江苏省无锡市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题

1 江苏无锡 2022 级高三下学期一模模拟检测（一）解析 1.【答案】B 【解析】 【详解】A．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，使钢铁表面生成一层致密的 3 4Fe O 保护膜， 这层保护膜可以防止钢铁进一步生锈，故 A不选； B．冬季用石灰浆涂抹树皮，主要是石灰浆（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙， 从而起到保护树木的作用，与减少植物光合作用没有关联，故 B选； C．碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂，是因为碳酸氢铵能与酸反应产生二氧化碳气体，并且碳酸氢 铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，这些气体可以使饼干疏松多孔，故 C不选； D．镁比铁活泼，埋在地下的铁质金属管道用导线连接镁块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法， 故 D不选； 故选 B。 2.【答案】D 【解析】 【详解】A．在原子的表示中，元素符号左下角表示质子数、左上角表示质量数且质量数=质子 数+中子数，所以质子数为 35、中子数为 46的 Br原子的质量数为35 46 81  ，其原子表示为： 81 35Br，A正确； B． 2BeCl 的形成过程中，Be原子最外层电子数为 2，能提供 2个电子共用；而每个氯原子最 外层有 7个电子，还需要 1个电子形成稳定结构，则需要 2个氯原子，用电子式表示 2BeCl 的 形成过程为： ，B正确； C． 的结构简式为 ，按照系统命名得到其 名称：2，2，4，5-四甲基己烷，C正确； D．甲醛分子中由于氧原子的电负性较高，能与水分子中的氢原子之间形成了氢键， ，D错误； 故答案为：D。 3.【答案】A 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，题中仪器可以完成，A正确； B．配制 0.1mol•L-1硫酸溶液，定容时需要胶头滴管，B错误； C．乙醇的消去反应，需要用温度计，C错误； D．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，D错误； 故选 A。 4.【答案】B 【解析】 【详解】A． 2CaC 遇水反应生成乙炔，乙炔易爆炸，需要在制备装置前后加装干燥装置，A项 正确； B． 2N 和镁在高温下会发生反应，不能做焊接镁合金的保护气，B项错误； C． 2 5P O 具有吸水性且不与氯气反应，可用干燥管盛装 2 5P O 用于干燥氯气，C项正确； D．晶体具有自范性，溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性，D项正确； 答案选 B。 5.【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中 ，圈中的碳原子为 sp3杂化，类似于 甲烷的结构，即一个碳原子最多和与它相连的两个原子共平面，因此所有碳原子不可能共平面， 2 故 A错误； B．如图 可知，该化合物中存在手性碳原子，因此存在对映 异构体，故 B错误； C．该物质与足量氢气加成之后的产物为： ，连接四个不同 基团的原子为手性碳原子，因此产物中含有的手性碳原子有： ，共有 3个手性碳原子，故 C错误； D．该物质中含有苯环、甲基等均可以发生取代反应，该物质可以发生燃烧，发生的是氧化反应， 含有苯环等可以发生加成反应，含有的酯基可以发生水解反应，故 D正确； 故选 D。 6.【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实 验目的，A错误； B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的 2SiO 会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目 的，B错误； C．向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线 下方并与瓶壁接触，C正确； D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或 铁丝，D错误； 故答案为：C。 7.【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的 s轨道电子数是 p轨道电子数的 2倍，则W为 C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成 2个共价键、 原子半径大的黑球形成 6个和 2个共价键，则 X为 O元素、Z为 S元素；X和 Y形成的一种化 合物是常用干燥剂，则 Y为 P元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于 硫离子，故 A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空 间结构为 V形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极 性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸 点高于二氧化碳，故 B正确； C．由化合价代数和为 0可知，由氧元素和硫元素形成的 R2—中硫元素的化合价平均为+2.5价， 故 C错误； D．磷原子失去 1个电子形成的 P+的价电子排布式为 3s23p2，硫原子失去 1个电子形成的 S+的 价电子排布式为 3s23p3，S+离子中 3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第 二电离能大于磷元素，故 D错误； 故选 B。 8.【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性 O>N>C，H与上述三种元 素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中 H的电负性最小，则电负性O N C H   ， A错误； B．含双键的 N原子的杂化方式为 sp2，与乙基相连的 N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂 3 化方式为 sp3，B正确； C．物质Ⅱ中，H O H  的 O与 Ca形成了 1个配位键，只有 1对孤电子对，则其键角较大，C 错误； D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与 O形成 5个配位键，D错误； 答案选 B。 9.【答案】D 【解析】 【详解】A．通过 x-ray衍射实验能测定青蒿素晶体的结构，但不能测定青蒿素晶体中分子的相 对分子质量，故 A错误； B．向饱和食盐水中先通入氨气再通入过量二氧化碳，二氧化碳能与氨气和食盐水反应可制取固 体碳酸氢钠，故 B错误； C．检验卤代烃中的溴元素的操作为向 1mL溴乙烷水解液中先加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴 入硝酸银溶液，观察到溶液中有淡黄色沉淀沉淀说明溴乙烷分子中含有溴元素，故 C错误； D．pH为 4的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，溶液中 pH不变，仍为 4，故 D正确； 故选 D。 10.【答案】B 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元弱酸HA溶液，发生反应： 2H OHA NaOH NaA   ，随着HA的加入，溶液中  c OH  减小，  c A 增加，根据图 示信息， a曲线表示  c OH  ， b曲线表示  c A ；当HA加到10mL时，氢氧化钠消耗了一 半，溶液中存在等物质的量的NaOH NaA和 ，当HA加到 20mL时，恰好与氢氧化钠完全反应， 溶液的溶质为 NaA，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a曲线表示  c OH  ，加入 20mL HA溶液时，  c Na 等于 0.05mol/L 不为 0，A错误； B．M点时，HA加入了10mL，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的 NaOH NaA和 ， 根据电荷守恒：        c c H c A cNa OH      ，由于此时溶液中存在等物质的量的 NaOH NaA和 ，可近似认为    c A c OH  ，代入电荷守恒式，得：      2 A Na Hc c c    ，B正确； C．当V(HA) 10mL 时，溶液中存在等物质的量的 NaOH NaA和 ，根据电荷守恒：        c c H c A cNa OH      和物料守恒：      c 2c A 2cNa HA   ，两式合并， 消去钠离子，则得：        c c H 2c c AOH HA     ，C错误； D．当HA加到 20mL时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中的溶质为 NaA  N点 。A-发生水 解： 2A H O HA OH    ，溶液显碱性，再加上其余的水电离出的 OH-，所以  c OH    c HA ，因此 N点存在：          c c A c c c HNa OH HA       ，D错误； 故选 B。 11.【答案】BC 【解析】 【详解】A．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能 向浓硫酸中加水，操作错误，A错误； B．碳酸氢钠溶液显碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的 电离，则     W h a2 2 3 a1 2 3 KK K H CO K H CO   ，即    W a2 2 3 a1 2 3K K H CO K H CO  ， B正确； C．向 KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将 KI氧化生成碘单质， 生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，说明氯水不仅可以氧化 I−还可以氧 化 2I ，C正确； D．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在 4 醇羟基将 CuO还原为 Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，D错误； 故选 BC。 12.【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成 四氨合铜离子，电极反应为   2 3 3 4 Cu 2e 4NH Cu NH        ，b电极为正极，铜离子在正 极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为 Cu2++2e—=Cu，总反应为   22 3 3 4 Cu 4NH Cu NH       ，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极。 【详解】A．由分析可知，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，故 A错误； B．由分析可知，a极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨 合铜离子，电极反应为为   2 3 3 4 Cu 2e 4NH Cu NH        ，故 B正确； C．由分析可知，电池的部分总反应为   22 3 3 4 Cu 4NH Cu NH       ，故 C正确； D．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放 出氨气，能循环利用氨气，故 D正确； 故选 A。 13.【答案】CD 【解析】 【详解】A．HCOOH 催化释放氢的过程涉及到 N-H 极性键的断裂和形成，O-H极性键的断裂 以及 H-H非极性键的形成，A正确； B．HCOOD 代替 HCOOH，分解反应除生成二氧化碳外，还应该生成 HD分子，B正确； C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂 O-H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂 C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ 的活化能，故在催化剂表面解离C H 键比解离O H 键更难，C错误； D．图 2表示 1分子 HCOOH(g)催生成二氧化碳气体和氢气时放出能量为 0.45eV，而热化学方 程式中的ΔH是 1mol物质反应的热量变化，D错误； 故选 CD。 14【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，向浓硝酸中滴入硫氰化钾溶液，溶液立即变红说明浓硝酸与硫氰酸根离子 反应生成二氧化氮、红色的  SCN x和水，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去， 产生大量红棕色气体，说明反应生成的二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化  SCN x反应 的反应速率加快。 【详解】A．由分析可知，②中溶液变红，是由于生成了  SCN x，故 A错误； B．取少量③中的溶液加入氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀说明浓硝酸与  SCN x反应时，硫 元素被氧化为硫酸根离子，故 B正确； C．②中溶液立即变红，说明  2SCN 聚合为  SCN x的速率大于硝酸氧化SCN的速率，故 C 错误； D．向溶有二氧化氮的浓硝酸中加几滴硫氰化钾溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色 气体说明二氧化氮是反应的催化剂，使浓硝酸氧化  SCN x反应的反应速率加快，证明二氧化 氮催化浓硝酸氧化  SCN x的反应，故 D正确； 故选 BD。 15.【答案】A 【解析】 【详解】A．图中横坐标为温度，与时间无关，仅从图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平 衡，A错误； B．从反应①的方程式可知，生成的氢气和 CO的物质的量之比为 1：1，反应②中消耗氢气生 成 CO，使得氢气与 CO的物质的量之比小于 1.0，与反应②有关，B正确； C．加压能增大反应速率，有利于增大 CH4和 CO2的反应速率，但是加压反应①化学平衡逆向 移动，CH4和 CO2的转化率减小，C正确； D．令初始时 CH4物质的量为 1mol，CO2物质的量为 1.3mol，设反应①消耗 CO2amol，反应② 5 消耗 CO2bmol，则有 4 2 2CH (g) CO (g) 2H (g) 2CO(g) / mol 1 1.3 0 0 / mol a a 2a 2a / mol 1 a 1.3 a 2a 2a      初始 转化 平衡 ， 2 2 2H (g) CO (g) H O(g) CO(g) / mol 2a 1.3 a 0 2a / mol b b b b / mol 2a-b 1.3 a-b b 2a+b      初始 转化 平衡 ，则由氧原子守恒有    2 2H O (CO) 2 CO 2.6molc c c   ，氢原子守恒有      4 2 24 CH 2 H 2 H O 4c c c   ， 则有          2 2 4 2 24 H O (CO) 2 CO 2.6 4 CH 2 H 2 H Oc c c c c c          ，D正确； 故选 A。 【16题答案】 【答案】（1） ①. O＞C＞H＞B ②. B （2） ①. ②. 2 3sp sp ③. NaBH4、BH3·THF ④. 二乙二醇二甲醚和水都是极性分子，同时二乙二醇二甲醚能与水分子 形成氢键 （3） ①. 12 ②. 14 a 2 17. 【 答 案 】 （ 1 ） ①. 苯 乙 酸 ②. + NaH 2HCl （2） 2 3sp sp （3）c （4） ①. 酰胺基、氯原子 ②. （5）7 （6） 【解析】 【分析】A 与甲醇发生酯化反应生成 B( )，B 与在 NaH 存在下反应生成 C （C13H16O2），C 与 HNO3在 H2SO4加热反应生成 D，由 D 的结构简式知，C 的结构简式为 ，D 发生还原生成 E，E发生已知ⅱ的反应生成 F（C20H20NO3Cl），F 的结构 简式为 ， F 发生已知ⅲ的反应生成 G，G 的结构简式为 ，G 发生已知ⅰ的反应生成 H（C19H19N3O），H 的结构简式为 ，据此作答。 【小问 1详解】 根据 A的结构简式可知 A的名称为苯乙酸，据分析可知，B→C的化学方程式为： + NaH 2HCl ，答案：苯乙酸、 6 + NaH 2HCl ； 【小问 2详解】 中与—NO2相连的碳原子为 sp3杂化、其余碳原子为 sp2杂化，碳原子的杂化方式 为 2 3sp sp ，答案： 2 3sp sp ； 【小问 3详解】 D发生还原生成 E，H2在 Pd存在下能将 D还原为 E，故选 c，答案：c； 【小问 4详解】 F( )中的官能团名称为酯基、酰胺基、碳氯键，据分析可知，G 的结构简式为 ，答案：酰胺基、碳氯键、 ； 【小问 5详解】 据分析可知，H的结构简式为 ，H的分子式为 C19H19N3O，H的同 分异构体①有-NH2、-OH、 3种结构和②除苯环外，核磁共 振氢谱显示有 2组峰，故 3个 N原子形成 3个—NH2并连接在同一个饱和碳原子上，—OH的 位置为图 中数字，即符合条件的同分异构体有 7种， 答案：7； 【小问 6详解】 发生还原反应生成的M为 ，M与 反 应 生 成 的 N 为 ， N 发 生 已 知 ⅲ 的 反 应 生 成 H ， 答 案 ： 18.【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb （2）将溶液中的 2Fe  氧化为 3Fe  ，以便在后续调 pH时除去 Fe元素  3 6K Fe(CN) 溶液 2Fe  （3） 2 +4 2 3 23Co MnO 7H O 3Co(OH) MnO 5H         2 4 2 23Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H        （4） 4ZnSO 、 2 4K SO 16.710 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含 7 有 2Co 、 2Zn  、 2Fe + 、 3+Fe 、 24SO  等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的 4PbSO ， 则“滤渣 1”为“酸浸”时生成的 4PbSO ；向滤液中加入 2MnO 将 2Fe +氧化为 3+Fe ，然后加入 ZnO调 节 pH=4使 3+Fe 完全转化为 3Fe(OH) ，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为 3Fe(OH) ，滤液中的金属离子主 要是 2Co 、 2Zn  和 2Mn ；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂 4KMnO ，将溶液中 2Co 氧化为 3Co  ， 在 pH 5 时 3Co  形成  3Co OH 沉淀，而 4KMnO 则被还原为 2MnO ， 4KMnO 还会与溶液中的 2Mn 发生归中反应生成 2MnO ，得到 3Co(OH) 和 2MnO 的混合物，“除钴液”主要含有 ZnSO4、 K2SO4，据此解答。 【解析】（1）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸 浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣 1”的主要成分为 PbSO4，则“滤渣 1”中金属 元素主要为 Pb； （2）酸浸液中含有 2Co 、 2Zn  、 2Fe +、 3+Fe 、 24SO  等离子。由题表中数据可知，当 3Fe  完全 沉淀时， 2Co 未开始沉淀，而当 2Fe  完全沉淀时， 2Co 已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中 的 Fe 元素且 2Co 不沉淀，应先将 2Fe  氧化为 3Fe  ，然后调节溶液的 pH使 3+Fe 完全水解转化为 3Fe(OH) 沉淀，因此， 2MnO 的作用是将 2Fe  氧化为 3Fe  ，以便在后续调 pH时除去 Fe元素。常 用  3 6K Fe(CN) 溶液检验 2Fe  ，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在 2Fe  ，需补加 2MnO ； （3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应 环境( pH 5 )，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式： 2 4 2 3 23Co MnO 7H O 3Co(OH) MnO 5H          、 2 4 2 23Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H        ； （4）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入 ZnO调 pH时引入的 2Zn  、加入 4KMnO “氧化沉钴”时引入的 +K ，而阴离子是在酸浸时引入的 2 4SO  ，因此其中主要 的盐有 4ZnSO 和 2 4K SO 。当溶液 pH 1.1 时   1.1 1H 10 mol Lc     ， 3Co  恰好完全沉淀，此时溶 液中  3 5 1Co 1.0 10 mol Lc      ，则     12.9 1WOH 10 mol L H Kc c        ，则    35 12.9 43.7sp 3Co(OH) 1.0 10 10 10K       。“除钴液”的 pH 5 ，即   5 1H 10 mol Lc     ，则     9 1wOH 10 mol L H Kc c        ，此时溶液中        43.7 sp 33 1 16.7 1 33 9 Co(OH) 10Co mol L 10 mol L OH 10 K c c             。 19.【答案】（1） ①. 2 3 4 3 2Cr O 3CCl 2Cr l 650 Cl 3COC  ℃ ②. efbacd （ 2 ） ①. 直 形 冷 凝 管 ②. 冷 凝 并 收 集 未 反 应 完 的 4CCl ③. 2 2 3 2COCl 4NaOH Na CO 2NaCl 2H O    ④. B、C之间导管易造成堵塞；E、F之 间无干燥装置 （3） ①. 317 % 6 cV m ②. 偏小 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，高温下易被氧化，因此反应前需要除去装置内的空气，先通入氮气， 氮气通过浓硫酸干燥后通入装置 A中，除去装置中原有的空气，随后加热装置 A使四氯化碳气 化进入装置 B中，在加热条件下 4CCl 与 2 3Cr O 反应生成 3CrCl ，未反应的四氯化碳经过冷凝后 收集，生成的 2COCl 被NaOH溶液吸收。 【小问 1详解】 根据分析可知，在装置 B中的反应为： 2 3 4 3 2 650 Cr O 3CCl 2CrCl 3COCl  ℃ 。反应时， 应先将装置内空气排出，之后对其进行预加热，再将 K1，K3关闭，对圆底烧瓶进行水浴加热， 使氨气从 K2进入反应装置。同时对硬质玻璃管继续加热，使反应进行。待 B中反应结束后，停 止加热，为将产物全部排出，开始继续通入氮气。综上所述，其顺序为：efbacd。 【小问 2详解】 装置 D为直形冷凝管，装置 D、E的作用是为了冷凝并收集未反应完的 4CCl 。根据上述分析可 知，COCl2与水反应得到的酸性气体为 CO2和 HCl，故其与氢氧化钠溶液的反应为： 8 2 2 3 2COCl 4NaOH=Na CO 2NaCl 2H O   。由于 B、C之间的导管较小，故气流可能会将 Cr2O3粉末带入导管内，导致其堵塞。而且 CrCl3易潮解，故 E、F间需要加一个干燥装置。故 整体缺陷为：B、C之间导管易造成堵塞；E、F之间无干燥装置。 【小问 3详解】 ①整个反应的过程为，先让足量的过氧化钠和三氯化铬反应，离子方程式为： 3 2 2 2 4 22Cr 3Na O 4OH 2CrO 6Na 2H O        。再让碘化钾去还原生成的 24CrO  ，再用 硫代硫酸钠滴定生成的碘单质。其数量关系为： 32Cr  ~2 24CrO  ~ 3 2I ~ 6 2 2 3Na S O 。故有：    3 32 2 31 1n Cr n Na S O 103 3 cV mol      ，因只取了 25mL的样品溶液，故总共的  3n Cr  = 21 10 3 cV mol 。样品的质量分数为： 21 10 158.5 3173 100% % m 6m cV cV     ； ②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则滴定终点读取的标准液体积偏小，则测定 结果偏小。 20【答案】（1） ①. -246 ②. 减小 ③. 400℃ （2） ①. B ②. 0.17 （3） ①. 2 ②. 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 【解析】 【小问 1详解】 反应的焓变等于生成物焓的和减去反应物的焓的和，则 2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)      3ΔH =[ -393 + -75 -2 -111 +2 0]kJ/mol -246kJ/mol   ， 生成甲烷的反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时 CH4的选择性随着温度的 升高而减小；由图可知温度 400℃左右时二氧化碳实际转化率最高，催化剂的活性最大，此时 为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，故用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为 400℃； 【小问 2详解】 结合图 2可知，低于 300℃二氧化碳的平衡转化率接近 100%，此时图 3中 AB的量接近 2mol、 1mol，DE的量接近 0mol，升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、Ⅱ正向移动，导致 CO量增大、甲烷 的量减小，结合碳守恒可知，含碳物质的量不会超过 1mol，则 A为水、B为甲烷、C为氢气、 E为一氧化碳、D为二氧化碳，故图中表示 CH4的物质的量的曲线为 B；在 505℃，水、氢气均 为 1.35mol，结合氢守恒可知，甲烷为 4 2 1.35 2 1.35 2 mol 0.65mol 4       ，设二氧化碳、 一氧化碳分别为 amol、bmol，由碳守恒可知，a+b+0.65=1，由氧守恒可知，2a+b+1.35=1×2， a=0.3mol、b=0.05mol，反应Ⅱ的平衡常数 1.35 0.05 V VK= 0.171.35 0.3 V V    ； 【小问 3详解】 由图可知，Ce可以与 1个氧或 2个氧结合，氧化合价为-2，故 Ce的化合价为+4或+2两种价态； 结合反应机理可知，Ca2+替代 CeO2结构中部分 Ce4+形成 CaxCe1-xOy，导致催化剂结构中出现较 多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化。 1 江苏无锡 2022 级高三下学期一模模拟检测（一） 化学学科试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证 号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的 Fe3O4保护膜 B 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的 CO2可减少植物的光合作用 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 埋在地下的铁质金属管道用导线连接 镁块 牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示不正确的是（ ） A. 质子数为 35、中子数为 46的 Br原子： 8135Br B. 2BeCl 的形成过程： C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D. 福尔马林溶液中的氢键：C H O  3. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器 任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ） A. 重结晶法提纯苯甲酸 B. 配制 0.1mol•L-1硫酸溶液 C. 乙醇的消去反应 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘 4. 下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ） A. 2CaC 遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置 B. 2N 化学性质稳定，可做焊接镁合金的保护气 C. 2 5P O 具有吸水性，可用干燥管盛装 2 5P O 用于干燥氯气 D. 溶液中析出氯化钠立方体的晶体，体现了晶体的自范性 5. 下图所示化合物是合成心血管药物缬沙坦的中间体，下列有关其说法正确的是（ ） A. 分子中所有的碳原子可能共平面 B. 该分子化合物不存在对映异构体 C. 该化合物与足量 2H 发生加成反应，产物分子有 2个手性碳原子 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应、水解反应 6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是（ ） A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验 2 4Na SO 中钠元素 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的 s轨道电子数是 p轨道电 2 子数的 2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)， 下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z＞Y＞X B. 沸点：ZX2＞WX2 C. R2—中 Z的化合价是 —3 D. 第二电离能：Y＞Z 8. 物质 I是一种检测人体细胞内 Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所 显示的荧光变化确定 Ca2+的存在。下列说法正确的是（ ） A. 物质 I所含元素电负性从大到小的顺序为 N>O> C>H B. 物质 I中 N原子的杂化类型为 sp2、sp3 C. 物质 II中 H-O-H键角小于水中 H-O-H的键角 D. 物质 II中 Ca2+与 O形成 4个配位键 9. 下列实验操作能达到实验目的或正确的是（ ） A. 通过 X射线衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量 B. 向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠 C. 向 1mL溴乙烷水解液中加入 2滴 3AgNO 溶液检验卤代烃中的溴元素 D. 室温下 pH 4 的盐酸和 pH 4 的醋酸溶液等体积混合后，测得 pH仍为 4 10. 某一元弱酸 HA，常温下 4aK (HA) 1.8 10   ，向 120mL0.1mol L NaOH 溶液中缓慢滴入相 同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HA溶液体积的变化关系如图所示，下列 说法正确的是（ ） A. 曲线 a表示Na的浓度随加入 HA溶液体积的变化 B. M点：      2 A Na Hc c c    C. 当V(HA) 10mL 时，      OH H (HA) Ac c c c     D. N点： 二、选 择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错 的得 0 分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反 应一段时间，冷却后，向反应后 的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向 3NaHCO 溶液中滴加紫色石 蕊试液 溶液变蓝    W a2 2 3 a1 2 3H CO H CO K K K C 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕 黄色，一段时间后褪 色 氯水不仅可以氧化 I还可以氧化 2I D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛 有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 12. 用热再生氨电池处理含 2Cu 电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电 池部分中，a极室为  4 4 32NH SO NH 混合液，B极室为  4 42NH SO 溶液；热再生部分加热 a 极室流出液，使   2 3 4 Cu NH     分解。下列说法不正确的是（ ） A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. a极的电极反应为：   2 3 3 4 Cu 2e 4NH Cu NH               Na A OH H (HA)c c c c c       3 C. 电池部分的总反应为：   22 3 3 4 Cu 4NH Cu NH       D. 该方法可以富集 2Cu 并产生电能，同时循环利用 3NH 13. 氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 2H 。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢 的反应机理和相对能量的变化情况分别如图 1和图 2所示。下列叙述错误的是（ ） A. HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成 2CO 外，还生成 HD C. 在催化剂表面解离C H 键比解离O H 键更容易 D. HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为： 2 2HCOOH(g) CO (g) H (g)  ΔH 0.45eV  14. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验： 已知：SCN能被氧化为黄色的  2SCN ，  2SCN 可聚合为红色的  SCN x。 下列分析正确的是（ ） A.②中溶液变红，是由于生成了  2SCN B. 取少量③中的溶液加入 2BaCl 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 2 4SO  生成 C. 分析①②知，硝酸氧化SCN的速率大于  2SCN 聚合为  SCN x的速率 D. 向溶有 2NO 的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证 明 2NO 催化浓硝酸氧化  SCN x的反应 15. 4CH 和 2CO 联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① 4 2 2CH (g) CO (g) 2H (g) 2CO(g)  ② 2 2 2H (g) CO (g) H O(g) CO(g)  其他条件相同时，投料比    4 2CH : COn n 为 1：1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法 不正确的是（ ） A. 由图中信息可判断反应①先达到平衡 B.  2n H :n(CO)始终低于 1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大 4CH 和 2CO 反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：          2 2 4 2 24 H O (CO) 2 CO 2.6 4 CH 2 H 2 H Oc c c c c c           第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 16. 硼烷-四氢呋喃(BH3·THF，结构简式为 )是一种硼氢化和还原性的试 剂，易溶于四氢呋喃( )、遇水剧烈反应放出氢气 。工业上常用于有机物中某些官能团的 硼氢化和还原化。请回答下列问题： （1）BH3·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼 中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 4 A．1s22s22p1 B．1s22s2 C．1s22s12p1 D．1s22p2 （2）先将 NaBH4和 BF3溶于二乙二醇二甲醚(CH3OCH2CH2OCH2CH2OCH3)中，充分溶解，再加入 四氢呋喃，反应 30 min、经分离提纯即得较纯净的 BH3·THF，同时还有另一种产物 NaF。 ①制备 BH3·THF的化学方程式为___________ 。 ②制备过程中，BF3中 B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。 ③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________ 。 （3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa 下转变为四方晶体(如图乙所示)。 ①硼氢化钠的α型立方晶体中，离 4BH  最近的 4BH  有___________个。 ②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离 d=___________nm(用含 a的代数式表示)。 17. 化合物 H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ． 2 5 3 2 4 P O ·H O,NH CuSO RCN ⅱ． ⅲ． 3 3 R Cl 3 2 3CH ONaNH NH R （1）A的名称是_______；B→C的化学方程式为_______ 。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应： ， 中碳原子 的杂化方式为_______。 （3）反应条件 X应选择_______(填标号)。 a． 4KMnO / H  b． 2 5C H OH / NaOH c． 2H / Pd d． 3HNO 、 2 4H SO /加热 （4）F中的官能团名称为酯基、_______；G的结构简式为_______ 。 （5）满足下列条件的 H的同分异构体有_______种。 ①含有 2NH 、 OH 、 3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有 2组峰 （6）化合物 H的另一种合成路线如下： N的结构简式为_______。 18．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌 产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( 5 11.0 10 mol Lc     )时的 pH： 3Fe  2Fe  3Co  2Co  2Zn  开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣 1”中金属元素主要为 。 5 （2）“过滤 1”后的溶液中加入 2MnO 的作用是 。取少量反应后的溶液， 加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加 2MnO 。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 （4）“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的 3Co  浓度为 1mol L 。 19. 实验室制备 3CrCl 的装置如图所示(夹持装置略)， 3CrCl 易潮解、易升华，高温下易被氧气氧 化。已知： 3Cr  能被 2 2Na O 氧化为 2 4CrO  。 （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______ ；实验操作的正确顺序 为：连接装置检查装置气密性，装入药品；_______(填标号)。 a.加热反应管继续升温至650℃，直至装置B中反应完全，停止加热装置B b.关闭 1K 、 3K ，打开 2K ，水浴A保持在70 80 ℃之间 c.停止加热装置A，打开 1K 、 3K ，关闭 2K ，继续通 2N 至E中无液滴滴下 d.停止通入冷凝水 e.打开 1K 、 2K 、 3K ，通入 2N 并通入冷凝水 f.加热管式炉的反应管至 400℃ （2）仪器D的名称为_______；D、E作用为_______ ； 2COCl 气体有毒，遇水产生两 种酸性气体，装置F中发生反应的化学方程式为_______ ；图示装置存在 的缺陷是_______ （写一处即可）。 （3）称取 gm 样品配成 250mL溶液。移取 25.00mL于 250mL碘量瓶中，加入 2 2gNa On (足量) 充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量KI溶液，加入少量淀粉溶液，用 1 2 2 3mol L Na S Oc  标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积VmL。(已知：杂质不反应； 2 2 3 2 2 4 62Na S O I Na S O 2NaI   ) ①该样品中 3CrCl 的质量分数为_______(用含m、 c、V 的代数式表示)。 ②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 20．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ.CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0 Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2＞0 Ⅲ.2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) △H3 在密闭容器中，1.01×105Pa、n 起始(CO2)：n 起始(H2)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的 CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图 2所示。CH4的选择性可表示为 4 2 ) n CH n ( ) (CO 生成 反应 ×100%。 （1）各物质的相对能量如图 1所示，△H3=______kJ•mol-1，平衡时 CH4的选择性随着温度的升高 ______（填“增大”“减小”或“不变”），用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______。 （2）在密闭容器中，1.01×105Pa，CO2和 H2的起始物质的量分别为 1mol和 4mol，平衡后反应体 系中各物质的物质的量随温度的变化如图 3所示，图中表示 CH4的物质的量的曲线为______。在 505℃，反应Ⅱ的平衡常数 K=______。(保留两位有效数字) （3）CeO2催化 CO2与 H2转化为 CH4的机理如图 4所示。反应体系中 Ce呈现______种价态，催化 剂中掺入少量 CaO，用 Ca2+替代 CeO2结构中部分 Ce4+形成 CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是 _______ 。