2025年中考化学二轮重点专题突破：流程题

2025年中考化学二轮重点专题突破：流程题 1．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 ①步骤Ⅰ中加入的M是 （写化学式） ②步骤Ⅱ中加入的N是 。 2．金属钛是重要的航天、航海材料中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)钛酸亚铁（）中钛元素的化合价为 价。 (2)反应①所得到的生铁属于______（填字母标号）。 A．混合物 B．纯净物 C．合金 (3)反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体，该反应的化学方程式是 。 (4)在反应③的过程中要生产10t钛至少需要镁的质量是 。该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。 (5)从反应③所得的固体中获得纯净的金属钛，向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后 （填操作名称）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 3．用废黄铜生产硫酸铜晶体的流程如图： 查阅资料：受热易失去结晶水 (1)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (2)“滤液A”中的溶质是 （填化学式）； (3)“转化”后生成物中有一种常见的氧化物，请写出该过程的化学方程式： ； (4)“操作2”包括：蒸发浓缩、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。 (5)下图为分解率与pH的变化关系，储存溶液的最佳pH范围为______（填序号）。 A． B． C． D． 4．轻质碳酸钙是白色粉末状物质，它应用于铜版纸，邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： (1)步骤③中包含的操作名称是 。 (2)上述步骤中，发生化合反应的是 （写序号）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于 （写出一条合理建议）。 5．甲醇在化工、医药等行业都有广泛用途，工业上利用天然气制取甲醇流程如图1所示。 回答下列问题： (1)化石燃料包括煤、 和天然气，天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)脱硫吸收塔对天然气进行净化脱硫处理，防止生成 气体，减少对空气的污染。 (3)写出高温转化塔中发生反应的化学方程式 。 (4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 。 (5)写出合成塔中生成甲醇的化学方程式 ，该反应属于 反应（填反应类型）。 (6)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。据题图2可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为 时，甲醇的产率最高。 6．金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁经过一系列反应制备钛和甲醇主要生产过程如下图： (1)①中反应的化学方程式为，则X为 （填化学式）。 (2)为使②中原料全部转化为甲醇，理论上和投料的质量比为 。 (3)写出③冶炼中发生的化学反应方程式 ； (4)该反应中需足量的目的是 (5)绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质是 （填化学式）。 7．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： (1)气体A是 、滤液A的溶质为 （写化学式）。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式 。 8．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示： (1)固体A中的成分是 。（填化学式） (2)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 (3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 9．建盏是一种美观和具有独特工艺的陶瓷茶具，2011年建盏烧制技艺被列为第三批国家级非物质文化遗产名录。其制作过程有13道工序，部分工序如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)粉碎时将矿土精细打磨，目的是 。 (2)淘洗后用布将泥料与水分离的过程相当于实验室的 操作。 (3)反复揉泥的目的是除去泥料中的 ，使泥料致密。 (4)拉坯的过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)建盏的烧制常使用柴窑、电窑或气窑。气窑所用燃料为天然气，其燃烧时发生反应的化学方程式为 。 10．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如下图： 【查阅资料】步骤②中主要发生反应的化学方程式为：。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。 (2)写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ，所得滤液中所含的金属阳离子是 。 (3)步骤②中所得溶液呈 色。 (4)“真金不怕火炼”的含义是 。 11．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 ③。 (1)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (2)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 。 (3)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (4)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和，该化学方程式为 。 12．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图： 回答下列问题： (1)在进行灼烧前，要将废料粉碎，粉碎的目的是 。 (2)写出蓝色溶液与铁屑反应的化学方程式 ，该反应的类型属于 反应。 (3)加入铁屑充分反应后，进行 (填操作名称)将溶液与固体分离；写出从铜和铁的混合物中得到铜的一种方法 。 (4)最后得到的浅绿色溶液要密封保存，原因是该溶液易被空气中的氧气氧化变成黄色溶液，则黄色溶液的溶质是 。 13．小明用一瓶浑浊的山泉水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)操作①的名称是 ，进行操作①时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，其可能的一条原因是 。 (3)操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是 。 (4)液体D中含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于 （选填“硬水”或“软水”），蒸馏操作利用的原理是物质的 不同，蒸馏后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (5)灭火无人机携带的灭火剂中，最常见的是水。水灭火的原理是 。 14．20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 (1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (4)比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠 。 15．2024年12月27日，中国海军076两栖攻击舰首舰在上海下水，命名为“四川舰”，舷号为“51”。“四川舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，请回答下列问题（已知①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②钛、镁在高温下易与氧气反应）。 (1)氯化炉中产生的废气主要成分是 。 (2)还原炉内高温条件下发生置换反应的化学方程式为 ，通入氩气的目的是 。 (3)MgCl2在电解炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)流程中可循环利用的两种物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮重点专题突破：流程题》参考答案 1．(1)导电 (2)SO2 (3)铜/Cu (4)CO2 (5) Fe 稀硫酸 2．(1)+4 (2)A (3) (4) 10t 作保护气 (5)过滤 3．(1)玻璃棒 (2)ZnSO4、H2SO4 (3) (4)降温结晶 (5)C 4．(1)过滤 (2)② (3) (4)灭火、作气体肥料（合理即可） 5．(1) 石油 混合物 (2)二氧化硫/SO2 (3) (4)水 (5) 化合反应 (6)50% 6．(1)FeCl3 (2)7：1 (3) (4)使TiCl4全部转化为金属钛 (5)MgCl2 7．(1) H2 FeSO4 (2) (3)漏斗 (4) 8．(1)Cu、Fe (2)除尽过量的铁粉 (3)D 9．(1)使泥料更细腻、使坯体更平整（光滑）或提升成品的品质（质量）或提高矿土的利用率或便于配料均匀 (2)过滤 (3)空气 (4)物理 (5) 10．(1)过滤 (2) / 和/亚铁离子和铝离子 (3)蓝 (4)金的化学性质不活泼，高温下也不与氧气反应 11．(1)Au (2)过滤 (3) 置换 (4) 12．(1)增大固体与空气接触面积，使反应更充分 (2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换 (3) 过滤 加稀硫酸(稀盐酸)过滤、洗涤、干燥 (4)Fe2(SO4)3 13．(1) 过滤 玻璃棒 引流 (2)滤纸破损（合理即可） (3)活性炭 (4) 硬水 沸点 纯净物 (5)降温至可燃物的着火点以下 14．(1)饱和 (2) 5 34 (3)39.9 (4)比较方案一和方案二，方案一更可靠，方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 15．(1)一氧化碳/CO (2) 防止镁、钛被空气中的氧气氧化（或做保护气） (3)分解 (4)Mg、Cl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$