由于其成分的特殊性，通常具有较高的强度和韧性，适合用于高铁轨道等需要高强度和耐久性的场合，B正确； C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），二氧化氯（ClO2）是一种强氧化剂，它们的作用机制是通过氧化反应来杀灭微生物，C错误； D．乙烯和丙烯醇的结构简式分别为：CH2=CH2、CH2=CHCH2OH，都含有碳碳双键，这是它们能够进行共聚反应的基础，D正确； 故选C。 2. 基本营养物质在生命体中普遍存在。下列说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解产物不完全相同 B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖 D. 油脂属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，一分子蔗糖水解为一分子果糖一分子葡萄糖，一分子麦芽糖水解为两分子葡萄糖，故A正确； B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，不是变性，故B错误； C．人体内没有纤维素水解酶，所以在人体内不可水解为葡萄糖，故C错误； D．油脂不属于高分子化合物，故D错误； 答案选A。 3. 侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价层电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为：，A正确； B．Cl是17号元素，基态含有18个电子，基态的价层电子排布式为：，B错误； C．是直线型分子，空间填充模型为：，C错误； D．是离子化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 4. 我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 生成时转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明气体所处温度和压强，无法计算含有的电子数，故A错误； B．双氧水的结构式为，含有的键数为，故B正确； C．一个水分子含有2个孤电子对，即1mol，故含有的孤电子对数为，故C错误； D．铈元素化合价从降低到价得到1个电子，所以消耗2mol CeO2，同时生成，转移的电子数为，故D错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 水解制备： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液在空气中氧化变质生成S和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．水解生成和HCl，离子方程式为：，B正确； C．过量浓氨水会与Ag+形成络离子，而非生成AgOH沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非生成，正确离子方程式为SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H++，D错误； 故选B。 6. 滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个分子中含有18个电子。下列说法中正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质的导电性： D. 含有键 【答案】C 【解析】 【分析】X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，为O3，则X为O元素；1个分子中含有18个电子，则为H2O2，W为H元素；四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA族的Mg、Z为第三周期第ⅣA族的Si； 【详解】A．元素非金属性越强其电负性越大，故电负性，A错误； B．通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：，B错误； C．Y(Mg)单质是电良导体、Z(Si)单质是半导体，Y单质的导电性能更好，C正确； D．为SiO2，SiO2中1个Si连有4个Si-O键，因此1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键，D错误； 答案选C。 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．用量气管准确测量气体体积 C．煤的干馏 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，大试管中应为碳酸钠，A错误； B．用量气管准确测量气体体积，读数时应该保持水准管和量气管液面相平，B错误； C．煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误； D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点显碱性，用酚酞作指示剂，标准NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，D正确； 故选D。 8. 关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 与等物质的量的加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构) D. P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．为平面三角形，键角120°，是二氧化碳的等电子体，分子结构相似，为直线型，键角180°，故A错误； B．甲基为给电子基团，所以酸性：，故B错误； C．给双键上碳原子编号，与等物质的量的加成时，可以发生(1，2)、(3，4)、(5，6)和(1，4)加成，其产物有4种，故C正确； D．P与Cl化合时，可形成分子，而N和Cl化合时，由于N原子的L电子层上不存在d轨道，N原子只能发生sp3杂化，不能发生sp3d杂化，所以不能形成分子，故D错误； 答案选C。 9. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法正确的是 A. M分子中含一个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. 苯甲醇中碳原子的杂化方式均为 D. PM能发生加成、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由结构简式可知，M分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故A错误； B．由结构简式可知，M中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到，碱性条件下水解会生成相应的羧酸盐，故B错误； C．苯甲醇中含有“-CH2-”，碳原子的杂化方式为和，故C错误； D．由结构简式可知，PM中含有苯环，可以发生加成反应；含有羟基，可以发生氧化反应，故D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 室温下，分别测浓度均为的NaF溶液和溶液的pH，前者小于后者 水解常数： C ，将盛有的密闭烧瓶放入热水浴中，烧瓶内气体颜色加深 D 与NaOH水溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 是非电解质，不与NaOH水溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸中Cl-在酸性条件下可能被KMnO4氧化，导致溶液褪色，该现象不能证明铁锈中含Fe2+，A错误； B．等浓度的NaF溶液pH小于CH3COONa溶液，说明F-的水解能力弱于CH3COO-，即Kh(F-)< Kh(CH3COO-)，B错误； C．为放热反应，ΔH < 0，升温使平衡逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色加深，现象与结论一致，C正确； D．CH3CH2Br水解后未酸化直接加AgNO3，NaOH与AgNO3反应生成AgOH，掩盖Br-的沉淀，实际操作步骤有误，D错误； 故选C。 11. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 进程达到平衡时，升高温度， B. 进程、生成P的速率：< C. 反应进程中催化效率：> D. 平衡时S的转化率：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．进程为放热反应，达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，，故A错误； B．进程比的活化能大，所以生成P的速率：<，故B正确； C．反应进程的活化能小，所以催化效率快：<，故C错误； D．催化剂只能改变速率，但不能改变平衡时S的转化率，故D错误； 答案选B。 12. 采用电解法电解葡萄糖溶液可同时制备山梨醇和葡萄糖酸，电解原理如图所示。已知双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极与电源的负极相连 B. 双极膜产生的会移向N极 C. 阴极的电极反应： D. 每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，N电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为2Br--2e-=Br2，据此回答。 【详解】A．由分析可知，M电极为阴极，与电源的负极相连，A正确； B．由分析可知，M电极为阴极，N电极为阳极，双极膜产生的会移向N极，B正确； C．由图可知，M电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，C正确； D．制备山梨醇的反应为，阳极区制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，转移2mol电子，理论上共消耗2mol葡萄糖，D错误； 故选D。 13. 某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾的流程如下，下列说法错误的是 A. X为稀硫酸或溶液 B. 流程中可换成NaOH溶液 C. 加可能存在的反应有 D. “系列操作”时加的目的是抑制的水解 【答案】B 【解析】 【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，工业废铜中先加入X进行溶解，若X为稀硫酸可将铁转化为Fe2+，再加入过氧化氢溶液将铜氧化为Cu2+，氧化Fe2+得到Fe3+，若X是溶液，则Ⅰ中得到Fe2+、Cu2+，加入过氧化氢再氧化Fe2+得到Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体。 【详解】A．由制备实验流程分析可知，X可以是稀硫酸或溶液，且不引入新杂质，A正确； B．加氢氧化钠调节pH会引入钠离子，因此不可更换，B错误； C．若X为稀硫酸，则Ⅰ中得到Fe2+和Cu，加入过氧化氢后分别被氧化为Fe3+、Cu2+，所以加可能存在的反应有，C正确； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加的目的是抑制的水解，D正确； 故选B。 14. 室温下，某小组用的NaOH标准溶液滴定的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知的分布系数：]，下列叙述正确的是 A. 曲线②表示 B. C. 时， D. 当滴定至中性时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。 【详解】A．由图象分析可知，当时，溶液的pH＞1，则最大，最小；又因曲线①随的增大而减小，曲线②随的增大而增大，所以曲线①代表；曲线②代表，故A错误； B．H3PO2为一元弱酸，不存在，故B错误； C．曲线①代表；曲线②代表，根据图象，时，，故C错误； D．当20mL时达到滴定终点，NaOH与次磷酸二者1∶1恰好反应，溶质为NaH2PO2，其水溶液显碱性，存在物料守恒：c(H3PO2)+c()=c(Na+)；即当溶液为中性时，NaOH不足，溶液为NaH2PO2和H3PO2的混合溶液，溶液中存在：，故D正确； 综上所述答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________，该装置的作用是___________。 （2）实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是___________。 （3）检验试管A中液态乙醛是否含水所用的试剂为___________。 （4）向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为___________。 （5）准确量取溶液于锥形瓶中，加入mg乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用碘标准溶液滴定过量溶液至终点，整个过程涉及以下反应： ：； ：。 ①滴定所用的指示剂为___________(填名称)，达到滴定终点的判断方法是___________。 ②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液，则乙醛的纯度为___________(填写计算式)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备 （2）乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，同时乙醛分子之间也能形成氢键，导致乙醛分子间作用力增强，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾 （3）无水硫酸铜 （4）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH + 2HBr （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色 ③. 【解析】 【分析】某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，同时乙醛分子之间也能形成氢键，导致乙醛分子间作用力增强，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾，碱石灰和无水氯化钙的作用是干燥乙醛，仪器M的名称是球形干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备。 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途可知，仪器M的名称是球形干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气进入试管A，影响无水乙醛的制备。 【小问2详解】 实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，从结构角度分析，乙醛分子(CH3CHO)中含有醛基(-CHO)，醛基是极性基团，能与水分子形成氢键，同时乙醛分子之间也能形成氢键，导致乙醛分子间作用力增强，所以其沸点升高，需要更高的温度才能使其沸腾。 【小问3详解】 检验水一般用无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则说明含有水，所以检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为无水硫酸铜。 【小问4详解】 向溴水中滴加足量乙醛溶液时，乙醛被氧化生成乙酸并使溴水褪色，反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH + 2HBr。 【小问5详解】 ①碘标准溶液滴定中，淀粉溶液作为指示剂，当碘与淀粉结合时，溶液会呈现蓝色，从而判断滴定终点。达到滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液会变为蓝色，且在半分钟内不褪色； ②反应Ⅰ中，乙醛与NaHSO3反应，加入NaHSO3的物质的量为 c1V1×10-3mol，反应Ⅱ中，过量的NaHSO3与碘反应，消耗碘的物质的量为 c2V2×10-3mol；因此，乙醛消耗的NaHSO3的物质的量为(c1V1- c2V2)×10-3mol，乙醛的摩尔质量为44 g/mol，乙醛纯度为。 16. 钴是一种重要的化学元素，广泛应用于工业生产、科研以及医疗等领域。一种以炼锌废渣(含锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：、、。 ②常温下，饱和水溶液中存在关系：。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为___________。 （2）为提高酸浸率，可采取的措施是___________(任写一条)；浸渣的主要成分为___________。 （3）“沉铜”后溶液中，则此时溶液的___________。 （4）“沉锰”步骤中生成的离子方程式为___________。 （5）工业上还可以采取加入有机酸萃取剂来萃取分离，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。已知萃取时发生的反应：，萃取过程中，当时的萃取率随pH升高反而减小，解释其原因可能是___________。 （6）在稀有气体中受热分解可得CoO。CoO的晶胞结构如下图所示，与距离最近且相等的有___________个；已知晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值，则CoO晶胞的密度为___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 增大稀硫酸的浓度或适当升温 ②. Cu、PbSO4 （3）1 （4） （5）氢离子浓度越大，平衡越往逆向进行 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它＋2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它均转化为相应的＋2价阳离子进入溶液，然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀，过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子，再次过滤后，用氢氧化钠将铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，再次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到，据此解答。 【小问1详解】 Co是27号元素，所以在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 为提高酸浸率，可采取的措施是粉碎废渣或适当增大稀硫酸的浓度或适当升温，根据分析可知，铜和稀硫酸不反应，硫酸铅为沉淀，所以浸渣的主要成分Cu、PbSO4； 【小问3详解】 可知，“沉铜”后溶液中，得，又可知②常温下，饱和水溶液中存在关系：，，则此时溶液的； 【小问4详解】 “沉锰”步骤中会发生氧化还原反应，得生成的离子方程式为； 【小问5详解】 ，萃取过程中，当时的萃取率随pH升高反而减小，解释其原因可能是氢离子浓度增大，上述平衡逆向进行； 【小问6详解】 CoO的晶胞结构如下图所示，以体心为中心，距离最近且相等的有12个，已知晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值，通过计算可知晶胞含有4个CoO，质量为，体积为（a×10-7）cm3，则CoO晶胞的密度为。 17. 二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1） ___________。 （2）将和以体积比充入恒容反应器，只发生反应。 ①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．　　　　　　　　B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变　　　　　　　　　　　D．不变 ②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是___________(填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为___________。 ③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是___________。 （3）在一个恒容密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的含量随温度、压强的变化如图2所示。 ①判断图中L代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)。 ②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则的转化率为___________，该温度下的___________(列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+125 （2） ①. CD ②. HZSM-b ③. 280 ④. 寻找催化效果更好的催化剂 （3） ①. 压强 ②. 25% ③. 【解析】 【小问1详解】 已知反应： ； 反应： ； 根据盖斯定律，方程式+可得，故其反应热=+125； 【小问2详解】 ①A．没有描述反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡，故A不选； B．反应在恒容反应器中进行，容器体积和气体的总质量都不变，容器内气体密度始终不变，不能判断是否达到平衡，故B不选； C．该反应为气体体积相等的反应，容器为绝热容器，容器内气体压强不变说明温度不变，则正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故C选； D．不变，即K值不变，证明温度不变，能说明达到平衡，故D选； 答案为CD； ②由图1可知，选择催化剂HZSM-b时，在相同温度下比选择催化剂HZSM-a时，二甲醚的转化率高，故选择的催化剂为HZSM-b；温度为280时，二甲醚的转化率比其它温度下高，故选择的温度为280； ③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是寻找催化效果更好的催化剂； 【小问3详解】 ①反应II是吸热反应，由图2可知，横坐标X的值越大，平衡时的含量越小，说明平衡正向移动，则X代表温度，L就代表压强； ②已知A点反应达到平衡，此时的含量为50%，起始投料为和，列三段式如下： 有，解得x=0.25，则的转化率为；平衡时CH3OH的物质的量为1.75mol，H2O(g)的物质的量为0.75mol，H2的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，n(总)=3.5mol，则Kp==。 18. 阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，B的名称为___________。 （2）C中所含官能团名称为羧基、___________、___________。 （3）A→C的反应方程式为___________。 （4）有机物E的部分化学性质如下： 序号 反应试剂、条件 产物的结构简式 反应类型 1 稀硫酸、加热 ①___________ 2 氢气、催化剂并加热 ②___________ 加成反应 （5）有机物G的同分异构体中，能与新制反应生成砖红色沉淀的化合物有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. C5H9O4N ②. 甲胺 （2） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （3）+CH3NH2 +CH3OH （4） ①. 取代（水解）反应 ②. （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A与CH3NH2发生取代反应生成C，C与NaOH中和生成D，D氨基上氢与E上碳氧双键加成后消去产生碳碳双键生成F，F和G发生取代反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的分子式是C5H9O4N，B的名称为甲胺。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，所含官能团的名称为羧基、氨基、酰胺基。 【小问3详解】 A与CH3NH2发生取代反应生成C，化学方程式为：+CH3NH2 +CH3OH。 【小问4详解】 E中含有酯基，在稀硫酸、加热的条件下发生取代反应生成，E中含有羰基，可以和氢气发生加成反应生成。 【小问5详解】 G的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为（序号代表Cl原子的位置）共12种。峰面积比为可推测含2个等效的甲基，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $