2025年中考化学分类练习：综合应用题

2025年中考化学分类练习：综合应用题 1．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空： A碳酸钠    B干冰    C甲烷    D氦气    E硝酸钾 （1）可用作复合肥的是 。 （2）可用于人工降雨的是 。 （3）天然气的主要成分是 。 （4）可用于填充探空气球的是 。 （5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 。 3．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 4．人类的生活、生产离不开化学。 (1)水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。 (2)袁隆平研究成功的“海水稻”能在盐碱地上生长，与普通水稻相比，“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于 (填“常量”或“微量”)元素。 (3)下列建筑材料中，可看作为复合材料的是__________(填字母)。 A．木材 B．玻璃钢 C．大理石 D．钢筋混凝土 (4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 5．化学实验是科学探究的重要途径。请回答下列问题: (1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么 ? (2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填化学用语)， 故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举个例子 ，说明它们具有不同的化学性质 。 (3)探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①AB装置中应分别盛放什么试剂 ? ②若原混合气体中含有CO,可观察到什么实验现象 ? ③写出D中可能发生反应的化学方程式 。 (4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. lg (不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数 。 6．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 7．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 (1)P点的含义是 。 (2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。 (4)下列说法不正确的是 (填选项字母)。 a.①与②的溶质质量可能相等 b.②与③的溶质质量分数一定相等 c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数 8．化学的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)用化学用语回答。 ①地壳中含量(质量分数)位居第2位的元素 。 ②2个氮原子 。 ③2个甲烷分子 。 (2)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题： ①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 ②酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 ③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 9．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填选项字母）。 a.氧化性        b.吸水性        c.酸性        d.脱水性 (2)用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为 。b点溶液中粒子的符号为 。 ②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 10．含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是 。 a.    b.     c.     d. (2)在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题： ①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？ ②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序 。 ③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为 g。 (3)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。 ①请写出实验过程中发生反应的化学方程式 。 ②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分 。 (4)某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2和MgCl2杂质来制取精盐，提纯方案如图： ①写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 ②该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是 。 (5)“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl↓+Na2CO3。用58.5tNaCl(假设其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？ 11．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“A”或“B”)。 (2)图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A (填“＞＜”或“=”)B。 (3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A．图3中表示物质A的溶解度曲线是甲 B．60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液 C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 12．某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b （1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为 2.4 %的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。 （2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。 （3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。 。 13．下图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题： (1)①实验室可用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是 。 ②某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是 ； ③若用B装置来证明的存在，你选择的药品是 ，气体应从 管（填“b”或“c”）进入装置B； ④利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 ； (2)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液。受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种。 猜想一：氢氧化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液 猜想三：硫酸钠溶液 【查阅资料】溶液和溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想一成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是a 乙 产生气泡猜想二成立 丙同学认为：猜想一的溶液久置有可能变质，加足量盐酸也会产生气泡 【实验探究二】丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡 b 猜想一正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有c 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支管中，滴加d 溶液变红 [交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 氢氧化钠溶液长期暴露在空气中容易变质，所以该试剂一定要密封保存。氢氧化钠变质的化学方程式为 。 14．遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤： 请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）第⑤步“煎盐”和实验室 结晶（填结晶的方法）的原理相同。 （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图， 据图回答下列问题： Ⅰ．甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。 Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。 Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。 15．小王同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，小王将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。 （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到 ，说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，小王通过理论计算，获得了铝与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制了铝的图象（如图）。 Zn的质量/g 0 3.25 m 9.75 13 16.25 H2的质量/g 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 ①如表是锌与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，请计算表中m的值（利用化学方程式进行计算，写出完整的计算过程）。 。 ②请你在该图中绘制出锌的图象。 （3）取1.8g“银粉”（杂质忽略不计）加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据如图可知，“银粉”是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分类练习：综合应用题》参考答案 1．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2． E B C D A 3．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 4．(1)糖类 (2)常量 (3)BD (4)解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 解得x=14.7g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为14.7g。 5． 浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀;浓硫酸有吸水性,溶剂的量增加,溶液变稀 H+ 盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应 A:澄清石灰水B:氢氧化钠溶液 C中黑色粉末变红,D中澄清石灰水变浑浊 20% 6．(1) 化合 C (2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为， 设产生二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4g 则所得氯化钠溶液的质量为。 答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。 7． t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 小于t1℃ 降低温度 cde 8．(1) Si 2N 2CH4 (2) 将废弃铜料中的铁除尽 使反应物充分接触，加快反应速率 9．(1)b (2) Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca2+、Cl-、H2O c (3) 二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪 检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠 溶液变红 (4)设：硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 x=4.9%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。 10．(1)d (2) 50g×16%=8g 答：需要氯化钠的质量为8g。 badce 30 (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠 (4) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 除去过量的Ca2+(或除去CaCl2和过量的Ca(OH)2) (5)解：设至少能生成Na2CO3的质量是x。 x=101.76t 答：能生成Na2CO3的质量是101.76t。 11．(1)A (2)= (3)BD 12． 8 相同条件下，H2O2溶液中溶质的质量分数越高，其分解速率就越快 实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g 解：设其完全分解所得氧气的质量为y y=0.16g 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。 13．(1) 可以控制反应发生的速率 澄清石灰水 c 先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸 先变大，后变小 (2) 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 产生白色沉淀 氢氧化钠、氯化钠、氯化钡 酚酞溶液 14． 变大 漏斗 引流 蒸发 t3 乙＞丙＞甲 20≤a＜40 15． 气泡 6.5 铝粉 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$