2025年中考化学能力素养提升：科学探究题

2025年中考化学能力素养提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．为探究盐酸的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：    (1)上述反应中无现象的为的 ( 填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是 。B试管中所发生反应化学方程式为 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 [提出问题]滤液中溶质成分是什么? [作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二： NaCl和CaCl2 猜想三： 。 [实验探究]请完成实验报告 实验方案 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 猜想二成立 方案二：取少量滤液于试管中，滴加适量 有气泡产生 猜想三成立 2．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。        (1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1) ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②实验C，向10g溶质质分数为20%的氢氧化钠溶液中加入足量硫酸铜溶液，生产蓝色沉淀的质量为 g。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ③ 猜想二正确 (2)基于微观视角分析碱的共性(如图2) 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两者都含有 。 (3)基于微观视角分析碱的差异性 向烧杯A和烧杯B中分别加入硫酸钾溶液，产生的现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 (4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有_______。(填字母序号) A．碳酸钠溶液 B．铜片 C．硝酸钠溶液 D．稀盐酸溶液 3．完成下列问题 (1)在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是 。 反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。    【问题】：反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？ 【猜想】： (2)Ⅰ可能只含有：NaCl    Ⅱ可能含有CaCl2、NaCl   Ⅲ可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3 Ⅳ.可能含有NaCl、Na2CO3。 甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 一定不成立，理由是 。 【实验】： (3)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 猜想Ⅱ不成立 2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 猜想 成立 【反思与交流】 (4)上述实验步骤2发生的化学方程式为 。 4．在日常生活中，草木灰既能用作钾肥，又能用于制作灰水粽。化学兴趣社团分为甲、乙、丙、丁四个小组对用玉米秆烧制成的草木灰成分开展了系列探究。 【任务一】探究草木灰样品的成分。 提出问题：草木灰样品中含有哪些钾盐？ 猜想与假设：草木灰样品中含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种。 进行实验：取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。 (1) 步骤 实验操作 现象结论 步骤1 用玻璃棒蘸取草木灰浸出液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数。 草木灰浸出液显 （填“酸性”“碱性、“中性”） 步骤2 取少量草木灰浸出液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入 溶液变浑浊 草木灰中含有碳酸钾 步骤3 另取少量草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 步骤4 取少量步骤3反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论一】 (2)有同学认为步骤3的结论不严谨，理由是 。 【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数。 四个化学兴趣小组的同学分别向盛有草木灰的装置中缓慢滴入稀硫酸，直至不再有气泡产生，测定装置实验前后的质量差，实验装置如下图。 (3)装置的作用 ； (4)装置中反应的化学方程式为 ； 各小组称量实验前后装置的质量差，计算出草木灰中碳酸钾的质量分数，如下表： 组别 甲 乙 丙 丁 碳酸钾的质量分数 【交流讨论二】 (5)对比数据，丁组的测定结果明显偏高，原因可能是______（填字母序号）。 A．未连接装置 B．反应前未通入一段时间的 C．装置、对调了 D．反应结束后未通入一段时间的 5．为备战中考，提升体质，家长为孩子们准备了大量的新鲜鸡蛋。 (1)鸡蛋主要由蛋壳蛋白、蛋黄等几个部分组成，鸡蛋白中含有的主要营养物质是 。 已知蛋壳的主要成分是碳酸钙，某中学兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动： 【提出问题】蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 【查阅资料】碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物 【设计方案】小英同学设计了如下图所示的实验装置。假设每步反应均反应完全，鸡蛋壳中其他成分均不与稀盐酸反应。 【实验步骤】①按上图连接好装置后，并检查气密性；②向B装置中加入50g鸡蛋壳样品后，关闭K2，打开K1，先通入空气一会儿；③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入足量的盐酸，直到B中不再产生气泡为止；④关闭K2，打开K1，再通入一会空气；⑤将装置c中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；⑥重复上述实验。 【实验数据】重复实验，3次数据记录如下： 实验次数 实验1 实验2 实验3 装置C中沉淀质量（g） 19.8 20.0 20.2 【实验分析及数据处理】 (2)B装置锥形瓶中发生的反应方程式为 。 (3)装置D的作用 。 (4)请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 【实验反思】 (5)上述实验步骤④中，关闭K2打开K1，还要再通入一会儿空气，目的是 。 (6)小海同学认为，用以上装置测定蛋壳中碳酸钙的质量分数会偏小，你认为原因可能是什么？ 6．化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。 【查阅资料】 (1)①检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 ②打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。 ③关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中 ，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是 。 ④再次称量装置C、D、E的质量。 【实验数据】 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.27 181.32 180.00 【实验结论】 (2)在xFeCO3·yFe（OH）2，x：y= 。 【交流反思】 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。 ①残留固体可能有四氧化三铁的原因是 （用化学方程式表示）。 ②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为 。 7．某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】 ①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】 实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验】 1.探究氢氧化钠固体是否变质 (1)按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 2.向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 2.探究铝粉是否变质 【实验】 在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器，测定密闭容器内压强变化（如下图）。 【分析】 (3)如图中，t2-t3时，压强变小的原因是 。 【结论】 实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道 【实验】 向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】 管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】 ①CO2； ②O2； ③H2； ④N2。 (4)小华提出质疑，不可能是猜想④，理由是： 。 3.社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 (5)得出结论：管道通加水后产生的气体是 。 (6)上述实验中暖宝贴粉末的作用是 。 【结论】 管道通与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 8．实验室常利用化学反应制取少量氧气。 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 (1)写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (2)用如图所示方法收集氧气，集满的现象是 ；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约 mL水。 探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂 除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 (3)实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过 来判定H2O2分解的快慢。 (4)根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由 。 (5)你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是 。 9．某化学兴趣小组用如图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。 【查阅资料】木炭与氧化铜反应可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 (1)猜想木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分： ①全部是铜；②全部是 ；③是两者的混合物。 (2)用上图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究。 步骤 现象 结论 ①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量 ，充分反应 猜想①错误 ②过滤，将滤渣洗涤，干燥，称量 所得固体质量> g 猜想③正确 (3)木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将上图虚线方框内的装置改为下图中的___________（填字母）。 A． B． C． 10．同学们从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，只能依稀看到“SO4”的字样。 【提出问题】这瓶到底是什么溶液呢？ 【做出猜想】同学们根据药品柜中保存药品，做出如下猜想： 猜想一：可能是H2SO4溶液 猜想二：可能是BaSO4溶液 猜想三：可能是Na2SO4溶液 猜想四：可能是CuSO4溶液 猜想五：可能是(NH4)2SO4溶液 【讨论交流】经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是： 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性，(NH4)2SO4溶液呈酸性 【实验探究】分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）加入 后加热，在试管口放一根湿润的无色酚酞试纸 无刺激性气体产生，酚酞试纸不变色 猜想五不成立 （2）加入紫色石蕊试液 猜想三不成立 为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验： 实验操作 实验现象 实验结论 （3）加入少量铁粉 猜想一成立，溶液是硫酸溶液。 （4）加入一根生锈的铁钉 铁锈消失，溶液由无色变黄色 硫酸除铁锈的化学反应方程式为 。 【反思】有同学认为向该待测试液中加入Ba(NO3)2溶液，也能证明该溶液是硫酸，简述你的看法和原因： 。 11．化学兴趣小组的同学在学习了“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性进行了相关实验探究。 【问题1】所有物质的水溶液都能导电吗？ 【实验方案】实验小组的同学分别选取了氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、葡萄糖溶液分别放入烧杯中，并接入如下图所示的电路中，通过观察 的现象来证明溶液是否具有导电性。实验结果整理在下表中。 溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 稀硫酸 葡萄糖溶液 结果 能导电 能导电 能导电 能导电 不导电 【实验结论】 （是、不是）所有物质的水溶液都能导电。 【问题2】水溶液导电性强弱与什么因素有关？ 【查阅资料】 （1）能导电的物质称为“导体”。导体中因存在可自由移动的电荷（带电微粒）而能导电。 （2）部分物质在溶于水时，能向水溶液中电离出可自由移动的离子。物质的电离过程可用“电离方程式”表示，如Ca(OH)2的电离方程式表示为Ca(OH)2=Ca2++2OH。则硫酸的电离方程式可表示为 。 【拓展实验】实验小组的同学将适量氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新接好电路，并调整好滑动变阻器，向烧杯中逐滴加入稀硫酸。并将所滴加的稀硫酸的滴数和对应电流表示数记录在下面的表格中。 稀硫酸用量/滴 20 30 35 42 45 60 电流表示数/A 0.8 0.4 0.1 0 0.1 0.3 根据表中信息回答： （1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 。 （2）根据表中数据推断，当滴加到 滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。 （3）滴加到30滴稀硫酸时，溶液中存在的离子有 （有几种写几种，填写离子符号）。 （4）分析表中数据可知，溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的关系是 。 【实验反思】 （5）做电解水实验时，可向蒸馏水中加入一些物质增强水的导电性，下列物质中一定不能选用的是 。（选填序号） A．碳酸钙            B．稀硫酸            C．葡萄糖            D．氢氧化钠 12．学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象。化学小组对这一异常现象开展探究。 【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。 （1）①取灰白色固体样品，加入 ，无气泡产生，灰白色固体不含镁。 ②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ，灰白色固体不含MgCl2。 【探究二】：探究灰白色固体产生的原因 用下图所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如下表所示。 表足量镁带和稀盐酸反应的实验现象 时间/min 2 4 6 8 12 16 18 20 放置过夜 溶液pH 5.8 7.4 8.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 10.2 实验现象 大量气泡、无沉淀生成 镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是 。 （3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和 （填离子符号）有关。 （4）为证实灰白色沉淀中含有Cl－，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl－，请你判断小赵同学的实验及结论是否正确，为什么？ 。 【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。 （5）实验得到反应过程中烧瓶内压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．实验中稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气一样多 B．相同实验条件下，镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快 C．镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热 （6）资料显示：灰白色沉淀【Mg2（OH）xCly·nH2O】的组成随pH变化而改变，受热后分解生成MgO、H2O和HCl，为进一步探究其组成，小组同学设计如下实验。 【实验装置】 【实验步骤】 ①组装仪器， ； ②取21.6g灰白色沉淀于A中，按图示装入其他药品（均足量）； ③打开止水夹，缓缓通入一段时间N2后，关闭止水夹； ④称量C质量并记录数据为m1； ⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解， ； ⑥称量C质量并记录数据为m2，称量A中残留固体质量并记录数据为m3； ⑦数据处理。 【交流讨论】 （7）步骤③通N2的目的是 。 （8）D的作用是 。若无D，测得n值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （9）实验数据为m2－m1＝7.3g，m3＝8.0g，请通过计算给出灰白色沉淀的化学式。 （写出计算过程） 13．同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 【交流评价】 (2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 14．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (1)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为 。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 。 实验结论： 甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。 (2)大家一致认为甲的结论正确，如果用B、C实验证明质量守恒定律应如何改进 。 15．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任担当。“追梦”学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦探究主要物质二氧化碳的性质与转化过程如下： 探究活动一：探究二氧化碳与水的反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色 【解释与结论】 (1)分析对比实验 ，（填实验序号）得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。 (2)实验Ⅳ的目的是为了证明 。 (3)分析对比实验Ⅰ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 性。 (4)写出实验中反应的化学方程式 。 (5)以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是 。 探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。    【解释与结论】 (6)实验①中观察到的现象是 ，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思与评价】 (7)有同学认为实验②得出的结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生化学反应，其中能达到目的的方案有 。 实验方案 实验步骤 方案一 在两个相同的软塑料瓶中充满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，充分振荡，观察现象。 方案二 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。 方案三 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。 【表达与交流】 (8)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为 。 (9)为了实现碳中和，我们可将工厂排放的二氧化碳进行吸收捕捉，你会选择氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液? ，原因是 。 (10)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。请你给出一条减少二氧化碳排放的建议： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：科学探究题》参考答案 1．(1) D F Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) NaCl和Na2CO3 有白色沉淀产生 稀盐酸或稀硫酸 【详解】（1）A中稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色； B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色； C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色； D中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象； E中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； F中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀； 故上述反应中无现象的为D，有白色沉淀出现的是F， B试管中盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，所以反应后D中为HCl和CaCl2、反应后E中为碳酸钠和氯化钠，过量的稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸反应完全，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； [假设与猜想]猜想一：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl； 猜想二：碳酸钠和氯化钙反应后，氯化钙过量时是NaCl和CaCl2； 猜想三：碳酸钠和氯化钙反应后，碳酸钠过量时是NaCl和Na2CO3； [实验探究] 方案一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氯化钠和氯化钙，取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； 方案二：根据实验结论猜想三成立，即滤液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡。 2．(1) 气球胀大 2.45 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 (2)氢氧根离子/ (3)AB两种碱中阳离子不同 (4)AD 【详解】（1）①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大； ②实验C为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，设：生成的氢氧化铜的质量为x x=2.45g 故生产蓝色沉淀的质量为2.45g； ③、根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确。 （2）烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故溶液中都含有氢氧根离子。 （3）烧杯B实验现象为产生白色沉淀，A烧杯中的离子为钠离子和氢氧根离子，B溶液中的离子为钡离子和氢氧根离子，由图可知：从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液无可反应的离子，故从微观角度分析原因是AB两种碱中阳离子不同。 （4）由图可知：烧杯C含钡离子、氢氧化离子、硝酸根离子； A、碳酸钠溶液中碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，符合题意； B、铜片不能和C中离子反应，不符合题意； C、硝酸钠不能和C中离子反应，不符合题意； D、稀盐酸溶液中氢离子能和C中氢氧根离子结合生成水分子，符合题意。 故选：AD。 3．(1)试管中液面上升 (2) Ⅲ CaCl2和 Na2CO3在溶液中会反应 (3) 无明显现象 Ⅳ (4)Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓ +2NaNO3 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在压力作用下，试管中液面上升； （2）甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想Ⅲ 一定不成立 ，因为氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀，因此不能共存于溶液中； （3）1、K2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中无氯化钙，猜想Ⅱ不成立 ； 2、碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，滴加足量溶硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明有碳酸钠，猜想Ⅳ成立； （4）步骤2中碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓ +2NaNO3。 4．(1) 碱性 澄清石灰水 产生白色沉淀 (2)碳酸钾与硝酸钡反应也会产生白色沉淀 (3)干燥二氧化碳（吸收水蒸气） (4) (5)ABC 【详解】（1）步骤1，pH=11＞7，则草木灰浸出液显碱性； 步骤2：根据实验结论草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取少量草木灰浸出液于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，则说明草木灰中含有碳酸钾； 步骤4：根据实验结论草木灰中含有氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则取少量步骤3反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，可观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾； （2）步骤3：另取少量草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，不能判断草木灰中含有硫酸钾，因为碳酸钾与硝酸钡反应也会产生白色沉淀； （3）装置 B 中的浓硫酸具有吸水性，可用于吸收水蒸气，干燥二氧化碳气体； （4）装置 A 中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：；　 （5）A、未连接装置 D，会导致空气中的二氧化碳和水进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，符合题意； B、反应前未通入一段时间的 N2，空气中的二氧化碳和水进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，符合题意； C、装置 B 、 C 对调了，会导致水进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，符合题意； D、反应结束后未通入一段时间的 N2，会导致装置中残留部分二氧化碳气体，则装置C测得二氧化碳的质量偏小，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏小，不符合题意； 故选：ABC。 5．(1)蛋白质 (2) (3)防止空气中的二氧化碳进入到C装置中干扰实验结果（意思相近即可） (4)40% (5)将生成的二氧化碳全排入到C中，被充分吸收（意思相近即可） (6)盐酸具有挥发性，HCl气体进入C装置会溶解一部分碳酸钡，导致结果偏小。（合理答案也可） 【详解】（1）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质； （2）蛋壳中的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）空气中含有二氧化碳，可能会进入C装置和氢氧化钙反应，影响实验结果，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，可以吸收二氧化碳，则装置D可以防止空气中的二氧化碳进入到C装置中干扰实验结果； （4），，由方程式可知实验中消耗的碳酸钙的质量与最终生成的碳酸钙的质量相等，蛋壳中碳酸钙的质量为，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：； （5）关闭K2打开K1，可以让空气进入装置B中，将装置B中产生的二氧化碳气体全部排入到装置C，使实验结果更准确； （6）盐酸易挥发，产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以使二氧化碳和氢氧化钡反应产生的碳酸钡被溶解转换成氯化钡，导致沉淀质量减小，则计算得出的鸡蛋壳中的碳酸钙质量偏小。 6．(1) 导管末端无气泡冒出 使B中生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 (2)2：1 (3) (4) 氧化亚铁和四氧化三铁的混合物 【详解】（1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水，因有气体产生，所以反应时可看见装置C中有气泡冒出。关闭弹簧夹 K ，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，说明反应结束。此时装置内还有部分生成的水和二氧化碳在BC等装置内， 再打开弹簧夹 K ，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D 、 C 装置吸收，使实验数据更准确。 （2）分析表中数据可知：4.83 g碱式碳酸亚铁粉末受热完全分解生成水的质量为200.27 g-200.00 g = 0.27 g（浓硫酸吸收水蒸气，装置C增加的质量为生成水的质量），二氧化碳的质量为181.32 g-180.00 g =1.32 g（氢氧化钠吸收二氧化碳，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量），由反应的化学方程式可知：，，解得x：y=2：1。 （3）装置 A 的作用是除去空气中的水和二氧化碳，故装置A中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）①由题中信息可知，氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁，氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。 ②如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：4.83 g-0.27g-1.32g=3.24 g，如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：3.24g×（×100%）÷（×100%）=3.48g，称得残留固体的质量为3.36g，大于3.24 g ，小于3.48 g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物。 7．(1)无气泡产生，溶液由红色变为无色 (2) (3)热量散失或温度降低 (4)反应物中均不含氮元素或反应前后元素种类不变（合理即可） (5)氧气和氢气 (6)除去气体中的氧气，防止点燃氢气时发生爆炸 【分析】本题主要考查物质组成成分的探究，解答时要根据各种物质的性质，结合反应现象和相关的计算分析、判断，从而得出正确的结论。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 【详解】（1）实验结论给出氢氧化钠没有变质，说明不含碳酸钠，那么加入过量稀盐酸，则不会产生二氧化碳，现象就不会有气泡产生，同时，由于稀盐酸加进去后，先将氢氧化钠消耗完，过一段时间后，溶液就会由红色变为无色； （2）步骤二中，加入过量稀盐酸，只和氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式为： ； （3）该图探究的是在密闭容器中，铝粉和稀盐酸反应过程中容器内压强的变化。0-t1段，铝表面致密的氧化铝薄膜和稀盐酸的反应，生成氯化铝和水，压强不变；t1-t2段，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氢气量逐渐增加，压强增大，同时铝和稀盐酸的反应为放热反应（金属和酸的反应为放热反应），也会使压强增大；t2-t3段，反应结束，由于温度逐渐降到室温，压强变小； （4）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，因此不可能生成氮气； （5）根据实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，说明产生的气体中不含二氧化碳；C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明产生的气体中含有氧气；E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，说明氧气被完全除去；F中肥皂泡上升，点燃气泡，有轻微的爆鸣声，说明产生的气体中含有氢气。故得出结论：“管道通”加水后产生的气体是氧气和氢气； （6）根据实验可知，上述实验暖宝贴粉末的作用是：除去氧气，防止干扰氢气的检验。 8．(1) 分解反应 (2) 集气瓶口冒大量气泡 300 (3)压强变大的速度 (4)不同意，因为反应太快，不利于气体的收集 (5)CuO 【详解】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，其基本类型是分解反应； （2）用排水法收集氧气，集满的现象是集气瓶口冒大量气泡，若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，设应预先向容积为400mL的集气瓶中装约x体积的水，则，； （3）实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过压强变大的速度来判定H2O2分解的快慢； （4）不同意他的观点，因为反应太快，不利于气体的收集； （5）CuO对H2O2分解也有催化作用，且催化作用适中，故上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是CuO。 9．(1)氧化亚铜/Cu2O (2) 稀硫酸（稀盐酸） 溶液由无色变成蓝色 0.8 (3)AB 【详解】（1）由资料可知，木炭与氧化铜反应可能生成氧化亚铜，氧化亚铜是红色固体，故生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，故②全部是氧化亚铜； （2）①氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜和稀硫酸不反应，故取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，溶液由无色变为蓝色，说明含氧化亚铜，则猜想①错误； ②假设1.8g红色固体全部是氧化亚铜，设1.8g氧化亚铜反应生成铜的质量为x x=0.8g 故所得固体的质量＞0.8g，说明是两者的混合物，说明猜想③正确； （3）A、该装置中可用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，且均应“长进短出”，然后将一氧化碳收集在气囊中，符合题意； B、该装置中可用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，且均应“长进短出”，一氧化碳具有可燃性，可用燃烧的方法处理尾气，符合题意； C、该装置中可用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，要想将一氧化碳通过排水法收集在盛放氢氧化钠溶液的万用瓶中，液体应从长管排出，故右边的导管也应是长管，不符合题意。 故选AB。 10． 硫酸钡不溶于、硫酸铜溶液为蓝色 氢氧化钠 溶液变红 出现气泡 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 我认为该同学的结论不正确，加入硝酸钡后出现白色沉淀，除了是硫酸之外，也可能是硫酸盐。 【详解】①由于原溶液是无色溶液，所以猜想二、四不成立，因为硫酸钡不溶水、硫酸铜溶液为蓝色； ②加入某试剂后无刺激性气体产生，酚酞试纸不变色，则是利用铵盐遇到碱受热后会生成氨气的性质对铵盐进行鉴别，所以加入的是氢氧化钠，由现象知猜想五也不成立； ③通过以上操作，目前只有猜一和三未被证明，加入紫色石蕊后，由结论猜想三不成立可知溶液不是中性，即为酸性，即现象是溶液变红，猜想一成立； ④铁遇到硫酸会生成氢气，所以能看到气泡； ⑤铁锈和硫酸反应的方程式为3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O； ⑥有同学认为向该待测试液中加入Ba(NO3)2溶液，现象是产生白色沉淀，这只能证明硫酸根离子的存在，不能证明阳离子是什么，可能是氢离子也可能是其它阳离子如钠离子，即根据加入Ba(NO3)2溶液后的现象只能推知该溶液可能是硫酸也可能是硫酸盐，所以该同学的结论不正确。 11． 灯泡是否发光/电流表指针是否偏转 不是 42 、 溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强 AC 【详解】【实验方案详解】：如果溶液导电，灯泡会发光，电流表指针会偏转。如果溶液不导电，灯泡不会发光，电流表指针不会偏转；所以通过观察灯泡是否发光或电流表指针是否偏转判断溶液是否具导电性。 【实验结论详解】：从表中可以看到葡萄糖溶液不导电，所以不是所有物质的水溶液都能导电。 【查阅资料详解】：硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式可表示为 。 【拓展实验详解】： （1）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为 ，该反应是两种化合物交换成分的反应，是复分解反应。 （2）当电流表示数为0A，说明溶液中无自由移动的离子，溶液不导电。此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，所以当滴加到42滴稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。 （3）滴加到30滴稀硫酸时，还未完全反应，有烧杯中的物质氢氧化钡剩余，所以溶液中存在的离子有 、 。 （4）分析表中数据可知，随着反应的进行，离子浓度减小，导电性减弱。当酸过量，溶液中的离子逐渐增加，导电性增强，所以溶液中自由移动的离子浓度越大、溶液的导电性越强。 （5）实验反思：要增强导电性加入的物质必须溶于水并且在水中解离出自由移动的离子。 A．碳酸钙不溶于水，不能增强导电性。 B．稀硫酸可以解离出氢离子、硫酸根离子，能增强导电性。 C．葡萄糖不能解离出自由移动的离子，不能增强导电性。 D．氢氧化钠能解离出钠离子和氢氧根离子，能增强导电性。 故选AC。 12． 稀盐酸 溶解 将铜丝向下按，使镁带与液体接触 碱性 OH- 正确，银离子与氯离子结合生成的氯化银既不溶于水也不溶于硝酸 ABC 检查装置的气密性 C装置的质量不再增加 排净装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰 吸收空气中的二氧化碳，避免C装置吸收空气中的二氧化碳 偏小 解：m3＝8.0g，即反应生成氧化镁的质量为8.0g，m2－m1＝7.3g，即生成HCl的质量为7.3g，由质量守恒定律可知，生成水的质量=21.6g−7.3g−8.0g=6.3g 原灰白色沉淀中镁元素的质量=8.0g××100%=4.8g 氯元素的质量=7.3g××100%=7.1g 化学式中，镁离子与氯离子的数目比=：=1：1，即沉淀的化学式中，镁离子与氯离子的数目相同 生成物中，氧化镁、水、氯化氢的微粒数目比=：：=4：7：4 根据灰白色沉淀的化学式可以计算出x=2，y=2，n=3.5，则灰白色沉淀的化学式写为Mg2(OH)2Cl2·3.5H2O，故填Mg2(OH)2Cl2·3.5H2O。 【详解】（1）①镁能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，所以取灰白色固体样品，加入稀盐酸，无气泡产生，证明灰白色固体不含镁，故填稀盐酸。 ②氯化镁易溶于水，取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，证明灰白色固体不含MgCl2，故填溶解。 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是将铜丝向下按，使镁带与液体接触，故填将铜丝向下按，使镁带与液体接触。 （3）①由图可知，产生灰白色沉淀时，溶液的pH≥8.0，溶液呈碱性，说明产生灰白色沉淀需碱性条件，故填碱性； ②OH-使溶液呈碱性，即灰白色沉淀产生和OH-有关，故填OH-。 （4）正确，银离子与氯离子结合生成的氯化银既不溶于水也不溶于硝酸，上述实验能够证明产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关，故填正确，银离子与氯离子结合生成的氯化银既不溶于水也不溶于硝酸。 （5）A  由图可知，实验中镁与稀盐酸、稀硫酸反应后装置内的气压最大值相同，说明生成的氢气一样多，选项正确； B  由图可知，完全反应时，稀盐酸的反应时间短一些，说明相同实验条件下，镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快，选项正确； C  由图可知，气压达到最大值后下降，说明反应不再放热，温度降低，气压碱性，即镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热，选项正确，故填ABC。 （6）①组装仪器，检查装置的气密性，避免装置中的气体逸散到空气中，导致实验结果不准确，故填检查装置的气密性。 ⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解，不再产生气体，C装置吸收的氯化氢气体不再增加，C装置的质量不变，故填C装置的质量不变。 （7）步骤③通N2的目的是排净装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰，故填排净装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰。 （8）D装置中的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，避免C装置吸收空气中的二氧化碳对实验产生干扰，故填吸收空气中的二氧化碳，避免C装置吸收空气中的二氧化碳； 若无D装置，测出C装置吸收HCl的质量偏大，则计算出水的质量偏小，即n的数值偏小，故填偏小。 （9）见答案 13．(1)白色沉淀部分溶解 (2) 滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 【详解】（1）1、实验步骤：取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀； 2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 14．(1) a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 (2)使反应在密闭装置中进行 【详解】（1）由图可知，实验A中发生的反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 实验C中铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，因此停止加热后冷却，观察到的现象是a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉； （2）B实验中盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，C实验中a端铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜导致a端总质量增加，因此在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验则必须在密闭的环境中进行，故用B、C实验证明质量守恒定律时应使反应在密闭装置中进行。 15．(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ (2)酸能使紫色石蕊试纸变红 (3)酸 (4) (5)植物的光合作用 (6)氢氧化钙溶液变浑浊 (7)方案一、方案三 (8) (9) 氢氧化钠溶液 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的大，吸收效果好 (10)开发使用新能源，减少化石燃料的使用（合理即可） 【详解】（1）实验Ⅰ中水不能使紫色石蕊变红，实验Ⅱ中二氧化碳不能使紫色石蕊变红，实验Ⅲ中二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红，因此，实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ证明：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。故填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 （2）实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，则实验Ⅳ的目的是说明酸能使紫色石蕊变红；故填：酸能使紫色石蕊试纸变红。 （3）实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，说明酸能使紫色石蕊变红，实验Ⅰ中水不能使紫色石蕊变红，则对比实验Ⅰ和Ⅳ，可得出的结论是二氧化碳与水反应生成的物质呈酸性，故填：酸。 （4）实验中二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：。 （5）自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是：植物的光合作用。 （6）CO2能使氢氧化钙溶液变浑浊，故填：氢氧化钙溶液变浑浊。 （7）方案一：在两个相同的软塑料瓶中集满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡：二氧化碳能溶于水、能与氢氧化钠反应，都会使软塑料瓶内气压减小，滴加氢氧化钠溶液的软塑料瓶比滴加等量水的软塑料瓶变得更瘪，可验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，故方案一能达到实验目的； 方案二：向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故方案二不能达到实验目的； 方案三：向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，证明有碳酸钠，即证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故方案三能达到实验目的； 故选：方案一、方案三。 （8）二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为： （9）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，应选择氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳的效果更好，故填：①氢氧化钠溶液；②氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的大，吸收效果好。 （10）减少排放二氧化碳的方法是开发新能源，减少化石燃料的使用，故填：开发新能源，减少化石燃料的使用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$