第8章 酸、碱、盐及其应用（章末测试卷）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

第八章 酸、碱、盐及其应用·章末测试卷（原卷版） 1、训练范围：泸教版九年级第8单元。 2、考试时间：90分钟 试卷满分：100分。 3、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23 　Mg-24 　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 2．下列实验中发生化学变化的是 A．木棍蘸浓硫酸 B．酒精与水混合 C．将铜拉成丝 D．干燥紫色石蕊小花放入二氧化碳中 A．A B．B C．C D．D 3．一些食物的近似pH如下：四川泡菜3.2～3.6；葡萄汁3.5～4.5；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，错误的是 A．胃酸过多的人应少吃四川泡菜 B．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红色 C．鸡蛋清呈碱性 D．牛奶比葡萄汁的酸性强 4．下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．蒸发食盐水 C．取用固体 D．测定pH值 5．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是 A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色 B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色 C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色 D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9 6．下列有关、所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 饱和溶液 碱溶液 悬浊液 复分解反应 浓溶液 碱性溶液 溶液 中和反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．水通电与水汽化无本质区别-——水分子均未发生改变 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子 D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出，但酸根离子不同 8．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．高炉炼铁中提供炉温的反应： B．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O C．用双氧水制O2： D．铝溶解于稀盐酸中：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 9．在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A． B． C． D． 10．小驰同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟 B．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C．洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 D．向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色 11．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 12．将N2、CO、CO2的混合气体依次通过足量石灰水、灼热氧化铜、浓硫酸(具有吸水性)，最后剩余的气体是 A．N2和CO2 B．N2 C．CO2 D．N2和CO 13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 血浆 胃液 肝胆汁 尿液 下列有关说法正确的是 A．当肝胆汁或时，人体可能患病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．肝胆汁、胃液都显碱性 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 15．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法正确的是 A．通常需要用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．需加水的质量为58.4g C．稀释时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 16．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 锌 水 稀盐酸 水 Y 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氯化铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 17．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图)，已知：。下列说法正确的是 A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B．BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C．CD段压强减小，是因为温度降低 D．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸 B．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 C．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量 D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 19．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是 20．某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强)。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 C．B点溶液中的溶质为NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)某保健食品中含有的“钙、铁、锌”等指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。 (2)自来水厂净化过程中利用 除去水中色素和异味；长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)古代用墨书写或绘制的字画能够保存至今的原因： 。 (4)生石灰(CaO)除湿防潮的原理是 (用化学方程式表示)，该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量。 22．有H、O、C、N四种元素选择适当的元素组成符合下列要求的物质将其化学式填下来。 (1)清洁无污染的燃料，它是一种单质： 。 (2)在冶金工业中常用来作还原剂的氧化物： 。 (3)与生命密切相关且占人体总质量的液态物质： 。 (4)天然气主成分(最简单的有机物)： 。 (5)能使紫色石蕊试液变红且不稳定的物质： 。 23．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈ ，原因是 （用方程式表示）。 (2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是_______（填字母）。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3 (3)大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的 （“常量”或“微量”）元素，其中 （填元素符号）元素缺少会导致贫血。 (4)立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良 （填“酸”或“碱”）性土壤。 (5)白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。 24．从性质与结构的角度认识金属锶 锶(Sr)元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 (1)锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为 。图2中，与锶化学性质相似的是(填元素符号) 。请写出加热锶反应生成氧化锶()的化学方程式 ，基本反应类型为 。 (2)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 B．氧化锶()中锶的化合价为价 C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶 25．为培养学生创新思维和实践能力，汶上县拔尖创新人才基地的同学们积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。 (2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。 (3)自制冷敷袋(如图)：其可溶性物质溶于水时会吸热，降低温度，这种物质是 (填“氯化钠”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 (4)自制简易灭火器(如图)：白醋(主要成分是醋酸)与小苏打(碳酸氢钠)反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。 三、实验题（本题共2小题，共15分） 26．结合下图回答问题。 (1)用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集O2的理由是 。 (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。 (3)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原 因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 27．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。 ③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 。若用C装置收集CO2，应从 端进气(填“d”或“e”)。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 ③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。 四、计算题（本题共3小题，共21分） 28．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂，可以用熟石灰(氢氧化钙)与盐酸制得。某工厂急需一批氯化钙，用仓库现有的36.5%的浓盐酸(足量)和120 kg熟石灰作原料来生产所需氯化钙。请计算： (1)20 g36.5%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要水 g。 (2)理论上使用上述原料可制得氯化钙的质量是多少？ 29．某氢氧化钠样品中含有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，测得溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，请回答： (1)盐酸与氢氧化钠反应的基本反应类型是 。 (2)该样品中氢氧化钠的质量分数。 30．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(KCl 溶液呈中性) (1)溶液在b点时使酚酞试液显 色，恰好完全反应 时，所加稀盐酸的质量为 g。 (2)计算该 KOH溶液中溶质的质量分数(精确到0. 1%)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 酸、碱、盐及其应用·章末测试卷（解析版） 1、训练范围：泸教版九年级第8单元。 2、考试时间：90分钟 试卷满分：100分。 3、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23 　Mg-24 　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确； 故选C。 2．下列实验中发生化学变化的是 A．木棍蘸浓硫酸 B．酒精与水混合 C．将铜拉成丝 D．干燥紫色石蕊小花放入二氧化碳中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、木棍蘸浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使木棍中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭等新物质，有新物质生成，发生了化学变化，故A符合题意； B、酒精与水混合，只是酒精和水相互溶解，形成均一、稳定的混合物，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、将铜拉成丝，只是铜的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、干燥紫色石蕊小花放入二氧化碳中，二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，没有新物质生成，属于物理变化（或无明显化学变化发生），故D不符合题意。 故选A。 3．一些食物的近似pH如下：四川泡菜3.2～3.6；葡萄汁3.5～4.5；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，错误的是 A．胃酸过多的人应少吃四川泡菜 B．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红色 C．鸡蛋清呈碱性 D．牛奶比葡萄汁的酸性强 【答案】D 【分析】pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；pH＞7为碱性。 【详解】A、四川泡菜3.2～3.6，呈酸性，因此胃酸过多的人应少吃四川泡菜，故选项说法正确。 B、葡萄汁3.5～4.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。 C、鸡蛋清7.6～8.0，呈碱性，故选项说法正确。 D、牛奶6.3～6.6，葡萄汁3.5～4.5，因此葡萄汁比牛奶的酸性强，故选项说法不正确。 故选D。 4．下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．蒸发食盐水 C．取用固体 D．测定pH值 【答案】D 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，故选项A错误； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中缺少玻璃棒，操作错误，故选项B错误； C、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染药品，图中瓶塞正放，所以该操作错误，故选项C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。图中操作正确。故选项D正确。 故选D。 5．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是 A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色 B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色 C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色 D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9 【答案】D 【详解】A、滴加石蕊溶液蓝色说明显碱性，最后变红色，说明显酸性，溶液由碱性变为酸性，能证明发生了反应，故选项不符合题意； B、向氢氧化钠溶液中先加酚酞，溶液呈红色，逐滴加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，溶液逐渐变为中性，酚酞由红色变为无色，能证明发生了反应，故选项不符合题意； C、向盐酸中先加石蕊，溶液呈红色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，石蕊由红色变为紫色，继续加氢氧化钠溶液，溶液变为碱性，石蕊变为蓝色，能证明发生反应，故选项不符合题意； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9，溶液颜色变浅，不一定是发生了反应，也可能是稀释引起的，故选项符合题意； 故选：D。 6．下列有关、所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 饱和溶液 碱溶液 悬浊液 复分解反应 浓溶液 碱性溶液 溶液 中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓度大小没有必然的联系；而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系，所以两者没有包含关系，故选项错误； B、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还包括碳酸钠溶液这样的盐溶液，所以碱性溶液包含碱溶液，故选项正确； C、悬浊液和溶液属于并列关系，不属于包含关系，故选项错误； D、中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项错误。 故选：B。 7．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．水通电与水汽化无本质区别-——水分子均未发生改变 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根子离子 D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——在水溶液中均解离出，但酸根离子不同 【答案】B 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙改良酸性土壤的过程中，氢离子与氢氧根子离子结合生成水分子，该选项解释正确； B、水通电过程中，水分子改变，水汽化过程中，水分子不变，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根离子，则都能和二氧化碳反应，该选项解释正确； D、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为在水溶液中均解离出，但由于酸根不同，则它们的化学性质不完全相同，该选项解释正确。 故选B。 8．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．高炉炼铁中提供炉温的反应： B．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O C．用双氧水制O2： D．铝溶解于稀盐酸中：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 【答案】A 【详解】A、高炉炼铁中高温的产生，是因为碳和氧气在高温下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确； B、工业上用石灰乳吸收二氧化硫，发生的反应是氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，正确的化学方程式为，故选项错误； C、用双氧水（过氧化氢溶液）制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，正确的化学方程式为：，故选项错误； D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为：，故选项错误。 故选A。 9．在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是常见化学反应，该选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，不能生成氢气，该选项错误； C、铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，该选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，该选项错误； 故选：A。 10．小驰同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟 B．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C．洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 D．向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后瓶口出现的是白雾（氯化氢气体与水蒸气结合形成的小液滴），不是白烟（固体小颗粒），该选项错误。 B、氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，该选项正确。 C、洁净铁钉投入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，不是黄色，该选项错误。 D、柠檬汁呈酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，溶液不会呈红色，该选项错误。 故选B。 11．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 【答案】B 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟），白烟是固体颗粒，故A错误； B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%，故B正确； C、整瓶浓盐酸质量=，含溶质HCl的质量=，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发导致溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故D错误。 故选：B。 12．将N2、CO、CO2的混合气体依次通过足量石灰水、灼热氧化铜、浓硫酸(具有吸水性)，最后剩余的气体是 A．N2和CO2 B．N2 C．CO2 D．N2和CO 【答案】A 【详解】混合气体通过足量石灰水时，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被除去；通过灼热氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被除去，但生成了二氧化碳；通过浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳、氮气反应，水蒸气被除去，因此最后剩下的气体是氮气和二氧化碳，故选：A。 13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 血浆 胃液 肝胆汁 尿液 下列有关说法正确的是 A．当肝胆汁或时，人体可能患病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．肝胆汁、胃液都显碱性 【答案】A 【详解】A、肝胆汁正常pH范围为7.1~8.5，超出此范围可能患病，正确。 B、尿液pH范围4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不一定显碱性；错误。 C、pH试纸精确度低，无法精确测定血浆的pH范围（7.35~7.45）；错误。 D、胃液pH小于7，显酸性，不显碱性。错误。 故选A。 14．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、因为化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能是单质或混合物，但一定不是化合物，故选项推理正确； B、因为质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数均为10，但元素种类不同，故选项推理错误； C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故选项推理错误； D、因为质量守恒定律主要适用于化学变化，氢气液化是物理变化，不涉及质量守恒定律，故选项推理错误。 故选：A。 15．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法正确的是 A．通常需要用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．需加水的质量为58.4g C．稀释时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 【答案】B 【详解】A、量取浓硫酸和水都使用量筒，实验过程不需用托盘天平，故A错误； B、稀释前后溶质质量不变，20g×98%=19.6g硫酸，稀释后总质量=19.6g÷25%=78.4g，需加水78.4g-20g=58.4g，故B正确； C、稀释时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故C错误； D、酸灼伤应涂弱碱性的碳酸氢钠溶液而非硼酸，故D错误。 故选B。 16．如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 锌 水 稀盐酸 水 Y 稀硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 氯化铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球逐渐膨胀； ②氢氧化钙溶于水温度变化不大，装置内压强变化不明显，气球不会膨胀； ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀； ④氯化铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球变小。 故选B。 17．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图)，已知：。下列说法正确的是 A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B．BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C．CD段压强减小，是因为温度降低 D．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、DE段压强不变，表示反应已经结束，且装置温度已恢复至室温，只能证明至少有一种反应物完全反应，无法证明恰好完全反应，不符合题意； 故选C。 18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸 B．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 C．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量 D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】C 【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，,镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸，刚开始稀盐酸不足，完全反应，生成氢气质量相同，稀盐酸过量时，镁和锌都完全反应，镁和锌化合物中都是+2价，等质量的Zn和Mg，完全反应，化合价相同，镁相对原子质量24，锌相对原子质量65，镁相对原子质量小，生成氢气多，正确； B、向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，,伴随氢氧化钡添加，稀硫酸被反应，导电性减弱，恰好完全反应时，导电性为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的增加，导电性又增强，正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进而变质，,部分变质的NaOH溶液含有碳酸钠和氢氧化钠，向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，,氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，，随着溶液的增加，溶液碱性一直增强，pH不断变大，图示不符，错误； D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数增加，与开始相同，图示相符，正确。 故选：C。 19．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是 【答案】B 【详解】A、消石灰指的是氢氧化钙，故选项说法错误； B、图②是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项说法正确； C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，故选项说法错误； D、图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； 故选：B。 20．某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强)。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 C．B点溶液中的溶质为NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【详解】A、M点之前发生的反应为 。此过程中，溶液中的 被新加入的 等量替换，而 的数量不变，故溶液中的离子总数基本保持不变，错误。 B、M 点时溶液的电导率最低，此时酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl。M 点到 N 点继续滴加稀盐酸，HCl在溶液中电离出H+和Cl−，使溶液中的离子浓度增大，电导率升高，所以电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致，正确。 C、B 点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH，错误。 D、从图 1 中溶液的pH变化情况来看，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应的进行pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项错误。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)某保健食品中含有的“钙、铁、锌”等指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。 (2)自来水厂净化过程中利用 除去水中色素和异味；长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)古代用墨书写或绘制的字画能够保存至今的原因： 。 (4)生石灰(CaO)除湿防潮的原理是 (用化学方程式表示)，该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】(1)元素 (2) 活性炭 煮沸 (3)碳在常温下化学性质稳定 (4) CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 【详解】（1）某保健品中的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中有颜色有异味的粒子；硬水含较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用可能影响健康，在生活中煮沸可使部分钙、镁化合物沉淀（如碳酸钙），从而降低水的硬度； （3）古代墨的主要成分是碳（炭黑），碳在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质反应，因此用墨书写的字画能长期保存； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应吸收空气中的水分，达到除湿效果，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；此反应属于放热反应，会释放大量热量。 22．有H、O、C、N四种元素选择适当的元素组成符合下列要求的物质将其化学式填下来。 (1)清洁无污染的燃料，它是一种单质： 。 (2)在冶金工业中常用来作还原剂的氧化物： 。 (3)与生命密切相关且占人体总质量的液态物质： 。 (4)天然气主成分(最简单的有机物)： 。 (5)能使紫色石蕊试液变红且不稳定的物质： 。 【答案】(1)H2 (2)CO (3)H2O (4)CH4 (5)H2CO3 【详解】（1）氢气燃烧后只产生水，无任何污染，它是一种单质，化学式为H2。 （2）一氧化碳具有还原性，在冶金工业中常用来作还原剂的氧化物，化学式为CO。 （3）与生命密切相关且占人体总质量的液态物质是水，化学式为H2O。 （4）天然气主成分(最简单的有机物)是甲烷，化学式为CH4。 （5）碳酸是能使紫色石蕊试液变红且不稳定的物质，化学式为H2CO3。 23．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈ ，原因是 （用方程式表示）。 (2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是_______（填字母）。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3 (3)大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的 （“常量”或“微量”）元素，其中 （填元素符号）元素缺少会导致贫血。 (4)立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，我国南方一些地区的农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良 （填“酸”或“碱”）性土壤。 (5)白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。 【答案】(1) 5.6 CO2+H2O=H2CO3 (2)D (3) 微量 Fe (4)酸 (5)天然纤维 【详解】（1）正常雨水因溶解空气中的二氧化碳（CO2）形成碳酸（H2CO3）而显弱酸性，pH约为5.6，故填写：5.6； 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3（碳酸不稳定，易分解，但使雨水呈酸性），故填写：CO2+H2O=H2CO3。 （2）复合肥需同时含氮、磷、钾中的至少两种营养元素， A.CO(NH2)2（尿素）：仅含氮元素（氮肥），故不符合题意； B.Ca3(PO4)2（磷酸钙）：仅含磷元素（磷肥），故不符合题意； C.K2SO4（硫酸钾）：仅含钾元素（钾肥），故不符合题意； D.KNO3（硝酸钾）：含钾元素（K）和 氮元素（N），属于复合肥，故符合题意，故填写：D。 （3）铁、锌、氟、硒在人体中含量极少（低于0.01%），属于微量元素，故填写：微量； 铁元素（Fe） 是血红蛋白的成分，缺铁元素会导致缺铁性贫血，故填写：Fe。 （4）熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤中的酸性物质（如过量酸雨导致的酸性土壤），从而改良酸性土壤，故填写：酸。 （5）棉花直接来自植物（棉花的种子纤维），属于天然纤维，合成纤维（如涤纶、尼龙）为化学合成，棉花与此无关，故填写：天然纤维。 24．从性质与结构的角度认识金属锶 锶(Sr)元素广泛存在土壤、海水中，也是人体中的一种微量元素，具有防止动脉硬化的功能。锶的发现是从一种矿石开始的，英国化学家荷普确定这种矿石的主要成分是碳酸锶，但与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶。锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气。图1是锶的原子结构示意图，图2是三种原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 (1)锶原子在化学反应中容易失去电子变成离子，其离子符号为 。图2中，与锶化学性质相似的是(填元素符号) 。请写出加热锶反应生成氧化锶()的化学方程式 ，基本反应类型为 。 (2)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸利用中和反应原理进行制备，请写出该反应的化学方程式 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 B．氧化锶()中锶的化合价为价 C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶 【答案】(1) Sr2+ Ca 2Sr+O22SrO 化合反应 (2)Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O (3)D 【详解】（1）由锶的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子变成带2个单位正电荷的离子，其离子符号为Sr2+。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，图2中Ca的最外层电子数都为2，与锶化学性质相似。加热锶与氧气反应生成氧化锶，化学方程式为2Sr+O22SrO，该反应符合 “多变一” 的特点，基本反应类型为化合反应。 （2）氢氧化锶[Sr(OH)2]与盐酸(HCl)发生中和反应，生成氯化锶(SrCl2)和水，化学方程式为Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O。 （3）A 、因为锶跟盐酸、稀硫酸能剧烈反应放出氢气，所以锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面，说法正确，不符合题意。 B、在化合物中氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价，说法正确，不符合题意。 C、碳酸锶在水中的溶解度很大，且在热水中比在冷水中溶解的量大得多，而碳酸钡溶解度较小，鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中，说法正确，不符合题意。 D、锶元素虽然具有防止动脉硬化的功能，但人体对微量元素的需求是适量的，补充大量的锶可能会对人体造成危害，说法错误，符合题意。 故选D。 25．为培养学生创新思维和实践能力，汶上县拔尖创新人才基地的同学们积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。 (2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。 (3)自制冷敷袋(如图)：其可溶性物质溶于水时会吸热，降低温度，这种物质是 (填“氯化钠”、“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 (4)自制简易灭火器(如图)：白醋(主要成分是醋酸)与小苏打(碳酸氢钠)反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。 【答案】(1) 明矾 活性炭 (2) (3)硝酸铵 (4)不可燃也不助燃，密度比空气大 【详解】（1）常见的絮凝剂为明矾； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （3）硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，氢氧化钠溶解时放热，温度升高。 （4）二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，则可用于灭火。 三、实验题（本题共2小题，共15分） 26．结合下图回答问题。 (1)用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集O2的理由是 。 (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。 (3)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原 因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 【答案】(1) A 氧气不易溶于水且不与水反应 (2)C (3) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓ 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H 之间加装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，该反应的化学方程式为；用装置E通过排水法收集O2的理由是氧气不易溶于水且不与水反应； （2）用锌与稀硫酸反应制取H2，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C； （3）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与Na2SiO3溶液反应生成氯化钠和H2SiO3沉淀，化学方程式为2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓；若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去CO2中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。 27．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。 ③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 。若用C装置收集CO2，应从 端进气(填“d”或“e”)。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 ③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。 【答案】(1) 试管 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d (2) 炸裂 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 放热 减小 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是：试管； ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用B装置； ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用C装置收集CO2，应从d端进气； （2）①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，集气瓶炸裂； ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； ③根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。 四、计算题（本题共3小题，共21分） 28．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂，可以用熟石灰(氢氧化钙)与盐酸制得。某工厂急需一批氯化钙，用仓库现有的36.5%的浓盐酸(足量)和120 kg熟石灰作原料来生产所需氯化钙。请计算： (1)20 g36.5%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要水 g。 (2)理论上使用上述原料可制得氯化钙的质量是多少？ 【答案】(1)53 (2) 解：设理论上使用上述原料可制得氯化钙的质量是x。 答：理论上使用上述原料可制得氯化钙的质量是180kg。 【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为m，则有20g×36.5%＝(m+20g)×10%，得m＝53g，故填：53。 （2）见答案。 29．某氢氧化钠样品中含有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，测得溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，请回答： (1)盐酸与氢氧化钠反应的基本反应类型是 。 (2)该样品中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)复分解反应 (2)设5g样品中氢氧化钠的质量为x。 x=4g 该样品中氢氧化钠的质量分数为：。 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 （2）见答案。 30．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(KCl 溶液呈中性) (1)溶液在b点时使酚酞试液显 色，恰好完全反应 时，所加稀盐酸的质量为 g。 (2)计算该 KOH溶液中溶质的质量分数(精确到0. 1%)。 【答案】(1) 红 50 (2)解：设该KOH溶液中溶质的质量为x x=5.6g 则设该KOH溶液中溶质的质量分数为×100%=5.6% 答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。 【详解】（1）b点处溶液pH＞7，溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，溶液在b点时使酚酞试液显红色；pH=7时，稀盐酸和氢氧化钾恰好完全反应，由图像可知，所加稀盐酸的质量为50g。 （2）见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $