2025年中考化学一轮复习专项练习：溶液

2025年中考一轮复习化学专项练习：溶液 一、选择题 1．在水中能形成溶液的物质是（　　） A．碳粉 B．铁粉 C．蔗糖 D．香油 2．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是（　　） A．植物油 B．硫酸铜 C．面粉 D．氢氧化钠 3．下列叙述正确的是（　　） A．制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖 B．被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒 C．能使燃着木条熄灭的气体一定是 D．饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大 4．下列关于溶液的说法，正确的是（　　） A．物质的溶解度与溶剂的量有关 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量 5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　） A．使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦 B．电解水实验中，正极产生氧气 C．的医用酒精中，酒精是溶质 D．为节约用水，可用工业废水浇灌农田 6．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g B．20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水 C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g D．20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 7．实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　） A．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 B．需称量氯化钠4.5g C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速率 D．需使用500量筒量取水 8．某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　） A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大 D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 9．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 10．骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是（　　） A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多 B．碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一 C．CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色 D．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少 11．下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是（　　） A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g 水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 12．某未知溶液中可能含有、、、、、中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色和蓝色沉淀； ②取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，以下结论中合理的是（　　） A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定没有、、 D．可能含有、 13．下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 14．鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，方法不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜 木炭粉末 隔绝空气，高温 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaCO3 CaCl2 溶解、过滤 D CO CO2 通过炽热的炭层 A．A B．B C．C D．D 15．苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．溶解度：Na2CO3>NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响更大 C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯 16．在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（　　） 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．在时，氯化钾的溶解度是 17．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．t1℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数为20% C．将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌溶解，两烧杯中溶质的质量分数相等 D．t2℃，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 18．在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液 B．该温度下，水中最多溶解 C．实验③所得溶液中溶质的质量分数为 D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同 19．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（　　） A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小 20．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　） A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 二、非选择题 21．溶液在生活中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有油污可用汽油洗去，是因为汽油能　 　（选填“溶解”或“反应”）油污； （2）喝冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与　 　有关； （3）生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒。碘易溶于酒精而难溶于水，说明固体物质的溶解能力与　 　有关。 22．认真阅读下列材料，回答有关问题。 乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水。乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为的乙醇溶液（乙醇溶于水）作消毒剂。在汽油中添加乙醇（）制成乙醇汽油，使用乙醇汽油可减少汽车尾气对空气的污染。 （1）乙醇的物理性质有　 　（写一条即可）。 （2）的乙醇溶液中的溶质是　 　（填名称）。 （3）下列有关乙醇说法正确的是______（选填字母） A．乙醇汽油是混合物 B．医用酒精要密封、避免火源保存 C．使用乙醇汽油能有效减缓温室效应加剧 23．化学源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。 （1）蚕丝中含有桑色素（化学式：），桑色素由　 　种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为　 　，1mol桑色素中约含有　 　个氢原子（用科学记数法表示）； （2）自来水生产过程中加入氯气的作用是　 　； （3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，配制50g该氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　g。将配制好的氯化钠溶液转移到细口瓶中暂存，请为下图标签上写上相应信息　 　。 （4）氢能源车的使用开启低碳出行新篇章，其动力源自氢气燃烧释放出的热能，氢气燃烧的化学方程式为　 　。 24．某化工厂用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后溶液呈中性。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式　 　。 （2）参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比　 　。 （3）一定量石油产品中的质量为　 　。 （4）若用的氢氧化钠溶液稀释得到题中所需要的氢氧化钠溶液，所需水的质量为　 　。 （5）取质量分数为的稀硫酸，理论上能处理铁锈中的质量为　 　g(铁锈中的其他物质既不溶于水也不与酸反应)。 25．氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）室温下， NaOH 溶液的 pH 　 　(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　 。 （3）提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　 。 （4）电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为　 　g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和　 　 。 26．盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是　 　g/100g水。 （2）20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液　 　。(选填“饱和”或“不饱和”) （3）解释“冬天捞碱”现象的原因　 　。 （4）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是　 　； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是　 　。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为　 　。 ④步骤2的操作是　 　， 目的是　 　。 27．海水是一种重要的资源，通过海水晒盐可得到粗盐。粗盐除了含NaCl以外，还含有MgCl2和Na2SO4以及少量的泥沙。下图是粗盐提纯的操作流程，请回答下列问题。 （1）加入过量是为了除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，若包含三种试剂：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，则依次加入的顺序是　 　。 （2）操作3的名称是　 　。 （3）操作1、操作2和操作3都要用到同一种玻璃仪器是　 　。 （4）加入适量盐酸的目的是　 　。 （5）实验所得的精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，其原因是　 　。 28．溶液与人类生产、生活密切相关。 Ⅰ．某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）该实验操作中错误的是________(填序号)。 （2）如图所示实验中，正确的操作顺序是________(填序号)。 （3）在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是下列叙述中的___________(填序号)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. 固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 D. 用量筒量取水时仰视读数 Ⅱ．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （4）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是________(保留到0.1%)。 （5）由图1分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从30℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的___________。 A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙 C. 溶液质量：甲>乙 D. 溶质质量分数：甲>乙 （6）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。 29．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是　 　。 （2）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用洗洁精清洗，洗涤剂洗去油污的原理是　 　。 （3）如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。根据图像回答下列问题。 ①P点的含义是　 　。 ②当a中混有少量b时，可用　 　方法提纯a。 ③在℃时，将b的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　。 ④在℃时，在50g水中加入30g的a物质，溶液的质量为　 　。 ⑤将℃时a、b、c饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排序　 　。 30．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （2）海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。通过步骤④除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na2CO3溶液、③过量的BaCl2溶液，则加入试剂的顺序可以为：　 　。 A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① E.①③② F.②③① 然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是　 　(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途　 　。 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．D 10．C 11．C 12．A 13．D 14．A 15．D 16．C 17．D 18．C 19．C 20．B 21．（1）溶解 （2）温度 （3）溶剂种类 22．（1）在常温常压下是一种无色透明、易挥发 （2）乙醇 （3）A；B 23．（1）3；3：2；6.02×1024 （2）杀菌消毒 （3）8； （4） 24．（1） （2）80：98 （3）7.35g （4）25g （5）8 25．（1）＞ （2）降温 （3）蒸发皿、玻璃棒；使液体均匀受热，防止液体飞溅 （4）100；否 26．（1）7.0 （2）饱和 （3）碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 （4）过滤；80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g/100g水，使碳酸钠样品全部溶解；氯化钠、碳酸钠；蒸发溶剂；使碳酸钠达到饱和状态 27．（1）③②①或②③①或②①③ （2）蒸发 （3）玻璃棒 （4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （5）除杂过程中生成了氯化钠 28．(1) ①② (2) ②①⑤③④ (3) B，C，D (4) 28.6% (5) A，C (6) C B 29．（1）煮沸 （2）乳化 （3）在t1℃时，a、c的溶解度相等为20g；降温结晶；加溶质或减少溶剂；75g；b＞a＞c 30．（1） （2）蒸发结晶；BCD；除去氯化钙及过量的氯化钡 （3）NaCl和H2O；盐酸可用于金属除锈（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$