2025年中考化学题型强化提升： 科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 1．项目活动：学习小组自制简易暖宝宝。 活动一：认识市售暖宝宝 牌贴身暖宝宝 成分：铁粉、蛭石（保温）、高分子吸水树脂（供水）、氯化钠、活性炭 内袋材料：微孔透气无纺布 注意事项：不使用时请勿拆开密封包装 (1)暖宝宝发热的原因是铁与空气中的 和水发生锈蚀反应放热。 活动二：自制简易暖宝宝 小组同学利用铁粉、活性炭、水和氯化钠自制暖宝宝，并利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。 (2)与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足是 （填一条）。 活动三：使用后的固体处理 自制简易暖宝宝使用后的固体中含铁粉和碳粉。对该固体进行如下过程的处理： 已知：3Zn（过量）。 (3)加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为 （写一个），固体E的成分是 。 2．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一） 碳酸钠的制备 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理： 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图 1 所示装置制取 NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用 。 （3）能进一步确认该白色固体是 NaHCO3的实验方案可行的是 （填字母序号）。 a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 NaHCO3 b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 NaHCO3 （4）如图 2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH 随时间变化如图 3 所示。 【交流反思】（5）根据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。 a．pH<6.68 时生成的无色气体为 CO2 b．从 0-30s，单位体积溶液中 H+数目不断增大 c．不能用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并 。 ②称取 13.0g 样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。 ③称量装置 C 的质量。 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 。 ⑤再次称量装置 C 的总质量。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】（1）如果没有 B 装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、不变）。 （2）D 装置的作用是： 。 （3）经实验测定：C 装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为 61.2g 和 65.6g，试计算该纯碱样品的纯度 （写出计算过程，精确到 0.1%）。 【实验反思】同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是 。 3．项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有K+ ②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 草木灰中含有 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么? 某同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 某兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 （填实验编号）。 (4)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响是 。 (5)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 4．下面是测量空气中氧气体积含量的实验。 Ⅰ.用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。并绘制出图所示的压强变化曲线，则BC段气压变化的原因是 ，引起DE段气压变化的操作是 。 Ⅱ.图测得结果不够准确，实验小组进行反思。 该小组通过查阅资料，选定白磷(与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同)在如图3所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。 [查阅资料]白磷着火燃烧的最低温度为40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？ [实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL(气球内少许气体体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。 [实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] （1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧(填“支持”或“不支持”)。 （2）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式： 。 （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是： ①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是： ； ②当注射器中的水还剩约 mL时停止下流，说明空气中氧气约占空气总体积五分之一、(小气球的体积变化忽略不计) 5．为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60秒后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下项目式研究。 任务一：验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 (1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。 任务二：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (3)实验3的目的是 。 (4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 。 任务三：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。 (5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是 。 任务四：实践反思，迁移运用 (6)相较于钢铁膜化处理，铝制品本身就有很好的抗腐蚀性能。该小组同学将一片未经打磨的铝片放入烧瓶中，向其中加入足量的稀盐酸，连接压强传感器（如下图所示）。请在图F中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。 6．“氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠。氯化钠等杂质。请完成如下探究。 Ⅰ. 定性探究 (1) 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量样品置于试管中，加水溶解并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 。 ②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸 样品中含有的杂质 ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂 Ⅱ. 定量探究:用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题：    (2)装置A中氢氧化钠溶液的作用是 ； (3)写出装置B中反应产生气泡的化学方程式 ； (4)反应结束后，要继续再通一会儿空气的目的是 。 (5)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，若增重2.2g，则样品中碳酸钠的质量分数是 。 (6)E装置的作用是 。 7．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】探究脱氧剂的成分 (1)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体，结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有 和 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于 试管中，加入足量稀盐酸溶液 黑色固体完全消失， 黑色粉末中含有铁粉 【任务二】解密脱氧原理 【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。    实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (2)实验5中， 。 (3)实验1、3、4的目的是 。 (4)结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 【任务三】脱氧剂中铁粉含量的测定 【实验设计】研究小组设计了如由图所示的装置进行含量测定    【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为。 【实验步骤】 ①连接好仪器，检查装置气密性； ②称取的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸； ③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞： ⑤……量气管读数为； ⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为。 (5)装置B中所装液体为 ，其作用是 。 (6)步骤⑤中读数前的操作为 。 (7)步骤⑥的目的是 。 (8)【数据分析】该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。（用含字母的式子表示） 8．化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行探究。 【查阅资料】 ①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。 ②过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。 实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠。 【进行实验】 如下图所示，在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论    Ⅰ、打开分液漏斗a的活塞加入适量溶液后，关闭活塞，然后①。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠 Ⅱ、待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）步骤Ⅰ中，关闭活塞后进行的实验操作①是 ，产生大量气泡的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是 ，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是 。 实验2：探究制备过碳酸钠的最佳条件 【进行实验】取6.0 g 35% 过氧化氢溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5 g 碳酸钠固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出。分析产品质量，分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。 序号 t /℃ 活性氧百分含量% 产率% ① 5～10 13.94 85.49 ② 10～15 14.02 85.78 ③ 15～20 15.05 88.38 ④ 20～25 14.46 83.01 【解释与结论】 （3）以上实验的目的是 。 （4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是 。 【反思与评价】 （5）保存“茶垢清洁剂”时应注意 。 （6）若继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35% H2O2溶液与Na2CO3的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是 。 9．实验小组同学对维C泡腾片非常感兴趣。把一颗维C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。 【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维生素C(C4H6O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)等。 维生素C主要增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病。温度超过80℃被破坏。 探究1：维C泡腾片水溶液酸碱性 【进行实验一】 (1)取1mL溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，说明泡腾片与水发生反应后，溶液显 性。 探究2：反应产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一种或几种 (2)小明认真思考后认为：从药品安全角度考虑，排除了CO和H2；从元素守恒角度考虑，产生的气体也不可能是N2，因为 。 【进行实验二】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验① 操作1 澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2 实验② 带火星的木条不燃烧 气体中不含有O2 (3)补全实验报告：操作1 。 (4)实验②中足量的氢氧化钠溶液是为了排除干扰，发生反应的化学方程式为 。 探究3：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响 【进行实验三】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。 实验序号 泡腾片的数目 泡腾片的形状 温度/℃ 60s时增大的压强值/kPa ① 4 每颗切成4等份 25 10.67 ② 4 每颗切成4等份 37 18.75 ③ 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 ④ 6 每颗切成4等份 25 13.86 ⑤ 6 每颗研碎成粉末 x 20.57 ⑥ 6 每颗研碎成粉末 37 25.46 【解释与结论】 (5)探究泡腾片形状会影响产生气体的速率的实验是 (填实验序号)。 (6)通过对比实验①、②或⑤、⑥，得出的结论是 。 【结论与反思】 (7)通过实验，你对维C泡腾片的保存或使用注意事项等提出一项建议 。 10．碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会的 吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程： 【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性。 (1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验下列对样品成分分析正确的是_________(填序号)。 A．可能有NaOH B．一定有CaO C．至少有NaOH、CaO中的一种 (2)在操作二之后所得的固体A中一定含有 。 (3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。 【猜想假设】猜想一：NaOH        猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：Ca(OH)2和 。 【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaC12溶液； ②过滤，用pH试纸检测滤液的pH ① ②pH>7 猜想三正确 实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，还可将①中的CaCl2溶液替换成 溶液。 【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。 11．同学们学完“铁生锈条件”知识后，发现生活中这一知识的应用很广。查阅到：暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。铁系食品脱氧剂的脱氧原理也是利用铁在潮湿空气中生锈。于是班级分两组分别进行如下问题的研究活动。 第一组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】 猜想1.活性炭能加快铁粉生锈的速率。 猜想2.食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】 下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 y 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (1)表中x的值为 ，y的值为 。 (2)对比实验1和2，得出的结论是 。 (3)对比实验1和3，得出的结论是 。 (4)通过对比实验1、2、3、4，可得出的结论是 。 (5)实验1的具体目的是 。 【反思与评价】 (6)暖贴在使用前的保存方法是 。 (7)暖贴使用后的剩余物可以回收利用、这样做的意义是 。 【拓展与运用】 小明同学在家里的干果袋中找到了一包“铁系食品脱氧剂”，由于长时间放置、不知道是否已经变质失效。于是第二组同学设计方案探究脱氧剂是否已经失效。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否失效？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 脱氧剂已经失效 12．“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 II.海水淡化 (2)蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的 不同进行分离的。 (3)在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的 性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的 操作。 (4)净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 III.海水制碱 【查阅资料】 (5)向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应，写出发生反应的化学方程式： 。 (6)图甲中滤液中的溶质是 。 (7)固体X受热分解出碳酸钠、二氧化碳和一种常见的溶剂，写出发生反应的化学方程式： 。 (8)如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是 。 IV.保护海洋资源 (9)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是______(填字母序号)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 13．回答问题 (1)如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：      ①图中标识①仪器的名称是 ； ②用A装置制取氧气的化学方程式为： ； ③实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： (在A～E中选)； ④若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 (填字母代号)。 A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4 ⑤工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： Ⅰ.关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体； Ⅱ.然后， (填操作)，又可收集到另一种气体。 (2)碳酸亚铁(FeCO3)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对久置的FeCO3成分进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3； Ⅱ.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 【猜想假设】 猜想①：只有FeCO3；猜想②：FeCO3和Fe(OH)3；猜想③： 。 【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量的 猜想3不成立 步骤2：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加 猜想2成立 14．“沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。 (1)三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 。 (2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为 。 (3)我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。 【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是 。 Ⅱ.对比实验①③得到的结论是 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 。      【查阅资料】 铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】为无害锈，能保护青铜器；CuCl2·3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl +4H2O +O2=CuCl2、3Cu（OH）2+2HCl。 【拓展探究】 Ⅲ.无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 IV.为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 V.通过X射线衍射法检测某物质的组成为Cux（OH）y（CO3）z。 称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g及8.8g，则该物质的化学式为 。（提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物） 15．食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。 (1)正确的实验操作顺序为 （填序号）。 (2)量取所需要的水，应选择 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 (3)由图2可知，碳酸钠溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为 。 (5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 (6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为 。 (7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学题型强化提升：科学探究题》参考答案 1．(1)氧气/ (2)放出热量大，温度高，容易造成烫伤或持续放热时间短（合理即可） (3) 或 或锌、铁 2． 、 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 b 碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能分解 c 检查装置气密性 不再产生气泡为止 偏大 吸收空气中的水分和二氧化碳 反应生成二氧化碳的质量=65.6g－61.2g=4.4g。 设：参加反应的碳酸钠质量为x。 答：该纯碱样品的纯度81.5%。 生成的二氧化碳溶于水 3．(1) 紫 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 (2) 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀且溶液由红色变为无色 (3)⑨ (4)温度越高，去污效果越好 (5)增大碳酸钠溶质的质量分数/升高溶液的温度（合理即可） 4． 红磷燃烧放热，导致气压增大 打开弹簧夹 使温度达到白磷着火点 不支持 锥形瓶中的氧气消耗，瓶内的气压降低 4 5．(1) (2)腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间 (3)探究不同 pH 的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观的影响 (4)60℃~70℃、2.5~3.0 (5)取60℃~70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质所需要的时间 (6) 6．(1) 氢氧化钠溶于水放热 刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 碳酸钠/ 氯化钠/ (2)除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验 (3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (4)保证反应生成的二氧化碳全部被碱石灰所吸收 (5)设样品中碳酸钠的质量为 则样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为53％。 (6)吸收空气中的二氧化碳和水 7．(1) 铁粉 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2)0.75 (3)探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响 (4)相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快 (5) 浓硫酸 除去氢气中的水蒸气 (6)再次调节量气管内液面与油层液面相平 (7)排除加入稀硫酸的体积对实验产生的干扰 (8) 8． 将带火星的木条放在导管口 稀盐酸（合理即可） 溶液中含碳酸钠 探究在其他条件相同的情况下，制备过碳酸钠的最佳温度 过氧化氢受热易分解 低温、避水密封保存 温度、稳定剂的量；原料的总质量 9．(1)酸 (2)反应前含有碳、氢、氧、钠元素，依据化学反应前后元素种类不变，反应后不可能含有氮元素，生成物中不可能有氮气 (3)将产生的气体通入澄清石灰水中 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5)②③或④⑤ (6)在实验研究范围内，泡腾片的数目、形状等相同条件下，37℃比25℃时产生气体的速率快 (7)密封、低温等保存(合理即可) 10．(1)AC (2)碳酸钙/CaCO3 (3) NaOH/氢氧化钠 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl 氯化钡 11．(1) 0 0 (2)活性炭能够加快铁生锈的速率 (3)食盐能够加快铁生锈的速率 (4)活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率 (5)对照比较 (6)密封保存 (7) 提高资源利用率（答案不唯一，合理即可） 取少量固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至过量（答案不唯一，合理即可） 无气泡产生，固体消失，溶液变为浅黄色（答案不唯一，合理即可） 12．(1)不可再生 (2)沸点 (3) 吸附 过滤 (4)偏小 (5) (6)氯化铵、碳酸氢钠/NH4Cl、NaHCO3 (7) (8)在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 (9)BD 13．(1) 锥形瓶 BD C CO 关闭甲，打开乙 (2) 只有 Fe(OH)3 稀盐酸/稀HCl 固体完全溶解，有气泡产生 KSCN溶液 出现血红色絮状物 14．(1)金的化学性质不如铜活泼 (2)6 (3) 除去溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 除去氧气的空气 碱式碳酸铜形成致密的保护膜 自来水中含有氯离子，能够促进铜生锈 Cu7(OH)10(CO3)2 15．(1)①③⑤②④ (2)50mL (3)碱性 (4) (5)BCD (6) (7)木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$