2025年中考化学重点专题复习---科学探究题

2025年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 来判断反应发生了。 【提出问题】同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外） 【猜想与假设】猜想1：NaCl   猜想2：HCl NaCl NaOH猜想3：HCl   NaCl 【交流讨论】小月同学认为猜想2不成立，其理由是 。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到 ，得出猜想3成立的结论； 【反思与总结】通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否 ，即可得出正确结论。 2．某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应。 【做出猜想】 猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释 实验一 用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中 金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声 (1)金属钠的密度比水的 填“大”或“小” (2)反应放热，金属钠的熔点 填“高”或“低” (3)生成的气体是 实验二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 (4)钠与水反应的化学方程式为 猜想1成立 【拓展思考】 (5)若金属钠敞口放置在烧杯中，最终烧杯中剩余的物质是 ，金属钠的保存方法是 。 3．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。 4．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。 实验一：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。    将等量的石灰水分别滴入空气样品和呼出气体的样品中，根据实验现象，可以得出的结论是 ，反应的化学方程为 。 实验二：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色的粒子，用作对比的试剂可以是 溶液。 5．2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。 ①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 ②实验探究：为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有MgCl2 Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的 ，充分反应后过滤 原滤液中含有CaCl2，发生反 应的化学方程式为 Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的 ，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有Na2SO4 ③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是 。老师另外提供试剂，建议小晨在实验的基础上继续验证Na2SO4的存在，请写出实验方案 。 6．“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液【主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分】的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查找资料】①“84”消毒液有腐蚀性，在空气中易发生下列反应： ②NaClO溶液、 HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含 （2）另取少量该消毒液于试管中，滴入硝酸钙溶液 产生白色沉淀 发生反应的化学方程式为 【实验结论】消毒液中含有碳酸钠。 【反思交流】一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因是 。 【拓展延伸】在光照的条件下，次氯酸溶液可分解生成稀盐酸和一种单质，化学方程式为 。 7．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下： 步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。 步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。 步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： (1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。 (2)步骤3中，可能观察到的实验现象是 。 (3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答： ①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 (写代号及其对应物质的化学式)。 ②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 (写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。 实验操作 实验现象及结论 8．实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钾、碳酸钾、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。同学们为确定溶液成分，进行如下探究。 【提出问题】废液缸的溶液中含有哪些物质呢？ 【实验探究】小珠和小海两名同学进行如下实验： 小珠：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。 小海：向小珠实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。    【现象与结论】小珠的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是 写出一个即可；小海实验中应该观察到的现象是 ，小海实验后的试管中一定含有的金属离子为 和 填离子符号。 由上述实验可知：废液缸溶液中一定含有的物质是水除外 和 ，可能含有的物质是 。 【表达与交流】为了确定废液缸中可能存在的物质是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液而不是氯化钡溶液，这样做的目的是排除 离子对可能存在的物质的验证产生的干扰，待充分反应后静置，取上层清液，加入 溶液，若出现白色沉淀，即可确定该物质的存在。 9．随着对新型冠状病毒的认识越来越深入，人们发现戴口罩、勤洗手，给自己居住和生活的环境消毒，都是预防新型冠状病毒的有效办法。其中“84”消毒液能用于日常生活的消毒灭菌。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的“84”消毒液成分进行探究。 【提出问题】 该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】 (1)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 (2)NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 (3)HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。 【提出猜想】 Ⅰ.“84”消毒液没有变质； Ⅱ. ； Ⅲ.“84”消毒液完全变质。 【实验探究】 为了验证猜想，设计如下方案 实验操作 实验现象 结论 (1)往盛有少量消毒液的试管中加入足量 ，振荡。 产生大量气泡 猜想 不成立，化学方程式为： 。 (2)向盛有蓝色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间。 蓝色布条 。(填“褪色”或“不褪色") 猜想Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 【得出结论】 综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质一定有 。 【交流反思】 生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 “84”消毒液中的NaClO与盐酸反应生成氯化钠、水和有毒的氯气。因此，“84”消毒液 (填“能”或“不能”)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。 10．某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象：试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动： (1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为 。 (2)【查阅资料】 ①碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2，碳酸氢钙易溶于水。 ②酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。 从物质组成甬度分类，碳酸氢钙应属于 (填“酸…‘碱”或“盐”)。写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式 。 (3)【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢？ (4)【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应猜想Ⅱ：能与氢氧化钠反应…………… (5)【设计实验并验证】 实验步骤 实验现象 结论 实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸， 有 产生 猜想I成立 实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液 有白色沉淀产生 猜想II成立 实验三：取丙中少量液体于试管中，加热 验证了资料描述 根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式 。 (6)【讨论与反思】通过探究学生对煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成有了进一步的认识。 11．化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究： （1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 结论 取少量稀盐酸，先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH． pH逐渐变大至pH=7，最后pH＞7 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 ①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH=7，最后pH＞7才能证明反应发生了？ 。 ②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二： 取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示： ①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色，盐酸滴加至 mL时，溶液呈中性。 ②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是 。是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？ （填“是”或“否”）。 （3）小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：① ，② 。 12．一种“环保石头纸”开始被人们使用，其主要成分是碳酸钙。某班同学对它产生了浓厚的兴趣，把“环保石头纸”带到实验室，完成了如右图所示的两个实验。请回答问题： (1)实验一：试管中产生大量的气泡，烧杯中澄清的石灰水变浑浊，请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式 (假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水，又不与盐酸发生反应)； (2)实验二：试管中有白色沉淀产生。小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分。 提出猜想： 猜想①：NaCl、CaCl2和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl2。 同学们经过讨论排除了猜想 ，理由是 。 有同学认为小刚的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na2CO3，并通过实验验证了该猜想成立。请你将实验报告补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 取实验二反应后的上层清液少量于试管中，滴加少量 猜想④成立 (3)实验结束后，未经处理的废液 (填“能”或“不能”)直接倒入下水道。 13．亮亮在阅读课本时，对“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”这句话产生了好奇:是所有的金属吗?没有例外吗? [查阅资料]金属钾性质活泼，容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 [实验与分析]①在实验中, 金属钾保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出金属钾,放在滤纸上，吸干煤油。用小刀切下绿豆大小的一块投入蒸馏水中，发现钾块浮在水面上，且立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸声。滴入酚酞试液后溶液呈红色;③往硫酸铜溶液中投入一小块钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出。 （1）金属钾保存在煤油中的原因是 。 （2）从实验②中，你能归纳出金属钾具有的物理性质是(任写两条) 、 。化学性质是 。 （3）写出钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。 [结论]在金属活动性顺序里，位于前面的金属 (填“一定”或“不一定”)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 14．芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 【传统“Fe2+——H2O2”体系】 (1)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如图表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p—CP指有机污染物)。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①实验D中的x的值为 。 ②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 【“纳米零价铁——H2O2”体系】 (2)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如图：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 15．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 (1)下列关于碳酸氢钠的说法正确的是______。 A．碳酸氢钠是由和构成 B．碳酸氢钠俗称纯碱 C．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠难溶于水 【任务二】探究碳酸氢钠的性质 (2)探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中 ，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式 。    (3)探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。    资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色 ①发现玻璃管内无水硫酸制变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有 和二氧化碳生成。 ②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）： 。 (4)常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。      【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①： 变化②： 材料二：溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的数目越大，溶液的pH越小。 ①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因： 。 ②根据本实验，可知从0～30s，单位体积溶液中数目不断 （填“增大”或“减小”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题复习---科学探究题》参考答案 1． 红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 2． 小 低 氢气 碳酸钠 密封保存 3．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 4． 呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 氯化钠 5． Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 BaCl2溶液 实验Ⅱ中碳酸钠若过量，也会和氯化钡反应产生白色沉淀，干扰Na2SO4的检验 取实验Ⅲ所得的沉淀，加入足量的稀盐酸（或稀硝酸），沉淀部分溶解（或沉淀不溶解），则原滤液中含有Na2SO4 6． 氯化钠（或NaCl） NaClO和HClO “84”消毒液有腐蚀性 7． 取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解) 两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少 A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3 A是CuSO4；D是CaCO3 Ⅰ取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl。 8． BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl或BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 沉淀部分溶解 Ba2+ K+ 碳酸钾 硫酸钾 氯化钾 氯 足量硝酸银 9． “84“消毒液部分变质 稀盐酸 I Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不褪色 NaCl、Na2CO3 密封、避光 NaClO有腐蚀性(或“84”消毒液具有漂白性) 不能 10． 盐 气泡 产生气泡，且液体变浑浊 11． 排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 蓝 10 盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用 否 所取酸碱的浓度不同 滴加盐酸的速率不同 12． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ① 稀盐酸能与碳酸钙发生反应（或碳酸钙与稀盐酸不能共存等，合理即可） 稀盐酸（或Ca（OH）2溶液，或CaC2l溶液，或酚酞溶液，合理即可） 有气泡产生；（或产生白色沉淀；或产生白色沉淀；或溶液变红色合理即可） 不能 13． 常温下，钾能与氧气及水反应 硬度小 熔点低（或密度小于水） 能与水反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 不一定 14．(1) 9 FeSO4溶液浓度 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (2) N、O 与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率) 双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 15．(1)AC (2) 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 水 取少量A处固体于试管中，加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH (4) 碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多 增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$