第九单元 溶液【B卷·拔高卷】（广东专用，人教版2024）-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（广东专用，人教版2024）

第九单元 溶液（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 2．下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C．喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 3．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是 ①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。 A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③④ 4．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 5．（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 6．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 7．（2024·江苏泰州·三模）将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．己烷提取油脂属于化学变化 B．己烷的沸点低于大豆油 C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D．试管B中形成了乳浊液 8．（2024·吉林松原·三模）通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 B．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 9．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 10．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 11．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是 A． B． C． D． 12．施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是（ ） A. 的溶解度随温度升高而减小 B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为： C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D. 降温结晶可使两种物质分离 13．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ） A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 14．根据下图，判断下列说法正确的是 A．，甲能完全溶于水中 B．乙的溶解度随温度升高而升高 C．，丙和丁的溶解度仍然不相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 15．小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（9分）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 （1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是     (填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；餐具上的油污可用洗涤剂除去，利用的原理是 （2）生活中的下列物质属于溶液的是___________(填字母序号，下同)。 A．无水乙醇 B．泥浆 C．糖水 （3）“蓝天、碧水、净土保卫战”成为环保聚焦重点，下列符合这一目标的是___________。 A．生活污水任意排放 B．工业废水任意排放 C．大量使用农药和化肥。增加农作物产量 D．农业上改漫灌为喷灌、滴灌 （4）水是最常见的溶剂，下图是a、b两种固体的溶解度曲线。请回答。 ①在 ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。 ②t2℃时，a物质溶解度 b物质溶解度(填“>”或“=”或“<”)。 ③据图分析，下列说法正确的是： A．a中混有少量b，可用降温结晶法提纯a B．等质量a、b饱和溶液由t2℃时降温至t1℃时，所得溶液质量分数相等。 C．升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，得到66g溶液 17．（10分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。 （4）若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 18．（8分）（2024·山东枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 19．（9分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。 A．　 B．　 C． （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）在操作③中，当出现 时，就要停止加热。 （4）若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量。 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。 20．（12分）Ⅰ.现提供下列实验装置： （1）装置B中仪器甲的名称是___________ 。 （2）如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是___________ (填选项)。 选项 甲 乙 丙 丁 现象放大图 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用___________ (填字母，下同)，收集装置选用C或___________ 。 （4）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程为___________ ；若要暂停反应，操作为___________ 。 （5）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是___________ (填字母)。 Ⅱ.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （6）需要氯化钠固体的质量为___________ 。 （7）实验中下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速氯化钠固体的溶解 21．（7分）（2024·黑龙江牡丹江）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 2．下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C．喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【解析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙属于微溶物，因此其饱和溶液是稀溶液，选项错误； B、汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油属于溶解，而用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，原理不同，选项错误； C、由于碳酸饮料中加压溶解了大量的二氧化碳气体，喝碳酸饮料时打开瓶盖，液体会喷出，说明气体溶解度随随压强的减小而减小，选项正确； D、向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，由于溶剂增多，因此固体逐渐溶解，没有增大硝酸钾的溶解度，选项错误； 故选：C。 3．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是 ①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水。 A．①②③ B．②③④ C．①③ D．③④ 【答案】B 【解析】①氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，得溶液仍为不饱和溶液； ②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度减小，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液； ③温度不变时加氢氧化钙固体，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液； ④恒温蒸发一定量的水，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。 故②③④能使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,故选B。 4．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 5．（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 6．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 7．（2024·江苏泰州·三模）将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．己烷提取油脂属于化学变化 B．己烷的沸点低于大豆油 C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D．试管B中形成了乳浊液 【答案】A 【解析】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，不属于化学变化，A错误； B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，B正确； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，C正确； D、试管B中大豆油不溶于水，与水混合得到的是乳浊液，D正确。 故选：A。 8．（2024·吉林松原·三模）通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 B．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】B 【解析】A、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，错误； B、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，则将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，正确； C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法得到氯化钠固体的量是比较少的，错误； D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，配制溶液时，搅拌可以加快物质的溶解，错误。 故选B。 9．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 10．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 11．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确； C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确； D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 故选A。 12．施用尿素后的土壤含有和，根据图2判断，下列说法正确的是（ ） A. 的溶解度随温度升高而减小 B. ℃时，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为： C. ℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出 D. 降温结晶可使两种物质分离 【答案】 C 【解析】A、℃以下时的的溶解度随着温度升高而增大，℃以上时的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。 B、饱和溶液中溶质的质量分数=；℃时，硫酸钠的溶解度大于碳酸氢铵，和的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：，该选项不正确。 C、根据图像，℃时的饱和溶液升温或降温均有晶体析出，该选项正确。 D、由溶解度曲线可知，在0℃～℃时，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且减小幅度接近，因此不能降温结晶使两种物质分离，该选项不正确。 故选：C。 13．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ） A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意； B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C； C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意； D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。 故选D。 14．根据下图，判断下列说法正确的是 A．，甲能完全溶于水中 B．乙的溶解度随温度升高而升高 C．，丙和丁的溶解度仍然不相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】B 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，45g水最多溶解36g甲，错误； B、由图可知，物质乙溶解后剩余固体的质量随温度的升高逐渐减小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，正确； C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，丙和丁的溶解度相等，错误； D、由图可知，压强一定的情况下，戊的溶解度随温度的升高而减小，升温会使其溶解度减小，温度一定的情况下，戊的溶解度随压强的增大而增大，加压能增加戊的溶解度，错误。 故选：B。 15．小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 【答案】A 【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（9分）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。 （1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是     (填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；餐具上的油污可用洗涤剂除去，利用的原理是 （2）生活中的下列物质属于溶液的是___________(填字母序号，下同)。 A．无水乙醇 B．泥浆 C．糖水 （3）“蓝天、碧水、净土保卫战”成为环保聚焦重点，下列符合这一目标的是___________。 A．生活污水任意排放 B．工业废水任意排放 C．大量使用农药和化肥。增加农作物产量 D．农业上改漫灌为喷灌、滴灌 （4）水是最常见的溶剂，下图是a、b两种固体的溶解度曲线。请回答。 ①在 ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。 ②t2℃时，a物质溶解度 b物质溶解度(填“>”或“=”或“<”)。 ③据图分析，下列说法正确的是： A．a中混有少量b，可用降温结晶法提纯a B．等质量a、b饱和溶液由t2℃时降温至t1℃时，所得溶液质量分数相等。 C．升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，得到66g溶液 【答案】（1）使悬浮物沉淀 乳化作用 （2）C （3）DAD（2分） （4）t1 > AD（2分） 【解析】（1）自来水厂在净化水的过程中，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：使悬浮物沉淀； 餐具上的油污可用洗涤剂除去，是因为洗涤剂具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用； （2）A、无水乙醇由乙醇一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选C； （3）A、生活污水任意排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合题意； B、工业废水任意排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； C、大量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意； D、农业上改漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选D； （4）①由图可知，t1℃时，a、b的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等； ②由图可知，t2℃时，a物质溶解度＞b物质溶解度； ③A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，b的溶解度随温度的升高而减小，故a中混有少量b，可用降温结晶法提纯a，符合题意； B、等质量a、b饱和溶液由t2℃时降温至t1℃时，降温后，a的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，b的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，b的溶质质量分数不变，t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，b的溶解度，则t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：a＞b，不符合题意； C、b的饱和溶液升温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、t1℃时，a的溶解度为32g，则该温度下，将20g a物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，所得溶液的质量为：50g+16g=66g，符合题意。 故选AD。 17．（10分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。 （4）若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 【答案】（1）10 （2） （3）饱和（2分） 3：10（2分） （4）蒸发结晶（2分） （5）乙>甲>丙（2分） 【解析】（1）根据溶解度曲线，t1°C时，丙物质的溶解度是10g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序甲=乙>丙。 （3）t3°C时，甲的溶解度是30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，剩余甲物质40g-30g=10g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3：10。 （4）乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大，故固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2°C甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等；而由于原溶液是等质量，因此乙中的溶剂比甲多，则乙中溶质质量大于甲，而丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，原溶液质量相等，丙溶解度最小且比t2°C的也小，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙>甲>丙 。 18．（8分）（2024·山东枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1）②③ 20 （2）③=②>①（2分） （3）加水/升高温度（2分） （4）B（2分） 【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。 （2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。 （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 （4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。 故选B。 19．（9分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。 A．　 B．　 C． （2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）在操作③中，当出现 时，就要停止加热。 （4）若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题： ①计算：需要氯化钠固体的质量。 ②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。 ③量取：量取所需水的体积。 ④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。 （5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。 【答案】（1）BCA（2分） （2）BC（2分） （3）较多固体 （4）B（2分） （5）大于（2分） 【解析】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故填：BCA； （2）A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大，故选项不符合题意； B、蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意； C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意； 故选BC； （3）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：较多固体； （4）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，则左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B； （5）若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%，故填：大于。 20．（12分）Ⅰ.现提供下列实验装置： （1）装置B中仪器甲的名称是___________ 。 （2）如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是___________ (填选项)。 选项 甲 乙 丙 丁 现象放大图 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用___________ (填字母，下同)，收集装置选用C或___________ 。 （4）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程为___________ ；若要暂停反应，操作为___________ 。 （5）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是___________ (填字母)。 Ⅱ.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （6）需要氯化钠固体的质量为___________ 。 （7）实验中下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，加速氯化钠固体的溶解 【答案】（1）长颈漏斗 （2）甲 （3）A D （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭活塞 （5）F （6）3g（2分） （7）B（2分） 21．（7分）（2024·黑龙江牡丹江）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y   x=15.2g    y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。（5分） 【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$