2025年中考化学能力素养提升：科学探究题

2025年中考化学能力素养提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。 （1）A试管中观察到的现象是 。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式 。 C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 【实验验证】 （3）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 。 （4）小史同学按照思路Ⅰ设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：请帮助她完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液液于试管中，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡 。 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应 （5）为证明D中已发生化学反应，小琪同学按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 。 。 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 2．某兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。       （1）实验一：向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸和 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 （2）实验二：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，然后滴入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ，观察到 的现象，也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的成分展开了讨论。 【提出问题】试管内无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl；猜想二： 。 【实验设计】若要证明猜想一成立，同学们设计了如下实验： 实验方案 一 二 三 实验操作 预期的现象 与标准比色卡对比pH＜7    。 白色沉淀 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl反应的化学方程式为 。 【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： ①小强认为方案一中存在错误的操作是 ； ②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 。 3．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？ 【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因 。 【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？ 【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 丙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g 【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的交质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 4．化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观了当地的智慧农场，在参观过程中，他们对农场土壤的酸碱度，水分的利用以及施肥的情况产生了浓厚的兴趣，并对此进行了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度。 【查阅资料】土壤偏酸性或偏碱性都会影响农作物生长 【小组交流】 (1)同学们交流后决定用 测定土壤的酸碱度，具体方法为 。 任务二：了解智慧农场的浇水设备。 【小组交流】水分是农作物生长的重要因素。 【走访参观】 (2)智慧农场为了提高用水的有效性取消了田埂、渠道，采用了 的方法，在节水的同时，提高了农作物的产量。 任务三：探究肥料的使用。 【走访参观】 (3)同学们经过菠菜种植地，看到菠菜叶又大又肥，老师告诉同学们要让菠菜生长情况良好需要合理施用 肥。 【提出问题】究竟用的是什么肥料呢？ 【进行实验】 (4)经过思考，同学们设计了如下实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品，加入足量蒸馏水 样品完全溶解 该肥料易溶于水 ②取少量①所得溶液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 样品是氯化铵 【得出结论】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式是 。 【交流反思】 (6)用该化肥给菠菜施肥时，为避免降低肥效，不宜与 物质混合施用。 任务四：智慧农业的明天。 (7)智慧农业是在农业生产中运用物联网等现代科技手段，实现农业生产的智能化、高效化和精细化，提高农业产量、品质和效益的项目。随着科技的进步，智慧农业项目将为农业生产带来更多的便利和效益。 如果你是智慧农业的设计者，你还可能在哪些方面应用高科技技术？ 。 5．如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题： (1)实验室用A装置制备氧气，反应的化学方程式是 ，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是 （填装置编号）。 (2)实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从 （填“a”或“b”）处装入大理石，收集完气体后， （填操作），反应随后停止。 (3)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出反应的化学方程式 ；关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，则分液漏斗②中可能盛放的溶液是 （填名称，忽略滴入液体体积）。 (4)用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。 I.探究废液成分。 推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl。 用一种药品验证哪种推测成立，可选择 (填标号) A．NaOH溶液       B．AgNO3溶液       C．锌粒       D．CuSO4溶液 实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl。 Ⅱ.废液的处理：决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。 【结果讨论】 i.整个实验过程发生反应的化学方程式是 、 。 ii.c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL) 6．某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候进行了以下实验。 (1)甲试管中的实验现象为 。 (2)乙试管中未观察到明显的实验现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小南同学将乙试管中反应后的部分溶液滴加到盛有滤渣A的烧杯中，未观察到明显的实验现象，于是他认为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了探究滤液B中的溶质成分，小岗同学将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得到滤液C(如图所示)。据此可知滤液B中的溶质成分是 (填化学式)。 【提出问题】滤液C中含有哪些离子？ 【猜想与假设】小南同学的猜想：Na+、OH- 小岗同学的猜想：Na+、OH-、Ba2+ (4)你的猜想： 。(填符号) 【实验验证与结论】 (5)为了验证自己的猜想，小岗同学向滤液C中加入了一种盐溶液，经老师协助，绘制了生成沉淀的质量与加入的盐溶液的质量关系的大致趋势图(如图)，根据图示判断，小岗同学证明自己的猜想正确。小岗同学加入的盐溶液中的溶质可能是 (填一种盐的化学式)。 7．我国是世界上最早冶炼铁的国家。化学小组同学在实验室模拟古人炼铁组装了如图装置。 加热一段时间后，同学们对是否有铁生成及直玻璃管内固体成分进行探究。 【查阅资料】木炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁(均为黑色，其中氧化亚铁不具有磁性)。 【设计实验】 (1)待冷却后，倒出直玻璃管内粉末，观察到粉末呈红棕色和黑色混杂状态，由此得出 肯定存在。 (2)用磁铁在混合物粉末中反复、多次进行吸引，磁铁上有黑色物质(甲)，其他混合物中有红棕色和黑色混杂物(乙)。将甲置于过量的硫酸铜溶液中反复搅拌后静置、过滤。滤渣的颜色分为 两种，由此推出铁和四氧化三铁存在。 (3)取乙于烧杯中，加入足量稀硫酸后，烧杯底部有黑色粉末，该黑色粉末是 。加入稀硫酸后一定发生反应的化学方程式是 。 【讨论分析】受所学知识限制，不能确定氧化亚铁是否存在。 【反思交流】 (4)有同学提出根据炼铁装置中澄清石灰水变浑浊的现象就可以确定肯定有铁生成，但有同学不同意，你认为原因是 。 【拓展延伸】 (5)炼铁装置中设置尾气处理装置目的是防止直玻璃管内的 在高温下反应生成的一氧化碳污染空气。 8．《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。 (1)项目一：硫酸铜的性质 ①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的 性质（填“物理”或“化学”）。 ②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是 ，反应后溶液的质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）。 (2)项目二：硫酸铜的用途 硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为 。 (3)项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的方案：。 【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】制备硫酸铜过程中，发生了分解反应。 【提出问题】什么因素加快了的分解？ 【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的；猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】设计实验如图： 【实验分析】 实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是 。为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】猜想三正确。 9．甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 (1)甲同学进行上述实验的目的是 。 (2)写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ (3)乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略），发现A装置中红色固体完全变黑，B装置中石灰水变浑浊。 【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？ 【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如下表： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 磁性 有 无 无 有 与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应 【初步分析】 (4)晓阳同学认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是 。 【设计实验】 (5) 步骤 实验操作 实验现象 结论和解释 1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体中没有氧化亚铁 2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 黑色固体全部变红 【实验结论】 (6)装置A中发生反应的化学方程式为 。 10．学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。 （1）A 试管中观察到的现象是 。 （2）写出 B 试管中发生反应的化学方程式 。 （3）C、D 试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明 C、D 试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 （4）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 。 （5）请按照思路Ⅰ设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应（写出实验操作及现象）。 操作： ，现象： 。 （6）为证明 D 中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量D中反应一段时间后的溶 液于试管中，向其中加入 。 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 11．氢氧化钠溶液与稀盐酸或二氧化碳反应均无明显现象。为探究反应确实发生，化学兴趣小组同学进行探究。 【讨论分析】对于没有明显现象的化学反应可以运用检验反应物消失，检验新的物质生成或借助一些物理现象比如热量和压强的变化等方式加以探究。 【设计实验】 (1)取一定质量的氢氧化钠稀溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌，溶液变为无色。说明氢氧化钠中的 (填离子符号)消失，以此证明二者发生了反应。 (2)进行如图1操作：    分别给AB中倒入一定量液体后迅速拧紧瓶盖，振荡后观察到两个塑料瓶均变瘪，但变瘪程度大的是 (填字母)。说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。 (3)进行如图2操作：   浓溶液 将氢氧化钠溶液注入广口瓶，一段时间后打开弹簧夹，观察到烧杯中稀盐酸进入广口瓶， (填现象)。写出有盐酸参与反应的化学方程式 (写一个)。 【反思交流】 (4)实验(3)是采用了检验生成物的方法。若将烧杯中的稀盐酸换为下列物质中的______(填字母)，也能通过检验反应生成物的方法来验证反应确实发生。 A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钙溶液 【拓展延伸】 (5)另有同学在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应时，设计了通过测滴加溶液过程中pH的变化和溶液温度的变化的方法达到了目的，请你根据他们绘制的图像回答当二者恰好完全反应时 (可只答一点)。    12．为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。 【任务一】学习垃圾分类处理的方法 生活垃圾处置流程如图所示。 (1)将废弃物分类填写在相应的垃圾分类序号内。 ①塑料瓶  ②废旧电池  ③过期药物  ④废易拉罐  ⑤果皮蛋壳  ⑥尿不湿  ⑦快递纸箱  ⑧瓷碗碎片  ⑨剩菜剩饭  ⑩玻璃酒瓶 (2)厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题)。 【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】Ⅰ．SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 Ⅲ． SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应。 Ⅳ．CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】利用垃吸燃烧产生的气体设计了如下图所示的实验。 (4)从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 。 (5)当观察到 ，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2。 (6)小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为 (填字母，实验装置可重复使用)。能确定生成的气体中有CO2的现象是 。 13．化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。 (1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于 。同时试管②里发生反应的化学方程式为 。 小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。 【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？ 【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成 猜想二：还有一氧化碳生成 【设计方案】 (2)在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是 。    【进行实验】 (3)完善下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 逸出液面的气体不是二氧化碳 逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立 【交流与提高】 (4)同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式 。 实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有 (填序号)。 ①酚酞溶液   ②氢氧化钙溶液   ③稀盐酸   ④锌粒   ⑤氯化钙溶液 14．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③溶液和溶液反应可以得到血红色溶液，常用于的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? 假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉部分变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究1】 (1) 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有： 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】 (2)小刚认为，他也可以用一种化学方法证明脱氧剂中含有铁，他的方法是： （操作、现象、结论写完全）；涉及到的化学方程式为： 。 15．在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 （1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，溶液pH 7(填“>”或“=”或“<”)。 【实验反思】 （2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 。(填字母) A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色 B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色 C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色 D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色 方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 （3）同学们立即表示反对，因为 ，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 。(填字母) A．CuSO4溶液         B．稀盐酸 C．FeCl3溶液         D．稀硫酸 【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验： （4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 （5）造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 。 【反思总结】 （6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物被反应掉了；b、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：科学探究题》参考答案 1． 溶液变蓝 生成物生成 溶液由红色变为无色 稀盐酸(氯化钙溶液) 有气泡产生(产生白色沉淀) 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （2）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为：。 [实验验证] （3）验证反应是否发生可以从是否有反应物减少或生成物存在的角度去验证；故答案为：生成物生成。 （4）思路I：验证反应物减少或消失，氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液为红色，而向其中加入盐酸，氢氧化钠被消耗，当反应完毕后，不再显碱性，此时溶液由红色变为无色，因此证明发生了反应。 （5）为验证有新物质生成。二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；故加入药品可以是稀盐酸或者氯化钙溶液，对应现象为有气泡产生或产生白色沉淀。 2． 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜 HCl+NaOH=NaCl+ H2O 溶液由红色变为无色 NaCl 产生气泡，溶液变为浅绿色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 将pH试纸直接伸入待测溶液中了 废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀 【详解】（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，通过稀盐酸和氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应； （2）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后滴入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+ H2O，反应后溶液由红色变为无色，说明酸和碱能发生反应； 【猜想假设】若氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，还可能是盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，故猜想二为NaCl； 【实验设计】废液中含有HCl，当将洁净的铁定加入到废液中时，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为产生气泡，溶液变为浅绿色； 废液中含有HCl，向废液中滴加硝酸银，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； 【评价与反思】①测溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液中，故方案一中存在错误的操作是将pH试纸直接伸入待测溶液中了； ②方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀。 3． OH- Na+ CaCl2/BaCl2 有白色沉淀产生 20 【详解】[提出问题1] 氢氧化钠溶液显碱性，具有碱的通性，能使无色酚酞溶液变红，是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子，离子符号为OH-； [实验验证] 酚酞溶液滴加到氯化钠溶液中，观察到氯化钠溶液无明显现象，则可间接证明氢氧化钠溶液中的水分子和钠离子都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论； [讨论交流] 氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； [实验与结论] 步骤一：向溶液A中滴加过量的氯化钙溶液或者氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡均能与碳酸钠反应生成白色沉淀，根据实验现象，可验证氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，二氧化碳与未变质的氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与过量的氯化钙或者氯化钡反应生成碳酸钙或者碳酸钡白色沉淀，当观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中有白色沉淀产生，则可证明氢氧化钠溶液部分变质； [分析与结论] 根据同学甲加热蒸干后得到的固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，同学乙操作得到的沉淀物是碳酸钡沉淀，所以根据甲和乙的数据进行计算。 解：设碳酸钠的质量为x。 设反应的氢氧化钠质量为 则氢氧化钠的变质程度为。 4．(1) pH试纸 将土壤加水溶解，在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)滴灌、喷灌 (3)氮 (4)产生白色沉淀 (5) (6)碱性 (7)土壤检测和营养调控、智能化灌溉系统等（合理即可） 【详解】（1）可用pH试纸测定土壤的酸碱度，具体方法为：将土壤加水溶解，在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）智慧农场为了提高用水的有效性取消了田埂、渠道，采用了滴灌、喷灌的方法，在节水的同时，提高了农作物的产量； （3）氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；要让菠菜生长情况良好需要合理施用氮肥； （4）②根据结论样品是氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，氯化银不溶于硝酸，可观察到产生白色沉淀； （5）氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为：； （6）氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，因此用该化肥给菠菜施肥时，为避免降低肥效，不宜与碱性物质混合施用； （7）根据智慧农业的概念，还可能在土壤检测和营养调控、智能化灌溉系统等方面应用高科技技术。 5．(1) D (2) b 关闭活塞c (3) 稀盐酸等（合理即可） (4) C 小于 5.3 【详解】（1）实验室用装置A制备氧气，反应物应为固体且需要加热，又由于试管口未放置一团棉花，选用的药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气密度比空气大，不易溶于水且不与水反应，可选用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的气体更纯净，因此收集装置选D； （2）用装置B制备二氧化碳，实验开始前，应从b处装入大理石，从长颈漏斗上端加入稀盐酸，反应物一接触立即产生气体，收集完气体后，关闭活塞c，装置B中压强增大，将稀盐酸“压”回长颈漏斗中，反应物分离，反应随后停止； （3）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，集气瓶中压强减小，气球明显胀大，涉及反应的化学方程式为：；关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，说明分液漏斗②中盛放的液体能与碳酸钠反应生成气体，则分液漏斗②中可能盛放的溶液是稀盐酸或稀硫酸等（合理即可）； （4）I.要验证推测一或推测二成立，即验证HCl是否存在即可； A、氢氧化钠溶液能与氯化氢反应，但现象不明显，无法判断HCl是否存在，故A错误； B、AgNO3溶液能与氯化钙和氯化氢反应生成白色氯化银沉淀，无法判断HCl是否存在，故B错误； C、锌粒能与HCl反应产生气泡，不与氯化钙反应，若加入锌粒产生气泡说明推测二正确，若不产生气泡说明推测一正确，故C正确； D、CuSO4溶液不与氯化钙和氯化氢反应，无法判断HCl是否存在，故D错误； 故选C； Ⅱ.[结果讨论] i.由于实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，加入的碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此阶段溶液pH逐渐升高至7,，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠此阶段溶液pH=7保持不变，反应的化学方程式分别为：、；当碳酸钠过量后溶液的pH>7； ii.c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL； iii.设生成4g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为x 碳酸钠溶液的体积为：； 即80mL碳酸钠溶液中含有4.24g碳酸钠，则20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠；则处理100mL废液需要碳酸钠固体的质量为； 答：理论上需要Na2CO3固体5.3g。 6．(1)溶液中产生白色沉淀 (2) 滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应 (3)、NaOH (4)Na+、OH-、 (5)MgSO4（合理即可） 【详解】（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为溶液中产生白色沉淀。 （2）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，则滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。 乙试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 （3）滤液B是一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡，乙试管中一定有硫酸钠，可能有稀硫酸或氢氧化钠。将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，由此可知，滤液B中一定有生成物氢氧化钠、反应剩余的氢氧化钡，故填、NaOH。 （4）由（3）可知，滤液B是、NaOH，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液C中一定氢氧化钠，可能硫酸钠或氢氧化钡，结合其他猜想，滤液C中的离子还可能是Na+、OH-、。 （5）由实验结论可知，滤液C是Na+、OH-、Ba2+，加入一种盐溶液，会生成两次沉淀，所以该盐溶液既可以和氢氧根离子反应生成沉淀，也可以和钡离子反应生成沉淀，该盐溶液可知MgSO4。 7．(1)氧化铁 (2)黑色和红色 (3) 碳 (4)木炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁 (5)碳与二氧化碳 【详解】（1）氧化铁为红棕色，观察到粉末呈红棕色和黑色混杂状态，由此得出氧化铁一定存在，故填：氧化铁； （2）用磁铁在混合物粉末中反复、多次进行吸引，磁铁上有黑色物质(甲)，则可能含有铁或者含有四氧化三铁，将甲置于过量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁与硫酸铜不反应，则滤渣颜色分为黑色和红色两种，由此推出铁和四氧化三铁存在，故填：黑色和红色； （3）其他混合物中有红棕色和黑色混杂物(乙)，乙中一定含有氧化铁。取乙于烧杯中，加入足量稀硫酸后，烧杯底部有黑色粉末，该黑色粉末是碳（碳与硫酸不反应），氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：碳；； （4）由题中信息可知，木炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁，所以根据炼铁装置中澄清石灰水变浑浊的现象不可以确定肯定有铁的生成，故填：炭还原氧化铁反应中因为温度不同会生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁； （5）炼铁装置中设置尾气处理装置目的是防止直玻璃管内的碳与生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳污染空气，故填：碳与二氧化碳。 8．(1) 物理 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 减小 (2) (3) 生成的和温度升高共同影响 能加快的分解 甲 实验一和实验四中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，而实验二和实验三影响过氧化氧分解的因素只有温度，没有硫酸铜的干扰 【详解】（1）①硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质； ②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；该反应的化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小； （2）石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：； （3）[猜想与假设]根据猜想一、猜想二的分析可知，猜想三为生成的CuSO4与温度升高共同影响； [实验分析]实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO4能加快H2O2的分解； 为了验证温度升高能加快 H2O2 的分解，乙同学的方案是实验一和实验四对比，影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜；而甲同学的实验二和实验三对比，实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。 9．(1)证明氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂 (2)2H2O2O2↑＋2H2O (3)单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的高度 (4)氧化铁是红棕色固体，而得到的是黑色的 (5) 剩余固体被全部吸引 剩余固体中没有四氧化三铁 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】（1）实验1是对照实验，说明常温下，过氧化氢的分解速率很慢，实验2是验证氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，实验3是验证化学反应后，氧化铁的化学性质是否改变，实验4是验证化学反应前后，氧化铁的质量是否改变，故甲同学进行上述实验的目的是证明氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂； （2）实验2中发生反应为过氧化氢在氧化铁的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2O2↑＋2H2O； （3）过氧化氢能在二氧化锰或氧化铁的催化下分解为水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，长颈漏斗中红墨水上升，反应速率越快，单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的越快，故通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的高度，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果； （4）剩余固体不可能是氧化铁的理由是氧化铁是红棕色固体，而得到的是黑色的； （5）1、铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引剩余固体，剩余固体全部被磁铁吸引，说明不含氧化亚铁； 2、向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，无明显现象，说明剩余固体中全部是铁，没有四氧化三铁； （6）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 10． 溶液变为蓝色 生成物（存在） 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入盐酸 溶液由红色变为无色 盐酸 有气泡产生 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 故答案为：溶液变蓝。 （2）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为：； （4）验证反应是否发生可以从是否有反应物减少或生成物存在的角度去验证； 故答案为：生成物（存在）。 （5）思路I：验证反应物减少或消失，氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液为红色，而向其中加入盐酸，氢氧化钠被消耗，当反应完毕后，不再显碱性，此时溶液显无色，因此证明发生了反应； 故答案为：操作：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入盐酸；现象：溶液由红色变为无色。 （6）思路Ⅱ为验证有新物质生成。二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，此时可以看到气泡；故加入药品可以是稀盐酸，对应现象为有气泡产生； 故答案为：盐酸；有气泡产生。 11．(1)OH- (2)B (3) 产生大量气泡 或 (4)BC (5)pH=7或温度最高 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应，或稀盐酸过量时，氢氧化钠中的OH-消失，故溶液变为无色，说明二者发生了反应； （2）氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，如果氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，则B中气体减少的多，压强减小的多，故B变瘪程度大； （3）将氢氧化钠溶液注入广口瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故稀盐酸进入广口瓶，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡； 盐酸参与的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变红，故用紫色石蕊试液无法检验生成了碳酸钠，不符合题意； B、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意。 故选BC； （5）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中溶质为氯化钠，pH=7；由图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应过程中，温度升高，当恰好完全反应时，温度最高。 12．(1) (2)化学 (3)酸雨 (4)没有尾气处理装置 (5)品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 (6) ADABC 经过D装置后的品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 【详解】（1） 可回收垃圾是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、玻璃类、金属类、电子废弃物类、织物类等，厨余垃圾是指家庭中产生的菜帮菜叶、瓜果皮核、剩饭剩菜、废弃食物等易腐性垃圾，以及农贸市场、农产品批发市场产生的蔬菜瓜果垃圾、腐肉、肉碎骨、水产品、畜禽内脏等，有害垃圾是指生活垃圾中的有害物质，主要包括废电池（镉镍电池、氧化汞电池、铅蓄电池等），废荧光灯管（日光灯管、节能灯等），废温度计，废药品，废油漆、溶剂及其包装物，废杀虫剂、消毒剂及其包装物，废胶片剂废相纸等，其他垃圾是指除厨余垃圾、可回收物、有害垃圾之外的生活垃圾，以及难以辨识类别的生活垃圾。①塑料瓶、④废易拉罐、⑦快递纸箱、⑩玻璃酒瓶均属于可回收物， ⑥尿不湿、 ⑧瓷碗碎片属于其他垃圾，⑤果皮蛋壳、⑨剩菜剩饭属于厨余垃圾，②废旧电池 、③过期药物 属于有害垃圾。故填：。 （2）厨余垃圾的堆肥处理过程中，产生新物质，会发生化学变化。故填：化学。 （3）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成酸雨。故填：酸雨。 （4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，则从环保角度看，此实验装置有一个缺陷是缺少尾气处理装置。故填：没有尾气处理装置。 （5）根据实验结论该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2，SO2能使品红溶液褪色，而CO、CO2不能，可观察到A中品红溶液褪色，说明垃圾焚烧后生成的气体中有SO2，由于气体中含有CO2，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明有CO生成。故填：品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊。 （6）由于SO2通入澄清石灰水也会产生白色浑浊，因此要验证CO2，首先要排除SO2的干扰，根据SO2能使品红溶液褪色，SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不能，则可先用品红溶液检验SO2，然后用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在通过品红溶液确定SO2是否吸收完全，然后通过澄清石灰水检验CO2，再通过C装置检验CO，所以正确的连接顺序为ADABC；经过装置后品红溶液不褪色，说明SO2已经吸收完全，B中澄清石灰水变浑浊，即可确定生成的气体中含有CO2。故填：ADABC；经过D装置后的品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 13．(1) 置换反应 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (2)排尽装置内的空气 (3) 气球鼓起 打开开关2，将燃着的木条靠近管口 气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色 (4) ②③⑤ 【详解】（1）根据化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； （2）先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能与一氧化碳反应，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳；先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2；待充分反应，关闭开关1，停止加热，产生的现象是气球鼓起，说明逸出液面的气体不是二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，在空气中能燃烧产生蓝色的火焰，打开开关2，将燃着的木条靠近管口，气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色，说明逸出液面的气体是一氧化碳，猜想二成立。 （4）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生。 ①酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也显碱性也能使酚酞变红，不能用酚酞溶液检验； ②氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可用于检验； ③稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用于检验； ④锌粒与碳酸钠不反应，不能用于检验； ⑤氯化钙溶液能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可用于检验。 故可选用的药品有②③⑤。 14．(1) 铁粉 溶液变为血红色 (2) 取少量固体于烧杯中，加入硫酸铜溶液，充分反应后，可观察到有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色（合理即可） 【详解】（1）①铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有大量气泡产生，则说明脱氧剂中含有铁粉； ②氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化铁和KSCN溶液反应可得到血红色溶液，则可观察到溶液变为血红色。 （2）铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，则说明脱氧剂中含有铁粉； 反应的化学方程式为：。 15． 溶液恰好由红色变为无色 = C 白色固体也有可能是氢氧化钠 AC/CA 甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 证明有新物质生成 【详解】（1）步骤二，氢氧化钠能使酚酞变红，加入盐酸反应生成氯化钠和水，故若恰好完全反应时溶液显中性，则此时酚酞由红色变为无色，故填：溶液恰好由红色变为无色；恰好完全反应时是氯化钠溶液，显中性pH=7，故填：=； （2）溶液中的溶质为氯化钠和酚酞，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，则再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明两者是否恰好完全反应，故填：C； （3）同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是氢氧化钠； A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确； B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，故B错误； C、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色沉淀，故C正确； D、氢氧化钠溶液与稀硫酸没有明显现象，故D错误； 故填：AC； （4）依据资料，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水可知，如图实验能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；故填：甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； （5）中和反应放热，则造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热；故填：氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热； （6）综合分析实验探究可知，证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物被反应掉了，b、证明有新物质生成；故填：证明有新物质生成。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$