2025年中考化学分项复习--科学探究题

2025年中考化学分项复习--科学探究题 1．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的 离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为 。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是 。 2．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 4．化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 (1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法） 选用试剂 预计观察到的实验现象 (2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 ； 方案一与方案四 。 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 对比分析图像，你获得的结论是 。 (3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 【实验方案】称一定量眼罩内的固体质量为m1，将固体放入烧杯中，加入足量的水过滤，将滤渣A烘干后称其质量为m2。再将A放入另一个烧杯中，加入过量的稀盐酸后过滤，将滤渣B烘干后称其质量为m3。 【数据处理】根据刚才的数据，计算铁的质量分数 （用m1、m2、m3的式子表示）。 【反思评价】如何保存蒸汽眼罩 。 5．中央电视台举办的“3.15”晚会，曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动． 提出问题：(1)怎样鉴别真假黄金？(2)怎样确定钯的金属活动性？ 查阅资料： (1)假黄金通常是黄铜(Cu-Zn合金)； (2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品． 实验药品：钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液 实验探究： (1)鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，写出该反应的化学方程式 说明此样品为 ．(选填“真”或“假”)黄金． (2)探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ． 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 ． 6．化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。 【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到 ，证明猜想正确。 （2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式 。 （3）实验小组同学综合考虑，设计了如图组合实验方案，验证猜想。 【实验探究】 （1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是 。 （2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质 。 【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 【思维拓展】 （1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是 （写化学式）。 （2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1：m2＝ 。 7．用下图装置探究可燃物燃烧的条件。 资料：棉花的着火点为210℃。 [步骤1]将U型管放入盛有冷水的烧杯中，打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象。 [步骤2]关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放入盛有80℃热水的烧杯中，两端均无明显现象。 [步骤3]打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。 (1)步骤2中，通入二氧化碳的目的是 。 (2)请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是 。 (3)依据上述实验，完成下表： 该实验可以证明的燃烧条件 对应现象            温度达到着火点                      步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧 8．氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含CO32-的盐反应。 请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证： 限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有Cl-，AgC1难溶于水。 取少量氯水于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 ②能够与 （填物质类别）反应 ， ，如果观察到 ，则预测成立。 ③能够与 反应 ， ，如果观察到 ，则预测成立。 9．为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。 实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。 实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。（反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4） 实验数据见表： 实验一 实验二 实验三 变化前 4.8g 112.6g 118.4g 变化后 8.0g 112.4g 118.4g （1）写出实验二中发生反应的化学方程式 。 （2）这三个实验中，实验 的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。 选实验： 。 原因是 。 （3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在 体系中进行。 （4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 生成有刺激性气味的气体，试纸由红色变蓝色。 结论：黄色固体是Mg3N2 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是 ； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： 。 10．为探究碱的化学性质，实验小组进行了如下实验。 (1)甲实验:加入一定量的稀盐酸后，观察到 ，说明稀盐酸和NaOH发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (2)乙实验:由该实验的现象可知碱能与某些 (填物质类别)发生反应。 (3)丙实验:将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液的烧杯中(如图)，一段时间后，可观察到的实验现象为 ，某同学认为该实验可证明NaOH与CO2发生了反应。 (4)小组同学提出了质疑，认为丙实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 为确定丙实验反应后所得溶液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究: [提出猜想]猜想一:碳酸钠；猜想二:碳酸钠和氢氧化钠。 [设计实验]请你和小组同学一起完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液，过滤 。 猜想二正确 ②向滤液中滴加 。 溶液由无色变为红色 [实验反思]敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，某同学用少量的稀盐酸鉴定某敞口试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质，发现无气泡冒出，该同学认为氢氧化钠溶液没有变质，大胆猜想该结论不合理的原因: ① 。 ② 。 11．化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。 [查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。 （2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 [实验探究] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将牵牛花汁液滴入醋精中 酸能与指示剂反应 ②将生锈铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为 色 酸能与某些金属氧化物反应 一段时间后有气泡冒出 酸能与某些 反应 ③将碎鸡蛋壳放入醋精中 有 冒出 酸能与某些盐反应 ④将纯碱放入醋精中 有气泡冒出 酸能与碱反应 [反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是 。 （2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是 。 [实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。 实验步骤 实验现象 化学方程式 ①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 热量 ②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量 12．今年新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究。 探究一：口罩材料能燃烧吗？是什么样的材料制造的？ 【实验 1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味；燃烧过程中熔化滴落的液体能拉成丝，冷却后的灰烬坚硬、不易碾碎。 【结论 1】口罩材料能燃烧，其材料是 。（选填“天然纤维”或“合成纤维”）探究二：口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】 （1）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 （2）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。 【实验2】将口罩燃烧后的气体通入下图中的装置，气体通入装置的连接顺序是 （填：“AB”或“BA”）。实验时观察到 A 装置中的现象是 ，B 装置中的现象是 。 【结论 2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验 3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取 2.1g 剪碎的样品放入玻璃管中， 通入充足的氧气，加热（实验装置如图所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D 装置增重 2.7g，E 装置增重 6.6g。 【结论 3】口罩材料中一定 （填“有”或“没有”）氧元素；口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为 。 【反思拓展】 （1）E 中发生反应的方程式是 。 （2）实验 3 的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其目的是 （填字母）。 a防止浓硫酸倒吸 b将燃烧产生的气体排入D、E 中完全吸收 c使样品完全燃烧 （3）若没有F 装置，则会导致 元素的测定结果偏大。 13．完成下列问题 (1)在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是 。 反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。    【问题】：反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶质？ 【猜想】： (2)Ⅰ可能只含有：NaCl    Ⅱ可能含有CaCl2、NaCl   Ⅲ可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3 Ⅳ.可能含有NaCl、Na2CO3。 甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 一定不成立，理由是 。 【实验】： (3)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 猜想Ⅱ不成立 2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 猜想 成立 【反思与交流】 (4)上述实验步骤2发生的化学方程式为 。 14．实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。 【提出问题】金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？ 【查阅资料】①钠能与水反应生成一种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。 ②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。 【探究一】生成的气体是什么？ （1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 。 【探究二】生成的沉淀是什么？ （2）【猜想假设】最后的沉淀中含有Cu(OH)2和 ，一定不含有Cu。 （3）【实验验证】填写相应实验药品的实验现象： 实验步骤 实验现象 结论 将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的 ，并加热 沉淀中不含有Cu （4）【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式： 。 （5）【思考交流】后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是 。 15．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．   【实验方案】 方案一：Cu CuO CuSO4 方案二：Cu CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）=CuSO4+2H2O] 方案三：CuCuSO4[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 方案四：CuCuSO4[Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4] 方案五：Cu CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O] 【评价分析】 (1)方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要分步进行和 ，但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是 。 (2)方案三与方案一、二相比，缺点是 和反应会产生SO2．生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成 ． 【实验探究】 (3) 老师设计了如下的实验方案四：    已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）=2Fe2（SO4）3+2H2O ②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为 ，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为 。 【方案改进】 (4) 某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3．NO2溶于H2O的化学反应方程式为 ，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是 （填化学式）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分项复习--科学探究题》参考答案 1．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 2． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 3．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 4．(1) 稀硫酸或稀盐酸 产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 (2) 氧气和水 能 不能，变量不唯一 放热是与活性炭和氯化钠共同作用的结果 (3) 密封保存 5． 氢气 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 假 无明显变化 强 6． 铜网变黑色 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O 排出装置中的空气，防止发生爆炸 铜网不变色 氢气 H2SO4 80：7 7． 赶尽管内的氧气 棉花是可燃物，与氧气接触，因白磷燃烧放出热量，使棉花达到着火点 步骤1中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧 与氧气接触 8． 加入少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 活泼金属 氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应 取少量镁粉于试管中 加入氯水 固体溶解，产生气泡 能够与含CO32-的盐反应 氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应 取少量CaCO3固体于试管中 加入氯水 固体溶解，有气泡产生 9． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 三 实验一，或实验二 氧气参加了反应，或反应生成的二氧化碳逸出装置 密闭 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 -3 相同条件下，镁更容易和氧气反应 10． 烧杯中溶液由红色变成无色 盐 试管内的液面上升 二氧化碳能溶 于水且能与水发生反应 等体积的水 足量的氯化钡(其他合理答案均可) 有白 色沉淀生成 无色酚酞溶液 盐酸量不足，可能生成碳酸氢钠和氯化钠 盐酸量不足，可能盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了 11． 溶液变成红色 黄 金属 气泡 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH 纯碱不是碱，而是盐 放出 CaO+H2O＝Ca（OH）2 溶液由无色变为蓝色，然后变为紫色，最后变为红色 Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O 12． 合成纤维 BA 澄清石灰水变浑浊 白色固体变蓝色 没有 6：1 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O b 碳 13．(1)试管中液面上升 (2) Ⅲ CaCl2和 Na2CO3在溶液中会反应 (3) 无明显现象 Ⅳ (4)Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓ +2NaNO3 14． 氢气 氧化铜 稀硫酸 固体全部溶解,溶液变成蓝色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cu（OH）2CuO+H2O，钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜 15．(1) 不需要加热 成本高 (2) 生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多 酸雨 (3) Fe（OH）3； 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O (4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$