精品解析：黑龙江省牡丹江市第三子共同体2024-2025学年高二上学期期末化学试卷

协同发展共同体第三子共同体2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 N 14 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 酸碱中和反应 C. 氢气的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 2. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热 D. 化学键断裂时需要放出热量 3. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是 A. B. C D. 4. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列操作可以使水离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 7. 下列给出的各组方程式中的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 8. 下列说法中正确的是 A. 增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C. 在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D. 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 9. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 10. 在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为 C. 反应达平衡时，的转化率为 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 11. 某原电池总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池为 A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 C. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 12. 如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极上有氯气放出 C. b极上发生氧化反应 D. b极附近溶液显酸性 13. 下列说法中正确的是 A. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B. 已知反应的平衡常数为，则的平衡常数为 C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 14. 下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 15. 已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C. 滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D. 滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y 、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 回答下列问题： （1）a：b：p=_____________。 （2）Y的平衡转化率为_______。 （3）0~4min内的反应速率v(Z)=_______________。 （4）下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A.容器内气体压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变 （5）该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：_________。 （6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5 mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是________ (填序号) 17. 已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。 （1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。 ①n(H+)：a_______b(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②c(CH3COO-)：a_______b。 ③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_______b。 （2）若向常温下0.1mol·L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_______。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： CH3COOH H2CO3 HCN 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=56×10-11 4.9×10-10 ①CH3COOH、H2CO3、HCN酸性由强到弱的顺序为_______。 ②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_______。 18. 某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： （1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。 （2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。 19. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 20. 回答下列问题： （1）钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置_______， 钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子， Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为_______形。 （2）基态铬原子的价电子排布式为_______。 （3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （4）C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （5）O、S、Se、Te为同主族元素，的中心原子杂化类型是：_______，的立体构型是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 协同发展共同体第三子共同体2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 N 14 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 酸碱中和反应 C. 氢气的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘的升华过程吸热，但该过程是物理变化，A不符合题意； B．酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．氢气的燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，D符合题意； 答案选D。 【点睛】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。 2. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热 D. 化学键断裂时需要放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温，但铝热反应是放热反应，A错误； B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但却需要高温条件下才反应，B错误； C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则该反应是放热反应，C正确； D．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，D错误； 答案选C。 3. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化雪过程中吸收热量，由固体转化呈液体，熵增加，即，故选：D。 4. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意； B．增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意； C．提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意； D．生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误； B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误； D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误； 答案选B。 6. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 7. 下列给出的各组方程式中的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙分解反应为吸热反应，生石灰溶于水为放热反应，故，故A错误； B．根据方程式可知，，氢气与氯气的反应为放热反应，故，故B正确； C．氢气与氧气反应为放热反应，但产物中水的状态不同，液态水转变为气态水需要吸热，可知生成液态水时放出的热量更多，故，故C错误； D．硫化氢与氧气反应生成硫单质，反应放热，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，反应也放热，后者相当于硫单质与氧气继续反应，反应同样放热，故硫化氢与氧气反应生成二氧化硫放出的能量更多，故，故D错误； 故答案选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C. 在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D. 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，浓度为定值，增加水的量不能加快镁和水反应的速率，A错误； B．硫酸过浓后，浓H2SO4与锌反应不会产生氢气，B错误； C．反应物中没有气体，增大压强，不会加快硫析出的速率，C错误； D．把硫铁矿粉碎，增大了反应物的接触面积，通入纯O2增大了反应物的浓度，均可加快反应速率，D正确； 答案选D。 9. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 10. 在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为 C. 反应达平衡时，的转化率为 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】转化浓度，A为0.05mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)； 【详解】A．三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故A错误； B．由分析可知，该反应可表示为，平衡常数K===，故B正确； C．平衡时，X的转化率为，故C正确； D．平衡常数只和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 故选A。 11. 某原电池的总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池为 A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 C. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】自发的氧化还原反应可以设计成原电池；根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可以判断，铁作负极发生氧化反应生成亚铁离子，比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3＋在正极放电发生还原反应生成亚铁离子；锌做负极，锌会发生氧化反应生成锌离子，故B不符合题意； 故选B。 12. 如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极上有氯气放出 C. b极上发生氧化反应 D. b极附近溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】电解装置中与电源正极所连电极为阳极，与电源负极所连电极为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，故A错误； B．a极为阳极，电极上发生反应：，故B正确； C．b极为阴极发生还原反应，故C错误； D．b极生发生反应：，b极附近溶液显碱性，故D错误； 故选：B。 13. 下列说法中正确的是 A. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B. 已知反应的平衡常数为，则的平衡常数为 C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，选项 A 错误； B．已知反应的平衡常数为=，则的平衡常数为K2,选项B错误； C．△H−T△S<0的反应可自发进行，则由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程，单一判据不准确，选项C正确； D．电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，选项D错误； 答案选C。 14. 下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3=Na++HCO，A正确； B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中溶质为碳酸氢钠，溶液显碱性，水解大于电离，则c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，B错误； C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，C正确； D．根据物料守恒可知，(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1，D正确； 故选B。 15. 已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C. 滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D. 滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=5.3×10-5mol/L，25℃时，Ksp(CaCO3)==2.8×10-9，A正确； B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(CO)=2.6×10-3mol/L，Ksp(MgCO3)==6.8×10-6，可知Ksp(CaCO3)更小，若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀，B正确； C．在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，c(Cl-)=0.02mol•L-1，=0.006mol•L-1，c(Na+)=0.012mol•L-1，c(Ca2+)×=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余=0.001mol•L-1，此时c(Mg2+)=0.005mol•L-1，则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)，C正确； D．滤液中=0.001mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，离子积﹤6.8×10-6，镁离子没有沉淀，滤液M中：c(Mg2+)=0.005mol·L-1，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y 、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 回答下列问题： （1）a：b：p=_____________。 （2）Y的平衡转化率为_______。 （3）0~4min内的反应速率v(Z)=_______________。 （4）下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A.容器内气体压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变 （5）该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：_________。 （6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5 mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是________ (填序号) 【答案】（1）1：2：3 （2）50% （3）0.0375mol/(L·min) （4）C （5）K=6.75 （6）② 【解析】 【小问1详解】 根据反应的变化量之比等于化学计量系数之比，则a：b：p =(0.1－0.05)：(0.2－0.1)：(0.15－0)=1：2：3； 【小问2详解】 由题干图示信息可知，Y的平衡转化率为； 【小问3详解】 0~4min内的反应速率v(Z)= =0.0375mol/(L·min)； 【小问4详解】 A．由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)，则反应过程中容器的压强始终保持不变，则容器内气体压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意；      B．反应过程中，容器为密闭容器，体积不变，质量不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；      C．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，C符合题意； 故答案为：C； 【小问5详解】 K===6.75； 【小问6详解】 方程式为X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)，根据反应速率之比等于化学计量数之比； 则①v(X)=0.1mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，则v(X)=0.2mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L-1·min-1，则v(X)≈0.167mol·L-1·min-1，则可知其中反应速率最快的是②。 17. 已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。 （1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。 ①n(H+)：a_______b(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②c(CH3COO-)：a_______b ③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_______b。 （2）若向常温下0.1mol·L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_______。 （3）25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示： CH3COOH H2CO3 HCN 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 4.9×10-10 ①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 ②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. = （2） ①. 大于 ②. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3） ①. CH3COOH>H2CO3>HCN ②. CO+HCN=HCO+CN- 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸电离，故n(H+)：a<b； ②a点导电率比b高，故a离子浓度大，故c(CH3COO-)：a> b； ③醋酸的物质的量相同，故与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b； 【小问2详解】 醋酸恰好被NaOH溶液中和，得到醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液显碱性，pH大于7，离子方程式表示为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 【小问3详解】 ①弱酸的Ka值越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN； ②根据表格中数据可知酸性：H2CO3>HCN>，故K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-。 18. 某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： （1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。 （2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。 【答案】（1） ①. H2 ②. ③. O2 ④. （2） ①. ②. ③. b 【解析】 小问1详解】 碱性电解质（KOH 作电解质）：在氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，在负极通入；氧气发生还原反应，在正极通入。 ① 负极通入是氢气（）； ② 负极电极反应式：氢气在碱性条件下失电子，结合氢氧根离子生成水，； ③ 正极通入的是氧气（）； ④ 正极电极反应式：氧气在碱性条件下得电子，与水反应生成氢氧根离子，； 【小问2详解】 酸性电解质（稀硫酸作电解质）； ① 负极电极反应式：氢气在酸性条件下失电子生成氢离子， ② 正极电极反应式：氧气在酸性条件下得电子，结合氢离子生成水， ③ 在原电池中，阳离子向正极移动，b 电极是正极，所以H+移向b电极。 19. 回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 （2）   kJ·mol；   kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①   ②   kJ·mol ③   kJ·mol 根据上述反应求：④  _______。 【答案】（1） ①. 624kJ/mol ②. (l)   kJ⋅mol （2）< （3） ①. 吸 ②. 436 （4）-41 kJ⋅mol(或-) 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l)   kJ⋅mol； 【小问2详解】 碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； 【小问3详解】 焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则。（或据盖斯定律，反应④=-反应①，则） 20. 回答下列问题： （1）钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置_______， 钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子， Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为_______形。 （2）基态铬原子的价电子排布式为_______。 （3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （4）C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （5）O、S、Se、Te为同主族元素，的中心原子杂化类型是：_______，的立体构型是_______。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅣB族 ②. 12 ③. 球 （2）3d54s1 （3）(或) （4）N>O>C>K （5） ①. sp3 ②. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 钛是22号元素，在周期表中的位置为：第四周期ⅣB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，含有电子的轨道数为12，核外有12种空间运动状态不同的电子， Ti电子占据的最高能层为4s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 铬是24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1。 【小问3详解】 氮原子的电子排布为1s22s22p3，2p轨道有3个单电子，自旋方向相同，代数和为(或)。 【小问4详解】 同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，N因2p轨道半充满更稳定，电离能高于O；K为碱金属，第一电离能最小，则C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>K。 【小问5详解】 的中心原子价层电子对数为=4，杂化类型为sp3，的中心原子价层电子对数为=4，含1个孤电子对，构型为三角锥形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$