江苏省无锡市江阴市第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2024-2025学年度春学期三月份阶段性测试卷 高二化学 命题人：李敏 复核人：任章生 第I卷（选择题共42分） 一、单选题（共14题，每题3分） 1．下列关于TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH<0的说法正确的是 A．上述反应的ΔS<0 B．上述反应的平衡常数K= C．及时分离TiCl4可提高反应物的转化率 D．上述反应中每生成1molCO，转移电子的数目为4×6.02×1023 2．下列判断正确的是 A．一定温度下，反应H2(g)+SiCl4(g) SiHCl3(g)+HCl(g) 的，则该反应的 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  的， D．在常温下能自发进行，则该反应的高温 高压 催化剂 3．合成氨的反应为：3H2+N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 4．工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) 。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~20min内， B．反应在14min时， C．该反应的化学平衡常数K=6.4 D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=—92.4 kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．高温条件下该反应可以自发 B．反应的ΔH=E(N-N)＋3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C．反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D．该反应采用高温高压条件是为了增大H2的平衡转化率 6．铈锆基稀土催化剂()可用于催化处理汽车尾气中的和，消除污染。反应为  。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．其他条件不变，提高反应温度，能提高尾气的平衡转化率 D．其他条件相同，选用新型高效催化剂，可提高尾气的转化效率 7．二氧化碳加氢可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2(g) ΔH，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应平衡常数 B．反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．提高的比例，可增大的平衡转化率 D．总反应的决速步为 8．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 9．下列电离方程式正确的是 A． B． C．NaHCO3 Na++HCO3- D． 10．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 12．某温度时测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的c(OH—)为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 13．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离常数 ； ； A．浓度均为0.1mol·L-1和溶液，后者酸性强 B．0.25mol/L HClO中约为mol/L C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D．将通入少量发生反应离子方程式： 14．乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应有： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   将一定比例的乙酸、水和的混合气体以一定流速通过装有催 化剂的反应管，乙酸的转化率、氢酸比[]与温度的 关系如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为 B．时，出口气中 C．后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小 D．该过程深入研究方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 第II卷（非选择题共58分） 二、填空题 15.（14分）某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验： 查阅资料，不同温度下水的离子积常数。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，KW的值 ，水的电离平衡向 移动， 水的电离(选填“抑制”或“促进”)。 若向水中加入适量盐酸，c(H+) ， 水的电离(选填“抑制”或“促进”)，由于水的电离平衡仍然存在，Kw ，则c(OH—)必然会 。(选填“增大”“减小”或“不变”) 16．（10分）甲烷是常见的燃料，也是重要的化工原料。 Ⅰ．甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2==2CO+2H2(g)    ① 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+H2O(g)   ② 部分氧化：CH4+ 1/2 O2(g)==CO+2H2(g)    ③ (1)已知相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/() a b d e 则 。 (2)则反应②自发进行的条件是 ，反应②若使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)起始向密闭容器中充入一定量的和，发生反应③。的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。 比较： ；N、P两点的平衡常数： (填“>”“<”或“=”)。 17．（14分）(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O +OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．加入NH4Cl固体    b．适当升高温度    c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+) 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中的c(H+)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填（“＞”“＝”或“＜”)盐酸。 ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 (填字母)。 a．电离程度增大        b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强      d．溶液中醋酸分子增多 18．（12分）根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是 (选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是 。 A．0-1min     B．1-2min     C．2-3min     D．3-4min     E.4-5min (2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。   ①该反应的化学方程式是 。 ②反应进行到2min时，Y的转化率为 。(提示：转化率=×100%) ③3min时，反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率 逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 19.（8分）化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。 ②装置A中，装溶液的仪器名称为 。 (2)Ⅱ 资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。 (3)84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的， 请运用平衡移动原理解释的作用 。 (4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为 。 第6页，共6页 第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$