2025年湖北省新中考(人教2024）九年级化学4月调考模拟试题

2025年湖北省新中考九年级化学4月调考模拟试题 范围：人教2024版九年级上下册 姓名：___________班级：___________ 可能用到相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:32 一、选择题 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是 A．宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化 B．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 C．水浸七日，其汁自来 D．凡石灰，经火焚炼为用 2．下列中国科学家贡献的叙述不正确的是 A．宋应星：提出近代原子学说 B．张青莲：主持测定了铟元素的相对原子质量 C．徐寿：为部分化学元素的中文命名做出重要贡献 D．闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 3．下列实验操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．加热液体 D．倾倒液体 4．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件；下列说法不正确的是 A．大气中等含量升高会导致酸雨的形成 B．大多数铁矿石中的铁元素以单质形式存在 C．大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应 D．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源 5．“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A．2个氧原子— B．2个氢分子— C．钙离子— D．氧化铜— 6．下列实验现象描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 B．将氯化铵与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成 7．2024年10月30日，神舟七九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素化合价不变 C．反应中甲、乙分子数目比为 D．反应生成的丙、丁的质量比为 8．2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A．孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B．孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C．孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D．燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 9．某天然气发动机的工作原理分为吸气、压缩、做功、排气四个冲程。在不同冲程时，气缸内微观粒子变化示意图如下。 下列说法错误的是 A．压缩冲程中，气体分子间的间隔减小 B．参加反应的物质分子个数比为1：2 C．做功冲程中化学能直接转化为机械能 D．提供充足氧气可减少有害尾气排放 10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C．合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大 D．氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 11．“——”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是 A．②可用于碳的不完全 B．①的现象是有气泡产生燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 12．化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是 A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色 B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味 C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发 13．某小组使用数据采集器探究“足量的木炭在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出红光 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳和热量 D．木炭停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 二、非选择题 14．中国古代科学历史悠久、成就卓越，其中四大发明更是我国古代劳动人民智慧的结晶。 (1)造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。其主要步骤为原料获取，制作纸浆，竹帘提取、压制成型、烘干成纸。 ①制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca(OH)2反应的化学方程式 。 ②某些用途中要求使用阻燃纸，生产中可以向纸浆里添加阻燃剂而获得阻燃纸。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到 作用。 (2)指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石的主要成分为Fe3O4。Fe3O4和Fe2O3、FeO等物质属于化合物类别中的 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (3)印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下炭的化学性质 。（填“活泼”或“不活泼”） 15．阅读下面短文，回答有关问题： 胃是人体消化系统中一个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9—1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。写出用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式 。 (2)胃溃疡患者服用不合适的抗酸药会 。 (3)为防止胃酸过多，生活中我们应注意 （答一点即可）。 16．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳（含）为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 回答下列问题： (1)反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)反应③的生成物为和，化学方程式为 。 (3)结合以上信息，保存需注意的是 。 17．某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算。 (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程) 18．实验室制取气体的部分装置如图所示。 (1)装置A中仪器①的名称为 。 (2)甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置为 ，收集甲烷气体可选用装置D或E，则可推测甲烷气体具有的一种物理性质为 。 (3)若用F装置（浓硫酸作干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。 A． B． C． 19．学习小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。 任务一：探究影响金属与酸反应的外因 小组同学经讨论后认为金属的形状、酸的浓度都会对金属与酸的反应产生影响，为了验证猜想，按照图1所示组装仪器，根据如下方案进行实验并测定相关数据。 实验编号 铁的形状(均加入5g) 盐酸的浓度(均加入40mL) 收集50mL氢气所需要的时间(s) ① 片状 5% 230 ② 片状 10% 155 ③ 粉状 5% 30 ④ 粉状 7% a (1)根据表格数据分析a的取值范围为 。 (2)对比实验①和实验③，可知其他条件完全相同的情况下，粉状铁比片状铁反应速率快，写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 任务二：探究影响金属与酸反应的内因 金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)三种金属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置如上图2所示，利用数字化传感器记录实验过程中压强变化，结果如图3所示。 (3)图3中，某同学在重复实验时，发现X物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是 (写一条即可)。 【拓展探究】 实验结束后，小组同学提出金属与酸反应过程中溶液温度是否会发生变化，针对这一问题，同学们做了如下实验： 另取一块锌片与质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图4。 反应时间(s) 20 40 60 80 100 H2体积(mL) 5 15 30 50 60 (4)由图4可得出的结论是 。 (5)20～40s产生H2的平均速率是 mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量) (6)产生H2的体积：20～40s小于40～60s主要原因是 。 20．我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源。体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)“碳捕捉” ①绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是 。 (2)“碳中和” 以和为原料，在一定条件可合成和水，该反应的化学方程式为 。 (3)“碳封存” 将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 从微观角度分析，二氧化碳被压缩的过程是 。 (4)新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 ①如图甲所示，该转化中循环利用的物质有和 。（填化学式） ②催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：，。向催化重整体系中投入一定量的可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图乙所示，投入纳米时，的百分含量最大，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025年湖北省新中考九年级化学4月调考模拟试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B A C D C C C 题号 11 12 13 答案 B A C 1．D 【详解】A、宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化，只是使悬浮的杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化； B、凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、水浸七日，其汁自来，将物品用水浸泡七天，之后汁液就会自然析出，无新物质生成，属于物理变化； D、凡石灰，经火焚炼为用，发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．A 【详解】A、提出近代原子学说的是英国科学家道尔顿，宋应星的主要成就是著有《天工开物》，总结了中国古代农业和手工业生产技术，该选项叙述错误； B、张青莲主持测定了铟等多种元素的相对原子质量新值，该选项叙述正确； C、徐寿为化学元素的中文命名做出了重要贡献，他采用音译法来翻译元素名称 ，该选项叙述正确； D、闵恩泽在石油化工催化剂研发方面成果显著，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，该选项叙述正确。 故选：A。 3．D 【详解】A、使用酒精灯时要注意用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 故选：D。 4．B 【详解】A、大气中SO2、NO2​等气体溶于水会形成酸，使得雨水酸性增强，从而导致酸雨的形成，该说法正确； B、铁的化学性质比较活泼，在自然界中大多数铁矿石中的铁元素是以化合物的形式存在，而不是单质形式，该说法不正确； C、二氧化碳能大量吸收地面辐射，使大气增温，大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应，该说法正确； D、太阳能、风能属于清洁能源，是人类正在利用和开发的新能源，该说法正确。 故选：B。 5．A 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧原子表示为2O，化学用语书写错误，符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为2H2，化学用语书写正确，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，钙离子表示为Ca2+，化学用语书写正确，不符合题意； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显示+2价，氧元素显示-2 价，则氧化铜表示为CuO，化学用语书写正确，不符合题意； 故选A。 6．C 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体，故选项说法正确； B、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确； C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确； 故选：C。 7．D 【分析】由微观示意图可知，甲为、乙为、丙为氮气、丁为水，该反应为与在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子种类发生改变，说法错误，不符合题意； B、该反应中氮元素化合价由+4价变为0价、由-2价变为0价，则反应前后氮元素的化合价发生改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为、乙为，该反应的化学方程式为，则反应中甲、乙分子数目比为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为氮气、丁为水，反应生成的丙、丁的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．C 【详解】A、燃烧需要氧气，若孔明灯完全密封，内部空气无法补充，氧气很快耗尽，燃料无法持续燃烧，所以孔明灯不宜完全密封，故选项说法正确； B、随着燃烧进行，当可燃物消耗殆尽，没有了可燃烧的物质，孔明灯就会在高空自然熄灭，故选项说法正确； C、物质的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，孔明灯在高空自然熄灭可能是因为高空温度较低，使得温度降到了燃料的着火点以下，而不是降低了燃料的着火点，故选项说法不正确； D、当燃料燃烧时，灯罩内的空气温度升高、密度减小，导致灯罩内的气体密度小于外部空气密度，从而在大气压的作用下产生浮力，使孔明灯升空，故选项说法正确。 故选C。 9．C 【详解】A、压缩冲程中，气压增大，气体分子间的间隔减小，说法正确，不符合题意； B、天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的物质甲烷和氧气的分子个数比为1:2，说法正确，不符合题意； C、做功冲程中化学能转化成热能，热能转化为机械能，说法错误，符合题意； D、天然气主要成分是甲烷，甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳属于空气污染物，则提供充足氧气可减少有害尾气排放，是因为氧气越充足，燃烧越充分，产生有害气体越少，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10．C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性和稳定性，但水不是溶液，选项错误； B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，还可能是质子或电子等，选项错误； C、合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大，选项正确； D、氧化物是含有氧元素的物质，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，还可能是碱、酸或盐，选项错误； 故选C。 11．B 【详解】A、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故选项说法正确； B、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故选项说法错误； C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故选项说法正确； D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故选项说法正确。 故选：B。 12．A 【详解】A、铁粉和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，错误； B、灼烧后闻气味，丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线制品有烧纸的气味，两者气味不同，可以区分，正确； C、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，洗涤，干燥可得到铜粉，正确； D、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钙，正确。 故选A。 13．C 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，故说法错误； B、开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气，其体积分数约为80%，故说法错误； C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以其作用是吸收二氧化碳和热量，故说法正确； D、由图像可知，木炭停止燃烧时，瓶内氧气的气体体积分数不是0，所以氧气未耗尽，故说法错误； 故选C。 14．(1) K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 隔绝氧气 (2)氧化物 (3)不活泼 【详解】（1）①碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； ②清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，降低温度，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用； （2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。Fe3O4和Fe2O3、FeO等物质属于氧化物； （3）常温下炭的化学性质不活泼，所以用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保存而不褪色。 15．(1) 9：00 (2)因胃内气体压力增大而引起胃穿孔 (3)生活作息要规律，养成健康的饮食习惯，不要饮食大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品 【详解】（1）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为9：00，此时胃液的pH最大，酸性最弱，用碳酸氢钠治疗胃酸过多发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）根据题意可知，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔； （3）根据题意可知，发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，因此为防止胃酸过多，我们应生活作息要规律，养成健康的饮食习惯，不要食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品； 16．(1) 化合 (2) (3)密封保存在阴凉干燥处 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：；化合； （2）由流程图可知，反应③为氢氧化钙与过氧化氢反应生成和，反应的化学方程式为，故填：； （3）在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和，因此应密封保存在阴凉干燥处，故填：密封保存在阴凉干燥处。 17．(1)60 (2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中用去稀硫酸的质量为：100g-40g=60g； （2）见答案。 18．(1)铁架台 (2) A 甲烷的密度比空气小/甲烷难溶于水 (3)B 【详解】（1）由图可知，装置A中仪器①的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，属于固-固加热型，选用的发生装置为A；甲烷的密度比空气小，可用D向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用E排水法收集，故填：A；甲烷的密度比空气小或甲烷难溶于水； （3）F装置适合不与浓硫酸反应，且密度比空气小的气体，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，不能用F装置收集，氢气的密度比水小，且与浓硫酸不反应，因此可用F装置收集一瓶干燥氢气，故填：B。 19．(1)0<a<30 (2) (3) 稀盐酸挥发出氯化氢气体，导致装置内气压增大 (4)锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高 (5)0.5 (6)40～60s时溶液温度比20～40s时高，反应速率更快 【详解】（1）由实验①②可知，在铁的形状相同的情况下，盐酸浓度越大反应速率越快。实验③是粉状铁与5%盐酸反应，实验④是粉状铁与7%盐酸反应，对比实验③（收集50mL氢气所需要的时间为30s），7%大于5%，所以收集50mL氢气所需时间a的范围是0<a<30。 （2）对比实验①和③，铁的质量相同，盐酸浓度相同，铁的形状不同，③中粉状铁收集50mL氢气所需时间更短，可知粉状铁比片状铁反应速率快； 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞(H)＞Cu，铜与稀盐酸不发生反应，不会产生氢气，装置内压强不会增大，所以图 3 中 X 表示的是铜； 稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。某同学在重复实验时，发现铜对应的压强曲线有小幅度增长，可能原因是稀盐酸挥发出氯化氢气体，导致装置内气压增大。 （4）从图 4 可以看出，随着反应的进行，溶液温度不断升高，可得出锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高的结论。 （5）20～40s产生氢气的体积为，时间间隔为，平均速率为。 （6）由图 4 可知反应过程中温度升高会加快反应速率，40～60s时溶液温度比20～40s时高，所以反应速率更快，产生H2的体积更大。 20．(1) 光合作用 (2)2CO2+6H2 C2H6O+3H2O (3)分子之间的间隔变小 (4) FeO 纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底 【详解】（1）①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要方式是光合作用； （2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成C2H6O和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2 C2H6O+3H2O； （3）从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是：分子之间的间隔变小； （4）①由图可知，四氧化三铁是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，FeO是反应Ⅰ的生成物，是反应Ⅱ的反应物，故该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO； ②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大，原因是：纳米CaO的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$