2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。 (1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为 。NaClO中氯元素的化合价为 。 (2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。 ①所需原液的质量为 kg。 ②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为 。 (3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下） 2．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。 (1)配制6%的H2O2稀溶液 ①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%，配制100g26%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g ②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）    ①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。 ②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 (3)拓展延伸 ①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。    ②实验室制取二氧化碳选用G作为发生装置，组装如图1的流程进行探究实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。（提示：CaCl2的水溶液呈中性）    i、装置H的作用为 。 ii、t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，判断t2时，锥形瓶中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。 iii、t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 3．常温下将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度， 绘制成图像（见图）： (1)分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是 。（填物质名称） (2)对 NaOH 而言，分析 a 点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是 。 (3)化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是 （填字母）。 a、天平    b、烧杯    c、量筒    d、玻璃棒    e、蒸发皿    f、胶头滴管 (4)同学们分别配制了质量分数为5%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。老师只提供了无色酚酞、质量分数为10%的NaOH溶液、试管和胶头滴管。请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 4．请回答下列与化学有关的问题。 (1)如图铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。    (2)为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在一些金属材料的表面涂抹一层油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和 （填化学式），防止铁被腐蚀。 (3)无人驾驶汽车处理系统需用高纯度的硅。工业制硅的化学方程式为：。该反应中，X 的化学式是 。 (4)如图为实验室用 CO 与氧化铁反应模拟炼铁的实验装置，实验过程中在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。    5．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 (1)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 62.8 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (2)由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 Ⅲ．二氧化碳利用 (3)在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： (4)化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 (5)整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 (6)在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 6．北京2022年冬奥会完美地诠释了绿色奥运、科技奥运。 (1)为落实“绿色奥运”的理念，冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是H2，其燃烧的化学方程式为 。 (2)北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是 。 (3)某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是 ，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“”）端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，产生现象的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)某同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 (5)某兴趣小组在实验室制CO2的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 。 a.ab段压强变化的原因是打开弹簧夹 b.b点试管中液面低于多孔隔板 c.cd段长颈漏斗中液面下降 (6)若把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 7．二氧化碳是一种重要的氧化物，关于它的研究从公元 300年左右就开始了。 (1)公元300年左右，中国西晋的张华在《博物志》中记载烧石灰时释放出白烟，首次发现了二氧化碳。此化学反应的类型是 (填序号)。 a． 化合反应      b． 分解反应      c． 置换反应     d． 复分解反应 (2)17 世纪初，比利时化学家范·海尔盂在检测木炭燃烧和物质发酵过程的副产物时发现了二氧化碳。葡萄糖发酵的化学方程式为C6H12O62X+2CO2，则X 的化学式为 。检验木炭燃烧有二氧化碳生成的化学方程式为 。 (3)1773年法国化学家拉瓦锡把木炭放在氧气中燃烧，得到了二氧化碳，并证明了二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 ①请写出此反应的化学方程式 。 ②请说明拉瓦锡得出二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的原因 。 (4)19世纪20年代多位科学家共同努力证明了二氧化碳中碳、氧原子的个数比，从而有了二氧化碳的名称。实验测得二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，请写出确定二氧化碳中碳、氧原子个数比的计算过程。 (5)实验室制取并收集二氧化碳常用下图中的部分装置，应选择的装置是 。称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，生成的气体视为全部逸出)。请计算盐酸的溶质质量分数。 8．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。    (1)由图1可知：轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)图3“消化”过程会放出大量的热，应注意安全，该反应的化学方程式是 。 (4)充分煅烧石灰石（杂质不反应）至反应完全，剩余固体（含杂质）质量为。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 （写计算过程，结果保留至0.1%）。 9．为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将50g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为36.8g（杂质不与酸反应）。则： (1)如何判断剩余固体中有无碳酸钙残余？ (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 10．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。现在已知实验台上盛放着稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液等试剂。请用所学化学知识解答关于以上试剂的有关问题。 (1)稀盐酸、稀硫酸中都含有的相同的离子的符号是 。 (2)某生铁块是当地炼铁厂经高炉炼铁后得到的产品，该生铁块表面已经锈蚀的原因是铁与 发生了反应。实验小组选择稀硫酸除去铁锈的原理是 (书写化学方程式)。 (3)测得实验台上的氯化钠溶液中混有少量氯化镁，可先选择过量的 将杂质氯化镁去除；而后再滴加适量的稀盐酸获得只含一种溶质的氯化钠溶液，滴加稀盐酸时对应的化学方程式为 。 (4)实验台上的氢氧化钠溶液在上次学生实验后没有盖好瓶盖，实验小组猜测其可能变质的原因是 (用化学方程式表示)；为判断其是否变质，取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，可观察到的现象是 ，证明该溶液已经变质。 (5)传统制作松花蛋的材料中，必备熟石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)，假设加入的草木灰中碳酸钾的质量为138g，那么草木灰反应掉的熟石灰(假设熟石灰只与草木灰中的碳酸钾反应)的质量为多少？ 11．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： (1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 (2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： (3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 (4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 (5)写出如图所示反应的化学方程式： 。 (6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 12．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13．阅读科普短文，回答相关问题。 二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 (1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。 A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量 C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇 D．甲醇属于有机高分子化合物 E．甲醇中氢元素质量分数最大 (2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 变化，转化过程中 (“释放”或“吸收”)放出热量。 (3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ，工业选用温度为320℃的原因： 。 14．“逐梦寰宇问苍穹”，历经三十年，中国从航天大国迈向航天强国。 (1)二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2) 是航天服的生产原料之一， 此物质中碳、氢元素的原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 (2)搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，该合金具有熔点 (填 “高”或“低”)的性质。 (3)天宫空间站内，宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应的微观示意图如下： 该反应涉及 种氧化物， 该反应的化学方程式为 。 (4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 15．金属与人类生活密切相关。回答下列问题： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：    (1)请在表中内填写对应的元素符号 。 (2)粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。（双选）    a．铂是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应 b．可以推出铂的中子数约为117 c．铂的核电荷数为78 d．铂原子的相对原子质量为195.1g (3)探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性和（H）由强到弱的顺序是 。 (4)下列事实不能用金属活动性解释的是 。 ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②不能用铁制容器来配制波尔多液 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 ④金、银以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在 (5)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示：    ①当加入锌的质量为a克时，发生反应的化学方程式 。 ②当加入锌的质量d克时，过滤得到固体，为验证固体的成分，做以下实验，请把表格填写完整。 实验步骤 现象 固体的成分 取少量固体加 有气泡产生 (6)某实验室欲制取2L氢气（H2的密度为0.09g/L），用足量的稀硫酸与含锌40%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提高复习：综合应用题》参考答案 1．(1) 1：2 +1/+1价 (2) 5 O2 (3)解：设理论上可以吸收尿素的质量为x 答：理论上可以吸收尿素的质量为1.2g。 【详解】（1）①过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸（CH3COOOH）中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2； ②次氯酸钠（NaClO）中，钠元素是+1价，氧元素是-2价，设氯元素是x价，根据正负化合价代数和为零，则有（+1）+x+（-2）=0，x=+1， 故填：①1：2；②+1 （2）①该题是溶液稀释的问题，根据稀释前后，溶质的质量不变的原理，设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则： ②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，因此X化学式应为：O2 故填：①5；②O2 （3）见答案。 2．(1) 20 玻璃棒 (2) B 浓硫酸 a (3) G 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已达到饱和 【详解】（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，则配制100g6%的H2O2溶液需要30%的H2O2溶液质量为； ②为了让溶液混合均匀，用玻璃棒进行搅拌； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，发生装置应该选择固液不加热型，故选B装置； ②由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体，则C中盛放的试剂为浓硫酸； ③由于氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入； （3）①为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，可以控制滴加速度，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是G； ②i、盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定； ii、t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余； iii、随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。 3．(1)硝酸铵 (2)此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热 (3)ae (4) 在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡。然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管 一支试管中溶液先变成无色 先使溶液变成无色的是10%的硫酸溶液 【详解】（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，所以溶液的温度明显降低； （2）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热； （3）化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，要先计算出需要浓硫酸的体积、水的体积，然后溶解。所以根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要的仪器是天平、蒸发皿，故选ae。 （4）实验步骤：在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡。然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管。观察到一支试管中溶液先变成无色，则先使溶液变成无色的是溶质质量分数大的硫酸溶液，即10%的硫酸溶液。 4．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)O2 (3)H2 (4)红棕色粉末逐渐变为黑色 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧说明温度达到了白磷的着火点，红磷不燃烧说明温度没有达到红磷的着火点，所以铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以在一些金属材料的表面涂抹一层油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和氧气防止铁被腐蚀。氧气的化学式O2。 （3）该反应中，左边Si的个数是1个，Cl的个数是4个，右边Si的个数是1个，Cl的个数是4个，H的个数是4个，所以X的化学式是H2。 （4）氧化铁是红棕色粉末，与一氧化碳反应生成的铁粉是黑色的，所以实验室用 CO 与氧化铁反应实验过程中在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变为黑色。 5．(1) (2)O2/氧气 (3) 600℃以上，C与CO2反应生成CO (4)在空气反应器中分离出了氮气 (5)氢氧化钠溶液、生石灰 (6)640t 解：设理论上消耗氧气的质量为x，则 x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 （2）根据资料信息，地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，温度越高，吸收长波辐射能力越小，则CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为O2。 （3）根据图像可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为：； 由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少。 （4）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是在空气反应器中分离出了氮气，使得到的二氧化碳的浓度更高。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、 CaSO4外还有氢氧化钠溶液、生石灰，氢氧化钠溶液和生石灰既是反应物，又是生成物，可循环利用。 （6）见答案。 6．(1) (2)碳排量接近于0，低碳环保 (3) 石灰石或者大理石 m (4) (5)bc (6)把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。说明生成二氧化碳质量=（15g+100g）－110.6g=4.4g。 设：15gK2CO3和KC1的混合物中碳酸钾质量为x ，生成氯化钾质量为y。 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.6%。 【详解】（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水。化学方程式。 （2）北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。所以，选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是碳排量接近于0，低碳环保。 （3）某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是石灰石，由于二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，石蕊由红变紫，是因为加热时，碳酸已分解成二氧化碳和水 。化学方程式。 （4）实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中生成了氧气，B装置中反应的化学方程式。 （5）a、打开弹簧夹，气体导出，压强变小。a错。 b、b点压强不变，不再产生气体，b点试管中液面低于多孔隔板。b正确。 c、cd段压强变小，气体导出，不再产生气体，长颈漏斗中液面下降。c正确。 综上所述：选择bc。 （6）把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。则生成二氧化碳质量=（15g+100g)－110.6g=4.4g。 设：15gK2CO3和KC1的混合物中碳酸钾质量为x ，生成氯化钾质量为y。 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.6%。 7．(1)b (2) C2H5OH/CH3CH2OH/C2H6O (3) 反应物中只含有碳、氧元素，根据质量守恒定律可知唯一生成物中只能含有碳元素和氧元素 (4) (5) B、C 解：根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g； 设盐酸的溶质质量为x， x=7.3g 则盐酸的溶质质量分数为 答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选b； （2）根据化学方程式可知，反应物中含有C、H、O原子的个数依次为6、12、6，反应后生成物的中含2个C原子和4个O原子，由质量守恒定律可知，化学变化前后原子的种类、数目不变，则2X应含有4个C原子、12个H原子和2个O原子，则每个X分子中含有：2个C原子、6个H原子和1个O原子，物质X的化学式可表示为C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH； 要证明木炭燃烧有二氧化碳生成，向反应后的集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明木炭燃烧有二氧化碳生成，化学方程式为：； （3）①木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：； ②木炭燃烧生成二氧化碳，反应物中只含有碳、氧元素，根据质量守恒定律可知唯一生成物中只能含有碳元素和氧元素； （4）实验测得二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，则二氧化碳中碳、氧原子个数比为==1：2； （5）因实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，药品状态：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，收集装置选择C向上排空气法； 计算过程见答案。 8．(1)建筑材料 (2) 950 5 (3)CaO+H2O =Ca(OH)2 (4)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=1000kg                 CaCO3%=×100%=83.3%    答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3% 【详解】（1）由图可知，轻质碳酸钙29%用在建筑材料领域，故在建筑材料领域应用最广泛； （2）由图可知，相同时间时温度为950℃的烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h； （3）煅烧：碳酸钙锻炼生成氧化钙和二氧化碳，“消化”：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出热量，化学反应方程式为：CaO+H2O =Ca(OH)2； （4）见答案。 9．(1)取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余； (2)解：碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳气体，根据质量守恒可以得出二氧化碳的质量为50g-36.8g=13.2g 设碳酸钙的质量为x x=30g 故碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。 【详解】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故验证有无碳酸钙剩余的操作为取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余； （2）见答案； 【点睛】掌握碳酸钙的化学性质及质量守恒定律的使用是解题的关键； 10．(1)H+ (2) 氧气、水蒸气/O2、H2O (3) 氢氧化钠溶液 (4) 有气泡产生 (5)74g 解：设反应掉的熟石灰的质量为x。 答：反应掉的熟石灰的质量为74g。 【详解】（1）稀盐酸、稀硫酸中都能电离出相同的氢离子，其离子符号为H+，故填：H+； （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：氧气、水蒸气或O2、H2O；； （3）除去氯化钠溶液中混有少量氯化镁，可加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，可得到氯化钠和氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸可以将氢氧化钠除去，得到氯化钠溶液，其反应的化学方程式为，故填：氢氧化钠溶液；； （4）空气中有二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；为判断其是否变质，取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到有气泡产生，证明该溶液已经变质，故填：；有气泡产生； （5）见答案。 11．(1)/ (2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 (3)H2O2 (4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 (5) (6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 【详解】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、； （2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4； （3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等； （5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； （6）计算过程见答案。 12．(1) 碱 溶液由红色变无色 (2)过量稀盐酸/过量稀硫酸 (3)产生白色沉淀 (4)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； (5)偏大 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色，由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以现象为生成白色沉淀； （4）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； （5）该实验是根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 13．(1)B (2) 物理 放出 (3) 3:1 该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1 【详解】（1）A. 一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，此选项错误； B. 根据质量守恒定律，甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量，此选项正确； C. 二氧化碳与氢气在催化下，通过化学反应生成甲醇和水，该反应生成两种物质，不是化合反应，此选项错误； D. 甲醇属于有机化合物，但不是有机高分子化合物，此选项错误； E. 甲醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：12：（1×4）：16=3:1:4，氧元素质量分数最大，此选项错误。 故选B。 （2）二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，该过程中无新物质生成，此变化属于物理变化，转化过程中是二氧化碳由气态变为液态，是放出热量。 （3）工业生产甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+ CH3OH，所以选用H2与CO2体积比为3:1，工业选用温度为320℃的原因：该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1。 14．(1) 3:2 C (2)高 (3) 两/2/二 (4)防止发生爆炸 【详解】（1）由二苯甲烷二异氰酸酯的化学式可知，此物质中碳、氢元素的原子个数比为； 二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为；故质量分数最大的元素是C； （2）发动机点火管用钨合金来制作，钨是熔点最高的金属，故该合金具有熔点高的性质； （3）氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，此反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水的过程，故共涉及两种氧化物； 分析微观反应示意图可知，该反应的方程式为； （4）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸。 15．(1)Fe (2)ad/da (3)Y＞H＞X＞Z (4)① (5) 稀硫酸或稀盐酸 Zn、Cu、Ag (6)解：设粗锌的质量为x。 x＝14.6g 答： 需要粗锌质量为14.6g。 【详解】（1）通过金属活动性顺序可知对应的元素是铁，其元素符号是Fe； （2）a、铂不是活泼金属， 其金属活动性在H后，难以与稀硫酸反应，符合题意； b、中子数≈相对原子质量-质子数，铂的中子数≈195.1-78≈117，不符合题意； c、铂的核电荷数=原子序数=78，不符合题意； d、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，应该是铂原子的相对原子质量为195.1，符合题意； 故选ad。 （3）X与HCl不反应，则X的金属活动性弱于(H)，Y可以与硫酸发生置换反应，则Y的金属活动性强于(H)，Z与X的硝酸盐不反应，则Z的金属活动性弱于X，综上三者和(H)的金属活动性顺序由强到弱的是Y>H>X>Z； （4）①、铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝制品的表面可以生成致密的氧化铝层阻碍内层的铝被进一步腐蚀，与金属活动性无关，符合题意； ②、波尔多液含有硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜发生置换反应，说明Fe的金属活动性强于铜 ，不符合题意； ③、锌和稀硫酸反应制取氢气，说明锌的金属活动性强于(H)，不符合题意； ④、金、银以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在，说明金、银的金属活动性很弱，难以在常规状态下发生反应，不符合题意； 故选①。 （5）Ag、Cu、Zn的相对原子质量大小顺序为Ag>Zn>Cu，故当加入锌单质后，其首先与硝酸银溶液发生置换反应生成银单质和硝酸锌，此时溶液质量一直减少，当硝酸银消耗完后（b点），锌单质与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜单质和硝酸锌（bc段），此时溶液质量缓慢增加，当硝酸铜被消耗完后（c点），再加入锌单质不再发生反应，溶液质量不变；故加入锌的质量为a克时，发生的反应是锌单质与硝酸银溶液发生置换反应生成银单质和硝酸锌，化学方程式为：；d点时，加入的锌单质是过量的，此时过滤得到的固体成分应是Zn、Cu、Ag，故可以使用加稀硫酸或稀盐酸的方法来验证； （6）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$