2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。 方案一： [查阅资料] ①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应； ②25℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表： 物质 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 <0.01 [实验装置]如图1。 [实验步骤] ⅰ.打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2； ⅱ.从导管口a通入足量氮气； ⅲ.关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。 (1)步骤ⅰ产生沉淀的原因是 。 (2)步骤ⅱ的目的是 。 (3)步骤ⅲ装置乙中产生现象的原因是 (用化学方程式表示)。 方案二： [实验装置] 如图2(三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定) [实验步骤] 按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。 ⅰ.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变； ⅱ.取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变； ⅲ.将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。 (4)检查图2装置气密性的方法： 。 (5)为缩短①一④中反应的时间，可采取的操作是 。 (6)步骤ⅲ结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是 。 (7)请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应 。 2．某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。 查阅资料 ①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用； 香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。 ②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。 探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作 【实验1】 (1)小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是 。 探究Ⅱ  自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气? 【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。 (2)为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置 （选填“A”“B” 或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡， （补充实验操作和现象），该气体为氧气。 探究Ⅲ  自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究 小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【提出问题】固体M 的成分是什么? 【作出猜想】 (4)小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。 (5)小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 。 (6)步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为 。 (7)反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 。 3．像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序： 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 ，该反应的化学方程式为： 。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 4．冬天同学们常用暖宝宝来驱寒保暖，小明想了解暖宝宝发热的原因，于是他和小亮一起打开一袋暖宝宝，发现暖宝宝很快放出大量的热，且由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成，其中原料层中装有一些黑色粉末。 【提出问题】暖宝宝里是什么物质在发生反应释放热量呢？ 【查找资料】 ①原料层中的粉末主要成分除含有蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水)外，还有一些黑色粉末。 ②蛭石是一种保温材料，不溶于水；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。 【实验探究一】探究无机盐的组成 老师提醒同学们，可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 (1)小明取适量没有使用的暖宝宝中的黑色粉末于烧杯中，加入足量水、搅拌、静置，观察到溶液呈无色，烧杯底部有大量固体。然后他再取上层清液于三支试管中，分别向其中滴加盐酸、 溶液和硝酸银溶液，当观察到的现象为 时，从而得出暖宝宝中的无机盐为NaCl。 (2)加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是 。 【实验探究二】探究原料层中黑色粉末的组成 【提出猜想】原料层中的黑色粉末可能是由铁粉、碳粉、氧化铜中的一种或多种物质组成。 (3)小亮另取一定量固体粉末放入烧杯中，向其中加入足量盐酸，观察到有大量气泡产生，溶液呈浅绿色，烧杯底部仍有一定量黑色固体。 通过上述实验，可以得出黑色粉末中含有 (填化学式)。 (4)小明认为在暖宝宝发热的过程中，NaCl并没有参与反应，其发热的原因是由铁粉和空气中的氧气及水反应引起的。为证明自己的结论，他设计利用如图装置进行实验：将未使用的暖宝宝中的黑色粉末加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹，观察到试管中的水倒吸入导管中，从而得出氧气参加了反应，NaCl没有参与反应。 你认为小明的实验方案与结论是否合理，并说明理由 。 【拓展交流】 (5)比较铁丝在空气中锈蚀和暖宝宝发热的现象，可以得出的结论是 。 5．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。 【提出猜想】 （1）小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳 其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ； 【进行实验】利用下图所示的装置分别进行实验    （2）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 ，则她的猜想错误。 小敏：反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】 （3）铝和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为： 。 【交流讨论】 （4）有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是 。 【反思提升】 （5）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是 （填序号）。 A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C． 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 6．空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。 【活动一】认识空气 (1)下列有关空气成分的说法错误的是______（填字母）。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氮气充入食品包装中可以防腐 C．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 D．氧气可用作火箭发射的燃料 【活动二】测定空气里氧气的含量    小组同学利用图1所示装置测定空气里氧气的含量。 (2)进行该实验时，红磷需足量的目的是 。 (3)集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸人集气瓶的原因是 。 (4)红磷燃烧的现象是 。 【活动三】拓展探究空气里氧气的含量 (5)小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。 【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。 【实验分析】①从燃烧条件的角度分析，凸透镜聚光的作用是 。 ②由实验可知，课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 。 【活动四】深度探究【活动三】装置内氧气的含量 (6)图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析： ①在 （选填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。 ②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 （用字母表示）段。 ③结合你的学习经验，若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件是 （写1点即可）。 7．在一次研学活动中，校科技小组的同学发现某沿海城市一小区围墙铁艺栏杆锈蚀严重，于是围绕“铁艺栏杆锈蚀”这一主题展开了项目式学习。 任务一：交流铁艺栏杆锈蚀的条件及防护 【查阅资料】铁艺栏杆为钢铁制品。钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀而损失的钢铁量占全年生产量的1/4。 【小组交流】 (1)钢铁锈蚀的条件是 。 任务二：探究铁艺栏杆锈蚀严重的原因 【信息检索】沿海地区空气湿度大，盐雾含量高，盐雾的主要成分为氯化钠。 【进行实验】小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。    【分析讨论】 (2)通过对比图2中曲线，可以得出的结论是 。 任务三：探究该城市空气中是否含有氯化钠 【实验准备】用图3所示的装置采样。一端连接抽气泵抽气，空气从另一端进入水中，一段时间后，取出装置中溶液备用。    【教师指导】 ①灼烧含钠的物质会产生黄色火焰。 ②为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (3)为证明该城市空气中含有氯化钠，小组同学设计如下方案，并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用洁净的铁丝蘸取该溶液，放到火焰上灼烧 火焰为黄色 含有 （填离子符号） Ⅱ.取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸和 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (4)①该沿海城市空气中含有氯化钠。 ②采集空气样品时，抽气泵应与图3装置的 端连接。 ③步骤Ⅱ发生复分解反应的化学方程式为 。 任务四：展望金属资源的保护 【走访调查】同学们通过走访，知道了金属材料在生产、生活中的重要作用，了解到金属矿物资源是有限的，不能再生。 【成果分享】 (5)通过探究学习，同学们进一步认识了钢铁锈蚀的条件、影响锈蚀速率的因素及保护金属资源的重要性，提出了防止金属腐蚀、 等保护金属资源有效途径的建议。 8．铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、盐等多种物质发生化学反应，化学兴趣小组的同学在课外资料中发现，铁与氧化铁竟然也能发生化学反应。 【提出问题】铁和氧化铁反应的产物是什么？ 【查阅资料】①铁粉是黑色粉末，而在铁的氧化物(包括：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁)中，只有氧化铁是红棕色，其余皆是黑色； ②只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁； ③只有四氧化三铁有磁性； ④不与铁反应，也不与铁的氧化物反应。 【猜想与假设】 (1)根据质量守恒定律，请你猜想铁和氧化铁反应的产物：I.只有氧化亚铁；II.只有四氧化三铁；III. 。 【进行实验】 (2)①将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管，然后按如图所示连接好仪器。 ②轻轻打开旋塞，通入干燥纯净的二氧化碳，若试管内的水中立即冒出气泡，则说明装置的气密性良好；继续通入一段时间二氧化碳后关闭旋塞，再点燃酒精喷灯是为了 。实验中盛水的试管里发生反应的化学方程为 。 ③点燃酒精喷灯加热药品2～3min，粉末全部变黑；此时先将弹簧夹夹在橡皮管上，再停止加热；等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末，然后检验。 ④检验黑色粉末成分的操作如表，请你完成其中的空白： 序号 检验操作及现象 检验结果 a 黑色粉末暴露在空气中 黑色粉末中一定没有氧化亚铁，猜想I、III错误 b 取少量黑色粉末装入试管，滴加足量硫酸铜溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留黑色固体 黑色粉末中一定含有铁和 ，猜想 正确 【探究结论】 铁和氧化铁会发生化合反应，有关的化学方程式是Fe+4Fe2O33Fe3O4。 9．钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 (1)人体缺钙可能会导致______。 A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松 【单质钙】 提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？ 思考猜想：钙的化学性质活泼。 实验验证一： 查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 (2)实验结论： ①写出钙与水反应的化学方程式： 。 ②该反应属于 反应。（选填“吸热”或“放热”） 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 (3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是 （用化学方程式表示）。 实验验证二： (4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有 。 (5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是： 。 (6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。 碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 ①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。 ②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为 。 ③装置E的作用是 。 10．在进行“金属的化学性质”实验时，有些同学出于好奇，将在酒精灯上烧过的铜片全部倒入稀盐酸中，结果却观察到了溶液先变蓝再变绿的奇怪情况。 (1)写出烧过的铜片在稀盐酸中反应的化学方程式： 。 (2)由于对反应的异常现象感到好奇，化学小组对此展开了探究： 【查阅资料】 I、Cu2+在水中主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在。 II、Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色。 III、Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色。 IV、[Cu（H2O）4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2-的颜色为绿色。 V、当升高温度时，可逆反应会向着吸热反应进行，反之亦然。 VI、可逆反应的化学方程式中，可逆符号为“⇌”，而普通化学方程式使用“=”。 【进行实验】 ①将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是 （选填“物理”或“化学”）反应。 ②某同学将题干中所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，试写出反应的化学方程式： ，并写出该反应的能量变化情况：变绿方向为 （选填“吸热”或“放热”，下同）反应，变蓝方向为 反应。 ③某同学出于好奇，对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，试推测黄铜的两种成分和黄铜在金属材料中的分类： ； ； 。 11．碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘食盐主要有两种，添加KI(碘化钾)或KIO3。 【实验探究一】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 作出猜想：猜想1：KI；猜想2：KIO3；猜想3：KI和KIO3的混合物 查阅资料：①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色；②KI能与AgNO3溶液反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象。③I2有毒，不能服用 (1)小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想 不正确，理由是 。 (2)实验验证：为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入 。 溶液有无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。 【实验探究二】为什么做菜在起锅时，才加入碘盐呢？ (3)查阅资料：碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气。反应的化学方程式是 。 KI中仍含有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效？ 查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。光照会加速它的变质，不利于人体吸收。 (4)实验探究：研究小组开展以下实验。请将现象补充完整。 实验操作 现象 如图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。 【交流反思】 (5)讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验，该实验密封的试管中除了KI固体外，还有 ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。 12．化学实验室有一包白色粉末， 可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸 沉淀部分溶解，并产生气泡 原粉末中一定含有 。 【实验分析】 (2)步骤1中白色沉淀的成分是 。 (3)步骤2中沉淀部分溶解的反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (4)小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得滤液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是 。 13．某实验小组用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。 （2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是 。 【实验探究】 向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式： 。 （4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。 【提出问题】 试管中黑色粉末的成分是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想①Fe            猜想②Fe2O3 猜想③Fe3O4 【查阅资料】 Fe3O4是黑色的，能被磁铁吸引。 【分析讨论】 你认为上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是 。 【实验探究】 （5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？理由是 。 （6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色粉末于试管中，加入 。 如果 ，则黑色粉末是Fe。如果没有，则黑色粉末不是Fe 14．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。     【验证实验】   序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】   通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】   同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： 将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 15．糖果常会用到一种银白色被称为“锡纸”的材料进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。“锡纸”中的金属是锡吗？据此，小明同学取某种“锡纸”进行探究： 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。 【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；        猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】小明设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ⅰ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，………. “锡纸”表面有少量气泡产生 根据实验现象，小明认为“锡纸”中的金属可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式： 。 ⅱ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。 【交流讨论】 ①实验中打磨“锡纸”的目的是 。 ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。 A．氯化铜                B．硝酸银            C．硫酸钠                D．硫酸亚铁 【拓展应用】 证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下表所示，请将内容补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 若A/B为金属，则C为 （填名称）溶液，写出发生反应的试管中的化学方程式为 铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破：科学探究题》参考答案 1．(1)反应生成的Na2CO3在乙醇中的溶解度很小 (2)排尽装置内的二氧化碳 (3) (4)向下推其中一个注射器的活塞，另一个注射器活塞也会向外移动，说明该装置气密性良好 (5)振荡 (6)溶液中的水溶解了部分二氧化碳 (7)①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量 【详解】（1）25℃时，碳酸钠在乙醇中的溶解度小于0.01g，属于难溶物质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠在乙醇中以沉淀形式出现； （2）步骤 ii 通入足量氮气的目的是将甲装置中的二氧化碳全部排出，以免影响下一步实验； （3）步骤 iii 装置甲中稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会进入装置乙中与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：； （4）检查图2装置气密性的方法：向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好；故答案为：向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好； （5）可以采取振荡的方式使瓶中的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，缩短反应时间； （6）实验结束后三颈瓶中气体的压强小于初始压强说明有一部分二氧化碳溶解在溶液中； （7）本实验中二氧化碳会溶解在溶液中，所以最终的气体压强比注入氢氧化钠溶液前小，表现为①→⑦的压强变化，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应表现为①→④的压强变化，①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)B (3)将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 (4) (5)氢氧化钙微溶于水 (6)固体全部溶解，有气泡产生（合理即可） (7)密封干燥保存 【详解】（1）制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）B装置中有分液漏斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反应快慢，故选：B； （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作和选项为：带有火星的木条放在导管口，木条复燃； （4）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （5）氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙； （6）步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙， 固体中含有碳酸钙，步骤③中加入试剂X可以是稀盐酸，观察到的现象是：有大量气泡产生，固体逐渐溶解； （7）根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥处，防止受潮而提前分解。 3．(1)除去表面的氧化物和污垢 (2) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快 (4)铁片和硫酸铜溶液或铜片和硫酸亚铁溶液或X是铜片，Y是稀盐酸 (5)铜和银 【详解】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物和污垢； （2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快； （4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag； （5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。 4．(1) Ba(NO3)2（合理即可） 滴加盐酸和硝酸钡无现象，滴加硝酸银有白色沉淀生成 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (3)Fe和C (4)不合理。该方案只能证明氧气参加了反应，不能证明NaCl是否参加了反应 (5)化学反应的速度与反应物的接触面积有关 【详解】（1）根据结论，只含有氯化钠，没有碳酸钠和硫酸钠，故加入稀盐酸，无明显现象，要证明没有硫酸钠可以加入硝酸钡，无任何现象，说明也不含硫酸钠，加入硝酸银与氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，故填：硝酸钡；滴加盐酸和硝酸钡无现象，滴加硝酸银有白色沉淀生成； （2）硝酸银与氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为： （3）能与酸反应产生气泡的是铁粉，三种物质中不能与酸反应的是碳粉，故可以得出黑色粉末是Fe和C； （4）试管中的水倒吸入导管中，只能说明铁粉和水和氧气反应了，导致集气瓶内的压强变小，但是不能证明氯化钠没有参与反应； （5）暖宝宝中是铁粉，铁丝与铁粉比较，与氧气的接触面积明显不一样，接触面积越大，反应越剧烈，故填化学反应的速度与反应物的接触面积有关。 5． 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳 木条不复燃 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，应先验纯 B 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化钠溶液、金属铝中只有氢、氧、钠、铝四种元素，没有碳元素，不可能生成含有碳元素的二氧化碳气体，故小雨的猜想是错误的； （2）氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在a处，木条不复燃 ，证明气体不是氧气； （3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，同时还生成了氢气，该反应的化学方程式为：； （4）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃气体前要先验纯； （5）A、侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法，其研究跟异常现象出现无关，故选项A不符合题意； B、拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气，科学发现跟异常现象出现有关，故选项B符合题意； C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其研究跟异常现象出现无关，故选项C不符合题意。 故填：B。 6．(1)D (2)使装置中氧气被完全消耗完 (3)红磷燃烧消耗氧气，装置中气体总体积减小，压强减小 (4)产生大量的白烟，放出热量 (5) 使红磷的温度达到着火点 反应后装置中氧气有剩余 (6) C DE/ED 燃烧产物为固体，且不引入其他气体 【详解】（1）A、稀有气体通电后可以发光，能用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确； B、氮气化学性质稳定，可以充入食品的包装袋中用于防腐，故选项说法正确； C、植物的光合作用的原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的条件下反应生成氧气与葡萄糖，光合作用是空气中氧气的主要来源，故选项说法正确； D、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不具有可燃性，无法用作燃料，故选项说法错误； 故选D； （2）用红磷的燃烧测量空气中氧气的含量实验中，红磷需要过量，以确保能将装置中氧气消耗完； （3）红磷燃烧消耗装置中氧气，装置中气体的总体积减小，压强减小，反应后冷却至室温打开止水夹后，在气压差的作用下烧杯中水被压入集气瓶中； （4）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，燃烧的实验现象为：产生大量的白烟，放出热量； （5）①凸透镜聚光可以产生大量的热量，能够使红磷温度达到着火点，使其燃烧； ②根据上述实验可知红磷燃烧完后，将白磷提出水面点燃后，白磷可以继续燃烧，则说明剩余的空气中还含有氧气，故红磷的燃烧不能准确的测量出空气中氧气的含量； （6）①红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，则根据图示可知反应第一阶段氧气的最小值在C点处，则C点时红磷燃烧结束； ②红磷燃烧放热，装置中气体受热膨胀，冷却至室温后气体的体积减小，则一段时间后空气中氧气的含量会略有升高，对应D点；再次点燃白磷后，白磷燃烧消耗氧气，当燃烧结束时氧气含量降为最小值，对应E点，则白磷燃烧对应曲线DE； ③红磷、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体颗粒，燃烧后可以消耗氧气，且不引入其他气体，所以用其他物质代替时燃烧产物也需要为固体，且不引入其他气体。 7．(1)与空气和水接触 (2)食盐能加快钢铁锈蚀的速率 (3) 硝酸银溶液/AgNO3溶液 (4) b (5)金属回收利用或合理开采矿物或寻找金属的替代品（合理即可） 【详解】（1）铁和氧气、水共同接触时会生锈； （2）由图可知，加入食盐后，消耗的氧气更多，且更快，说明食盐可加快铁的生锈； （3）Ⅰ、由于灼烧含钠的物质会产生黄色火焰，灼烧该溶液时，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，符号为Na+； Ⅱ、由于氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则可滴加硝酸银溶液（或AgNO3溶液）来证明氯离子； （4）②由于要将空气通入水中，则空气应从a口进入，则抽气泵应与图3装置的b端连接； ③步骤Ⅱ中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3； （5）保护金属资源，除了防止金属腐蚀外，还可采用金属回收利用或合理开采矿物或寻找金属的替代品（合理即可）。 8．(1)氧化亚铁和四氧化三铁 (2) 排尽玻璃管内的空气，防止高温时铁被空气中的氧气氧化 CO2+H2O=H2CO3 不变色 四氧化三铁/Fe3O4 II 【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应的产物可能只有氧化亚铁；可能只有四氧化三铁，可能是氧化亚铁和四氧化三铁。故填：氧化亚铁和四氧化三铁。 （2）②继续通入一段时间二氧化碳后关闭旋塞，再点燃酒精喷灯是为了排尽玻璃管内的空气，防止高温时铁被空气中的氧气氧化；实验中盛水的试管里，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程为；CO2+H2O=H2CO3。 ④a氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色，氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，实验后黑色粉末暴露在空气中不变色，说明生成的黑色粉末中一定没有氧化亚铁，猜想Ⅰ、Ⅲ错误；b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量硫酸铜溶液，出现红色固体，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色固体铜，则黑色粉末中含有铁，四氧化三铁为黑色粉末，不溶解，不与硫酸铜反应，故充分反应后仍残留黑色固体，则黑色粉末中含有四氧化三铁，由此可知，黑色粉末中一定含有铁和四氧化三铁，猜想Ⅱ正确。 9．(1)AC (2) 放热 (3) (4)碳酸钙/CaCO3 (5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红 (6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3 防止空气中二氧化碳和水进入D装置中 【详解】（1）人体缺锌会导致侏儒症，缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，故选AC； （2）①根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，钙元素的化合价有0价升高为+2价，氧元素化合价不变，根据资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以说还会生成氢气，氢元素的化合价由+1价降低为0价，即钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应方程式为：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑； ②氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，故该反应属于发热反应； （3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； （5）由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙； （6）②测得反应前后装置C（浓硫酸具有吸水性）、D（碱石灰可以吸收二氧化碳）分别增重18.0g和22.0g。说明氢氧化钙分解生成了18.0g水、碳酸钙分解生成了22.0g二氧化碳，根据资料Ca(OH)2加热至580℃生成两种氧化物（氧化钙和水）、CaCO3加热至825℃分解生成两种氧化物（氧化钙和二氧化碳）； 设氢氧化钙质量为x，碳酸钙质量为y， x=74g； y=50g； 则氧化钙质量为：155g-74g-50g=31g，所以固体样品中含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； ③装置E中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，影响实验结果。 10．(1) (2) 物理 吸热 放热 Zn/锌 Cu/铜 合金 【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，铜不会和酸反应；铜在加热条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；故填：； （2）①判断是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成，如有新物质生成为化学变化，反之则为物理变化。将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是物理变化；故填：物理； ②[Cu(H2O)4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2-的颜色为绿色，将所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，应生成了[Cu(H2O)4]2+，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，应生成了 [CuCl4]2-，反应的化学方程式为：，当升高温度时，观察到溶液绿色变深，应生成了[Cu(H2O)4]2+，可逆反应会向着吸热反应进行，故变蓝方向为吸热反应，而变绿方向为放热反应；故填：；吸热；放热； ③Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色；Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色；对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，则黄铜中含有铜、锌两种成分；黄铜是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物,在金属材料中属于合金；故填：铜或Cu；锌或Zn；合金。 11．(1) 3 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 (2) 无明显现象 淀粉溶液 (3) (4)①②中无明显现象，③中固体泛黄 (5)氧气和水（或O2、H2O） 【详解】（1）KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，故猜想3不正确； （2）实验一：KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，因为猜想1不成立，所以取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液，无明显现象； 实验二：结合实验现象溶液由无色变成蓝色，KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，故实验操作为：另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入淀粉溶液； （3）碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （4）实验探究：因为KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的三种物质反应生成单质碘而泛黄变质，分析①②③试管中的试剂可知实验现象：①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄； （5）因为本实验目的是探究KI在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质碘而泛黄变质的因素，分析①②③试管可知，①是KI与O2、CO2作用，②是KI与CO2、H2O作用，③是KI与O2、CO2、H2O作用，所以缺少的实验是KI与氧气和水（或O2、H2O）作用。 12．(1) 硫酸铜/CuSO4 碳酸钡、硫酸钠、氯化钡或BaCO3、Na2SO4、BaCl2 (2)碳酸钡、硫酸钡或BaCO3、BaSO4 (3) (4)原粉末中氯化钡中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成白色沉淀氯化银 【详解】（1）把白色粉末溶解后得到无色溶液，可知原粉末中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故填：硫酸铜或CuSO4。 取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡由硫酸钠和氯化钡反应生成，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于水，与盐酸不反应，所以原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，故填：碳酸钡、硫酸钠、氯化钡或BaCO3、Na2SO4、BaCl2。 （2）由步骤1可知白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故填：碳酸钡、硫酸钡或BaCO3、BaSO4。 （3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，步骤2中沉淀部分溶解的反应的化学方程式为：，故填：。 （4）实验不能确定氯化钾的存在，理由是：原粉末中氯化钡过量，氯化钡也会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，不能确定原白色粉末中一定含有氯化钾。故填：原粉末中氯化钡中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成白色沉淀氯化银。 13． H2O和O2 吸收空气中水蒸气 氧化铁为红棕色，而非黑色 不正确，四氧化三铁也能够被磁铁吸引 适量的稀盐酸或稀硫酸 有气泡产生 【详解】（1）A和C对比，说明铁的锈蚀跟水有关；B和C对比，说明铁的锈蚀跟氧气有关，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H2O和O2等物质作用的过程； （2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰； （3）向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失溶液呈黄色，是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁钉表面有气泡产生是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后黄色变为浅绿色是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，该反应化学方程式：； （4）上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是氧化铁为红棕色，而非黑色； （5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，结论不正确，理由是：由查阅资料可知：四氧化三铁也能够被磁铁吸引； （6）铁和盐酸或硫酸反应有气泡生成，可以用盐酸或硫酸检验固体中是否含有铁单质，取少量黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，如果有气泡生成，则黑色粉末是Fe。如果没有，则黑色粉末不是Fe。 14． 无色酚酞溶液变红 产生蓝色沉淀 酚酞 氢氧化钙/Ca(OH)2 氯化钡 50mL水 【详解】[验证实验] 实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 实验二：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应现象为：产生蓝色沉淀；反应的化学方程式为：； 实验三：稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，无法确定反应是否发生； 实验四：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，无法确定反应是否发生； [探究实验] Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生了反应，是因为溶液中的氢氧化钙反应完了，生成的氯化钙不能使无色酚酞溶液变红； Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，因为CO2和NaOH溶液反应生成的Na2CO3和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀； [拓展延伸] 根据对比实验的控制变量法可知，图中的？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能与二氧化碳反应。 15． Ⅱ 除去金属表面的氧化物 D 硫酸铜溶液 【详解】[进行实验] ⅰ、锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐，且有少量气泡生成，依据质量守恒定律可知，该气体是氢气，锡和稀盐酸反应的化学方程式：； ⅱ、依据质量守恒定律可知：锡和氯化锌不反应，锌粉是一种深灰色固体，“锡纸”表面有深灰色固体析出，则析出的灰黑色固体是锌粉，铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想Ⅱ成立； [交流讨论] ①实验中打磨“锡纸”的目的是除去金属表面的氧化物； ②A、铝、锡都能和氯化铜反应，不符合题意； B、铝、锡都能和硝酸银反应，不符合题意； C、铝、锡都不能和硫酸钠反应，不符合题意； D、铁不如铝活泼，且比锡活泼，符合题意； 答案：D； [拓展应用] 证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案，可采用两金夹一盐的原则，即铁、硫酸铜溶液和银，若A/B为金属，则C为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：，银和硫酸铜溶液不反应，可得出：铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$