黄金卷05（重庆专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷05 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35．5 Na-23 Zn-65 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国承诺2030年“碳达峰”，2060 年“碳中和”。下列活动不属于“低碳”生活的是（ ） A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨产生 B．教室人走关灯 C．自备购物袋 D．植树造林 2．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（ ） A．金具有黄色金属光泽——制作饰品 B．活性炭具有吸附性——作除味剂 C．生石灰吸收空气中的水分——作干燥剂 D．干冰升华吸热——做制冷剂 3．某品牌运动饮料中含“钠、钾、钙”，这里的“钠、钾、钙”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 4．小食品常要密封保存，密封的目的与空气中的下列成分一定无关的是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 5．小明对一杯底部有未溶解完的蔗糖水上、中、下层溶液的认识，其中正确的是（ ） A．上层更甜 B．中层更甜 C．下层更甜 D．一样甜 6．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ） A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．取用液体试剂 7．节假日去高原旅游，导游建议年长者带上罐装的压缩富氧气体。下列关于压缩富氧气体的说法正确的是（ ） A．分子变小 B．分子停止运动 C．分子之间间隔减小 D．分子本身发生变化 8．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B．由分子构成的物质：HCl、CH4、C60 C．有机物：酒精、醋酸、碳酸氢钠 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 9．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示：下列说法不正确的是（ ） A．原料N2可通过分离液态空气获得 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．LDH在反应前后的质量和化学性质都不变 D．反应后气体的总质量增加 10．描述实验现象是学生化学素养之一，下列现象描述正确的是（ ） A．浓氨水滴入紫色石蕊溶液后，溶液变红 B．打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口出现白烟 C．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛的气味 D．硫粉在空气中燃烧，先融化成液态再燃烧产生淡蓝色火焰 11．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在周期表中的相关信息与铷原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．铷是一种金属元素 B．m为37， n为1 C．氯化铷的化学式为 RbCl2 D．铷和钠的化学性质相似 12．草莓中含有的乙酸苯甲酯（C9H10O2），常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是（ ） A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1 13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 往NaOH溶液中通入CO2 没有明显现象 NaOH和CO2不反应 C 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中有自由移动的离子 14．对称和色彩体现出化学美，根据初中知识并结合下图，下列几种说法中正确的有（ ） ①X 一定是硫酸 ②溶液Y为浅绿色 ③M 可能是红褐色物质 ④反应中有两种基本反应类型 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 15．某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2呈中性），其中不正确的是（ ） A B C D 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）从H、C、N、O、Na五种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。 （1）高原缺氧的“氧”是指 ； （2）电子数为10的阳离子结构示意图 ； （3）同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是 ； （4）某残缺标签中的阴离子可能是 。 17．（4分）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （填化学式）。 （2）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，X的化学式是 。 （3）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 D．制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温 18．（5分）锌是一种使用非常广泛的金属，我国古代就已掌握了炼锌技术。 （1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如右图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。请解释“冷定(即冷却)后才可毁罐取锌”的原因： 。 （2）在已调平的托盘大平的左右两端各放一只质量相等的烧杯，烧杯内各盛有等质量等质量分数的足量稀盐酸。然后先向左边烧杯中加入8．1g的氧化锌，若要天平最终保持平衡，则向右边烧杯中加入碳酸锌的质量为 g。若想让天平指针最终偏向左边，则右边烧杯加入的锌粒质量最多为 g(精确到0．1g)。 （3）、分别表示氧元素的两种不同的原子，在化学原理探究和核化学方面有广泛应用，、可简写成、。 ①两种原子中， 数目相等。 a 质子 b 中子 c 电子 d 核电荷数 e 最外层电子数 ②若H2与 反应生成的水表示为H218O，则如下反应的微观模拟图的化学方程式为 。 19．（4分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 NH4Cl 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 （1）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ （2）20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mg NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 20．（6分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量杂质，其中杂质不与酸、碱反应。图1是回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程（假设每一步都完全反应），图2是Fe3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题。 已知：H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用 （1）“碱浸”的主要目的是 。 （2）“酸浸”时有多个反应，写出一个复分解反应的化学方程式是 。 （3）“氧化”时会有大量气泡产生，用化学方程式解释原因 。加入NaOH溶液后生成滤渣③的化学反应方程式是 。 （4）调pH时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是 。 （5）“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O），采用的方法是浓缩溶液、 （填“降温”或“蒸发”）结晶。 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分) 21．（5分）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近的是 （填字母） 。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 22．（7分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8．2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳酸氢钠固体溶于水吸收热量 B．碳酸氢钠固体溶解过程温度变化程度与其质量有关 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）B装置中浓硫酸的作用为 。 （4）小燕取15．0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6．6g。则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ （6）猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。 （7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）化学兴趣小组用一瓶长久放置，标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定产生氧气的质量。 请计算： （1）实验产生氧气的质量是 g。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数是否为标签标示的5%？。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷05·参考答案 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C A D C C B B D D C D A D 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）（1）O2 （2） （3）NH4NO3 （4）或SO42- 17．（4分） （1）维生素 NH4Cl（合理即可） （2）Cl2 （3）BC 18．（5分） （1）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌 （2）12.5 8.4 （3）①acde ② 19．（4分） （1）a C （2）4.6 105 20．（6分） （1）除去油脂和金属铝 （2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （3） （4）3.2≤pH＜7.2 （5）降温 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分)每空1分 21．（5分） （1）①B ②a （2）①溶解 ②C ③> 22．(6分) （1）OH- （2）AB （3）吸收水分 （4）84% （5）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）Na2CO3 （7）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。 四、计算题（本大题包括1小题，共6分） 23.（1）1.6（1分） （2）方程式正确1分；列比例正确1分；结果正确1分；答语1分 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数是 答:故所用过氧化氢溶液中溶质质量分数不是标签标示的5% / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（重庆专用） 黄金卷05 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35．5 Na-23 Zn-65 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．我国承诺2030年“碳达峰”，2060 年“碳中和”。下列活动不属于“低碳”生活的是（ ） A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨产生 B．教室人走关灯 C．自备购物袋 D．植树造林 【答案】A 【解析】A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨产生，这属于减少空气污染，不属于低碳，故A符合题意；B．教室人走关灯，能节约能源，属于低碳生活，不符合题意；C．自备购物袋，能有效减少白色垃圾，属于低碳生活，不符合题意；C．植树造林能吸收二氧化碳，属于低碳生活，不符合题意。故选A 2．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是（ ） A．金具有黄色金属光泽——制作饰品 B．活性炭具有吸附性——作除味剂 C．生石灰吸收空气中的水分——作干燥剂 D．干冰升华吸热——做制冷剂 【答案】C 【解析】A．金属具有金属光泽是物理性质，不属于化学变化；B．活性炭具有吸附性是物理变化；C．生石灰吸收水分是利用氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，是化学变化；D．干冰升华吸热是物理性质，不属于化学变化。故选C 3．某品牌运动饮料中含“钠、钾、钙”，这里的“钠、钾、钙”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 【答案】C 【解析】运动饮料中含“钠、钾、钙”，指的是含有这些元素。故选C 4．小食品常要密封保存，密封的目的与空气中的下列成分一定无关的是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 【答案】A 【解析】小食品常要密封保存，密封的目的是隔绝空气中的氧气，二氧化碳和水蒸气等。氮气化学性质稳定具有保护作用，故选A 5．小明对一杯底部有未溶解完的蔗糖水上、中、下层溶液的认识，其中正确的是（ ） A．上层更甜 B．中层更甜 C．下层更甜 D．一样甜 【答案】D 【解析】溶液具有均一性和稳定性，故选D 6．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ） A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．取用液体试剂 【答案】C 【解析】A．测溶液pH，不能将试纸放进待测液，故A错误；B．稀释浓硫酸，要将浓硫酸倒入水中，不能同时倒入或颠倒顺序，故B错误；C．蒸发用玻璃棒搅拌，正确；D．滴瓶上的滴管不用清洗，故D错误。故选C 7．节假日去高原旅游，导游建议年长者带上罐装的压缩富氧气体。下列关于压缩富氧气体的说法正确的是（ ） A．分子变小 B．分子停止运动 C．分子之间间隔减小 D．分子本身发生变化 【答案】C 【解析】罐装的压缩富氧气体，说明分子间间隔减小。故选C 8．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B．由分子构成的物质：HCl、CH4、C60 C．有机物：酒精、醋酸、碳酸氢钠 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】B 【解析】A．合金属于金属材料，故A错误；B．HCl、CH4、C60都是由分子构成，故B正确；C．有机物是含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳及碳酸盐除外，碳酸氢钠属于盐，故C错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故D错误。故选B 9．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示：下列说法不正确的是（ ） A．原料N2可通过分离液态空气获得 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．LDH在反应前后的质量和化学性质都不变 D．反应后气体的总质量增加 【答案】B 【解析】A、可利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，从而获得氮气，该选项说法正确； B、由图可知，该反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水为氧化物，该选项说法不正确； C、由图可知，该反应LDH为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、该反应的方程式为：，反应的氮气和氧气的质量比为（14×4）：（16×6）=7：12，则生成的气体的总质量增加，该选项说法正确。故选B。 10．描述实验现象是学生化学素养之一，下列现象描述正确的是（ ） A．浓氨水滴入紫色石蕊溶液后，溶液变红 B．打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口出现白烟 C．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛的气味 D．硫粉在空气中燃烧，先融化成液态再燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】A．浓氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，瓶口有白雾，故B错误；C．羊毛具有烧焦羽毛气味，棉花具有智障燃烧气味，故C错误；D．硫粉是固态，燃烧时，先液化再燃烧，在空气中产生淡蓝色火焰，故D正确。故选D 11．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在周期表中的相关信息与铷原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．铷是一种金属元素 B．m为37， n为1 C．氯化铷的化学式为 RbCl2 D．铷和钠的化学性质相似 【答案】D 【解析】A．根据元素名称，可知为金属元素，故A正确；B．根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故m=37,n=1，故B正确；C．氯元素化合价为-1价，铷元素化合价为+1价，化学式为RbCl，故C错误；D．钠元素和铷元素最外层电子数均为1，其化学性质相似。故选D 12．草莓中含有的乙酸苯甲酯（C9H10O2），常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是（ ） A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1 【答案】C 【解析】A．根据化学式可知乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；B．乙酸苯甲酯（C9H10O2）中，碳、氢、氧元素质量比为108：10：32，故氢元素质量分数最小，故B正确；C．乙酸苯甲酯是由分子构成的，故C错误；D．乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1，故D正确。故选C 13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 往NaOH溶液中通入CO2 没有明显现象 NaOH和CO2不反应 C 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中有自由移动的离子 【答案】D 【解析】A．向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，故A错误；B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能说明NaOH和CO2不反应，故B错误；C．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明该无色溶液显碱性，不一定是碱溶液，故C错误；D．溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子，用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡变亮，故D正确。故选D 14．对称和色彩体现出化学美，根据初中知识并结合下图，下列几种说法中正确的有（ ） ①X 一定是硫酸 ②溶液Y为浅绿色 ③M 可能是红褐色物质 ④反应中有两种基本反应类型 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 【答案】A 【解析】根据图示内容可知，无色溶液X能使紫色石蕊溶液变红，说明X显酸性；加入铁粉后，得到溶液Y，说明铁能与X反应；加入M后得到黄色溶液，说明X能与M反应，且黄色溶液为含有铁离子的盐溶液；加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀，说明X能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。故①为硫酸，正确；②溶液Y为硫酸亚铁溶液，浅绿色，正确；③M可能为氧化铁或氢氧化铁，正确；④根据图示可知，反应类型有置换反应和复分解反应，正确。故选A 15．某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2呈中性），其中不正确的是（ ） A B C D 【答案】D 【解析】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确；B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确；C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C正确；D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D错误。故选D 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）从H、C、N、O、Na五种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。 （1）高原缺氧的“氧”是指 ； （2）电子数为10的阳离子结构示意图 ； （3）同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是 ； （4）某残缺标签中的阴离子可能是 。 【答案】（1）O2 （2） （3）NH4NO3 （4）或SO42- 【解析】（1）高原缺氧的“氧”是指供给呼吸的氧气，化学式：O2 （2） 电子数为10的阳离子是钠离子，其结构示意图为： （3） NH4NO3中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价 （4） 根据残缺标签可以推断出是-2价的酸根离子，可能为碳酸根离子：或硫酸根离子：SO42- 17．（4分）2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供 （写1种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是 （填化学式）。 （2）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，X的化学式是 。 （3）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 D．制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温 【答案】（1）维生素 NH4Cl（合理即可） （2）Cl2 （3）BC 【解析】（1）蔬菜中富含维生素、水分等；氮肥有利于蔬菜叶的生长，含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的属于氮肥，如NH4Cl （2） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变则X的化学式为Cl2 （3）A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确。 故选BC 18．（5分）锌是一种使用非常广泛的金属，我国古代就已掌握了炼锌技术。 （1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如右图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。请解释“冷定(即冷却)后才可毁罐取锌”的原因： 。 （2）在已调平的托盘大平的左右两端各放一只质量相等的烧杯，烧杯内各盛有等质量等质量分数的足量稀盐酸。然后先向左边烧杯中加入8．1g的氧化锌，若要天平最终保持平衡，则向右边烧杯中加入碳酸锌的质量为 g。若想让天平指针最终偏向左边，则右边烧杯加入的锌粒质量最多为 g(精确到0．1g)。 （3）、分别表示氧元素的两种不同的原子，在化学原理探究和核化学方面有广泛应用，、可简写成、。 ①两种原子中， 数目相等。 a 质子 b 中子 c 电子 d 核电荷数 e 最外层电子数 ②若H2与 反应生成的水表示为H218O，则如下反应的微观模拟图的化学方程式为 。 【答案】（1）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌 （2）12．5 8．4 （3）①acde ② 【解析】（1）“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌； （2）氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，加入8．1g的氧化锌则这一侧增重8．1g。若天平平衡，设加入碳酸锌的质量为x，则: 有125：81=x:8．1g 解得x=12．5g 若天平平衡，设需要加入锌的质量为y，则: 有65：63=y:8．1g 解得y=8．4g （3）①、两种原子都属于氧元素，同种元素原子的质子数目相等，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，最外层电子数也相同，的中子数为8，的中子数为10，二者的中子数不同；故填:acde ②按照图示分析，反应为电解生成H2与 反应，化学方程式是: 19．（4分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 NH4Cl 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 （1）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ （2）20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mg NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 【答案】（1）a C （2）4．6 105 【解析】（1）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a； A．t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确； B．t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C．由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。故选C （2）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3．6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3．6g=4．6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g 20．（6分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量杂质，其中杂质不与酸、碱反应。图1是回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程（假设每一步都完全反应），图2是Fe3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题。 已知：H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用 （1）“碱浸”的主要目的是 。 （2）“酸浸”时有多个反应，写出一个复分解反应的化学方程式是 。 （3）“氧化”时会有大量气泡产生，用化学方程式解释原因 。加入NaOH溶液后生成滤渣③的化学反应方程式是 。 （4）调pH时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是 。 （5）“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O），采用的方法是浓缩溶液、 （填“降温”或“蒸发”）结晶。 【答案】（1）除去油脂和金属铝 （2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （3） （4）3．2≤pH＜7．2 （5）降温 【解析】（1）由图 1 可知，经过“碱浸”之后，滤液中含有铝元素，说明金属铝被反应掉了，所以“碱浸”的目的是除去催化剂中的金属铝以及油脂 （2）“酸浸”时镍、铁、氧化铁均会和硫酸反应，复分解反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水 （3）过氧化氢可将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，过氧化氢在铁离子催化作用下生成氧气，方程式为；滤渣③是红褐色的，说明是氢氧化铁，是由氢氧化钠和硫酸铁反应生成的，该反应的化学方程式为： （4）由图 2 可知，pH 等于3．2 时铁离子沉淀完全，pH 等于 7．2 时镍离子开始沉淀，所以铁离子全部沉淀而镍离子仍在溶液中的 pH 范围为3．2≤pH＜7．2 （5）要得到含有结晶水的晶体，采用降温结晶的方法 三、实验题(本大題包括 2 小題，共 12分) 21．（5分）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近的是 （填字母） 。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）①B ②a （2）①溶解 ②C ③> 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；故选B ②过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的a （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7% 22．（7分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8．2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳酸氢钠固体溶于水吸收热量 B．碳酸氢钠固体溶解过程温度变化程度与其质量有关 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）B装置中浓硫酸的作用为 。 （4）小燕取15．0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6．6g。则样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ （6）猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。 （7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 【答案】（1）OH- （2）AB （3）吸收水分 （4）84% （5）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）Na2CO3 （7）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应 【解析】（1）用pH计测得所得溶液pH为8．2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH- （2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样．故选AB （3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确。 （4）装置C增重6．6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6．6g。 设：样品中碳酸氢钠的质量为x x=12．6g 样品中碳酸氢钠的质量分数=84% （5） 产生偏大误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏大，则测得二氧化碳的质量也应偏大，故应该是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使测得二氧化碳质量偏大导致碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏小，则测得二氧化碳的质量也应偏小，故应该是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致测得碳酸氢钠质量分数偏小。故填：产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小 （6） 从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，结合所学，则另一产物应为Na2CO3。 （7） 证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23．（5分）化学兴趣小组用一瓶长久放置，标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定产生氧气的质量。 请计算： （1）实验产生氧气的质量是 g。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数是否为标签标示的5%？。 【答案】（1）1．6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400．0g-398．4g=1．6g 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1．6g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数是 答:故所用过氧化氢溶液中溶质质量分数不是标签标示的5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400．0g-398．4g=1．6g （2）见答案 / 学科网（北京）股份有限公司 $$