精品解析：山东省聊城市2025届高三下学期一模化学试题

聊城市2025年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（一） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A. 切开的茄子放置后切面变色 B. 制作面点时加入食用纯碱 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选； B．食用纯碱（Na2CO3）与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原，B不选； C．肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，C不选； D．含氟牙膏中的F-与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D不选； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲酸甲酯的实验式为 B. 的空间结构为直线形 C. 分子中共价键的电子云图为 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验式即最简式，故甲酸甲酯的实验式为，故A错误； B．的价层电子对数为2+=2，无孤电子对，故空间结构为直线形，故B正确； C．SiCl4 分子中共价键的电子云图呈正四面体结构，其中硅原子位于中心，四个氯原子位于四个顶点。每个 Si-Cl 键都是共价键，由硅原子的sp3杂化轨道和氯原子的p轨道头碰头形成，故C错误； D．的电子式为，故D错误； 故选B。 3. 下列有关元素单质或化合物的说法不正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 逐个断开中键，每步所需能量相同 D. 和的基态原子未成对电子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．BH3中心原子为B，价层电子对数为3+=3，无孤电子对，分子构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．F电负性大于Cl，三氟乙酸中羧基上-OH极性强，易电离出H+离子，三氟乙酸的酸性更强，Ka更大，B正确； C．CH4有四个碳氢键，断开第一个碳氢键较容易，需要的能量小，断开第二、三、四个碳氢键越来越难，需要能量越来越高，C错误； D．Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，D正确； 答案选C。 4. 某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有 A. ②④⑦⑧ B. ①②⑥⑨ C. ③②⑧⑨ D. ①②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室提纯苯甲酸需要用到的操作有过滤、重结晶，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯等，答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 电解溶液可以得到 B. 工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫 C. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质 D. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解溶液，锌离子在阴极得到电子被还原生成，该说法正确； B．氨水呈碱性，二氧化硫是酸性氧化物，二者能发生反应，所以工业上可用氨水吸收燃煤烟气中二氧化硫，该说法正确； C．铁系保鲜剂中的铁具有还原性，能与氧气反应，从而防止食品因氧化而变质，该说法正确； D．浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，并不是不能反应，该项说法错误； 综上所述，正确答案是Ｄ。 6. 罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中的键长大于的键长 C. 简单氢化物的键角： D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】Z与Q只能形成2个键，故Z、Q应为第ⅥA主族元素，且均为短周期，Q比Z的相对分子质量增大，故Q应为S，Z应为O。同理可分析出，X可形成4个键，应为C，Y应为N，W应为H。 【详解】A．短周期同一周期元素的第一电离能随原子序数递增一般呈增大趋势，但在N、O或P、S等相邻元素间会出现“反常”现象，N的价电子：，半充满状态，第一电离能强于O，故第一电离能：N＞O＞C即Y＞Z＞X，故A错误； B．键长是构成化学键的两个原子的核间距，原子半径越小键长越短，故H-N键的键长（101pm）小于H-C键的键长（109pm），故B错误； C．Z形成的简单氢化物为，Q形成的简单氢化物为，两者的空间构型均为V形，并且都有孤对电子，由于O的电负性大于S，O对孤对电子的吸引比S大，孤对电子对成键电子对的排斥力也更大，导致键角比大，故C正确； D．若三种元素形成的是铵盐，比如，与之间就是离子键，故D错误； 故选C。 7. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 存顺反异构 C. 核磁共振氢谱有9组峰 D. 该化合物最多与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，其中含氧官能团只有2种，A错误； B．由图知，该分子中的碳链上的碳碳双键上的碳原子均连接不同基团，则存在顺反异构，B正确； C．存在9种不用环境的氢原子，则核磁共振氢谱有9组峰，如图所示：，C正确； D．酰胺基能和氢氧化钠溶液反应，1mol该化合物含有2mol酰胺基，最多消耗，D正确； 故选A。 8. 某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A. 上述过程涉及2种配离子 B. 过程②中的存在促进了的电离 C. 由②③可知，溶液中存在平衡 D. 试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；实验②发生的反应为氢氧化铜与氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，实验②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状。 沉淀。 【详解】A．溶液中的铜离子实际与水分子形成配离子[Cu(H2O)4]2+存在，上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．过程②中溶于氨水，发生反应，不能说明的存在促进了的电离，B错误； C．由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故C正确； D．由分析可知，实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确； 答案选B。 9. 晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。 已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是 A. 有机萃取剂不可选用乙醇 B. 既可与盐酸也可与溶液反应 C. 操作I、操作II是相同的操作方法 D. 一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】加入KCl混合，用有机萃取剂进行萃取，主要反应原理为，经操作I (分液)得到有机相和水相，水相经一系列操作可得到晶体，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂，有机相加入氨水进行反萃取，发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，再分液得到有机萃取剂返回萃取操作中循环使用，另一部分经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥便可得到NH4Cl。 【详解】A．因为乙醇与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A正确； B．是酸式盐，既可与盐酸也可与溶液反应，B正确； C．根据分析知，操作I、操作II都是分液，是相同的操作方法，C正确； D．NH4Cl受热易分解，所以一系列操作III主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选D。 10. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤I中存在非极性键的断裂 B. 步骤II中发生加成反应 C. 步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D. 步骤V中钯的化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I是极性键的断开和生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误； B．步骤II是环己二烯的加成反应，B正确； C．质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误； D．反应V为副反应，步骤V中钯的化合价降低，发生了变化，D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的溶于浓中，导致溶液由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，和的混合溶液为蓝色，通入后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确； B．NH4F的pH较低说明其酸性强，F⁻的水解程度较弱，对应的HF酸性强（Ka较大）。但的水解程度由H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与Ka1(H2SO3)，且浓度也不同，存在一定的干扰，B错误； C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C错误； D．根据实验现象可知，Cl2氧化I⁻生成I2（紫红色），得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯水少量，优先氧化还原性强的I⁻，即还原性：，从而可以得出结论：氧化性： Br2 > I2，实验中无法证明Cl2的氧化性大于Br2 ，D错误； 故选A。 12. 稀土是国家的战略资源之一，以下是一种以独居石[主要成分为，含有、和少量杂质]为原料制备的工艺流程图。 已知：①步骤1中转化为；②在空气中易被氧化成；③25℃时，，，。 下列说法正确的是 A. 仅“热分解”步骤发生了氧化还原反应 B. 滤液可吸收“溶解”步骤产生的废气 C. 共沉渣成分主要为和 D. “沉淀”步骤所得溶液中 【答案】BC 【解析】 【分析】独居石的主要成分为，含有和少量镭杂质，加入进行热分解，发生反应：，中的被氧化为，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有，过滤得到的固体产物中加入盐酸，具有氧化性，与盐酸发生反应：，废气为氯气，调节，使铀和转化为和沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使形成共沉淀，得到含有的溶液，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 【详解】A．在“溶解”步骤中也发生了氧化还原反应：，A错误； B．得到的滤液中含有过量的，废气中含有氯气，两者可以发生反应，因此，滤液可吸收“溶解”步骤产生的废气，B正确； C．根据分析可知，共沉渣成分主要为和，C正确； D．“沉淀”步骤，根据溶度积常数可得：，D错误； 故选BC。 13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了如图所示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将甲池、乙池电极两两互换，在乙池中实现锂的富集。下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 电极1应与电极3互换 C. 电极4连接电源的正极 D 理论上，电路通过电子时，乙池中电解液质量增加 【答案】CD 【解析】 【分析】保持电源正负极不变，每运行一段时间后， 将甲池、乙池电极两两互换，在乙池中实现锂的富集 ，说明电极上电极反应式为，电极为阴极，则电极、、分别是阳极、阴极、阳极，电极上发生的电极反应为：。 【详解】A．由于电极上电极反应式为，需要补充锂离子，所以膜为阳离子交换膜，A错误； B．根据分析可知，电极应与电极互换，B错误； C．电极上发生的电极反应为：，为阳极，所以电极连接电源的正极，C正确； D．乙池中，电极上电极反应式为，电极的电极反应式为为：。理论上，电路通过电子时，乙池中电解液增加的质量相当于的质量，质量为 ，D正确； 故选CD。 14. 煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应①、②、③。测得含硫元素占比[如的含硫元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应①快速平衡。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能高于反应③ B. 图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系 C. 若选择对反应①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D. 若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为 【答案】BD 【解析】 【分析】随反应进行，H2S的物质的量减少，a表示H2S的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线；反应Ⅰ快速平衡，则S2快速达到最大值，则b表示S2的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线；c表示的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线； 【详解】A．反应①快速平衡说明反应①速率快，活化能更低，A错误； B．由分析可知，c表示的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线，B正确； C．若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂，平衡不移动，反应速率加快，由于达到平衡的时间缩短，反应Ⅲ消耗S2的量减少，则M点将移向N点，C错误； D．若时达到平衡，生成的物质的量与46min相同，H2S的含硫元素占比为4%，H2S的物质的量为0.08mol，则反应消耗H2S的物质的量为1.92mol，根据氢元素守恒可知生成水1.92mol，D正确； 故选BD。 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。 下列说法不正确的是 A. 曲线①表示水溶液中的浓度变化 B. 时， C. 的 D. 若加水体积为，则交点N的保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线①应为，②为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线⑤为水溶液中的A2-，即③为水溶液中H2A的浓度，综上：①为、②为水相萃取率、③为水溶液中H2A的浓度、④为水溶液中的HA-、⑤为水溶液中的A2-，③、④交点的pH为4，即H2A的，④、⑤交点的pH为7，即。 【详解】A．由分析可知，①为环己烷中的浓度，A错误； B．由分析可知，，时，，同理，，，根据物料守恒：，当pH=2时，代入数据得，则，即，，根据水相萃取率，可得，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．Kd、Ka1只与温度有关，，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，D正确； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 I．氨硼烷属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 （1）分子中与B原子相连的H呈负电性，H、N、B的电负性由大到小的顺序是_____，B原子的杂化方式为_____。 （2）氨硼烷在金属型催化剂（如、等）催化下可水解放出氢气，并产生，该反应的化学方程式为_____。 II．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方晶系，结构如图所示，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围（如图），H原子和原子之间的最短距离等于晶胞棱长的。 （3）价电子轨道表示式为_____，同周期基态原子未成对电子数比多的元素是_____（填元素符号）。 （4）储氢后晶体与配位的H原子个数为_____，储氢后晶体的密度_____（用含的代数式表示）。 （5）萃取法制备高纯铁红需使用甲基异丁基甲酮（），其沸点低于甲基异丁基甲醇（）的原因是_____。 【答案】（1） ①. N>H>B ②. sp3 （2） （3） ①. ②. Cr、Mn （4） ①. 12 ②. （5）甲基异丁基甲醇分子中含有−OH，分子间可以形成氢键，而甲基异丁基甲酮分子间不能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 ①电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N 的非金属性大于B，分子中与B原子相连的H呈负电性，则H 的电负性大于B，所以电负性由大到小的顺序是N>H>B； ②H3NBH3分子中 B 原子形成 4 个 σ 键(3个B-H键，1个N→B配位键)，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，B 原子的杂化方式为sp3； 【小问2详解】 根据原子守恒，氨硼烷在金属型催化剂作用下水解的化学方程式为； 小问3详解】 ①Fe是 26 号元素，Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子轨道表示式为； ②Fe2+的未成对电子数是 4，同周期基态原子未成对电子数比Fe2+多的元素是Cr、Mn（Cr的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数是 6、Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数是 5）； 【小问4详解】 ① 如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶点、面心，晶胞中Fe原子数目 ，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，根据正八面体结构可知，若以Mg原子为顶点，与之配位的H原子位于面心，如图所示：，每个顶点被 8 个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，所以与Mg配位的H原子个数为 ； ②晶胞化学式为：Mg2FeH6，晶胞的质量m=g，晶胞体积V=(a×10-3)3cm3，则密度； 【小问5详解】 甲基异丁基甲醇分子中含有−OH，分子间可以形成氢键，而甲基异丁基甲酮分子间不能形成氢键，分子间氢键会使物质的沸点升高，所以甲基异丁基甲酮的沸点低于甲基异丁基甲醇。 17. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____，B的含氧官能团名称是_____。 （2）的化学方程式为_____。 （3）的反应类型为_____，P中手性碳原子有_____个。 （4）N的同分异构体有多种，写出符合下列条件的结构简式_____。 ①不能水解，能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为 （5）另一合成路线设计如下： 试剂X为_____（填结构简式），试剂Y不能选用的原因是_____。 【答案】（1） ①. 对氟苯甲醛(或4-氟苯甲醛) ②. 羟基、羧基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 2 （4）或者 （5） ①. CH3CHO ②. 能氧化碳碳双键 【解析】 【分析】结合E的结构简式和D→E的条件可知，D为，结合C→D的信息可知，C为，结合B→C的信息可知，B为，结合A→B的信息可知，A为，结合G的结构可知，N为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为：对氟苯甲醛(或4-氟苯甲醛)；B为，B的含氧官能团名称是羟基、羧基； 【小问2详解】 D→E为D中碳碳双键和的加成反应，方程式为：； 【小问3详解】 根据流程可知，P→G为P的取代反应；根据P的结构可知，P中手性碳原子，则手性碳有2个； 【小问4详解】 由分析可知，N为，其同分异构体①不能水解，能发生银镜反应，说明其中含有醛基，不含有酯基，②核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶2∶2∶1，则应该找对称结构，符合要求的同分异构体为：或者； 【小问5详解】 A为，C为，则A和乙醛加成生成C9H7OF（），故X为CH3CHO，C中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，则试剂Y不能选用，原因是能氧化碳碳双键。 18. 铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru）的回收利用，电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 已知：①②，。 （1）“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、图2所示，则最佳反应温度为_____，适宜选择的氧化剂为_____，反应的离子方程式为_____。 （2）“还原”步骤，的氧化产物为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，滤液2中的主要成分有、、_____。 （3）蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计_____。 （4）滤液1中含和的浓度分别为、，“调节”步骤的范围为_____。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] 【答案】（1） ①. 200oC ②. NaClO ③. Ru+2OH-+3ClO-=+3Cl-+H2O （2） ①. 2:1 ②. Na2SiO3 （3）蒸馏烧瓶和牛角管 （4）5.6≤pH<8.5 【解析】 【分析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，酸溶后过滤得到含有Cr3+和Co2+的滤液1，滤渣含有Ru和Si，滤液1调节pH沉淀Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过滤后向滤液中加入NH4HCO3沉钴得到CoCO3，滤渣用NaOH和氧化剂反应，得到Na2SiO3和Na2RuO4，Na2RuO4用乙醇还原得到Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaCl、CH3COONa和Na2SiO3，Ru(OH)4再用NaClO3氧化，经过蒸馏得到RuO4，RuO4具有氧化性，与盐酸反应得到RuCl3溶液和Cl2，气体X为Cl2，RuCl3溶液结晶得到RuCl3晶体，以此解答。 【小问1详解】 “氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO4，要求钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200oC和NaClO做氧化剂；ClO-被还原为Cl-，Ru被氧化为离子，反应的离子方程式为：Ru+2OH-+3ClO-=+3Cl-+H2O； 【小问2详解】 “氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO4和Na2SiO3，用乙醇还原Na2RuO4，氧化剂为Na2RuO4，还原剂为乙醇，得到Ru(OH)4沉淀和CH3COO-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2:1；滤液2中有NaCl、CH3COONa和Na2SiO3； 【小问3详解】 蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等； 【小问4详解】 滤液1中含和的浓度分别为、，“调节”让Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为10-5mol/L时沉淀完全，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)=6.4×10-31，得出c(OH-)=4×10-9mol/L，c(H+)=2.5×10-6mol/L，pH=5.6，Co2+浓度为=，Co2+开始沉淀时，Ksp[Co(OH)2]= c(Co2+)×c2(OH-)=×c2(OH-)=1.8×10-15，得出c(OH-)=1×10-5.5mol/L，c(H+)=1×10-8.5mol/L，pH=8.5，故pH范围为：5.6≤pH<8.5； 19. 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，制备的实验流程如下： 溶液粗产品 已知：在酸性条件下易被氧化。 （1）步骤1的反应装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器b的名称为_____，的作用是_____。 （2）步骤2可在如下装置中进行： ①接口的连接顺序为_____。 ②连接好装置，_____，加入试剂，关闭、打开，一段时间后，关闭、打开，充分反应。 ③实验结束，利用饱和溶液洗涤D中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_____。 （3）测定产品纯度 称取样品用稀硫酸溶解后，加入酸性溶液将转化成，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应（未配平），重复实验3次，平均消耗标准溶液。 ①粗产品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数表达式为_____%（用含、、、、、的代数式表示）。 ②若步骤2直接关闭、打开进行实验，则产品纯度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 还原V2O5 （2） ①. ②. 查装置气密性 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净 （3） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】制取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵时，先利用B装置制取CO2，利用A装置除去CO2中混有的HCl，将CO2通入D装置，并与VOCl2、NH4HCO3发生反应，制取；利用C装置检验CO2。 【小问1详解】 仪器b的名称为：恒压滴液漏斗；V2O5作氧化剂，则N2H4∙2HCl表现出还原性，则N2H4∙2HCl作用是还原V2O5； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置连接顺序是，则接口的连接顺序为； ②连接好装置，装药品前需要检查装置气密性； ③实验结束，利用饱和NH4HCO3溶液洗涤C中所得晶体，晶体不含有氯离子则已洗涤干净，操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净； 【小问3详解】 ①由2KMnO4—5，可求出过量的KMnO4的物质的量为mol；则与VO2+反应的KMnO4的物质的量为，c1V1×10-3mol-mol；由关系式KMnO4——5VO2+，可求出VO2+的物质的量为5(c1V1×10-3-)mol= (5c1V1-2c2V2)×10-3mol，所以样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为=； ②若步骤2直接关闭、打开进行实验，没有将空气排干净，则会提前被氧化，导致酸性高猛酸钾氧化的量偏少，需要消耗更多的标准液，即偏大，根据公式可知，样品纯度偏低。 20. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料制备。 （1）乙苯制备苯乙烯的原理如下： ①为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为_____（填序号）。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②已知。则的为_____。 （2）在下，有三种原料气配比：①只有乙苯；②；③。测得乙苯的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。 图中，表示原料气配比为只有乙苯的曲线是_____（填“a”或“b”或“c”），相同温度下，乙苯转化率曲线a大于曲线c的原因是_____。 （3）在时，乙苯和按照充入钯膜反应器（仅能透过而移出），平衡时氢气的移出率为90%，乙苯的平衡转化率为80%，平衡常数_____，保持反应条件不变，继续通入一定量，乙苯的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_____。（用化学方程式来表示） 【答案】（1） ①. C ②. +158.8kJ/mol （2） ①. c ②. 降低乙苯分压并消耗氢气，促进平衡向生成苯乙烯的方向移动 （3） ①. 3.2 ②. 增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为气体分子数增大的吸热反应，则为提高乙苯的平衡转化率，应选择高温、低压条件才能使平衡正向移动，故选C； ②将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得二氧化碳和乙苯反应制备苯乙烯的反应，则反应ΔH=(+117.6 kJ/mol)+( +41.2 kJ/mol)= +158.8kJ/mol； 【小问2详解】 乙苯制备苯乙烯均是气体分子数增大的反应，恒压条件下，增加其他气体的用量，相当于减压，平衡正向移动，相应的乙苯转化率也就越高，故原料气配比为只有乙苯时，其转化率最低，曲线是c； 相同温度下，乙苯的平衡转化率曲线a大于曲线c，且a大于b，则a表示；原因是充入二氧化碳气体降低乙苯的分压并消耗乙苯制备苯乙烯反应生成的氢气，使得平衡正向移动，使得乙苯脱氢制备苯乙烯的反应正向移动，乙苯转化率提高； 【小问3详解】 设向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应C6H5C2H5 (g) C6H5CH=CH2(g) +H2 (g)，乙苯的平衡转化率为80%，平衡时氢气的移出率为90%，可列三段式：，平衡时混合气体总物质的量为mol=10.08mol，则、、，平衡常数；保持反应条件不变，继续通入一定量，乙苯的分压减小，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大； 【小问4详解】 乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替，可较长时间内保持催化剂的催化活性，说明产生的积碳能和水蒸气反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城市2025年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（一） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A. 切开的茄子放置后切面变色 B. 制作面点时加入食用纯碱 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲酸甲酯的实验式为 B. 的空间结构为直线形 C. 分子中共价键的电子云图为 D. 的电子式为 3. 下列有关元素单质或化合物的说法不正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 逐个断开中键，每步所需能量相同 D. 和的基态原子未成对电子数相等 4. 某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到有 A. ②④⑦⑧ B. ①②⑥⑨ C. ③②⑧⑨ D. ①②③⑥ 5. 下列说法不正确的是 A. 电解溶液可以得到 B. 工业上可用氨水吸收燃煤烟气中二氧化硫 C. 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质 D. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 6. 罗格列酮是一种重要降血糖合成药物，它的前体由相对原子质量依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中的键长大于的键长 C. 简单氢化物的键角： D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定不含离子键 7. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 存在顺反异构 C. 核磁共振氢谱有9组峰 D. 该化合物最多与反应 8. 某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A. 上述过程涉及2种配离子 B. 过程②中的存在促进了的电离 C. 由②③可知，溶液中存在平衡 D. 试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 9. 晶体磷酸二氢钾是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。 已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是 A. 有机萃取剂不可选用乙醇 B. 既可与盐酸也可与溶液反应 C. 操作I、操作II是相同的操作方法 D. 一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥 10. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤I中存在非极性键的断裂 B. 步骤II中发生加成反应 C. 步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D. 步骤V中钯的化合价没有发生变化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 稀土是国家的战略资源之一，以下是一种以独居石[主要成分为，含有、和少量杂质]为原料制备的工艺流程图。 已知：①步骤1中转化为；②在空气中易被氧化成；③25℃时，，，。 下列说法正确的是 A. 仅“热分解”步骤发生了氧化还原反应 B. 滤液可吸收“溶解”步骤产生的废气 C. 共沉渣成分主要为和 D “沉淀”步骤所得溶液中 13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了如图所示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将甲池、乙池电极两两互换，在乙池中实现锂的富集。下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 电极1应与电极3互换 C. 电极4连接电源的正极 D. 理论上，电路通过电子时，乙池中电解液质量增加 14. 煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应①、②、③。测得含硫元素占比[如的含硫元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应①快速平衡。下列说法正确的是 A. 反应①活化能高于反应③ B. 图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系 C. 若选择对反应①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D. 若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。 下列说法不正确的是 A. 曲线①表示水溶液中的浓度变化 B. 时， C. 的 D. 若加水体积为，则交点N的保持不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 I．氨硼烷属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 （1）分子中与B原子相连的H呈负电性，H、N、B的电负性由大到小的顺序是_____，B原子的杂化方式为_____。 （2）氨硼烷在金属型催化剂（如、等）催化下可水解放出氢气，并产生，该反应的化学方程式为_____。 II．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方晶系，结构如图所示，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围（如图），H原子和原子之间的最短距离等于晶胞棱长的。 （3）价电子轨道表示式为_____，同周期基态原子未成对电子数比多的元素是_____（填元素符号）。 （4）储氢后晶体与配位的H原子个数为_____，储氢后晶体的密度_____（用含的代数式表示）。 （5）萃取法制备高纯铁红需使用甲基异丁基甲酮（），其沸点低于甲基异丁基甲醇（）的原因是_____。 17. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____，B的含氧官能团名称是_____。 （2）的化学方程式为_____。 （3）的反应类型为_____，P中手性碳原子有_____个。 （4）N的同分异构体有多种，写出符合下列条件的结构简式_____。 ①不能水解，能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为 （5）另一合成路线设计如下： 试剂X为_____（填结构简式），试剂Y不能选用的原因是_____。 18. 铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru）的回收利用，电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 已知：①②，。 （1）“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、图2所示，则最佳反应温度为_____，适宜选择的氧化剂为_____，反应的离子方程式为_____。 （2）“还原”步骤，的氧化产物为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，滤液2中的主要成分有、、_____。 （3）蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计_____。 （4）滤液1中含和的浓度分别为、，“调节”步骤的范围为_____。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] 19. 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，制备的实验流程如下： 溶液粗产品 已知：在酸性条件下易被氧化。 （1）步骤1的反应装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器b的名称为_____，的作用是_____。 （2）步骤2可在如下装置中进行： ①接口的连接顺序为_____。 ②连接好装置，_____，加入试剂，关闭、打开，一段时间后，关闭、打开，充分反应。 ③实验结束，利用饱和溶液洗涤D中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_____。 （3）测定产品纯度 称取样品用稀硫酸溶解后，加入酸性溶液将转化成，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应（未配平），重复实验3次，平均消耗标准溶液。 ①粗产品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数表达式为_____%（用含、、、、、的代数式表示）。 ②若步骤2直接关闭、打开进行实验，则产品纯度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 20. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等重要单体，常用乙苯为原料制备。 （1）乙苯制备苯乙烯的原理如下： ①为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为_____（填序号）。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②已知。则的为_____。 （2）在下，有三种原料气配比：①只有乙苯；②；③。测得乙苯的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。 图中，表示原料气配比为只有乙苯的曲线是_____（填“a”或“b”或“c”），相同温度下，乙苯转化率曲线a大于曲线c的原因是_____。 （3）在时，乙苯和按照充入钯膜反应器（仅能透过而移出），平衡时氢气的移出率为90%，乙苯的平衡转化率为80%，平衡常数_____，保持反应条件不变，继续通入一定量，乙苯的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_____。（用化学方程式来表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $