专项 无明显现象反应的探究（提升练）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 12 专项 无明显现象反应的探究 题型 1 二氧化碳与水的反应 1.某同学用如图所示装置验证二氧化碳的性质。已知：气体 X属于稀有气体；装置气密性良好； 锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体步骤有：①从 a端通入二氧化碳；② 从 b端通入气体 X；③从分液漏斗中滴加适量水；④从 a端通入二氧化碳。下列有关该实验的 说法合理的是（ ） A．步骤①可观察到纸花变红 B．气体 X的密度大于二氧化碳的密度 C．步骤③的目的是验证水不能使紫色石蕊变色 D．步骤④的现象说明二氧化碳显酸性 2.用如图所示 4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干 燥），下列说法正确的是（ ） A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红 B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应 C．由实验①②③④推断，实验④中有酸性物质生成 题型 1 二氧化碳与水的反应 题型 2 二氧化碳与氢氧化钠的反应 题型 3 酸碱中和反应 模块导航 2 / 12 D．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③ 3.（2024·广东江门·二模）某小组以“探究气体制取和气体性质”为主题展开可视化的项目式学 习。其中化学课堂上老师演示了如下图所示的几个实验： （1）图 2所示实验中，应观察到的实验现象是 （填 A、B、C、D选项）。 a．试管内液面上升 b．试管内液体变红 c．试管内液体变浑浊 A．ab B．bc C．ac D．abc （2）图 3所示实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的原因是 。（填化学方 程式） 4.（2024·四川广安·中考真题）某校化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳的性质，开展了以下 实验探究活动。 （1）如图 1所示，向一个收集满 CO2气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧紧 瓶盖，振荡。观察到 ，这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是二氧化碳 与水反应；二是 。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应？ 【猜想假设】猜想 1：二氧化碳与水反应，猜想 2：二氧化碳不与水反应。 【设计与实验】同学们设计了如图 2所示实验。 3 / 12 （2）步骤（Ⅰ）中纸花变红；步骤（Ⅱ）中可观察到的现象是 ，由此可得出二氧化 碳的化学性质是 ，物理性质是 。 【实验结论】猜想 1正确。 【表达交流】 （3）写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。 题型 2 二氧化碳与氢氧化钠的反应 5.（2024·吉林通化·二模）某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在 烧瓶内收集满 2CO ，如图Ⅰ所示，打开 K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭 K，一 段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测 得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变 化。下列说法错误的是 A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B．图Ⅱ中 AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大 C．图Ⅱ中点 C、点 E对应的实验操作是振荡烧瓶 D．通过图Ⅱ可知，吸收大量的 2CO ，最好选用澄清石灰水 6.（2023·黑龙江·中考真题）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发 生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明 NaOH溶液分别与 CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路 I：验证有 ； 4 / 12 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 （2）第一组同学将充满 CO2气体的试管倒扣在 NaOH溶液中，观察到 ，认为 NaOH 溶液和 CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行 CO2与 反应的对比实验才能得出这 一结论。 （3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出 NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入 AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生 成，由此他认为 NaOH溶液与稀盐酸反应生成了 NaCl，你认为小亮的结论是 （填“合 理”或“不合理”）的。 （4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的 pH （填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。 【反思与拓展】 （5）氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要 保存。 （6）下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的 是_______（填字母）。 A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液 7.（2023·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质， 请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 5 / 12 实验 操作 实验 现象 _______ _______ 无明显现象 实验 结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象： 。 （2）实验二的现象： 。 【实验反思与拓展】 （3）实验二中发生反应的化学方程式 。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀 盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 （5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略 2CO 溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量 2CO ，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 8.（2023·广东广州·一模）为探究 CO2与 NaOH 溶液是否发生反应，某兴趣小组配制了质量 分数为 10%的氧化钠溶液，并进行有关实验。 [查阅资料] I．20℃时部分物质的溶解度数据如下表： 6 / 12 物质 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 Ca（HCO3）2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6 I．本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH分别约为 11.0和 8.5，碳酸领为难溶白 色固体。 （1）配制溶液。其中配制 100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取固体量取水溶 解装瓶贴标签。称量时将氢氧化钠固体放在 （填仪器名称），称取 g 氢氧化钠固体 （2）进行性质探究实验，20℃时，向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先 CaCO3，再 转化为 Ca（HCO3）2，观察到现象是 ；若向 10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至 过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，可观察到的现象是 。 [实验探究] （3）实验一： 取 个质地较软的充满 CO2的矿泉水瓶，一个加入一定量的水，立 即拧紧瓶盖，振荡；另一个相同的充满 CO2 的矿泉水瓶，向其中加入 ，立即拧紧 瓶盖，振荡，得到溶液 X，观察两个矿泉水瓶变瘪的程度。 （4）实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，取实验一所得溶液 X少许，向其中滴 加适量的 BaCl2溶液，观察到 现象。 （5）实验三：将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反 应过程中溶液 pH 和温度变化，结果如下图所示： 图 1中，BC 段发生反应的化学方程式为 。 [反思感悟] （6）实验从 CO2减少、NaOH 减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视 角多维度探究 CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手 段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 7 / 12 9.（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取 干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 装置 A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是 ，装置 C中的试剂是 （填名称）。 （2）小组同学利用装置 D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊， 后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测 二氧化碳的一条用途是 。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊 试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 （3）实验二中， 1t 时小组同学将注射器 E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶， 2t 时再将注 射器 F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示 be段压强减小的原因： 。 ②注射器 F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和 de段压强略微增大，都是由于 造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变， 推测出现的现象是 。 题型 3 酸碱中和反应 8 / 12 10.（2023·湖北宜昌·中考真题）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不． 能．达到实验目的的是（ ） A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 11.（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导 率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过 程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确．．．的是（ ） A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于 P点 D．P点时溶液中的阳离子只有Na H 、 。 12.（2023•宿豫区一模）某同学利用图 1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 1下列说法错误的 是（ ） A．图 2中 b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH 9 / 12 B．将图 2中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图 2中 c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加 D．图 3中 e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 13.（2024·重庆·中考真题·节选）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回 答： 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 （填序号）。写出该 反应的化学方程式 。 14.（2024·云南西双版纳·一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。 U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。 （1）开始时，U形管中 （填“左”或“右”）管溶液呈红色。 （2）充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学 式为 。 15.（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如 下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入 2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加 入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH记录如下图所示。 10 / 12 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0 pH 8.2  时呈无色，8.2 pH 13  时呈红色， pH 13 时呈无色。 据此推断，①中 a的取值范围是________（填标号）。 A．0 8.2 a B．8.2 13 a C． 13a  （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含 8g溶质的浓氢氧化 钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成 NaCl的质量为 g；恢复至室温， 称得混合物的总质量为 36.7g，其中 NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下 100g水最 多能溶解 36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器 1、3中均为 8mL氯化氢气体，注射器 2、4中分别为 2mL蒸馏水 和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器 1、3中全部氯化氢分别推 入注射器 2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器 2、4的活塞均恢复至 2mL刻度附 近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验 中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 16.（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动， 邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和 KOH溶液是否发生了化学反应？ 11 / 12 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图 2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀 硫酸和 KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 （填离子符号）一定被完全消 耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有 2 4K SO ；猜想二：有 2 4K SO 和 2 4H SO ；猜想三：有 2 4K SO 和 KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用 2 3Fe O 粉末、 2BaCl 溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 12 / 12 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 （用化学方程式 表示）。 （7）丁同学认为方案一中的 2 3Fe O 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方 程式为 。 1 / 9 专项 无明显现象反应的探究 答案解析 题型 1 二氧化碳与水的反应 1.【答案】C 【解析】A.二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色。该选项不正确。 B.气体 X 属于稀有气体，从 b端进入，将二氧化碳从 a 端排出，短管进长管出，说明气体 X 的密度小于二氧化碳的密度。该选项不正确。 C.步骤②将二氧化碳气体排出后，步骤③从分液漏斗中滴加适量水，是为验证水不能使紫色石 蕊变色。该选项正确。 D.步骤④从 a端通入二氧化碳，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，产物显酸性。 该选项不正确。 故选 C。 2.【答案】C 【解析】A.石蕊遇酸变红色，实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，该 选项不正确； B.实验④不能说明二氧化碳与水发生了反应，也可能是二氧化碳能使石蕊变红色，该选项不正 确； C.由实验①（酸能使纸花变红色）②（水不能使纸花变红色）③（二氧化碳不能使纸花变红色） ④（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使纸花变红色）推断，实验④中有酸性物质生成，该 选项正确； D.实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，该选项不正确。 故选 C。 3.【答案】C 2 2 2 3H O+CO H CO 【解析】（1）二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石 灰水变浑浊，且试管中的气体减少，压强减小，则试管中的液面上升，故选 C。 （2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为： 2 2 2 3CO +H O H CO＝ 。 2 / 9 4.【答案】（1） 软塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水 （2）2处用石蕊溶液染色的干燥纸花不变色，3处用石蕊溶液染色的湿润纸花比 1处先变红色 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 （3）灭火、制汽水等（合理即可） 【解析】（1）如图 1所示，向一个收集满气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，迅速拧 紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪；这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是二氧化碳溶于 水，导致装置内气体减少，压强减小；二是二氧化碳与水反应，导致装置内气体减少，压强减 小； （2）步骤（Ⅰ）向紫色石蕊纸花上喷稀醋酸，观察到紫色石蕊纸花变红，其实验目的是说明紫 色石蕊遇酸性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红， 二氧化碳密度比空气大，而二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，因此步骤（Ⅱ）中可观察 到 2处用石蕊溶液染色的干燥纸花不变色，3处用石蕊溶液染色的湿润纸花比 1处先变红色； 由此可得出二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应；由此可得出二氧化碳的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大； （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，在日常生活中可用于制汽水等； 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等。 题型 2 二氧化碳与氢氧化钠的反应 5.【答案】D 【解析】A.在烧瓶内收集满 2CO ，如图Ⅰ所示，打开 K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内， 关闭 K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所 示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减 少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可 以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，说法正确； B.图Ⅱ中 AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，说 法正确； C.图Ⅱ中点 C、点 E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触 面积，说法正确； D.由图Ⅱ可知：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的 2CO ，最好 3 / 9 选用氢氧化钠溶液，说法错误； 故选 D。 6.【答案】（1）新物质生成 （2） 试管内液面升高 水/H2O （3） 仍为无色 不 合理 （4）= （5）密封 （6）C 【解析】（1）化学反应发生时，反应物减少，生成了新的物质，因此可以根据反应物减少物， 或者新物质的生成来判断反应是否发生； 思路一：验证新物质生成； 思路二：验证反应物减少或消失； （2）第一组同学将充满 CO2气体的试管倒扣在 NaOH溶液中，根据实验结论二氧化碳与氢氧 化钠发生了反应，所以可观察到试管内液面升高； 氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触并且二氧化碳能溶于水、 能与水反应，因此需要设计对比实验排除水的影响，还应进行 CO2与水反应的对比实验才能 得出这一结论； （3）酚酞加入碱性溶液会显红色，酚酞遇酸性和中性不变色，根据实验结论氢氧化钠与稀盐 酸发生了反应，反应后氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，所以向丙中滴入无色酚酞溶液后，观 察到溶液颜色仍为无色，说明 NaOH溶液与稀盐酸发生了反应； 硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，稀盐酸和硝酸银生成氯 化银沉淀和硝酸，也会生成白色沉淀，所以向丁中滴入 AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生 成，由此认为 NaOH溶液与稀盐酸反应生成了 NaCl，该结论是不合理的； （4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据结论有氯化钠生成，即得到的晶体为氯化钠， 溶于水形成中性溶液，此时溶液的 pH=7； （5）氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为了防止该药品变质，该 药品要密封保存； （6）A.在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，与酸不反应，与氯化钠和氢氧化钠均不反应， 因此不能证明 NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，故不符合题意； B.氧化铜属于金属氧化物，只与盐酸反应，与氯化钠和氢氧化钠均不反应，因此不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，故不符合题意； C.紫色石蕊试液遇酸性变红，在中性溶液中仍为紫色，遇碱性变蓝，当滴入紫色石蕊，溶液仍 为紫色，则说明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故符合题意； 4 / 9 故选 C。 7.【答案】（1）紫色石蕊溶液变为蓝色 （2）产生蓝色沉淀 （3） 4 2 2 42NaOH+CuSO =Cu(OH) +Na SO （4）红 2NaOH+HCl=NaCl+H O （5）气球膨胀 2CaCl 溶液 有白色沉淀 【解析】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实 验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色； （2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现 象：产生蓝色沉淀； （3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发 生反应的化学方程式： 4 2 2 42NaOH+CuSO =Cu(OH) +Na SO ； （4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈 中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球 膨胀，即说明两者发生了化学反应； 由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存 在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所 得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化 学反应。 8.【答案】小烧杯 10 先生成白色沉淀，然后白色沉淀又消失 一段时间后有白 色沉淀生成 2 等量的氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 温度/pH 【解析】I.（1）称量氢氧化钠时，由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以应放在小烧杯上再放置 在天平上进行称量，配制 100g 10%氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固体质量为：100g×10%=10g。 （2）CaCO3是不溶于水的白色沉淀，二氧化碳过量后生成的碳酸氢钙溶解度为 16.6g，所以现 象是先生成白色沉淀，然后白色沉淀又消失；向 10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至过量，先 生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出， 5 / 9 出现白色沉淀。 [实验探究] 实验一：（3）为了进行对比实验，所以取两个质地较软的充满 CO2的矿泉水瓶，一个加入一 定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡；另一个相同的充满 CO2 的矿泉水瓶，向其中加入等量的氢 氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，观察两个矿泉水瓶变瘪的程度。因为二氧 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以加入 NaOH溶液的矿泉水瓶比加入水的矿泉水瓶更 瘪。 实验二：（4）因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以碳酸钠和氯化钡溶液会反应 生成碳酸钡沉淀，实验现象为有白色沉淀生成。 实验三：（5）图 1中，BC段是碳酸钠和二氧化碳和水发生反应，生成碳酸氢钠，化学方程式 为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 [反思感悟] （6）通过实验三的两个图表可知，溶液的 pH和温度变化也可以探究 CO2与 NaOH发生了反 应，所以对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的 “可视化”。 9.【答案】（1） 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO  分液漏斗 浓硫酸 （2） 碱 用于灭火 二氧化碳能与水反应 （3） 2 2 3 2CO 2NaOH=Na CO H O  HCl（合理即可） 快速推入溶液，气体被压缩 （4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化 学方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO ； 装置 A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 装置 B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置 C的作用是干燥 二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置 C中的试剂是浓硫酸； （2）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化 钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应； 燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到 燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火； 6 / 9 装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸 变红，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学 性质； （3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少， 压强减小，该反应的化学方程式为： 2 2 3 2CO 2NaOH=Na CO H O  ； ②t2时再将注射器 F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl； ③ab段和 de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大； （4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变 瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增 大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 题型 3 酸碱中和反应 10.【答案】B 【解析】A.氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢 氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。 B.氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明 有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确； C.氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变 为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。 D.氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红 色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了 氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。 故选 B。 11.【答案】C 【解析】A.相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。P到M电导率 减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确； B.据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时 NaOH溶液与稀盐酸 7 / 9 恰好完全反应。B正确； C.据图可知，P点、N点电导率相同，说明 P点、N点溶液中的离子数相等，所以 N点时溶液 中的离子数等于 P点。C不正确； D.据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有 NaOH、HCl，NaOH能解离出 Na+， HCl能解离出 H+。所以 P点时溶液中的阳离子只有 Na+、H+。D正确。 故选 C。 12.【答案】C 【解析】A.由图 2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 水，b点 pH大于 7，说明氢氧化钠有剩余，故 b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH，A正 确； B.图 2中 d点 pH小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和 HCl，加热蒸干过程中 HCl挥发 掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确； C.图 2中 c点 pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中 NaCl的 质量不变，C错误； D.图 3中 e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确； 故选 C。 13.【答案】D 2HCl+NaOH NaCl+H O＝ 【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： 2HCl+NaOH NaCl+H O＝ ； 此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故 选 D。 14.【答案】左 NaCl 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸溶液显酸性，酚酞溶液遇到碱性溶液变为红色，遇 到酸性溶液不变色，故开始时，U形管中左管溶液呈红色。 （2）U形管中发生的反应为氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，充分反应后，U形管中的溶 液全部呈无色，说明溶液中一定没有 NaOH，若恰好完全反应，则溶液中只有氯化钠，若稀盐 酸过量，则溶液中有氯化钠和氯化氢，故此时一定含有的溶质为氯化钠，其的化学式为 NaCl。 15.【答案】（1）放热 2HCl+NaOH=NaCl+H O （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 8 / 9 （5）11.7 2.7 （6）氯化氢溶于水也可导致注射器 4的活塞恢复至 2mL刻度附近（或“注射器 2中没有发生酸 碱中和反应，且注射器 2、4的活塞均恢复至 2mL刻度附近，因此不足以说明注射器 4中氯化 氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器 2中溶液仍为无色，注射器 4中溶液由红色变为 无色（或“反应后注射器 4比注射器 2温度高”） 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明 该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是： 2HCl+NaOH NaCl+H O＝ ； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知 a的取值范围应大于 13。 A.加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前 pH大于 12 ，故不正确； B.8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C.a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选 C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应 完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧 化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含 8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成 NaCl 的质量为 x， 2HCl +NaOH NaCl H O 40 58.5 8g x   40 8g 58.5 x  x=11.7g 故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为 36.7g，其中 NaCl的质量为 11.7g，所以，水的质量 =36.7g - 11.7g=25g，根据提示：室温下 100g水最多能溶解 36gNaCl，可计算出 25g最多能溶 解 9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为 11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器 2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶 于水，且注射器 2、4的活塞均恢复至 2mL刻度附近，因此不足以说明注射器 4中氯化氢与稀 9 / 9 氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器 4的活塞恢复至 2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器 2和 4中溶液颜色的变化来说明，注射器 2中未发 生反应，溶液依然为无色，注射器 4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的 红色会消失。故填：注射器 2中溶液仍为无色，注射器 4中溶液由红色变为无色。 16.【答案】（1）新物质的生成 （2） 无 OH- （3）三 （4）溶液由无色变为黄色 （5）盐 （6） 2 4 2 4K SO +BaCl =BaSO +2KCl （7） 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ 【解析】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有 新物质的生成。 （2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被 完全消耗，即溶液中不含 OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。 （3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。 （4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。 （5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。 （6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不 能证明硫酸过量，反应的化学方程式为： 2 4 2 4K SO +BaCl =BaSO +2KCl 。 （7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ 。