2025年中考化学重难点专项训练---实验题

2025年中考化学重难点专项训练实验题 1．某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图所示气体制取与性质验证的组合实验。 (1)写出仪器a的名称： (2)A中发生反应的化学方程式为 。B中白磷不燃烧，原因是 。 (3)D中观察到的现象是 。 (4)写出E中发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后要对尾气进行处理。若空气中二氧化碳含量增多容易引起的环境问题是 。 2．如图为化学实验室常用仪器，据此回答问题：    (1)仅用以上仪器，组装一套实验室制取氧气的发生装置，并进行实验，你选择的仪器是 （填序号，下同），发生反应的化学方程式为 。 (2)若在实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。 (3)如下图所示，将集满氧气的试管伸入水中，罩住白磷后，白磷燃烧，该实验可得出燃烧的条件之一是 。    3．某兴趣小组对碳酸钠的化学性质展开探究。 甲组：向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。 乙组：向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，刚开始没有气泡产生，一段时间后产生大量气泡。 丙组：向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。 丁组：向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀。 (1)由甲组实验可以得出，碳酸钠溶液呈 性。 (2)检验乙组实验中生成的气体所用试剂的名称是 。 (3)请写出丙组实验发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，同学们将试管中的物质倒入同一个大烧杯中，得到无色溶液，并且烧杯底部有白色沉淀。 (4)除了酚酞，烧杯中一定含有的离子有 ；对于可能含有的离子，他们的检验方法是 。 小明同学对乙组实验进行探究，他用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸体积的变化关系如图所示。 已知：通常情况下，碳酸氢钠溶液的pH约为8.5。 (5)刚开始没有气泡产生的原因是 。 (6)BC段反应的化学方程式是 。 4．用如图实验研究水的组成。 (1)负极产生的气体是 。 (2)水电解反应的化学方程式为 。 (3)检验正极产生气体的现象是 。 5．结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中仪器的名称：a ，b 。 (2)常温下块状电石与水剧烈反应生成乙炔()气体，已知乙炔难溶于水。实验室要用该反应制取乙炔气体，选用的发生和收集装置是 (填装置序号)，如果用F装置除去乙炔气体中的水蒸气，装置内加入的药品是 ，混合气体应从 (填“c”或“d”)通入。 (3)小明同学在实验室用高锰酸钾制取氧气选择发生装置A，该装置需要改进的地方是 ，反应的化学方程式为 ，小明想用图E收集一瓶较纯净的氧气，当观察到 开始收集。 6．养鱼爱好者购买观赏鱼，长途运输时，需要给鱼提供充足的氧气。 (1)通过一年化学学习，我们掌握了用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液制取氧气的方法，请写出其中一种方法的反应原理的化学方程式 。 (2)运输观赏鱼时通常采用向水中加入“增氧剂”给鱼供氧。为此，小明同学开展了用“增氧剂”制取氧气的实践活动。 【资料显示】一种增氧剂的主要成分是白色固体过氧化钙(CaO2)，过氧化钙跟水反应生成氧气和一种碱，该反应速率较慢，可较长时间供氧，加入二氧化锰可加快反应速率。 ①制取气体：用如图装置进行实验，选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集装置是 。 ②检验气体：操作及现象是 ，证明CaO2能与H2O反应产生O2。 ③CaO2能与H2O反应制取O2的化学方程式为 。 ④保存该增氧剂应注意 。 7．某化学兴趣小组利用如图微型实验装置进行实验探究，请回答下列问题。 (1)写出一条该微型实验装置的优点。 (2)观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。 ①写出白磷燃烧的化学方程式 。 ②上述实验现象说明可燃物燃烧需要什么条件？ 。 8．根据下列图示，回答相关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是 。 (3)装置E用于干燥氧气，气体应从导管口 （选填“m”或“n”）端通入。 (4)用图甲所示的装置探究制取二氧化碳的原理，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸完全流入锥形瓶中与碳酸钙发生反应，利用数字化传感器测得瓶内气压随时间的变化如图乙所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 B．等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的质量大 C．对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 9．某同学探究氢氧化钙溶液的化学性质，设计了如下实验，请你帮他完成实验报告。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性。) 实验 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 现象 溶液变红色 石灰水变浑浊 无明显现象 生成蓝色沉淀 结论或解释 氢氧化钙能与酚酞等酸碱指示剂反应 CO2能与氢氧化钙反应 / 氢氧化钙能与某些盐反应 (1)实验3中，稀盐酸和氢氧化钙溶液充分反应后，滴加紫色石蕊溶液，观察到 ，可得知稀盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应。 (2)实验4中，写出发生反应的化学方程式 ，充分反应后，静置，观察到上层清液为蓝色，则上层清液中的溶质为 。 10．根据下图回答问题。 (1)仪器 a 的名称是 。 (2)加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为 。 (3)实验二，加入二氧化锰的作用是 。 (4)实验二，C 中发生反应的化学方程式为 。 11．铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属。 (1)钢与生铁均是铁的合金，二者的主要区别是 。 (2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 (3)为防止铁制品锈蚀，可采取的一种措施是 。 (4)常用的金属除了铁外，还有铜、铝等，要比较铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，同学们进行了如下实验： ①由上述实验可知三种金属的活动性顺序为 。 ②经分析后，大家一致认为 （填“甲”“乙”或“丙”）实验无需进行即可得出上述结论。 ③实验后，若观察到甲实验试管中溶液呈浅绿色，则此时该溶液中含 种溶质。 12．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。 (3)制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。 13．实验小组探究草酸(H2C2O4)和KMnO4溶液的反应，使之褪色。 资料Ⅰ：草酸(H2C2O4)能和KMnO4溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO4)可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。 实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响 取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4褪色时间如下表。 序号 浓硫酸浓度 草酸溶液 温度 KMnO4褪色时间 A 65% 0.1% 室温 129 s B 65% 0.1% 50℃ 16 s C 98% 0.1% 室温 72s (1)试管中KMnO4的浓度，褪色前 褪色后。(填“大于”或“小于”) (2)探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是 (填序号) (3)对比实验A和B可得出的结论是 。 (4)滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间 (“偏大”或“偏小”)。 实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响 (5)同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸， 。 (6)同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO4溶液反应的生成物后，提出解释： 。 14．下列A~C是初中化学中的三个实验装置。 A 电解水    B 证明分子是不断运动的 C 区分硬水与软水 (1)A中实验试管2中产生的气体是 (填化学式)。 (2)B中的现象是 ，说明 。 (3)对于C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中出现的现象是 。 15．请根据下列图示，回答有关问题。    (1)小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B，其理由是 。 (2)C实验中硬质玻璃管中的现象是 ，该反应的化学方程式是 。从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是 。 (3)D实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是 。当观察到 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”），实验结束后，发现所得精盐产率明显偏低，其原因可能是 。（写一点即可） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重难点专项训练综合应用题》参考答案 1．(1)集气瓶 (2) 温度未达到白磷的着火点 (3)固体逐渐溶解，有气泡冒出 (4) (5)温室效应 2．(1) ①⑥/②⑥ (2) (3)可燃物与氧气接触 3．(1)碱 (2)澄清石灰水 (3) (4) Na+、Cl- 取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀 (5)碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠 (6) 4．(1)氢气/H2 (2) (3)带火星的木条复燃(或燃着的木条燃烧更剧烈) 5．(1) 酒精灯 水槽 (2) BE 浓硫酸/浓H2SO4 d (3) 在试管口塞一团棉花 导管口气泡连续均匀冒出时 6．(1)// (2) B C 将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气 防潮、防水，密封保存 7．(1)节约药品（或环保，合理即可） (2) 温度需要达到可燃物的着火点 8．(1)锥形瓶 (2) A 2KClO32KCl+3O2↑ 导管口有气泡连续、均匀产生时 (3)m (4)C 9．(1)紫色石蕊试液不变色 (2) 氯化钙、氯化铜 10．(1)集气瓶 (2) (3)催化作用 (4) 11．(1)含碳量不同 (2) (3)刷漆/涂油/保持铁制品干燥 (4) Al＞Fe＞Cu 丙 两/2/二 12．(1)分液漏斗 (2)C (3) E 高于 甲、丙 13．(1)大于 (2)A和C (3)其它条件相同时，温度越高，该反应的速率越快 (4)偏小 (5)再加入1mL MnSO4溶液，记录KMnO4褪色时间 (6)反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂 14．(1)H2 (2) 烧杯①中的酚酞溶液变红，烧杯③中的酚酞不变色 酚酞在空气中不变色，起到了对比作用 (3)产生较多的泡沫 15．(1) 注射器可以控制滴加过氧化氢溶液的速率，从而控制化学反应速率 (2) 固体由红色变为黑色 点燃尾气或收集尾气 (3) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多固体 偏小 溶解时所用的水较少，氯化钠没有全部溶解（或蒸发操作时，有液体飞溅出来） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$