第九单元溶液单元练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 单元测试 一.选择题(共15小题) 1.(2024•文昌三模)将下列物质放入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油 2.(2024秋•船山区校级月考)下列溶液中溶剂不是水的是( ) A.稀硫酸 B.医用酒精 C.硫酸铜溶液 D.碘酒溶液 3.(2024秋•泰山区月考)以下有关溶液中,溶质的判断不正确的是( ) A.盐酸中的溶质为氯化氢 B.石灰水中的溶质为碳酸钙 C.医用酒精中的溶质为酒精 D.碘酒中的溶质为碘 4.(2024秋•泰山区月考)如图所示表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化而变化的规律,X可能是( ) A.NaCl B.CO2 C.Ca(OH)2 D.CaCl2 5.(2024春•思明区校级月考)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是( ) A.硝酸铵 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠 6.(2024•龙亭区校级一模)实验操作考试“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验操作,不需要的仪器是( ) A. B. C. D. 7.(2024•平江县二模)按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作,错误的是( ) A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤浊液 D.蒸发结晶 8.(2024秋•绥棱县校级期中)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.将丙的不饱和溶液降温后可得到饱和溶液 B.t3 时,把30g甲充分溶解在50g水中,所得溶液质量是80g C.若甲中混有少量乙,可用降温结晶提纯甲 D.t3 时,甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中,所含溶剂质量最多的是甲 9.(2024秋•迎泽区校级月考)同学们用红墨水设计了如图所示实验,下列有关分析正确的是( ) A.无水乙醇与红墨水混合后分子数目变少 B.植物油的密度小于红墨水的密度 C.该实验中无水乙醇和植物油均作溶质 D.该实验证明物质的溶解性与溶剂种类有关 10.(2024秋•龙口市期中)下列有关溶液的说法中正确的是( ) A.溶液由溶质和溶剂组成 B.溶液中的溶质只能是一种 C.饱和溶液降温一定析出晶体 D.均一、稳定的液体一定是溶液 11.(2024秋•泸县期中)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 时,进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是( ) 资料:20 时,100g水中最多溶解硼酸5.0g;40 时,100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40 ,溶质质量变大 C.若向③中加水,溶液质量变大 D.若④升温至40 ,得到不饱和溶液 12.(2024秋•合江县期中)开展跨学科研究学习,才能更深入理解科学本质。试管内盛有20 的饱和硝酸钾溶液(硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低),其上漂浮一小木块。如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确是( ) A.试管内溶液仍然饱和溶液 B.小木块浸入溶液内的体积变大 C.试管内溶液的溶质质量分数不变 D.试管内溶液的质量变小 13.(2024秋•聊城期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( ) A.溶液具有均一性、稳定性,但均一、稳定的液体不一定是溶液 B.原子和分子都是构成物质的微观粒子,原子在化学变化中不能再分,所以分子在化学变化中也不能再分 C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 D.化学变化通常伴随热量变化,则有热量变化的过程都是化学变化 14.(2024秋•市中区期中)配制一定溶质质量分数的溶液时,下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是( ) A.用托盘天平称量固体时,将砝码放在左盘,药品放在右盘 B.用量筒量取水时,俯视读数 C.溶解时,没有使用玻璃棒搅拌 D.将配好的溶液倒入试剂瓶时,液体洒落 15.(2023秋•正定县期末)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.等质量NH4NO3、NaOH中加水搅拌 B.向等质量镁、铁中分别不断加入等浓度稀硫酸 C.向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl D.电解水产生气体的质量 二.填空题(共4小题) 16.(2024秋•双城区期末)如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)t1 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将接近饱和的丙溶液,在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液,可采取的方法是 。 (3)将t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 时,甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)甲中混有少量乙,最好用 方法提纯甲。 17.(2024秋•港南区期中)某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示: (1)以上实验的正确操作顺序为 (用字母代号表示);C操作中出现的错误是 ;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g。 (2)B中玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时,需计算所需质量分数为l0%的NaOH溶液的质量。计算依据是:溶液稀释前后, 不变。 18.(2024秋•岱岳区期中)绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络,有利于深刻领会知识间的内在联系。 (1)请在① ,② 处填上恰当的内容。 (2)①凡是澄清的、透明的液体一定是溶液;②外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来;③一种溶液中只含一种溶质,并且固体、液体、气体都有可能;④在溶液中化学反应通常进行得比较快;⑤溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中静止不动;⑥由水和酒精构成的溶液中,酒精既可作溶质,也可作溶剂。其中正确的是 。 (3)按图所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U型管中a端液面低于b端液面,则试剂x、y的组合可能是 (写一种组合即可)。 19.(2024•天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 (填序号)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10 时,氯化铵的溶解度为 g。 ②20 时,将20g氯化铵加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60 时,将60g硝酸钾溶于50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为 g。 ④将60 相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 时,析出晶体的质量:氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20 时,向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 。 三.计算题(共2小题) 20.(2024秋•枣庄期中)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有质量分数为6%的KNO3。 (1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 。 (2)若在实验室中配制该KNO3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍,则应将该溶液蒸发掉多少克水?(写出计算过程) 21.(2024•临沂)化学兴趣小组利用某钙片(有效成分为碳酸钙,其他成分不参与反应)进行如下实验:取10片钙片,研碎后放入烧杯中,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验数据如图所示,请回答: (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 1.【答案】D 【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物. 【解答】解:A、食盐易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A错; B、味精易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B错; C、蔗糖易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C错; D、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D正确。 故选:D。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分. 2.【答案】D 【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中,液体是溶剂,气体、固体为溶质;液体和液体相溶时,量多的为溶剂,量少的为溶质;有水时,不管量多量少,一般把水看作溶剂;没有指明溶剂时,常把水看作溶剂),进行分析判断。 【解答】解:A、稀硫酸是硫酸的水溶液,硫酸是溶质,水是溶剂,故选项错误。 B、医用酒精是酒精的水溶液,酒精是溶质,水是溶剂,故选项错误。 C、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液,硫酸铜是溶质,水是溶剂,故选项错误。 D、碘酒溶液是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断,了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。 3.【答案】B 【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中,液体是溶剂,气体、固体为溶质;液体和液体相溶时,量多的为溶剂,量少的为溶质;有水时,不管量多量少,一般把水看作溶剂;没有指明溶剂时,常把水看作溶剂),逐一分析判断即可。 【解答】解:A、盐酸是氯化氢的水溶液,溶质为氯化氢,故选项正确; B、石灰水是氢氧化钙的水溶液,溶质为氢氧化钙,不是碳酸钙,故选项错误; C、有水存在水是溶剂,医用酒精是酒精的水溶液,溶质为酒精,故选项正确; D、碘酒是碘的酒精溶液,溶质为碘,故选项正确; 故选:B。 【点评】本题难度不大,主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断,掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。 4.【答案】B 【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大;而固体的溶解度只受一个外界因素(即温度)的影响。 【解答】解:从物质的溶解度曲线不难看出,X的溶解度既受温度的影响,也受压强的影响,故X是气体。 故选:B。 【点评】本题难度不大,主要考查了固体、气体的溶解度的影响因素。 5.【答案】A 【分析】由题中信息可知,该物质遇水吸热温度降低。 【解答】解:A、硝酸铵溶于水吸热温度降低,故A正确; B、生石灰与水反应放热温度升高,故B错; C、氢氧化钠溶于水放热温度升高,故C错; D、氯化钠溶于水无明显温度变化,故D错。 故选:A。 【点评】解答本题关键是熟悉常见物质溶于水,溶液温度的变化。 6.【答案】B 【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤,分析各操作需要的仪器,进行分析解答。 【解答】解:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,药匙用于取用氯化钠,托盘天平用于称取固体氯化钠,量筒与胶头滴管用于准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解时的搅拌,无需进行加热,无需使用酒精灯。 故选:B。 【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键。 7.【答案】A 【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法,进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则,进行分析判断。 D、根据蒸发操作的方法、注意事项,进行分析判断。 【解答】解:A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与药品的位置放反了,故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,故选项实验操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则,故选项实验操作正确。 D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅,故选项实验操作正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,了解粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。 8.【答案】C 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;饱和溶液与不饱和溶液的相互转化;有关的计算要正确;溶液结晶的方法:蒸发结晶和降温结晶。 【解答】解:A、丙的溶解度随着温度降低而增大,将丙的不饱和溶液降温后仍是不饱和溶液,因此将丙的不饱和溶液降温后可得到饱和溶液错误;故选项错误; B、t3 时,甲物质的溶解度是50g,所以把30g甲充分溶解在50g水中,只能溶解25g的晶体,所得溶液质量=25g+50g=75g,所得溶液质量是80g错误;故选项错误; C、甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大,所以若甲中混有少量乙,要得到纯净的甲,常用的提纯方法是降温结晶;故选项正确; D、t3 时,丙物质的溶解度最小,所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中,所含溶剂质量最多的是丙,所含溶剂质量最多的是甲错误;故选项错误; 故选:C。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。 9.【答案】B 【分析】A、根据分子的基本性质,进行分析判断。 B、根据静置后,植物油浮于水面,进行分析判断。 C、根据植物油难溶于水,进行分析判断。 D、根据无水酒精易溶于水,植物油难溶于水,进行分析判断。 【解答】解:A、无水乙醇与红墨水混合后分子数目不变,故选项说法错误。 B、静置后,植物油浮于水面,植物油的密度小于红墨水的密度,故选项说法正确。 C、该实验中无水乙醇作溶质,植物油难溶于水,不是作溶质,故选项说法错误。 D、无水酒精易溶于水,植物油难溶于水,该实验证明物质的溶解性与溶质种类有关,故选项说法错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,了解影响物质溶解性的因素是正确解答本题的关键。 10.【答案】A 【分析】A、根据溶液的组成,进行分析判断。 B、一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,进行分析判断。 D、根据溶液的特征,进行分析判断。 【解答】解:A、溶液由溶质和溶剂两部分组成的,故选项说法正确。 B、一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,溶液中可以含有两种或两种以上的溶质,故选项说法错误。 C、饱和溶液降温不一定析出晶体,有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,如氢氧化钙饱和溶液降温会变成不饱和溶液,没有晶体析出,故选项说法错误。 D、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液,故选项说法错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 11.【答案】B 【分析】A、根据20 时,100g水中最多溶解硼酸5.0g, B、根据②中水的质量为100g,硼酸的质量为2g+2g=4g,进行分析判断。 C、根据若向③中加水,溶剂的质量变大,进行分析判断。 D、根据40 时,100g水中最多溶解硼酸8.7g,进行分析判断。 【解答】解:A、20 时,100g水中最多溶解硼酸5.0g,将2g的硼酸加入到100g水中,形成的是硼酸的不饱和溶液,故选项说法正确。 B、②中水的质量为100g,硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g,则此时加入的硼酸全部溶解,形成的不饱和溶液,则升温至40 ,溶质质量不变,故选项说法错误。 C、若向③中加水,溶剂的质量变大,还会溶解部分溶质,则溶质质量增大,最终溶液质量变大,故选项说法正确。 D、40 时,100g水中最多溶解硼酸8.7g,则若④升温至40 ,此时加入的硼酸全部溶解,溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g,则形成的是该温度下的不饱和溶液,故选项说法正确。 故选:B。 【点评】本题难度不大,理解饱和溶液和不饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 12.【答案】C 【分析】根据试管内盛有20 的饱和硝酸钾溶液,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,进行分析判断。 【解答】解:A、试管内盛有20 的饱和硝酸钾溶液,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,试管内溶液仍然饱和溶液,故选项说法正确。 B、试管内盛有20 的饱和硝酸钾溶液,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,溶液的密度减小,则小木块浸入溶液内的体积变大,故选项说法正确。 C、将试管插入烧杯内的冰水混合物中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,试管内溶液的溶质质量分数减小,故选项说法错误。 D、将试管插入烧杯内的冰水混合物中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有晶体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,则试管内溶液的质量变小,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,明确温度降低后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。 13.【答案】A 【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物判断; B、根据分子和原子的本质区别进行分析; C、根据质子、电子都带电,不属于离子进行分析; D、根据在物理变化中也会伴随能量的变化进行解答。 【解答】解:A、溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体不一定是混合物,例如蒸馏水,故A正确; B、分子和原子的本质区别是:在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,故B错; C、质子、电子都带电,不属于离子,故C错; D、化学变化通常伴随热量变化,物理变化中也会伴随能量的变化,例如灯泡发光放热;故D错。 故选:A。 【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法,属于易错题目,因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆,理解把握,并多涉猎题型进行训练 14.【答案】B 【分析】根据溶质质量分数偏大,可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小;溶质质量分数偏小,可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因,进行分析判断。 【解答】解:A、用托盘天平称量固体时,将砝码放在左盘,药品放在右盘,若使用了游码,砝码和食盐的位置放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏小;若没有使用游码,称量的质量不变,溶质质量分数不变,故选项错误。 B、用量筒量取水时,俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,使溶质质量分数偏大,故选项正确。 C、溶解时,没有使用玻璃棒搅拌,溶质也可能会完全溶解,若完全溶解,不会导致溶质质量分数改变,故选项错误。 D、将配好的溶液倒入试剂瓶时,液体洒落,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,故选项错误。 故选:B。 【点评】本题难度不是很大,解答本题可从溶质质量分数的概念入手,与溶质和溶剂的质量有关,分析操作中的错误操作,判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。 15.【答案】B 【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热来分析; B、根据反应生成的氢气全部来自于硫酸中的氢元素,以及产生氢气质量来分析; C、根据溶质质量分数先增大,饱和后不变来分析; D、根据电解水生成氧气和氢气的体积比为1:2,质量比为8:1来分析。 【解答】解:A、等质量NH4NO3、NaOH中加水搅拌,硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,故选项图像不正确。 B、向等质量镁、铁中分别不断加入等浓度稀硫酸,反应生成的氢气全部来自于硫酸中的氢元素,在反应结束前,消耗等质量的稀硫酸,生成氢气的质量相等;一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量,则等质量的镁粉和铁粉完全反应,镁生成氢气质量更大,消耗硫酸更多,故选项图像正确。 C、向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl,溶质质量分数先增大,待溶液饱和后,溶液质量分数不再变化,故选项图像不正确。 D、水在通电的条件下分解生成氧气和氢气,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气和氢气的体积比为1:2,质量比为8:1,故选项图像不正确。 故选:B。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。 16.【答案】(1)丙=乙>甲;(2)升高温度;(3)甲=乙>丙; (4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t1 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为:丙=乙>甲; (2)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将接近饱和的丙溶液,在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液,可采取的方法是:升高温度; (3)t3 时,丙物质的溶解度最小,将t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 时,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,应该按照t3 时的溶解度计算,甲好和乙降温后,溶解度减小,且相等,饱和溶液的溶质质量分数,所以降温后甲和乙的溶质质量分数相等,丙降温后,溶解度变大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又因为,t2 时甲和乙的溶解度大于t3 时,丙物质的溶解度,所以将t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 时,甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为:甲=乙>丙; (4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中混有少量乙,最好用降温结晶方法提纯甲。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 17.【答案】(1)ECADB;砝码与试剂的位置放反了;18.5; (2)加快溶解速率; (3)溶质质量。 【分析】(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤,根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,进行分析解答。 (2)根据B是溶解操作,进行分析解答。 (3)根据溶液稀释的原理,进行分析解答。 【解答】解:(1)配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量,再称量所需的氢氧化钠和量取水,最后进行溶解,实验的正确操作顺序为ECADB。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与试剂的位置放反了。若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g+3.5g=18.5g。 (2)B是溶解操作,玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。 (3)用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时,需计算所需质量分数为l0%的NaOH溶液的质量。计算依据是:溶液稀释前后,溶质质量不变。 【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 18.【答案】(1)温度;饱和溶液。(2)②④。(3)稀盐酸和碳酸钙(合理即可)。 【分析】本题需要从溶液的概念、性质以及物质间的反应对压强的影响结合所学知识进行分析和作答。 【解答】解:(1)一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液,溶液分为饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液;故答案为:温度;饱和溶液。 (2)①澄清、透明的液体不一定是溶液,例如水是澄清透明的,但它是纯净物,不是溶液,说法错误; ②溶液具有稳定性,在外界条件不改变时,溶质不会从溶液中分离出来,这是溶液的基本性质之一,说法正确; ③一种溶液中可以含有多种溶质,例如海水中含有多种溶质,说法错误; ④在溶液中,反应物以分子或离子形式存在,接触面积大,化学反应通常进行得比较快,这是溶液的一个重要性质,说法正确; ⑤溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,并且是在不断运动的,而不是静止不动的,说法错误; ⑥在由水和酒精构成的溶液中,一般把水看作溶剂,酒精看作溶质,不能说酒精既可作溶质,也可作溶剂,说法错误; (3)U型管中 a 端液面低于 b 端液面,说明装置内压强增大。这可能是由于液体x和固体y反应生成气体或者反应放热使温度升高导致压强增大; 稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,使装置内压强增大,会导致U型管中a端液面低于b端液面 氢氧化钠溶于水,放出热量,温度升高,内部压强增大,会导致U型管中a端液面低于b端液面; 氧化钙溶于水,放出热量,温度升高,内部压强增大,会导致U型管中a端液面低于b端液面; 镁与盐酸反应生成氢气,内部气体增多,压强增大,会导致U型管中a端液面低于b端液面等; 【点评】本题难度适中,综合考察了溶液的概念、性质以及物质间的反应对压强的影响,在解答此类题目时,学生需要准确记忆和理解相关知识点,并能够根据题目要求灵活运用,同时,学生也需要关注物质间的相互作用和变化规律,培养自己的分析能力和创新思维,在绘制思维导图时,学生需要注重知识点之间的联系和逻辑结构,以便更好地理解和记忆。 19.【答案】见试题解答内容 【分析】(1)根据食盐易溶于水,能形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,面粉和泥沙难溶于水,不能形成溶液来分析解答; (2)①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表来分析解答; ②根据20 时,氯化铵的溶解度为37.2g来分析解答; ③根据60 时,硝酸钾的溶解度为110g来分析解答; ④根据硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化来分析解答; ⑤根据溶质的质量分数100%来分析解答。 【解答】解:(1)A、食盐易溶于水,能形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,故A符合题意; B、面粉难溶于水,不能形成均一、稳定的混合物,不能形成溶液,故B不符合题意; C、泥沙难溶于水,不能形成均一、稳定的混合物,不能形成溶液,故C不符合题意; 故选:A; (2)①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知,10 时,氯化铵的溶解度为33.3g; ②20 时,氯化铵的溶解度为37.2g,则20 时,将20g氯化铵加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液为不饱和; ③60 时,硝酸钾的溶解度为110g,则60 时,100g水中最多溶解110g硝酸钾,50g水中最多溶解55g硝酸钾,60 时,将60g硝酸钾溶于50g水中,只能溶解55g硝酸钾,则所得溶液的质量为55g+50g=105g; ④将60 相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 时,硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化,则析出晶体的质量:氯化铵小于硝酸钾; ⑤20 时,向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。 【点评】在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 20.【答案】(1)39:14:48;(2)胶头滴管、量筒;(3)75g。 【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比,进行分析解答; (2)根据溶液配制步骤,进行分析解答; (3)利用溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;溶液蒸发前后,溶质的质量不变,进行分析解答。 【解答】解:(1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为:39:14:(16 3)=39:14:48; (2)若在实验室中配制该KNO3溶液,除玻璃仪器有烧杯、玻璃棒外,还需用到量筒和胶头滴管量取水的体积; (3)解:设需要蒸发掉水的质量为x,根据蒸发水前后,溶质的质量不变,可得: 150g 6%=(150g﹣x) 12%; x=75g。 答:应将该溶液蒸发掉克水。 【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶液蒸发前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力。 21.【答案】(1)4.4。(2)10。(3)7.3%。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解:(1)由图中信息可知,完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g。 故答案为:4.4。 (2)设10片钙片中含碳酸钙质量为x,100g稀盐酸中氯化氢质量是y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 4.4g x=10g y=7.3g (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是100%=7.3% 答:稀盐酸质量分数是7.3%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。 第1页(共2页) 学科网(北京)股份有限公司 $$