2025年中考化学重点专题提分训练：计算题

2025年中考化学重点专题提分训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C2H2O4）。计算： (1)草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为 ； (2)草酸的相对分子质量为 。 2．LiOH的化学性质和NaOH相似。“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 3．有媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂（DMP）可对人体的循环系统、生殖系统等造成损害． （1）塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，其中C、H、O元素的质量比是 ； （2）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是 （计算结果保留一位小数） 4．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 5．根据下列实验示意图，分析并计算：    查阅资料：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水的密度为1g/cm3 （1）实验1中所需水的体积是____________mL． （2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数__________．（酚酞质量忽略不计） 6．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。 (1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)醋酸中碳、氢、氧原子个数比是 。 7．向  Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加H2SO4   溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题 （1）生成氢氧化铜的质量是多少 （2）通过计算确定m的值。 8．某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示： 注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g。 （2）样品中氯化镁的质量分数。_____。 9．“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。 （1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为____g。 （2）完全反应时生成硫酸锌的质量是______克。 10．今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子．三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力．请计算： （1）C22H14中碳氢元素的质量比为_____； （2）C22H14中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.01% ）。 11．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用，先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数） （1）写出该反应的化学方程式； （2）求生成的O2质量； （3）求所得的滤液溶质的质量分数。 12．课堂上同学们在做酸碱中和滴定实验时将50g稀盐酸加入到50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 13．根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题。（假设恰好完全反应）    请计算回答： （1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_____。 （2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 14．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：    试回答（计算结果精确到0. 1％）： （1）从数据和图象可以判断实验______中的硫酸完全反应了。 （2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 15．取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，所得沉淀中含2g钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。 计算： （1）混合物中氯化钙的质量分数。 （2）将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。 16．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量 g。 （2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。 17．湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 。 (3)a的数值为 。 (4)若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 。 18．实验室中加热30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物来制取氧气，待完全反应并冷却至室温后，得到20.4g固体，其反应的化学方程式为 ，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 19．氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，过滤后所得溶液中溶质的质量为多少？ 20．已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：计算题》参考答案 1．(1)1：1：2 (2)90 【详解】（1）根据草酸的化学式，草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ，故填1：1：2； （2）根据草酸的化学式，草酸的相对分子质量为： ，故填90； 2．解：设需要LiOH的质量为x，则 x=96g 答：需要LiOH的质量为96g。 【详解】见答案。 3．（1）60：5：32（2）61.9% 【详解】（1）C、H、O元素的质量比=（12×10）：10：（16×4）=60：5：32； （2）塑化剂（DMP）中碳元素的质量分数= ×100%=61.9%。 4．(1)4.4 (2)解:设参加反应的HCl的质量为x    x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g； （2）由CO2的质量可求出反应的HCl的质量，再求出稀盐酸的溶质质量分数，详解见答案。 5．（1）165.6（2）16% 【分析】（1）溶液稀释过程中溶质的质量不变； （2）根据溶液总质量得到稀硫酸的质量，进而根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【详解】（1）10mL即10cm3的浓硫酸的质量为1.84g/cm3×10cm3=18.4g， 设配制成的9.8%的稀硫酸的质量为x 18.4g×98%=9.8%x         x=184g 则加入的水的质量=184g﹣18.4g=165.6g；由于水的密度为1g/cm3，所以体积为165.6cm3即165.6mL； （2）由于反应中没有气体和沉淀产生，所以稀硫酸的质量为30g﹣10g=20g； 设：实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为y y=16% 答：（1）实验1中所需水的体积是 165.6mL。 （2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为16%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 6．(1)6∶1∶8 (2)1∶2∶1 【详解】（1）醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：6∶1∶8。 （2）醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧原子个数比是，故填：1∶2∶1。 7．（1）0.98g（2）3.31 【详解】（1）根据题意可知，反应生成氢氧化铜质量：5.64g-4.66g=0.98g； （2）解:设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x， ， x=2.33g； m=2.33+0.98=3.31， 答：m的值为3.31。 8．（1）5.8（2）19% 【详解】（1）反应过程中只生成氢氧化镁沉淀，则由生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系图可知，反应完全时生成氢氧化镁的质量为5.8g。 （2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可。 设原固体混合物中MgCl2的质量为x x=9.5g 样品中氯化镁的质量分数为 则样品中氯化镁的质量分数为19%。 9．（1）6.5（2）16.1 【详解】（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。由题意可知，剩余的13.5g滤渣为铜，则锌的质量=20.0g-13.5g=6.5g； （2）设：完全反应时生成硫酸锌的质量为x。 x=16.1g。 10．（1）132：7（2）94.96% 【详解】（1）根据化学式C22H14，可以得出三角烯中碳氢元素的质量比为12×22:1×14=132:7。 （2）C22H14中碳元素的质量分数为：。 11．（1） （2）生成氧气的质量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g； （3）14.9% 解：设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为x，则： 根据：，解得x=3.725g； 所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g； 所以所得的滤液溶质的质量分数为：。 答：所得的滤液溶质的质量分数为14.9%。 【详解】（1）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是氧化铜作催化剂加热，写在等号的上、下；所以该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g； （3）解：设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为x，则： 根据：，解得x=3.725g； 所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g； 所以所得的滤液溶质的质量分数为：。 答：所得的滤液溶质的质量分数为14.9%。 12．7.3% 解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】见答案。 13．（1）40：71；（2）92% 【详解】（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71 （2）实验最终所得10g固体为CaCO3 设样品中碳酸钾的质量分数为x 138                    100                  10g x＝92% 答：（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 40：71； （2）样品中碳酸钾的质量分数为92%。 14．（1）Ⅲ（2）14.4% 【详解】（1）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=，而第Ⅲ次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则硫酸完全反应，故答案为：Ⅲ。 （2）设实验Ⅲ中参加反应的Fe的质量为，生成的FeSO4的质量为。 反应后溶液中溶质的质量分数为。 15．55.5%；12.5% 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。 【详解】碳酸钙含2g钙元素， 碳酸钙的质量为，设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z   x=5.3g y=5.55g z=5.85g （1）混合物中氯化钙的质量分数==55.5%，故答案为：55.5%； （2）将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出，此时溶液质量为50g+50g-5g-12.6g=82.4g，溶质氯化钠的质量为：10g-5.55g+5.85g=10.3g，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为=12.5%，故答案为：12.5%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 16． 4.4 解：设混合物中碳酸钠的质量为x。   解得：x=10.6g 则混合物中碳酸钠的质量分数为88.3% 答：混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）根据表格中的数据知，烧杯和药品质量最终减少的质量即为二氧化碳的质量，产生二氧化碳质量=210.0g-205.6g=4.4g （2）见答案。 17．(1) (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t 【详解】（1）上述反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）160g 10%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为： 解：设样品中铁的质量为x，反应生成铜的质量为y       x=5.6g      y=6.4g 故比例式为： （3）a的数值为：5.6g+6.8g-6.4g=6g，填：6； （4）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为z   z=15.2g 若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为7.6% （5）120t上述铁粉中铁的质量为： 解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量是m    答：需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是200t。 18．解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 氧气的质量=30g-20.4g=9.6g x=24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】见答案。 19．设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 过滤后所得溶液中氯化钠质量为； 答：所得溶液中溶质的质量为52.2g。 【详解】见答案。 20． 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x 50g ×9.8%×=x× x=7.1g 故生成硫酸钠的质量为7.1g。 【详解】过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑； 反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$