2025年中考化学重点专题提分训练： 科学探究题

2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此无色液体产生了兴趣，于是进行了如下探究： 【猜想与假设】猜想一：水；猜想二：稀硫酸；猜想三：过氧化氢溶液 小组同学对标签又进行了仔细观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是 。 【设计方案与实验验证】 为了验证猜想二的可能性，可用试剂碳酸钠溶液、 、 (填写不同类别的物质)等，加入碳酸钠溶液，看到 现象时，证明猜想二成立。碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为 ，实质参加反应的离子是 和 (填微粒符号)。 【拓展与迁移】 （1）向试管中倾倒液体药品时，标签应 手心，防止 。 （2）据媒体报道，某村民在家中误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤。这一事件警示我们无论是在实验室还是在家中存放药品时应注意 。 2．纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。 【查阅资料】①“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 ② 纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 ③ 溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-。纯碱在水溶液中解离出Na+和。 【进行实验】 实验1 探究纯碱溶液中与H2O作用产生较多OH-的离子 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1-1 向试管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 H2O单独作用不能产生较多的OH- 1-2 向试管中加入一定量的氯化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 Na+与H2O作用不能产生较多的OH- 1-3 向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 ___________ 实验2 探究纯碱溶液去油污效果的影响因素 分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 2-7 2-8 2-9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 (1)侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)实验1-1中，加入的物质是 。 (3)实验1-3得到的结论是 。 (4)实验2中，去油污效果最好的溶液是 。 (5)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验是 (填实验序号)。 (6)在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是 。 【反思与评价】 (7)下列物质可用于去油污的是___________。 A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 3．高锰酸钾是--种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等，某实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【活动一】KMnO4的溶解性，小组同学设计了如图1实验。 (1)步骤1观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。由此说明物质的溶解性与 有关。 (2)步骤2：将步骤1中A试管内溶液全部倒入B试管中，振荡后静置，出现分层，上层为 色，下层为 色，底部无固体。 (3)由上述实验现象可得出步骤1中A试管中的高锰酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【活动二】KMnO4受热分解 (4)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式 。 【延伸拓展】小红同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化的关系如图2所示。 (5)图2中a、b、c三条曲线中，c曲线表示______。 A．KClO3 B．O2 C．K2MnO4 D．KCl (6)加热混合物反应时，会有二氧化锰生成，请你在图2中画出表示二氧化锰生成的大致曲线（用d表示，含起点、拐点、纵坐标的大致高度等） 4．王老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已膨胀破裂。兴趣小组的同学在王老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小花同学设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热 ② 将①中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞 溶液变红 样品中有Ca（OH）2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 样品中有CaCO3 【交流讨论】同学们讨论认为，通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 【反思评价】生石灰要 保存。 5．小深同学做实验发现：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生． 【查阅资料】 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：；当全部转化成后，再发生反应：． 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： (1)【解决问题】 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入质量分数为5.3%的溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是 ；烧杯中澄清石灰水出现的现象是 。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生?（根据化学方程式写出计算过程） 6．2023年12月25日安徽省生态环境保护委员会办公室发布《关于元旦春节期间禁燃禁放烟花爆竹的倡议书》，倡议全省广大居民朋友，2024年“两节”期间自觉遵守所在地区烟花爆竹禁燃禁放规定，主动不燃放烟花爆竹，共同维护美好环境。 【查阅资料】 ①烟花爆竹的燃放会释放大量颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳等物质。 ②二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，与水或者碱液发生反应时元素化合价不变。 ③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体。 ④H2SO3、Na2SO3两种含硫化合物，其中硫元素均为+4价 ⑤H2SO3不稳定，易分解；可被空气氧化成硫酸 【任务一】了解空气污染物 (1)人类活动排放二氧化硫，使大气中二氧化硫浓度超标，下列现象与其有关的是 。 A．海平面上升 B．两极冰川融化 C．酸雨 D．极端天气频发 【任务二】探究二氧化硫的化学性质 为探究二氧化硫是否与水发生了反应，小明同学利用图1装置，注入水后，并将三颈烧瓶置于热水浴中。测定实验过程中压强变化，pH变化采集数据绘制成曲线（如图2、图3）。 (2)据图2、3分析，能说明二氧化硫与水确实发生反应的依据是 。 (3)图2中bc段气压增大的原因是 ；写出二氧化硫与水反应的方程式 。 【任务三】变废为宝，发掘价值 小组同学讨论后认为，可通过两种方法降低空气中二氧化硫的含量： (4)可减少向大气中过量排放二氧化硫，小华给出一条合理建议： 。 (5)可加强吸收大气中二氧化硫，若选择氢氧化钠溶液作为吸收剂，与SO2反应生成 。 【任务四】拓展探究 小组同学设计了下图装置，用溶解氧传感器监测SO2水溶液中溶解氧含量的变化 (6)随反应进行，溶液pH值逐渐降低的原因 。 (7)写出SO2水溶液被氧化成硫酸的反应方程式 。 7．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 8．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好），分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 (1)B中的短导管的作用是 ； (2)在 A装置中观察到 的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。在A装置中发生的复分解反应的化学方程式 ；C装置中有白色沉淀生成，说明CO2与氢氧化钙也发生了反应； (3)同学们观察到实验后进入A装置中的溶液明显多于C装置，此现象还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的 性质存在较大差异。 (4)实验后，同学们经过交流和反思认为： ①氢氧化钠和氢氯化钙要 保存； ②检验CO2最好用 溶液，吸收CO2最好用 溶液。 9．用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。 a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 ①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。 （4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。 CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。 ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。 10．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 (1)空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为 。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 (2)向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到 的现象，小吴认为与反应并生成了。 (3)小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是 。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 (4)装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A．必须冷却至室温再读数 B．读数时应移动量筒，使DE液面相平 C．读数时不需要使DE液面相平 (5)气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？ （填“有”或“无”），原因是 。 【拓展延伸】 (6)在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是 。 11．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。 实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因 【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？ 【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。 【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。    【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。 【实验分析】 (1)得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ （填标号）。 (2)要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的Ⅳ补充完整 ，观察到Ⅳ中的现象是 。 【实验结论】猜想④正确。 实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图实验。    【分析与结论】 (3)证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。 【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。 【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。    (4)分解产生的水蒸气总质量为 g。 12．碘化钾()是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘()而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。 【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：乙： (1)请将上述方程式补充完整，X的化学式是 。 Ⅱ．与都属于碱，二者的化学性质相似。 【进行实验】实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (2)实验过程中产生的气体是 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应 (填写化学方程式)而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。 实验2：探究变质的条件 分别取适量于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4             固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄 【解释与结论】 (3)对比实验 (填序号)，可以得出变质一定与水有关。对比实验 (填序号)，可以得出变质一定与氧气有关。 (4)从上述实验可推知，变质的条件是 。 【提出问题】二氧化碳的作用是什么？ 【进行实验】分别取同浓度的溶液于3支试管中(编号1，2，3)，再向试管2中通入，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用试纸测定溶液的；几分钟后观察溶液的颜色。实验现象如下： 试管序号 1 2 3 溶液 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 (5)在变质过程中的作用是 。 【反思与评价】 (6)探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 。 13．碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其他被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 其中CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。    依据文章内容结合所学知识回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。 (3)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化。海洋吸收的二氧化碳越多，海水pH越 (填“大”或“小”)。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 14．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金。镍(元素符号)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号Pt。 【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 任务一：　鉴别两种白金。 (1)小红设计实验一：将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，观察到金属表面 。则这种白金样品为“白色金”。 (2)小红设计实验二：将这两种白金样品放入 中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金样品为“白色金”。 (3)小红设计实验三：将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”。写出其中一个反应的化学方程式 。 【作出假设】 (4)假设①；假设②；假设③ 。 任务二：探究的金属活动性顺序。 【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，都可溶于水 【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察记录现象。 金属 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 无明显现象 【得出结论】 (5)原假设中正确的是 (填序号)。 【结论应用】 (6)根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的药品来验证的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_______(填字母)。 A． B． 溶液 C． D． 【拓展应用】 (7)某化学兴趣小组同学利用下图所示实验验证铁、铜、铝、三种金属的活动性。 实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．若废液缸底部红色物质增加，则实验一反应后溶液一定有剩余 B．废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C．将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．向废液缸中加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中阳离子只有 15．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸氢钠的俗称是 。 任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性 (2)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，现象为pH 7（选填“<”“=”或“>”），说明碳酸钠溶液显碱性。 【查阅资料】 Ⅰ、溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 Ⅱ、Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。 Ⅲ、CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？ 【实验探究】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ② 是碳酸根离子使溶液显碱性 步骤②发生反应的化学方程式为 。 【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。 【拓展与应用】 (4)Na2CO3，NaHCO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：确定固体的成分 某固体可能含有Na2CO3，NaHCO3中的一种或几种，现利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱式灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。称取ng固体装入烧瓶中，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸，一段时间后，测得相关数据如下表： 装置 B C D 反应前质量 m1 m3 m5 反应后质量 m2 m4 m6 【实验结论】 (5)经分析判断，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据是 （用上表中数据表示）。 (6)由以上实验可知，碳酸钠的化学性质有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题》参考答案 1． 水是纯净物，而标签注明的是5%的溶液 紫色石蕊试液（合理即可） 铁（合理即可） 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ H+ 向着手心 防止残液流下来腐蚀标签 注明标签，贴好朝外，放在安全的地方 【详解】[猜想于假设]：根据图示标签可知，该物质的浓度为5%，说明该物质不是纯净物，猜想一中的水属于纯净物，故猜想一不合理。故填水是纯净物，而标签注明的是5%的溶液； [设计方案与实验验证]：稀硫酸能够使得酸碱指示剂发生颜色变化（如能够使得紫色石蕊试液变红色），能够和活泼金属反应产生氢气气泡，也能和碳酸盐或碳酸氢盐等物质产生气泡，现象较明显。故填紫色石蕊试液；铁（合理即可）； 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，方程式为，可以观察到有气泡产生。故填有气泡产生；； 根据化学反应方程式可知，化学反应前后硫酸根离子和钠离子没有发生变化，说明实质上参与反应的离子是碳酸根离子和氢离子，故填、； [拓展与迁移]：①、向试管中倾倒液体药品时，标签应向着手心，防止滑落的液体腐蚀标签，故填向着手心；防止残液流下来腐蚀标签； ②、实验室中危险化学品在存放时需要放到指定地方并注明标签，标签向外；家庭中药品需要放置到指定地方。故填注明标签，贴好朝外，放在安全的地方。 2．(1)BD (2)蒸馏水 (3)与H2O作用能产生较多的OH- (4)60℃10%的纯碱溶液 (5)2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9 (6)纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好 (7)B 【详解】（1）根据元素守恒，则两种气体中含有碳元素、氢元素和氮元素，则说明两种气体为二氧化碳和氨气，故选BD。 （2）由于结论是水不能单独产生氢氧根，则加入的试剂为水。 （3）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠能使酚酞变红色，则说明碳酸根能与水作用产生较多的氢氧根。 （4）由图可知，60℃10%的纯碱溶液的pH值最大，则其去油污效果最好。 （5）根据表中数据可知，实验2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9中，温度相同，但溶液浓度不同，且浓度越大，pH越大，则说明纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素。 （6）由表中数据可知，但浓度相同时，温度越高，溶液的pH越大，则去油污效果越好。 （7）A、氯化钠溶液显中性，不能去油污，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性能除油污，该选项符合题意； C、碳酸钙难溶于水，不能除油污，该选项不符合题意。 故选B。 3．(1)溶剂种类 (2) 无 紫红 (3)不饱和 (4) (5)D (6) 【详解】（1）A试管中晶体全部溶解，形成的高锰酸钾溶液呈紫红色，B试管中固体不溶解，汽油不变色，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故填：溶剂种类； （2）B试管中观察到的现象为液体分层，由于高锰酸钾溶液的密度比汽油的密度大，因此上层为汽油，汽油是无色液体，下层为高锰酸钾的水溶液，溶液是紫红色的，试管底部无固体残留，故填：无、紫红； （3）步骤1中A试管内溶液全部倒入B试管中，振荡后静置，底部无固体说明A试管中的溶液在继续溶解高锰酸钾，说明A试管中的高锰酸钾溶液为不饱和溶液，故填：不饱和； （4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方程式为，故填：； （5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，坐标图中a、b、c三条曲线中，a首先下降，为高锰酸钾分解的曲线，b后下降，为氯酸钾分解的曲线，此时c曲线同步增加，为生成氯化钾的曲线，故填：D； （6）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，故a下降同时二氧化锰开始增加，当a在t时刻反应完则二氧化锰质量不变，且生成二氧化锰的质量小于原高锰酸钾的质量，二氧化锰催化氯酸钾反应前后质量不变，故图像为：，故填：。 4． 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 密封 【详解】交流与讨论： 将①中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞，溶液变红，不能确定样品中一定含有氢氧化钙原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，只要样品中存在氧化钙，就能产生相同的实验现象。 反思评价： 根据上述探究可知，生石灰易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生石灰要密封保存。 5．(1) 产生气泡 变浑浊 (2) (3)解：设加入盐酸溶质的质量为后，才开始产生。                              稀盐酸质量          答：加入稀盐酸质量为5g后，才开始产生CO2。 【详解】（1）由于；。所以继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是产生气泡；烧杯中澄清石灰水变浑浊。故填：产生气泡；变浑浊。 （2）碳酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，设Na2CO3中碳元素的化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得： （+1）×2++（－2）×3=0，解得：=+4。故填：+4。 （3）详见答案。 6．(1)C (2)图2中气体体积减小，图3中液体pH减小变为酸性 (3) 热浴过程中气体的溶解度减小，二氧化硫析出 SO2+H2O=H2SO3 (4)使用脱硫煤 (5)亚硫酸钠和水 (6)实验过程中有硫酸生成，酸性逐渐增强 (7)SO2+H2O+O2=H2SO4 【详解】（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，因此大气中二氧化硫浓度超标，会造成酸雨； 故选C； （2）图2中气体体积减小，图3中液体pH减小说明有酸性物质生成，说明二氧化硫与水发生了发应； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，热浴过程中气体的溶解度减小，二氧化硫析出，造成压强升高；（或温度升高亚硫酸分解成了二氧化硫和水） 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，方程式为：； （4）二氧化硫增多主要是含硫煤的燃烧造成的，因此日常用煤要先脱硫处理； （5）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水； （6）实验过程中出SO2水溶液被氧化成硫酸，酸性逐渐增强，所以pH减小； （7）SO2水溶液被氧化成硫酸是二氧化硫、水和氧气共同反应生成硫酸的过程，方程式为：。 7．(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 (2)使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果（合理即可） (3) (4)5.3% (5) 【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，观察到的实验现象为产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠)； 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红色(溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色)，说明废液中有NaOH； （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g，设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x，        x=5.3%； （5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 8．(1)使B中的气压与外界一致，CaCl2溶液能够进入A、C (2) CaCl2溶液能够进入A，溶液中产生白色沉淀 (3)溶解性 (4) 密封 氢氧化钙/Ca(OH)2 氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）B中的短导管与空气联通，可使集气瓶内外的气压保持一致，让CaCl2溶液能够进入A、C。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，A中的压强变小，会使CaCl2溶液能够进入A，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，溶液中产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。 （3）实验后进入A装置中的溶液明显多于C 装置，是因为氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，吸收的二氧化碳更多，由此可以证明氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性存在较大差异。 （4）①氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应而变质，需要密封保存。 ②检验二氧化碳最好用氢氧化钙溶液，可以观察到明显现象；吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液，等量的条件下可以吸收更多二氧化碳。 9． 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能 力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于 【详解】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。 （2）①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。 ②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。 （3）①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。 ②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。 （4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。 10．(1) (2)木条复燃 (3)中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成 (4)AB (5) 无 虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定 (6)该方法能消耗，产生，使得空间站里与的含量维持平衡，且不消耗电能，节约能源 【详解】（1）电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：； （2）大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳，而，，所以一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到木条复燃； （3）根据可知，中混有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成； （4）A、气体具有热胀冷缩的性质，冷却后气体体积减小，未冷却到室温后读数，导致测得气体体积偏大，故说法正确； B、读数时应移动量筒，使DE液面相平，气体体积准确，故说法正确； C、读数时不移动量筒，不使DE液面相平，气体体积不准确，故说法错误； 故选AB； （5）根据反应关系、可知，虽然水蒸气也能与反应产生氧气，但在反应中与的关系均为2:1，不影响质量的测定； （6）从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方法是“二氧化碳再生制氧气”，理由是：该方法能消耗二氧化碳，产生氧气，使得空间站里二氧化碳、氧气的含量基本维持平衡，且不消耗电能，节约能源。 11．(1)I、III (2)    镁条没有变灰黑 (3) 热分解装置口有液滴出现 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)5.4 【详解】[实验分析] （1）实验结论与氧气有关，所以变量只能为氧气，所以选择I和III进行对比，改变因素只有氧气，说明久置镁条变灰黑一定与O2有关； （2）缺少一个只改变水蒸气作为影响因素的实验，所以在其他实验条件不变情况下，设计一个只改变水蒸气这个因素的实验；故答案为：取相同试管，充入干燥的二氧化碳和氧气，加入等长度的打磨光亮的镁条，观察到镁条并没有变黑。IV图示为：  。 [分析与结论] （3）证明分解产物中有水的依据是热分解装置口有液滴出现。装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 [拓展实验] （4）由图象可知，该晶体分解过程先逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，最终氧化镁质量为4.0g。所以分解产生的水蒸气总质量=13.8g-8.4g=5.4g。 12．(1) (2) /二氧化碳 (3) 2、4 3、4 (4)水和氧气同时存在 (5)提供酸性环境，加快变质 (6)氮气和稀有气体的化学性质稳定 【详解】（1）由4KI+O2+2X=4KOH+2I2可知，反应前后钾原子都是4个，碘原子都是4个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在2X中，X的化学式是H2O。 （2）实验过程中产生的气体是二氧化碳，化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是：无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收CO2而产生的，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，该反应化学方程式：，碳酸钾和稀硫酸反应后同样产生二氧化碳气体。 （3）对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水碘化钾变质，可以得出KI变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气碘化钾变质，可以得出KI变质一定与氧气有关。 （4）从上述实验可推知，KI变质的条件是水和氧气同时存在。 （5）由表格数据可知：pH值越小，酸性越强，越容易变质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质。 （6）氮气、稀有气体化学性质稳点，常温下捕鱼其他物质发生化学反应，探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。 13．(1)释放 (2)温室 (3)小 (4)碳替代 (5)氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低（合理即可） 【详解】（1）化石燃料燃烧要生成二氧化碳，所以自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放二氧化碳。 （2）排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，所以海洋吸收的二氧化碳越多，海水pH越小。 （4）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%。 （5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低（合理即可）。 14．(1)变黑 (2)稀硫酸/稀盐酸 (3)/ (4) (5)① (6)C (7)AD 【详解】（1）白色金是铜、锌、金、镍的合金，其中铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜；所以将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，观察到金属表面变黑，则这种白金为“白色金”。 （2）白色金中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而铂不与酸反应；所以将这两种白金样品放入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以观察到金属表面产生气泡，则这种白金为“白色金”。 （3）锌、铜的金属活动性大于银，铂的金属活动性小于银，将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，锌、铜与硝酸银反应置换出银，而铂不与硝酸银反应，所以观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”，其反应的为或。 （4）由金属活动性顺序表可知锌的活动性大于铜，所以镍的活动性可能在锌、铜之间、可能在铜后、也可能在锌前，所以假设③为。 （5）判断金属活动性顺序可根据金属和稀酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断；由记录现象可知 ：Zn 与盐酸反应气体产生最快，最活泼； Ni 与盐酸反应气体产生缓慢，次之； Cu 不反应，最不活泼，所以原假设中正确的是①。 （6）A.，锌与硝酸镍溶液反应，铜不与硝酸镍溶液反应，可以验证，此选项正确； B.溶液，镍与硫酸铜溶液反应，不与硫酸锌溶液反应，可以验证，此选项正确； C.，锌与硝酸镍、硝酸铜溶液都会反应，说明 不能验证铜与镍的活动性强弱，此选项错误； D. ，锌与氯化镍溶液反应，说明 Zn > Ni ；镍会与硝酸铜溶液反应，说明 Ni > Cu ，综合说明 Zn > Ni > Cu ，此选项正确； 故选C。 （7）A.由于红色物质增加，说明有铜被置换出，而实验二中铁未反应，那么则应为实验二中铁和实验一中剩余反应，此选项正确； B.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，则每160份质量的 生成152份质量的 ，溶质质量减少，而实验二中物质不反应，故反应后溶液质量减少，此选项错误； C.加入后，若铁有剩余，则有气泡，若铁反应完，则没有气泡，此选项错误； D.若加入过量铝粉，则硫酸铜与硫酸亚铁都会与铝反应，所以最后溶液中只剩下硫酸铝，即充分反应后过滤，滤液中阳离子只有，此选项正确； 故选AD。 15．(1)小苏打 (2)＞ (3) 氯化钠/NaCl 向所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色；②产生白色沉淀，溶液红色消失 (4)BC (5) (6)能与指示剂反应，能与酸反应，能与某些盐反应 【详解】（1）碳酸氢钠的俗称小苏打； （2）根据结论碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钠溶液的pH＞7； （3）根据实验结论不是水分子、钠离子使溶液显碱性，氯离子对溶液的酸碱性无影响，氯化钠溶液中含有水分子、钠离子，则向试管中加入少量氯化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液无明显变化，可说明不是水分子、钠离子使溶液显碱性； 根据实验结论是碳酸根离子使溶液显碱性， ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色； ②向所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；可说明是碳酸根离子使溶液显碱性； 步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （4）根据题干碱性的溶液可以用于清除油污，溶液碱性越强，去油污效果越好； A、氯化钠显中性，不能清洗油污，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，可清洗油污，符合题意； C、碳酸钾显碱性，可清洗油污，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能清洗油污，不符合题意； 故选：BC； （5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，C装置增加的质量（m4-m3）g即为生成二氧化碳的质量，若固体中只含有碳酸钠，根据碳元素守恒，则碳酸钠的质量为：； 若固体中只含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠的质量为：； 该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据为：； （6）由以上实验可知，碳酸钠能与酸碱指示剂反应，碳酸钠能与酸反应，能与某些盐反应，均属于碳酸钠的化学性质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$