2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答： (1)“材料创新”标志着人类文明的进步。 ①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于 (填“金属”“合金”或“复合”)材料。 (2)“科学膳食”是人类健康的保障，小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加 (填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含 (填六大营养素之一)的运动饮料。 (3)“安全意识”在我们心中共鸣。 ①天然气或沼气(主要成分均为CH4，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 。为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 (填“上”或“下”)方安装报警器。 ②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意 (填“水入酸”或“酸入水”)中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断 (填操作名称)。 2．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的良好导电性和 性。 (2)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的 ①汽油车   ②柴油车    ③新能源纯电动汽车 (3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是 。 3．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。 （1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。    A生产高铁车头的玻璃钢 B制造高铁车身的镁铝合金 C制造轨道枕木的聚氨酯材料 D建筑高铁路基的钢筋混凝土 （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。 4．根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 5．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）每个公民都应该树立保护水资源的意识。下列做法不利于保护水资源的是 。 A工业用水净化并重复使用           B加强城市污水处理系统建设 C大量超标使用农药和化肥           D用喷灌、滴灌方法浇灌农田 （2）利用下图装置，可以将水进行净化。 ①下图操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。 ②若经过下图操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 （填序号）。    A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗内液面高于滤纸边缘 C漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 （3）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）      Ⅰ.①中过滤棉的主要作用是 （填字母，下同），②中活性炭的主要作用是 。 A去除有害菌和部分病毒         B吸附异色异味         C除去较大的不溶性杂质 Ⅱ.若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，在生活中常采取 的方法。 6．I.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：    【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)操作1的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 (3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”)。 II.运用所学知识回答问题。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (用化学符号表示)。 (5)过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、pH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。 ①为探究含氯化物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验： 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组利用手持技术进行实验： 反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下：    从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是 (填“放出热量”或“吸收热量”)，综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时， 。 7．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。    (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 8．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾五种物质，请用化学式填空： (1)俗称烧碱的是 。 (2)农田施用的复合肥料是 。 (3)可用于人工降雨的是 。 (4)人体胃液中含有的成分是 。 (5)充入食品包装袋内用于防腐的是 。 9．如表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。 总热量 蛋白质 糖类 油脂 钠 维生素C 1 016 kJ 5.1 g 11.3 g 19 g 4.6 mg 3.3 mg (1)食物的成分主要有六大类营养素，上表中为人体提供主要能量的是 。 (2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量是 ？ 10．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 11．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 (7)步骤②反应的基本反应类型属于 。 12．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。 （1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。 ①前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到。 ②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C， 过程而达到。    ③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用 。 b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 。 （2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。    甲： ；乙： ；丙： ；丁： ；戊： 。 （3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。 ① ；② ；③ 。 （4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )    A 水的分解反应需要吸收能量 B 燃料电池将氢能转化为电能 C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水 D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现 （5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。 A 人类目前还无法制取氢气 B 氢气燃烧后的产物会污染环境 C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象 D 氢气燃烧时一定会发生爆炸 13．某化学兴趣小组的同学要制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用： 请你回答下列问题： (1)实验室制取二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）； (2)联系前面所学的实验室制取氧气的方法，制取二氧化碳的发生装置需要根据反应物状态和 来选择，你会选择以上仪器中的 （填字母代号）来进行二氧化碳发生装置的组装； (3)收集二氧化碳气体的一般方法是 ，依据是 。若用装置G进行二氧化碳的收集，则进气管是 （填“a”或“b”）。检验一瓶气体是否是二氧化碳的方法是 ； (4)如图所示，将盛有二氧化碳的集气瓶沿烧杯壁慢慢倾倒，你会观察到的现象是 ，由此现象可得出二氧化碳具有的性质是 ，二氧化碳的重要用途是 ； (5)兴趣小组同学做了两组对照试验：一组取了25g大颗粒石灰石，二组取了25g小颗粒石灰石（两组石灰石的纯度相同），分别跟150mL相同浓度的稀盐酸混合，反应情况如图所示： 你认为图中所示的两条反应图线中，反应图线甲表示的是 组（填“一”或“二”）。这个实验说明，物质的反应速度跟 有关。 (6)某小组同学在实验完毕后对发生装置中的物品进行称量，发现后来装置中的物品总质量比反应前的总质量减少了。你认为质量减少量是 ； ①消耗的稀盐酸质量②反应掉的大理石质量③产生的二氧化碳质量 (7)实验完毕可采用 的操作方法将混合物中的固体物质分离出来。 14．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 。 A 蔗糖         B 纯碱         C 食盐         D 花生油 用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 g。 （2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。 （3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。 （4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 （5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下： 该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为 ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和 。 15．金属是人类生活中的常用的材料。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。（填“元素符号”） （2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 (ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的 发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 。 (ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系 。 A．a<b B．a>b C．a=b D．无法比较 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是 （填字母序号）。 A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液 D．将铜片放入稀硫酸 （4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。 ①无色气体A是 ，溶液C中所含的阳离子是 ，固体D中含有的物质是 。 ②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 。 ③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破：综合应用题》参考答案 1． 金属 复合 苹果(合理即可) 无机盐 及时地开窗通风，并报燃气公司维修 上 酸入水 搅拌 【详解】（1）①合金属于金属材料的一种，所以铝锂合金属于金属材料；②碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，属于复合材料；（2）水果、蔬菜中含有较多的维生素，所以应该多食用水果蔬菜来补充维生素，如苹果等；而汗水中含有较多的无机盐，所以剧烈运动后出汗应该饮用含有无机盐的饮料；（3）①天然气泄漏应该及时的开窗通风，并报燃气公司维修，而甲烷的密度小于空气，所以应该在厨房墙壁的上方来安装报警器；②释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意酸入水中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。 2． 延展性 ③ 隔绝水和氧气(合理即可) 【详解】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2) 下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是：①汽油车、柴油车燃烧会产生空气污染物，如一氧化碳、一氧化氮等，错误；新能源纯电动汽车，是比较清洁的能源，正确；(3)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。 3． B 耐磨。 【详解】（1）A、生产高铁车头的玻璃钢是复合材料，不符合题意； B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，符合题意； C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，不符合题意； D、建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意； 故选B； （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车是通过摩擦实现，说明该合金具有耐磨性，故主要利用该合金耐高温、耐磨等特性 4．(1)计算：碳酸钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g；实验步骤：用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，用 玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签； (2)澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙。 解设理论上可生成沉淀的质量是x。 = x=0.5g 答：理论上可生成沉淀的质量是0.5g 【详解】（1）溶液的配制一般需要经过①计算 ②量取 ③溶解；配制100g10%的碳酸钠溶液需碳酸钠质量，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL，量取水选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取90mL水选用100mL量筒；配制的步骤是：用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，用 玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签； （2）见答案。 5． C 过滤 引流 AB C B 煮沸 【详解】（1）A、工业用水净化并重复使用，能节约用水，利于保护水资源； B、加强城市污水处理系统建设，能防止水体污染，利于保护水资源； C、大量超标使用农药和化肥，会污染水体，不利于保护水资源； D、用喷灌、滴灌方法浇灌农田，能节约用水，利于保护水资源。 故选：C （2）①由图可知，操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流； ②若经过下图操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是：漏斗内的滤纸有破损，漏斗内液面高于滤纸边缘等，漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁不会造成滤液浑浊，故选：AB； （3）棉花疏松多孔，能阻挡水中较大的不溶性杂质通过，因此①中过滤棉的主要作用是除去较大的不溶性杂质，活性炭具有很强的吸附性，能吸附水中的异色和异味，因此②中活性炭的主要作用是吸附异色异味，若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，在生活中常采取煮沸的方法，因为煮沸时硬水中的可溶性钙镁化合物可以转化为不溶性钙镁化合物沉淀出来，降低了水的硬度，煮沸也可以杀灭病原微生物；故填：C；B；煮沸。 6．(1)物理变化 (2)熄灭 (3)大 (4)H2 (5) Cu2+ 放出热量 过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快 【详解】（1）操作1是分离液态空气制氧气，没有产生新物质，属于物理变化； （2）液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭； （3）在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的，据此推测氮分子比氧分子体积大； （4）根据图像可以看出，是氢气变为原子，与氧气分子结合为过氧化氢，故填H2； （5）①氯化钠和氯化镁含有钠离子、镁离子和氯离子，氯化铜含有铜离子和氯离子，不同的是铜离子，因此说明铜离子对反应速率影响大，所以要排除铜离子，符号为：Cu2+； ②可以看出温度升高，所以反应放出热量；在图中信息可以看出，随着浓度增大，压强和温度都升高，说明产生的气体和放出的热量多，因此证明反应快。 7．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触 (3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)设生成H2的质量为x， x=0.4g， 答：生成H2的质量为0.4g。 【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触； （3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）见答案。 8． NaOH KNO3 CO2 HCl N2 【详解】(1)氢氧化钠俗称烧碱，是由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：NaOH；(2)复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥，硝酸钾常用的复合肥料，其化学式为：KNO3；(3)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；(4)盐酸是人体胃液中含有的成分，其化学式为HCl；(5)氮气由于化学性质不活泼，所以可以充入食品包装袋内用于防腐，其化学式为N2。 点睛：化学式的书写步骤可总结为：先排序（一般正价在前，负价在后），后标价（在元素符号正上方标上相应的化合价），绝对值（各化合价的绝对值）交叉约简（原子个数比化为最简比）。如的书写：排序（），标价，绝对值交出约简后得出氧化铝的化学式为：。 9． 糖类 100 g该板栗中含有4.6 mg钠元素，则氯化钠的质量为4.6 mg÷×100%＝11.7 mg 答：氯化钠的质量是11.7 mg。 【详解】（1）根据人体所需的营养素及其生理功能分析解答； （2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数解答。 （1）糖类、油脂、蛋白质能够为人体提供能量，糖类是人体能量的主要供应者，故填：糖类； （2）100 g该板栗中含有4.6 mg钠元素，则氯化钠的质量为4.6 mg÷×100%＝11.7 mg 答：氯化钠的质量是11.7 mg。 10．(1)氮气 (2) 40 A (3) 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 分解反应 (4) 排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 H、O（或氢、氧） (5) 8.8 【详解】（1）拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。故填：氮气。 （2）①红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，则实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，即为：。故填：40。 ②A．由图可知，a点处的压强小于开始时的压强，则小于大气压，故A错误； B．反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，故B正确； C．a点时压强几乎不变，则说明此时的温度已经接近室温，故C正确； D．a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，故D正确。 故选：A。 （3）在反应中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，所以化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应。 （4）①实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。故填：排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢、氧元素。故填：H、O（或氢、氧）。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则蔗糖中碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素质量相同，则蔗糖中氢元素质量为：，则蔗糖中氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为：。故填：8.8；。 11．(1) (2)形成合金熔点降低 (3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5) (6)大于 (7)分解反应 【详解】（1）锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。故填：。 （2）由于合金的熔点低于组分金属，所以在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。 （3）实验结论：根据实验现象可知，铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞锡＞铜。故填：锌＞锡＞铜。 反思评价：由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜。所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液。故填：锌片、铜片和SnCl2溶液。 拓展应用：据实验三可知，锡与醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋。故填：锡与醋酸反应。 （4）为增大反应物的接触面积，加快反应速率，将废铜线预先粉碎。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （5）步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。故填：Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。 （6）由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以理论推算，最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。故填：大于。 （7）据流程图可知，步骤②反应是Sn(OH)4加热生成SnO2和水，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解反应。 12． 活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C 【详解】（1）①活性炭可以吸附色素和异味，故填：活性炭。 ②水应澄清透明，不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填：D。 ③a.、测定液体的pH用pH试纸（或pH计），故填：pH试纸（或pH计）。 b、在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水。 （2）根据图示，水的作用分别是： 甲：水是溶剂；乙：水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满；丙：吸收生成二氧化硫；丁：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；戊：提供热量，隔绝氧气。 （3）水具有的重要的化学性质，其化学方程式为： ①；②；③。 （4） A、水的分解反应需要吸收能量如电能，故正确； B、燃料电池将氢能转化为电能，故正确； C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水，故正确； D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现，故不正确。 故选D （5） A、人类目前已经可以制取氢气，但氢气没有广泛利用； B、氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境； C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象； D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。 故选C 13．(1) (2) 反应条件 ADE (3) 向上排空气法 二氧化碳能溶于水，密度比空气大 a 将燃烧的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，则收集满了 (4) 下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 用于灭火 (5) 一 接触面积 (6)③ (7)过滤 【详解】（1）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）根据气体发生装置的确定方法，要确定实验室制取二氧化碳的发生装置，需要考虑反应的条件和反应物的状态，由于实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，故选用固液不加热装置，需要的仪器有：A、D、E； （3）由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，若用装置G进行二氧化碳的收集，则进气管是a；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，则收集满了； （4）如图所示，将盛有二氧化碳的集气瓶沿烧杯壁慢慢倾倒，你会观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，由此现象可得出二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的重要用途是可用于灭火； （5）根据图示分析可知，甲反应的速率快，反应图线甲表示的是一组，这个实验说明，物质的反应速度跟接触面积有关； （6）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应减少的质量是产生的二氧化碳质量； （7）反应结束后，混合物中含有碳酸钙和氯化钙，氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，可采用过滤的操作方法将混合物中的固体物质分离出来。 14． D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应 【详解】（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。 故选D； 根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g； （2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； （4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； （5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。 15． Al 水和氧气 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+ 铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5% 【详解】（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl2== FeCl2 + Cu ③ 设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×(128÷222×100%)=3.2g，X=55.5%． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$