2025年中考化学专题针对训练：计算题

2025年中考化学专题针对训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．甲醇（CH3OH）是基础化工原料制备原理为： 。当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 2．运用所学知识回答问题 (1)硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是 。 (2)160kg硫酸铜含铜元素的质量是 。 3．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。 4．将2g铝片放入足量稀盐酸中，一段时间后有气泡产生，完全反应后测得产生气体的质量为0.2g。 (1)该铝片中纯铝的质量是多少？（写出计算过程） (2)由此可知，在实验前铝片要 （填操作名称）。 5．实验室用锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？ 6．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）A点产生气体的质量为_____；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。 （2）反应后溶液中溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）； 7．香椿树叶是我们国人餐桌上的一道常见美食，中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家。香椿叶不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿叶中含有的皂甙(dài)，具有抗菌防癌的作用，皂甙的化学式为，请你完成下列计算： (1)皂甙的相对分子质量为 ； (2)现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是 g。 8．自从出现新型冠状病毒肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。医用酒精是75%的酒精（化学式为：C2H5OH）溶液，主要用于物体表面和环境等的消毒。请回答： (1)酒精是由 种元素组成的。 (2)酒精中氢元素的质量分数是 。 9．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示．完成下列问题： （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 10．葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)90g葡萄糖与 g维生素C（化学式为C6H8O6）所含氢元素质量相等。 11．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。 (1)观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是 。 (2)展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 12．2019年12月17日，我国第一艘国产航母“山东号”正式交付中国人民解放军某海军部队。航母的建设需要用到大量钢铁等金属材料，工业上常用赤铁矿石为原料冶炼生铁。赤铁矿石中的氧化铁能与稀硫酸反应，生成氯化铁（可溶性）和水，杂质不溶于水和酸。取20g赤铁矿石于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入，每次加40g，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 剩余固体质量（g） 15 10 5 4 4 （1）根据以上数据可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为 。 （2）炼铁厂用该赤铁矿石样品1000t冶炼铁，理论上可炼出纯铁多少吨？（写出计算过程） 13．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算： （1）生成二氧化碳____________g； （2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 14．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图1所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与生成气体质量的关系如图2，请回答： （1）图2中A点表示的意义是_________。 （2）计算该品牌钙片中CaCO3的质量分数_____________。 15．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。 (样品中杂质不与酸反应，也不溶于水)请回答下列问题： (1)反应产生二氧化碳气体的质量是_____g (2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程) 16．我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：    (1)点产生气体的质量 。 (2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）。 (3)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。 17．某化学小组为测定大理石样品（杂质不溶于水也不与水反应）中碳酸钙的质量分数，他们取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计算 （1）完全反应生成气体的质量是___________g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数__________________。 18．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：。现将34.2kg质量分数为10%的A12（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 试计算： (1)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 (2)将34.2kgA12（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%需蒸发水的质量为 kg。 19．某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求： （1）被吸收的SO2的质量． （2）发生反应的NaOH的质量． （3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）． 20．黄铜是铜锌合金，取20.0g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算： （1）产生氢气的质量为________g。      （2）这种黄铜中锌的质量分数为多少________？ （3）求最后所得溶液中溶质的质量分数________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：计算题》参考答案 1．解：设生成甲醇的质量为x 解得x＝6.4kg 答：生成甲醇的质量为6.4kg。 【详解】见答案。 2．(1)1:1 (2)64kg 【详解】（1）硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是64：(16×4)=1:1； （2）160kg硫酸铜含铜元素的质量是。 3．90kg 【详解】10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量为100kg-100kg×10%=90kg。 【点睛】 4．(1)解：设铝片中纯铝的质量是 解得 (2)打磨 【详解】（1）见答案； （2）根据铝常温下即可氧化表面有一层氧化铝薄膜，故若要与酸反应先将氧化铝薄膜打磨掉，故填：打磨。 5．解：设可以得到氢气的质量为x 答：可制得氢气的质量是0.2g。 【详解】详见答案。 6．（1）2.2g；NaCl和HCl（2）16.3% 【详解】（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图像可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和和过量的盐酸，化学式为：NaCl和HCl； （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。 x=5.3g；    y=5.85g； 反应后溶液中NaCl的质量分数=。 【点睛】计算反应后溶液中溶质质量分数时，不要遗忘原混合物中氯化钠的质量。 7．(1)414 (2)8.4 【详解】（1）由皂甙化学式C27H42O3知，其相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414。 （2）现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是。 8．(1)3 (2)13.04% 【详解】（1）酒精是由碳、氢和氧三种元素组成的； （2）酒精中氢元素的质量分数是。 9．（1）0.2g；（2）67.5% 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为170g﹣169.8g＝0.2g； （2）设：该黄铜中铜的质量分数为x。    x＝67.5%。 答：（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为 0.2g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 10．(1)6∶1∶8 (2)132 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为。 （2）设所求维生素质量为x x=132g 11．(1)中和反应放热，之后自然散热 (2)解：设参与反应的硫酸的质量为x，观察上图得，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束， 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，反应时放热，使得体系温度升高，反应结束后，体系自然散热，温度又逐渐降低； （2）见答案。 12．（1）80%； （2）设可炼出纯铁的质量为x， 解得：x＝560t。 答：可炼出纯铁560t。 【详解】（1）由表中的数据可知，每加入40g的稀盐酸固体减少的质量是5g，在第四次加入50g的稀盐酸只减少了1g，说明了盐酸有剩余，剩余的是杂质，杂质的质量为4g，赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是：。 （2）见答案。 13．（1）4.4；（2）10% 【分析】碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量，故生成二氧化碳； （2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时生成硝酸钡的质量为y 故所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为； 答：所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为10%。 14．（1）10片钙片中碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应生成2.2g二氧化碳（2）50% 【详解】（1）图2A点表示的意义是10片钙片中碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应生成2.2g二氧化碳。故填：10片钙片中碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应生成2.2g二氧化碳； （2）由提供的信息可知，10片钙片的质量是10g，生成二氧化碳的质量是2.2g， 设10片钙片中碳酸钙的质量为x， x=5g 该种钙片中主要成分碳酸钙的质量分数为：×100%=50%， 答：该品牌钙片中CaCO3的质量分数为50%。 【点睛】要学会识图，能够根据图中提供的数据获取需要的信息，这是解答的关键，要注意理解。 15．(1)4.4g (2) 5% 【详解】(1)稀盐酸加入开始生成二氧化碳，消耗146g稀盐酸，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳4.4g (2)解：设146g稀盐酸中溶质的质量为y y=7.3g 所用稀盐酸的溶质的质量分数为×100%=5% 答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为5% 16．(1)2.2 (2)HCl、NaCl (3)解：设碳酸钠的质量为x，   x=5.3g 则试样中碳酸钠的质量分数为： 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）纯碱 (Na2CO3) 产品中常含有少量的氯化钠，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，A点产生气体的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g，故m=2.2； （2）由图像知，B点时稀盐酸过量，所以烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为HCl、NaCl； （3）见答案。 17．（1）8.8（2）80% 【详解】（1）由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g。 （2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x＝20g 样品中碳酸钙的质量分数为： ； 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 18．(1)解：最后所得溶液中Na2SO4的质量为x，生成氢氧化铝沉淀的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z， 则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为：， 答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。 (2)17.1 【详解】（1）见答案； （2）解：根据溶液浓缩前后溶质质量不变，设需蒸发水的质量为m，则有 解得m=17.1kg，即将34.2kgA12（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%，需蒸发水的质量为17.1kg。 19．（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49% 【详解】解：（1）用NaOH溶液吸收二氧化碳和二氧化硫，其中二氧化碳没有，所以增加的质量只有二氧化硫，被吸收的SO2的质量为0.64g； （2）设需要氢氧化钠的质量为x， 解得：x=0.8g， （3）空气中SO2的质量分数= ； 答：（1）被吸收的SO2的质量为0.64g；（2）需要氢氧化钠的质量为0.8g；（3）空气中SO2的质量分数为0.49。 20．解：（1）根据质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g （2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。 x=6.5g，y=16.1g 黄铜中铜的质量分数为： 剩余溶液中硫酸锌的质量分数为： 答：（1）产生氢气的质量为0.2g． （2）黄铜中铜的质量分数为67.5%； （3）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%． 【分析】（1）根据质量守恒定律可以知道，用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量。 （2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而求得铜的质量分数。 （3）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案。 【详解】见答案。 【点睛】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$