精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年度第一学期期末学情检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（共10小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，计20分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 氢氧化钠变质 C. 分离液态空气 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油的分馏，利用石油中各成分沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、氢氧化钠变质，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化； C、分离液态空气，利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化； D、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 我国航天事业的宣传报道让普通人了解到“人造空气”可以帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是 A. “人造空气”比空气中的氮气含量高 B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气量减少但氧原子并未消失 【答案】A 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中氮气约占78%，因此“人造空气”比空气中氮气含量更低，故选项说法不正确； B、“人造空气”中含有20%以上的O2，燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭，故选项说法正确； C、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，故选项说法正确； D、太空中呼吸“人造空气”时，吸入氧气，呼出二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则在太空中呼吸“人造空气”时，氧气量减少但氧原子并未消失，故选项说法正确。 故选A。 3. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 铁丝燃烧 B. 滴管的使用 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、做铁丝在氧气中燃烧时在应在集气瓶中放少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中所示操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选D。 4. 下列物质不能与盐酸反应的是 A. Mg B. AgNO3 C. CuO D. BaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故A错误； B、AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B错误； C、CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，故C错误； D、BaCl2与盐酸混合后无气体沉淀或水生成，因此不反应，故D正确； 故选：D。 5. 下列化学用语错误的是 A. 两个氧原子：2O B. 氢氧化钙：Ca(OH)2 C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 2个水分子：2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、微粒符号前面的数字表示微粒个数，所以两个氧原子表示为2O，该化学用语正确； B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2​，该化学用语正确； C、1个铁离子带3个单位正电荷，2个铁离子应表示为2Fe3+；Fe2+是亚铁离子，该选项化学用语错误； D、微粒符号前面的数字表示微粒个数，2个水分子表示为2H2​O，该选项化学用语正确。 故选：C。 6. 以下实验为实验室中氧气的制备、干燥、收集和验满，其中操作不正确的是 A. 制备O2 B. 干燥O2 C. 收集O2 D. 验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，操作正确，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，气体从长管进入，从短管导出，操作正确，不符合题意； C、氧气密度比空气大，要采用向上排空气法，导管要伸到集气瓶底部，操作正确，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，操作错误，符合题意； 故选D。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，也可以说明氧气的化学性质比氮气活泼 B. 浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸长时间敞口放置溶液质量分数会变大 C. 活泼的金属能与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼的金属 D. 氢氧化铜属于碱，所以氢氧化铜固体加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，红磷只与氧气反应，而不与氮气反应，说明氧气的化学性质比氮气活泼，该推理正确； B、浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，而溶质质量不变，可知其溶质质量分数会变小，该推理错误； C、能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙等碳酸盐与酸反应能产生二氧化碳气体，该推理错误； D、氢氧化铜属于碱，但它难溶于水，不能在水中解离出大量氢氧根离子，所以加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液不会变红，该推理错误。 故选：A。 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 未知 26 2 12 A. 反应后甲的质量为13g B. 物质乙可能是单质 C. 该反应是化合反应 D. 反应中乙、丁的质量比为5:4 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有18+1+2+32=未知+26+2+12，解得：未知=13，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，反应后甲的质量为13g，故选项说法正确； B、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，乙一定含有甲、丁中的元素，则乙一定是化合物，故选项说法不正确； C、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； D、反应中乙、丁的质量比为(26g-1g):(32g-12g)=5:4，故选项说法正确。 故选B。 9. “碳循环”、“氧循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。已知图1反应条件为常温，图2反应是植物的光合作用，下列说法正确的是 A. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B. 守恒观：图一中物质X和图二中物质Y为同种物质 C. 微粒观：绿色植物发生的光合作用产生氧气会使自然界中的氧原子总数增加 D. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，循环中水分子的数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，动植物呼吸、化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，因此碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故选项说法正确； B、图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应是由二氧化碳与水反应生成碳酸，所以X是碳酸；图2反应是植物的光合作用，该反应是由二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，所以Y是葡萄糖，X和Y不是同种物质，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后中原子的种类与数目保持不变，因此绿色植物发生的光合作用产生氧气不会使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法不正确； D、“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，只是水分子间的间隔发生改变，而水分子的数目没有改变，故选项说法不正确。 故选A。 10. 下列图像与对应的实验情况不相符的是 A. ①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化 B. ②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. ③表示高锰酸钾受热分解制氧气 D. ④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、用H2​O2​溶液和MnO2​制备氧气时，MnO2​是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，图像①中二氧化锰的质量不随反应时间变化而改变，与实验情况相符； B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液中硝酸钾的质量分数也不变，图像②与实验情况相符； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，图像③与实验情况相符； D、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，化学方程式为，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子个数会减少，而图像④中分子个数不变，与实验情况不相符。 故选：D。 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11. 中国古代科学历史悠久、成就卓越，其中四大发明更是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。其主要步骤为原料获取，制作纸浆，竹帘提取、压制成型、烘干成纸。 ①制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca(OH)2反应的化学方程式_________。 ②某些用途中要求使用阻燃纸，生产中可以向纸浆里添加阻燃剂而获得阻燃纸。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到_________作用。 （2）指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石的主要成分为Fe3O4。Fe3O4和Fe2O3、FeO等物质属于化合物类别中的________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为，化学计量数a的数值为______。 （4）印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下炭的化学性质________。（填“活泼”或“不活泼”） 【答案】（1） ①. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH ②. 隔绝氧气 （2）氧化物 （3）3 （4）不活泼 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； ②清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，降低温度，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用； 【小问2详解】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。Fe3O4和Fe2O3、FeO等物质属于氧化物； 【小问3详解】 根据反应前后碳原子个数不变，反应前有 3 个碳原子，反应后生成a个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子含有 1 个碳原子，因此 ； 【小问4详解】 常温下炭的化学性质不活泼，所以用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保存而不褪色。 12. 煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。 （1）随着煤、石油等__________（填“可再生”或“不可再生”）能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。 （2）乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。 ①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是_______。 ②“变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后CO含量降低，则气体含量增加的是_______。 ③合成天然气（CH4）燃烧的化学方程式是________。 （3）合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时（平衡时），测得各气体成分含量与压强的关系如图所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制压强在______（填“高”或“低”）压区。（注：增大压强，有利于甲烷生成） 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 将煤炭粉碎 ②. CO2和H2 ③. （3）高 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； 【小问2详解】 ①将煤炭粉碎能增大反应物的接触面积，能使煤炭在气化炉中反应更充分； ②根据流程，加入了水蒸气，一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，CO2和H2含量增加； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，压强越高CO和H2的体积分数越小，CH4和H2O的体积分数越大，说明压强越高，CO和H2的反应率越高，故应控制在高压区。 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分） 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到____________现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。装置B中的现象是________。 （3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到________现象时，说明D中已收集满CO2。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是________。 （5）装置G有多种用途，实验中若用装置G检验二氧化碳气体，瓶内装澄清石灰水，应将气体从______（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）一段时间后液面差保持不变 （2） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红 （3）装置E中低处蜡烛熄灭 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）m 【解析】 【小问1详解】 关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，若装置不漏气，装置内气压不变，会形成稳定的液面差，即液面差保持不变。 【小问2详解】 仪器②中是稀盐酸，与石灰石（主要成分碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用C、D制取并收集CO2​，当D中收集满CO2​后，二氧化碳会进入E中，使低处的蜡烛熄灭。 【小问4详解】 也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是可以控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与铜网上的石灰石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于铜网时石灰石与稀盐酸重新接触，反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 用装置G检验二氧化碳气体，为使气体与澄清石灰水充分接触，应将气体从长管m端通入。 14. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。 （1）图中B处棉花包起到的作用是________。 （2）观察图实验，可知可燃物燃烧应具备的条件是_________。 【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？ 【查阅资料】①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。②在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。③无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。④B装置装的饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验设计】经过讨论，小组同学设计了如图所示的实验装置进行实验探究。 【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 （3）①无水硫酸铜________（填“没有”或“变成”）蓝色；②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条________。 【实验分析】 （4）图2中，C装置的作用是________。 由于Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解能力随温度升高而减小，因此升温导致E装置中饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊。 【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生氧气。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花温度达到其着火点。 【拓展提高】 （5）①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为______同学的猜想是错误的，你判定的依据是________。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式__________。 【答案】（1）作对照 （2）与氧气接触 （3） ①. 没有 ②. 复燃 （4）除去气体中的水蒸气 （5） ①. 甲 ②. 化学反应前后元素种类不变，反应物不含氢元素 ③. 【解析】 【小问1详解】 A、C 是包有过氧化钠的棉花，B 是未包过氧化钠的棉花，通过对比 B 与 A、C 的燃烧情况，可知 B 处棉花包起到对照作用，突出过氧化钠的作用。 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。根据实验结论的信息，Na2O2和CO2反应产生氧气，A、C 处棉花燃烧，B 处棉花不燃烧，A、C 处棉花因过氧化钠的作用满足了燃烧条件，B 处不满足，由此可知可燃物燃烧需与氧气接触。 【小问3详解】 B 装置中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，C 装置中浓硫酸吸收水分，所以进入 D 装置的气体中没有水蒸气，无水硫酸铜没有变成蓝色； 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，所以 P 处带火星木条复燃。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，C 装置中盛放浓硫酸，其作用是除去气体中的水蒸气，防止水蒸气干扰后续实验。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是Na2​O2​和CO2​，没有氢元素，所以不可能生成NaOH，故甲同学的猜想错误； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分） 15. 镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 （1）发现制取镁。德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指______。（填序号） A. 单质 B. 原子 C. 元素 （2）了解认识镁。图1为镁原子的结构示意图，图2为镁元素价类二维图。图3为CO2与H2在MgO和Pd联合催化下实现CO2再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中X的数值为______。 ②图2中A的化学式为______。 ③写出图3中总反应的化学方程式________。 （3）如图为含有镁元素的盐MgCl2与Ba(OH)2溶液反应前后溶液的微观示意图： ①两者混合后发生反应的微观粒子为________。 ②通过分析物质的微观构成，可以预测其某些性质。请根据Ba(OH)2溶液的微观示意图，推测其性质，其中合理的是______（填字母）。 A.其水溶液能使无色酚酞溶液变红 B.其水溶液和CO2不反应 C.其水溶液能与硫酸铜溶液反应 【答案】（1）C （2） ①. 12 ②. Mg(OH)2 ③. （3） ①. 镁离子和氢氧根离子 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 叶绿素中含有镁，这里的镁不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 【小问2详解】 ①在原子中，质子数 = 核外电子数，所以。 ②图 2 中 A 处物质类别是碱，镁元素显+2价，氢氧根显−1价，设 A 的化学式为Mgx(OH)y，根据化合物中正负化合价代数和为零，有，解得x∶y=1∶2，可知其化学式为Mg(OH)2​。 ③从图 3 可知，总反应的反应物是CO2​和H2​，生成物是CH4​和H2​O，MgO和Pd作催化剂，化学方程式为。 【小问3详解】 ①MgCl2​在溶液中解离出Mg2+和Cl−，Ba(OH)2​在溶液中解离出Ba2+和OH−，MgCl2​与Ba(OH)2​反应生成氢氧化镁沉淀，所以两者混合后发生反应的微观粒子为镁离子和氢氧根离子。 ②A、Ba(OH)2​在水溶液中能解离出OH−，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该选项合理； B、Ba(OH)2​溶液能与CO2​反应生成碳酸钡沉淀和水，该选项不合理； C、Ba(OH)2​溶液中的Ba2+能与硫酸铜溶液中的反应生成硫酸钡沉淀，OH−能与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，所以Ba(OH)2​水溶液能与硫酸铜溶液反应，该选项合理。 故选：AC。 16. 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如下所示。 主要成分 维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂红… （1）每个维生素C分子中共有______个原子。 （2）通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。装置如图所示，将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：，直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 分析实验数据，该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）维C泡腾片标签中碳酸氢钠的质量分数为21%和实验测定结果比较，发现实验测定结果明显发生偏差，可能的原因是______（选填字母）。 A. 反应后残留的液体中溶有部分CO2 B. 逸出的CO2气体带出部分水蒸气 C. 锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出 【答案】（1）20 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：70.00g+50.00g+4.00g-123.78g=0.22g 解：设该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是x x=10.5% 答：该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是10.5% （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，每个维生素C分子中含6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子共20个原子； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 A、二氧化碳能溶于水，故反应后残留的液体中溶有部分二氧化碳，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意； B、逸出的二氧化碳气体带出部分水蒸气，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，不符合题意； C、锥形瓶液体上方空间内还残留了部分二氧化碳未全部逸出，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末学情检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（共10小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，计20分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 氢氧化钠变质 C. 分离液态空气 D. 干冰升华 2. 我国航天事业的宣传报道让普通人了解到“人造空气”可以帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是 A. “人造空气”比空气中的氮气含量高 B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气量减少但氧原子并未消失 3. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 铁丝燃烧 B. 滴管的使用 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 下列物质不能与盐酸反应的是 A. Mg B. AgNO3 C. CuO D. BaCl2 5. 下列化学用语错误的是 A. 两个氧原子：2O B. 氢氧化钙：Ca(OH)2 C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 2个水分子：2H2O 6. 以下实验为实验室中氧气的制备、干燥、收集和验满，其中操作不正确的是 A. 制备O2 B. 干燥O2 C. 收集O2 D. 验满 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，也可以说明氧气的化学性质比氮气活泼 B. 浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸长时间敞口放置溶液质量分数会变大 C. 活泼的金属能与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼的金属 D. 氢氧化铜属于碱，所以氢氧化铜固体加入滴加酚酞试液的水中，酚酞试液变红 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 未知 26 2 12 A. 反应后甲的质量为13g B. 物质乙可能是单质 C. 该反应是化合反应 D. 反应中乙、丁的质量比为5:4 9. “碳循环”、“氧循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。已知图1反应条件为常温，图2反应是植物的光合作用，下列说法正确的是 A. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B. 守恒观：图一中物质X和图二中物质Y为同种物质 C. 微粒观：绿色植物发生的光合作用产生氧气会使自然界中的氧原子总数增加 D. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，循环中水分子的数目改变 10. 下列图像与对应的实验情况不相符的是 A. ①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化 B. ②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. ③表示高锰酸钾受热分解制氧气 D. ④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11. 中国古代科学历史悠久、成就卓越，其中四大发明更是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。其主要步骤为原料获取，制作纸浆，竹帘提取、压制成型、烘干成纸。 ①制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca(OH)2反应的化学方程式_________。 ②某些用途中要求使用阻燃纸，生产中可以向纸浆里添加阻燃剂而获得阻燃纸。氢氧化镁是常见的阻燃剂，氢氧化镁380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到_________作用。 （2）指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石的主要成分为Fe3O4。Fe3O4和Fe2O3、FeO等物质属于化合物类别中的________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为，化学计量数a的数值为______。 （4）印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下炭的化学性质________。（填“活泼”或“不活泼”） 12. 煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。 （1）随着煤、石油等__________（填“可再生”或“不可再生”）能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。 （2）乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。 ①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是_______。 ②“变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后CO含量降低，则气体含量增加的是_______。 ③合成天然气（CH4）燃烧的化学方程式是________。 （3）合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时（平衡时），测得各气体成分含量与压强的关系如图所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制压强在______（填“高”或“低”）压区。（注：增大压强，有利于甲烷生成） 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分） 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到____________现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。装置B中的现象是________。 （3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到________现象时，说明D中已收集满CO2。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是________。 （5）装置G有多种用途，实验中若用装置G检验二氧化碳气体，瓶内装澄清石灰水，应将气体从______（填“m”或“n”）端通入。 14. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。 （1）图中B处棉花包起到的作用是________。 （2）观察图实验，可知可燃物燃烧应具备的条件是_________。 【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？ 【查阅资料】①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。②在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。③无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。④B装置装的饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验设计】经过讨论，小组同学设计了如图所示的实验装置进行实验探究。 【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 （3）①无水硫酸铜________（填“没有”或“变成”）蓝色；②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条________。 【实验分析】 （4）图2中，C装置的作用是________。 由于Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解能力随温度升高而减小，因此升温导致E装置中饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊。 【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生氧气。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花温度达到其着火点。 【拓展提高】 （5）①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为______同学的猜想是错误的，你判定的依据是________。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式__________。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分） 15. 镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 （1）发现制取镁。德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指______。（填序号） A. 单质 B. 原子 C. 元素 （2）了解认识镁。图1为镁原子的结构示意图，图2为镁元素价类二维图。图3为CO2与H2在MgO和Pd联合催化下实现CO2再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中X的数值为______。 ②图2中A的化学式为______。 ③写出图3中总反应的化学方程式________。 （3）如图为含有镁元素的盐MgCl2与Ba(OH)2溶液反应前后溶液的微观示意图： ①两者混合后发生反应的微观粒子为________。 ②通过分析物质的微观构成，可以预测其某些性质。请根据Ba(OH)2溶液的微观示意图，推测其性质，其中合理的是______（填字母）。 A.其水溶液能使无色酚酞溶液变红 B.其水溶液和CO2不反应 C.其水溶液能与硫酸铜溶液反应 16. 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如下所示。 主要成分 维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂红… （1）每个维生素C分子中共有______个原子。 （2）通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。装置如图所示，将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：，直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 分析实验数据，该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？（请写出计算过程） （3）维C泡腾片标签中碳酸氢钠的质量分数为21%和实验测定结果比较，发现实验测定结果明显发生偏差，可能的原因是______（选填字母）。 A. 反应后残留的液体中溶有部分CO2 B. 逸出的CO2气体带出部分水蒸气 C. 锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $