2025年中考化学分项复习---科普阅读题

2025年中考化学分项复习---科普阅读题 1．阅读科普短文 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨()，进行储存。 依据上文，回答问题： (1)属于“紫氢”的是 。(填字母)。 a．风能发电制氢    b．煤燃烧发电制氢    c．核能发电制氢 (2)电解水制氢的化学方程式为 。 (3)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 2．阅读下面科普短文，回答相关问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷分子和水分子组成】，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中、甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 (1)可燃冰属于 （“纯净物”或“混合物”）。 (2)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 (3)下列有关可燃冰的说法正确的是______。 A．可燃冰不是冰 B．在latm和15℃时，可燃冰能稳定存在 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 3．阅读下列科普短文，回答有关问题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。20世纪90年代以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。海洋在溶解了大气中过量的二氧化碳后，酸性增强，会影响生蚝、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋为人类提供的能源有 (举1例)。 (2)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 ，海洋溶解了过量二氧化碳后，对海洋造成的影响是 。 (3)海洋具有丰富的资源，可通过“海水晒盐”的方式得到粗盐。在粗盐中难溶性杂质去除实验的“蒸发”操作中，当观察到 现象时，可以停止加热。 (4)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 。 4．阅读下列短文，回答问题。 潜水员的自携式水下呼吸装置中，使用的呼吸气有压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。潜水时呼吸气采用压缩空气需限制潜水时间，以免出现“氮麻醉”症状；若将氮气替换成氦气得到的高压氦氧混合气，作为潜水呼吸气可避免出现“氮麻醉”，但易出现体温过低的症状。研究还发现，若改换成氖气得到的高压氖氧混合气，可避免上述两个问题。 (1)自携式水下呼吸装置所使用的三种呼吸气中一定含有的气体是 。 (2)氦元素的信息和氖原子的结构示意图如右图所示。 ①氦的相对原子质量为 。 ②氦原子的核外电子比氖原子的少 个。 (3)高压氦氧混合气中氦气的体积分数约为 。 (4)压缩空气与空气的成分 （填“相同”或“不相同”）。相较于压缩空气，用高压氖氧混合气作潜水呼吸气的优点是 。 5．阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、石油）制得的中含有，利用液氨的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)煤、石油、 是目前人类使用最多的三大化石能源。 (2)写出电解水化学方程式： ，属于 反应（填基本反应类型）。 (3)氢气被誉为未来最理想的燃料，原因是 。 (4)利用液氮的低温能将与分离，从而获得纯净的氢气，该过程主要利用利用了与的 不同。 (5)石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”） (6)将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 6．阅读科普短文，回答下列问题。 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)排入大气中的越来越多，导致 效应增强。 (2)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是___________(填字母序号)。 A．随手关灯 B．骑自行车上学 C．自备购物布袋 D．大量使用一次性餐具 7．Ⅰ.空气发现史。1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。 Ⅱ.空气是宝贵的自然资源。空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以保存食品、制取化肥、合成染料、充当保护气等。气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。 Ⅲ.保护空气。为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。 依据所给信息，回答下列问题： (1)A气体是 ，B气体是 。 (2)拉瓦锡测定气体B在空气中体积分数，他使用了金属汞（Hg），写出该实验的反应方程式： ，通过实验，拉瓦锡得到的结论是 。 (3)用气体A和B可探究燃烧的条件（如下图），若观察到A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧时，则说明燃烧需要的条件是 。 (4)保护空气，请你参与，请再提一点建议： 。 8．甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，与易发生逆水煤气变换反应（）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了转化为甲醇的效率，各催化剂将转化为甲醇的效率如图2所示。 （文献来源：J. Am. Chem. Soc. 2024，146，42，28885-28894） (1)将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓 。 (2)高温下，阻碍转化为甲醇的原因是 。 (3)由图2数据分析，将转化为甲醇最好选用催化剂 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是 （填字母）。 A．在反应前后质量不变 B．能够加快转化为甲醇的反应速率 C．在反应前后性质不变 (4)由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整， 。该反应中生成的甲醇和水的质量比为 （填最简整数比）。 (5)减少碳排放，你的行动是 （写一条）。 9．阅读材料，回答问题。 火的发现和使用推动了人类文明进步。最初人类使用的燃料是木材，后来逐渐出现了煤炭、液化石油气（主要成分是）、天然气（主要成分是）等。人类使用燃料主要是为了获得能量，如和完全燃烧可以放出的热量分别约为、。随着工业的发展，使用的燃料增多，排放的二氧化碳不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，引起气候变化。 为应对气候变化的威胁，我国明确提出了减排的“双碳”目标，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为有价值的产品或材料，如利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[]，减少碳排放，该方式是实现“双碳”目标不可或缺的技术选择。 (1)煤炭中碳完全燃烧的化学方程式为 。生活中常用燃烧木材引燃煤炭，从燃烧的条件分析，燃烧木材所起的作用是 。 (2)为更有利于达成“双碳”目标，液化石油气、天然气更适合做燃料的是 ，理由是 。 (3)合成尿素时，还生成水，其反应的化学方程式为 。 (4)能与按照不同比例反应。其中有一个反应只生成一种产物，实现了“零排放”，该产物是_____。 A．甲醇（） B．甲酸（） C．乙酸 (5)科学家利用太阳能分解水获取氢气替代传统燃料，制氢过程中太阳能最终转化为 能。 (6)列举一种低碳生活的方式： 。 10．阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、 低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题： (1)图1中的化石能源包括煤、 和天然气，它们属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)“利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2”。说明H2的沸点比CO的沸点 。 (3)“镁基固态储氢”的化学反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应，MgH2与水反应的化学方程式为 。 (4)从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是 。 (5)氢能源被称为理想能源的原因是 （用化学方程式回答）。 (6)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 （填字母符号）。 A．大力发展燃煤发电 B．大力推广太阳能、风能、氢能等 C．加快研发和应用新型清洁能源技术 11．阅读下列科普短文，回答问题。 碳捕捉与封存技术。“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。 如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保的目标，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 (1)二氧化碳由 (填微粒的名称)构成。 (2)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的增强。 (3)煤(主要成分是碳)在空气中充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。 (4)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间间隔会 。 (5)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 (6)“碳捕捉与封存”技术的先进之处是 。 12．阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。在一定条件下，可以转化为。臭氧有强氧化性，能够支持燃烧，且具有较强的杀菌能力，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (1)写出臭氧的一条物理性质： 。 (2)如果将带火星的木条伸入到盛有臭氧（）的集气瓶中，可以看到的现象是 。 (3)与传统的消毒剂氯气相比，臭氧具有的优点有 （写出一条）。 (4)在一定条件下，可以转化为，其反应的化学方程式为 。 (5)由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是 （填“氧气”或“空气”）。 (6)由图2可得出结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 13．【科普阅读】 我国酿酒历史源远流长。白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 依据上文，回答问题。 (1)用高粱、小麦等粮食发酵酿酒属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化，此过程 （填“放出”或“吸收”）热量。 (2)100mL“33度”的白酒中含有 mL酒精。酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。 (3)下列说法正确的是 （填字母）。 a.白酒是纯净物 b.酒精是乙醇的俗称 c.白酒的度数越大，粘度越大 (4)医院常用浓度为75%的酒精进行消毒，其原因是 。 (5)在实验室，我们经常利用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为 。 14．阅读下面科普短文。 汽车是重要的交通工具，19世纪末，社会上主要存在三种汽车，其各自的主要性能如表。 表：19世纪末三种汽车主要性能对比 汽车类型 燃料 能源效率 启动时间 最高时速 噪声 排污 维修 蒸汽机汽车 煤、木 10% 2min 64km/h 小 少 一般 内燃机汽车 汽油 15% 5min 32km/h 很大 多 一般 电动汽车 蓄电池 50% 立即 40km/h 极小 无 少 随着蓄电池技术的不断突破，电动汽车行业在21世纪迅猛发展。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示（能量密度表示单位体积的电池所具有的能量），其中的锂电池目前被广泛使用，为更好的提高锂电池的性能，科研团队围绕石墨烯含量对锂电池电阻的影响展开研究，结果如图2所示。 由于蓄电池的回收和处理等问题仍未有效解决，且全球对环保和可持续发展的日益重视，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，走入人们视野，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一。 依据文章内容回答下列问题。 (1)根据表1，电动汽车相比其他类型汽车的优势是 （答出2条即可）。 (2)根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (3)根据图2，石墨烯含量与锂电池电阻的关系：在实验研究的石墨烯含量范围内， 。 (4)氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，该反应的化学方程式为 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长。 ②由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小。 15．阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是___________(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4. 【解释与结论】 (6)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (7)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (8)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是___________(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 【反思与评价】 (9)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分项复习---科普阅读题》参考答案 1．(1)c (2) (3)化学 2．(1)混合物 (2) (3)AC 3．(1)潮汐能 (2) 酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成 (3)蒸发皿中出现较多固体 (4)使用清洁能源（合理即可） 4．(1)氧气/O2 (2) 4.003 8 (3)78% (4) 相同 可避免“氮麻醉”和体温过低症状。 5．(1)天然气 (2) 分解 (3)热值大，无污染 (4)沸点 (5)单质 (6)分子间间隔 6．(1)温室 (2) (3)碳替代 (4)D 7．(1) 氮气 氧气 (2) 氧气约占空气体积的 (3)需要与氧气接触 (4)开发新能源 8．(1)温室效应 (2)与易发生逆水煤气变换反应，且制备的甲醇易分解 (3) 甲 AB (4) (5)绿色出行 9．(1) 使温度达到煤炭的着火点 (2) 天然气 相同质量的液化石油气和天然气完全燃烧，天然气放出的热量与液化石油气相近，但天然气含碳量低，生成的二氧化碳较少 (3) (4)B (5)化学 (6)绿色出行（合理即可） 10．(1) 石油 混合物 (2)低（或更低） (3) 化合 (4)分子间有间隔 (5) (6)BC 11．(1)二氧化碳分子 (2)温室效应 (3) (4)减小 (5)CO2+H2O=H2CO3 (6)可以将封存的CO2用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等（合理即可） 12．(1)天蓝色（或难闻的鱼腥气味） (2)木条复燃 (3)可杀灭一切微生物 (4) (5)氧气 (6)臭氧浓度越高，灭菌效果越好 13．(1) 缓慢 放出 (2) 33 55.9 (3)b (4)用浓度为75%的酒精进行消毒时，病毒致死时间最短 (5) 14．(1)能源效率高、启动快（合理即可） (2)能量密度 (3)随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小 (4)2H2+O22H2O (5) 对 对 15．(1)MgO (2)水蒸气和氧气 (3) (4)大 (5)BCD (6) (7)碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； (8)AD (9)加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$