精品解析：江西省南昌中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期南昌中学三经路校区 高二期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀” B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的原理是外加电流的阴极保护法 C. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒 D. 溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. Na的最高能级的电子云轮廓图： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 3. NaCl是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：ΔH1=+108kJ/mol、ΔH2=+499kJ/mol、ΔH3=+121.5kJ/mol、ΔH4=-349kJ/mol 、ΔH5=-791kJ/mol 。则Na(晶体)与Cl2(g)生成NaCl (晶体)的反应的ΔH为 A. -411.5 kJ/mol B. +411.5 kJ/mol C. +1170.5 kJ/mol D. -1170.5 kJ/mol 4. 某合金含和等元素。下列说法正确的是 A. 的电负性大于 B. 和均为d区元素 C. 的第一电离能小于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 5. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是 A. a点溶液未达到电离平衡状态 B. 离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C. 向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D. b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 6. 利用太阳能驱动转化CO2有利于节能减排，解决能源短缺问题。如图为光电协同转化CO2的示意图，有关说法正确的是 A. 半导体电极接电源正极 B. Pt电极产生22.4LO2，该装置可转化2molCO2 C. 半导体电极反应：Cat+e-=Cat- D. 装置工作时，电路中转移4mole-，Pt电极区溶液质量减少32g 7. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 8. 常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的 A. ①点时， B. ②点时， C. ③点时， D. ④点时， 9. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X是硫酸 B. “氧化”时通入的氯气也可以用硝酸代替 C. 沉淀物先后析出是因为其Ksp不同 D. 在工业上常用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 10. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 11. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>X B. Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 12. 我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是 A. 放电时，PbO2为原电池的正极 B. 每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域 C. 电池反应的离子方程式为 D. b为阳离子交换膜 13. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L A. A B. B C. C D. D 14. 锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 蒸发可以使溶液由a点变到b点 B. 363 K时，a点对应的溶液不均一稳定 C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D. 283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 二、非选择题 15. 已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子的电子有9种运动状态。 （1）按要求书写下列图式。 ①B原子的结构示意图：___________。 ②C元素在周期表中的位置___________，C原子的电子排布图：___________。 ③D原子的核外简化电子排布式：___________。 （2）写出A2C2的电子式___________。 （3）写出A、B、C形成的最高价氧化物对应水化物的化学式：___________。 （4）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________。 （5）比较C、D、E原子的电负性___________。(用原子符号由小到大的顺序表示) 16. I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 （1）1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧生成稳定化合物放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母标号)。 A. (CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B. (CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C. (CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D. (CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol （2）请写出肼的结构式：___________，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （3）电极Ⅰ为___________(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为___________。 （4）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 （5）气体X为___________(填化学名称)，判断的理由为___________。 17. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh=___________ （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g)  △H=a kJ·mol-1.回答下列问题： （3）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)，p1、p2的大小关系是p1___________p2 (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CH3OH （4）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH物质的量为0.15mol。温度为T时的化学平衡常数K=___________L2/mol2，CO的转化率=___________。 18. 铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．    B．    C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期南昌中学三经路校区 高二期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀” B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的原理是外加电流的阴极保护法 C. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒 D. 溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁在干燥的环境中不容易被腐蚀，故A错误； B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活波，发生腐蚀先消耗锌来保护铁，属于牺牲阳极法，故B错误； C．明矾常用作净水剂是因为溶解的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附悬浮物而净水，不是其能够杀菌消毒，故C错误； D．溶液呈碱性，加热促进其水解溶液碱性增强，碱性溶液能和油污反应而除去油污，故可用热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，故D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. Na的最高能级的电子云轮廓图： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图：，A错误； B．的电子式：，B错误； C．Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级为3s轨道，为球形，C正确； D．铜原子的核外电子排布[Ar]3d104s1,，价层电子排布图：，D错误； 故选C； 3. NaCl是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：ΔH1=+108kJ/mol、ΔH2=+499kJ/mol、ΔH3=+121.5kJ/mol、ΔH4=-349kJ/mol 、ΔH5=-791kJ/mol 。则Na(晶体)与Cl2(g)生成NaCl (晶体)的反应的ΔH为 A. -411.5 kJ/mol B. +411.5 kJ/mol C. +1170.5 kJ/mol D. -1170.5 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，的焓变； 答案选A。 4. 某合金含和等元素。下列说法正确的是 A. 的电负性大于 B. 和均为d区元素 C. 的第一电离能小于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误； D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误； 故选A。 5. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是 A. a点溶液未达到电离平衡状态 B. 离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C. 向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D. b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误； B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确； C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误； D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。 综上所述，答案为B。 6. 利用太阳能驱动转化CO2有利于节能减排，解决能源短缺问题。如图为光电协同转化CO2的示意图，有关说法正确的是 A. 半导体电极接电源正极 B. Pt电极产生22.4LO2，该装置可转化2molCO2 C. 半导体电极反应：Cat+e-=Cat- D. 装置工作时，电路中转移4mole-，Pt电极区溶液质量减少32g 【答案】C 【解析】 【分析】Pt电极上水发生氧化反应生成氧气，氧元素化合价升高，Pt为阳极，半导体为阴极，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极电极反应式为Cat+e-=Cat-； 【详解】A．根据Pt电极上水转化为氧气可知氧元素化合价升高，发生氧化反应，则Pt为阳极，半导体电极为阴极，阴极接电源负极，A错误； B．未指明标准状况下，无法计算22.4LO2物质的量，则无法确定转化CO2的量，B错误； C．半导体电极为阴极，由图可知，电极反应式为：Cat+e-=Cat-，C正确； D．电路中转移4mole-，Pt电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Pt电极区溶液中逸出1mol氧气，还有4mol H+通过质子交换膜移至半导体电极区，溶液质量减少1mol×32g/mol+4mol×1g/mol=36g，D错误； 故选C。 7. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误； B．由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误； C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误； D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确； 故选D。 8. 常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的 A. ①点时， B. ②点时， C. ③点时， D. ④点时， 【答案】B 【解析】 【分析】①点为0.01mol•L-1CH3COOH溶液，②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④点为CH3COOK溶液。 【详解】A．①点为0.01mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，少量发生电离，溶液中的氢离子来自醋酸和水的电离，故，故A正确； B．②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COOK 的水解程度，所以，故B错误； C．③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根据电荷守恒，溶液中，③点满足，故C正确； D．④点为CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈碱性，且水解的是少数，所以，故D正确； 故答案为：B。 9. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A. “酸浸”时加入的X是硫酸 B. “氧化”时通入的氯气也可以用硝酸代替 C. 沉淀物先后析出是因为其Ksp不同 D. 在工业上常用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，酸浸池中加入的X酸是盐酸，若加入硫酸，会引入杂质硫酸根离子，故A错误； B．硝酸做氧化剂，还原产物是氮氧化物，会污染环境，故不能用硝酸代替，故B错误； C．加入氧化镁调节pH，得到沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，两种沉淀属于同种类型，所以沉淀物先后析出是因为其不同，故C正确； D．镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误； 故选C。 10. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B正确； C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C正确； D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复原色，该说法不合理，D错误； 答案选D。 11. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>X B. Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。 【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，故A正确； B．Na与O能形成Na2O2，中O和O共用一对电子对，含非极性共价键，故B错误； C．V为C，W为N，X为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：C<N<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，故C正确； D．Ga(OH)3类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，故D正确； 故选：B。 12. 我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是 A. 放电时，PbO2为原电池的正极 B. 每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域 C. 电池反应的离子方程式为 D. b为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是活泼金属，PbO2具有强氧化性，则放电时Zn电极为原电池的负极，PbO2为原电池的正极，A正确； B．A区域是溶液，结合变为，为了维持溶液呈电中性，应通过交换膜进入区域，每消耗就有通过交换膜a进入B区域，B正确； C．负极电极反应式为，正极电极反应式为，总反应离子方程式为，C正确； D．由C项分析可知A区域电解质为，区域电解质为，则在B区域电解质为，交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜，D错误； 故选D。 13. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，证明酸性碳酸的酸性强于硼酸，A正确； B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液pH，故B错误； C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误； D．室温下用润湿的pH试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH，不能由溶液pH为13确定氢氧化钠溶液的pH为0.1mol/L，故D错误； 故选A。 14. 锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 蒸发可以使溶液由a点变到b点 B. 363 K时，a点对应的溶液不均一稳定 C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D. 283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锶离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误； B．a点在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确； C．Ksp(SrSO4)只与温度有关，则温度一定时Ksp(SrSO4)不变，C错误； D．283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子的电子有9种运动状态。 （1）按要求书写下列图式。 ①B原子的结构示意图：___________。 ②C元素在周期表中的位置___________，C原子的电子排布图：___________。 ③D原子的核外简化电子排布式：___________。 （2）写出A2C2的电子式___________。 （3）写出A、B、C形成的最高价氧化物对应水化物的化学式：___________。 （4）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________。 （5）比较C、D、E原子的电负性___________。(用原子符号由小到大的顺序表示) 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第VIA族 ③. ④. （2） （3）HClO4 （4）2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ （5）K<O<F 【解析】 【分析】A原子中只含1个电子，所以A是氢；原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子，说明B的3p轨道原本有5个电子（），因此B是氯；原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明C的2p轨道有4个电子（2p4），因此C是氧；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，说明D的电子排布为，因此D是钾；原子E的电子有9种运动状态，说明E有9个电子，因此E是氟。 【小问1详解】 ①B是氯，一共有，其原子的结构示意图为：；②C是氧，在周期表中的位置是第二周期第族，其原子的电子排布图为：；③D原子是钾，第号元素，核外简化电子排布式是。 【小问2详解】 是过氧化氢，属于共价化合物，其电子式为：。 【小问3详解】 A、B、C分别是氢、氯、氧三种元素，氯的最高价是价，所以形成的最高价氧化物对应水化物的化学式是：。 【小问4详解】 A单质是氢气，由上述元素组成的物质制得A的单质，应该选择钾单质和水反应，方程式为：。 【小问5详解】 电负性在元素周期表中，从左到右，电负性逐渐增大；从上到下，电负性逐渐减小。所以，钾最小，氧次之，氟最大，其顺序为：。 16. I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 （1）1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧生成稳定化合物放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母标号)。 A. (CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B. (CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C. (CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D. (CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol （2）请写出肼的结构式：___________，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （3）电极Ⅰ为___________(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为___________。 （4）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 （5）气体X为___________(填化学名称)，判断的理由为___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. -543 （3） ①. 正 ②. （4） ①. 电能 ②. 化学能 （5） ①. 氢气 ②. 电极III上产生的气体为H2通入电极Ⅱ做负极反应气体。 【解析】 【分析】II．由图可得，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极I是电池的正极，电极反应为，与电极I相连的电极IV是电解池的阳极，则电极IV上HCl被氧化为Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电极III是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为H2，电极反应为，所以气体X是氢气，电极II的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O。 【小问1详解】 1.5g偏二甲肼的物质的量为=0.025mol，完全燃烧生成稳定化合物放出50kJ能量，则1mol偏二甲肼完全燃烧放热=2000kJ； A．生成物中H2O(g)，NO2(g)都不是稳定化合物，故A错误； B．由上述分析可知，0.5mol偏二甲肼完全燃烧生成稳定化合物放热1000kJ，所表示的热化学方程式正确，故B正确； C．NO2(g)不是稳定化合物，且放热数据不对，故C错误； D．H2O(g)不是稳定化合物，故D错误； 答案选B； 【小问2详解】 肼共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价单键，结构式为：；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(193+4391+498-946-4463)kJ/mol=-543 kJ/mol； 【小问3详解】 由分析可得，电极I为燃料电池的正极，该电极上的反应式为； 【小问4详解】 右侧电池为电解池，能量的转化形式主要为电能转化为化学能； 【小问5详解】 由分析可知，气体X为氢气，电极III为阴极，阴极发生还原反应产生H2，通入电极Ⅱ做负极反应气体。 17. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh=___________ （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g)  △H=a kJ·mol-1.回答下列问题： （3）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a___________0(填“>”或“<”)，p1、p2的大小关系是p1___________p2 (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CH3OH （4）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH物质的量为0.15mol。温度为T时的化学平衡常数K=___________L2/mol2，CO的转化率=___________。 【答案】（1） （2）⑤>②>③>①>④ （3） ①. < ②. > ③. =＞ ④. bc （4） ①. 400 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 碳酸根离子的水解平衡：，则水解平衡常数的表达式； 【小问2详解】 根据表格可知，酸性，酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液五种溶液中pH大到小的顺序是⑤>②>③>①>④； 【小问3详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，CO转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞； ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是=＞； ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意； b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意； c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意； d．同一时间内，消耗，生成，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意； 综上所述，答案为：bc； 【小问4详解】 根据得到消耗CO、H2分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、H2分别为0.15mol、0.1mol，的生成量为0.15mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=。 18. 铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．    B．    C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 【答案】（1）粉碎铜渣等(合理即可) （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】该实验流程首先是向铜渣中加入硫酸并通入空气进行酸浸，促使铜在氧气作用下与硫酸反应生成硫酸铜，同时杂质硅生成难过滤的；接着高温固化，让脱水转化为便于后续过滤除硅；随后向溶液中加入将Fe2+氧化为Fe3+，再用氨水调节pH，依据的，使Fe3+在pH≥2.8时沉淀为；最后通过过滤操作，分离出含目标金属离子的滤液与含等的滤渣，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的方法有：将铜渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；适当升高温度，提高反应速率等； 【小问2详解】 ①“酸浸”时，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能直接与硫酸反应，需要氧气参与将其氧化，所以在有空气参与的情况下，铜与硫酸反应，化学方程式为； ②从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是：硝酸具有强氧化性，与金属反应时会产生氮氧化物等大气污染物，污染环境； 【小问3详解】 已知易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水，“高温固化”的作用是使脱水转化为，便于后续过滤分离; 【小问4详解】 “氧化”的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续沉淀分离；A选项虽然能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质锰离子；B选项是绿色氧化剂，其还原产物为水，不会引入新杂质，能将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为，所以该选项正确；C选项不能将亚铁离子氧化；故答案为B; 【小问5详解】 对于，，已知，Fe3+沉淀完全时，则，，所以pH2.8； 【小问6详解】 整个流程中，加入硫酸进行酸浸，“滤渣3”中可回收的盐主要有和，因为加入氨水调节pH等操作过程中会生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $