2025年中考化学二轮专题复习：科学探究题

2025年中考化学二轮专题复习：科学探究题 1．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 3．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的 离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为 。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是 。 4．某化学兴趣小组同学以金属铝为主题开展项目式学习。 【任务一】铝与酸的反应 化学兴趣小组同学将一段铝条置于稀盐酸中，发现一段时间后，试管里产生了气泡，且由慢到快，再慢慢减缓，同时试管外壁发烫，随着反应进一步进行，试管里出现了灰黑色的沉淀。 (1)“试管里产生了气泡，且由慢到快”的原因是 ；“再慢慢减缓”的原因是 。 【任务二】铝与盐的反应 化学兴趣小组同学将打磨过的铝置于氯化铵溶液中，一会产生了气泡。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 (2)猜想1： ； 猜想2：NH3； 猜想3：H2和NH3。 【进行实验】将产生的气体先收集，然后通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变蓝；再将气体依次通入稀盐酸、浓硫酸后点燃，发现气体可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。 (3)说明猜想 正确。写出气体燃烧的化学方程式： 。 【任务三】铝与碱的反应 (4)在老师的指导下小组同学得知铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，已知铝和氢氧化钠及水反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 【拓展应用】 (5)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时 ，有利于疏通。 5．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 (4)用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 6．化学实验是科学探究的重要途径。 （1）在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是 。（填字母代号） a 防潮解 b 防挥发 c 防吸水 d 防氧化 （2）探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。 ①制气管中发生反应的化学方程式为 。 ②反应一段时间后，请设计实验证明烧杯中有哪些溶质。（写出实验步骤、现象及结论） 。 ③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，可观察到什么现象？ 。 （3）探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。 ①A、B装置中应分别盛放什么试剂？ ②若原混合气体中含有CO，可观察到什么实验现象？ ③写出D中可能发生反应的化学方程式。 （4）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分应用后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 7．生活自来水水质的好坏直接影响居民健康。某化学学习小组对自来水进行了相关探究。活动一：对自来水厂的净水过程进行调查研究。 (1)自来水净化过程中，常用的絮凝剂有 ，投药消毒的过程发生的是 变化。 活动二：对乳白色自来水的调查研究。 家中水龙头放出的自来水呈乳白色，放置一段时间后又变澄清，该小组同学对此进行了调查，发现这是因为自来水在通过加压泵站加压输送时，由于压力过大使得空气溶于水中，经水龙头放出时产生大量体积极小的气泡，因此肉眼看起来自来水呈现乳白色。这种现象不影响自来水水质。 【交流讨论】 (2)上述现象说明气体溶解度与 有关，此外，影响气体溶解度的因素还有 。 活动三：对家用自来水易生成水垢的调查研究。 【查阅资料】当地自来水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，易产生水垢，是硬水。 【实验探究】 (3)该小组同学对自来水中是否含有、进行了实验探究（微溶物不形成沉淀）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许自来水于试管中，滴加足量溶液 自来水中含有 ②将步骤①试管内的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 自来水中含有 【实验小结】 (4)该地自来水中含有（、）步骤②中发生的化学反应方程式为 ； 【联系实际】 (5)小组同学走访了许多工厂和家庭，对硬水的危害有了更多的认识。请联系实际，写出硬水的一种危害： 。生活中，将硬水进行软化的方法是： 。 (6)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，下列做法不符合这一主题的是_________。 A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水漫灌 C．生活污水集中处理后排放 D．大量开采和使用地下水 8．在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”（如图）为主题，组成小组开展探究。 【查阅资料】脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。 （1）【观察与思考】小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。这些小孔的作用是 。 （2）【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式： 。 （3）【实验探究】剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。 进一步查阅资料知： 脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。 检验氯化钠的反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。 取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。进一步探究如下表（请填写实验现象）： 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色滤渣在空气中烧灼，上方用蘸有澄清石灰水的玻璃棒实验，观察 ② 取少量黑色滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察 ③ 取少量无色滤液于试管中，往其中加入硝酸银溶液，观察 【结论】脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。 9．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 [查阅资料] （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 [提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。 [实验过程] 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表： FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2 + +2 H2O = (完成并配平此方程) [学习交流] （1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。 （2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 10．小亮在家里发现了一瓶刚过期的84消毒液，他对消毒液的消毒原理和该消毒液是否还有消毒作用心生好奇，于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】 ①制取消毒液的原理： ； ②消毒液的消毒原理：NaClO在空气中很快发生反应：，生成的HC1O具有强的氧化性，可以杀死病毒和细菌，且能使有色布条（含有机色素）褪色； ③HClO不稳定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用。 【提出问题】刚过期的消毒液是否失效？ 【实验探究】同学们取适量该消毒液于烧杯中，放入有色布条，观察到 的现象时，说明该消毒液已完全失效。 小组同学对失效后消毒液的主要成分很感兴趣，提出各种猜想并作进一步探究。 【提出猜想】猜想一：NaCl            猜想二：NaCl、Na2CO3    猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH 【设计方案】通过讨论，大家一致认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想 不成立。 为验证另外两种猜想，他们设计了下表中的方案： 实验步骤 实验现象 解释或结论 取少量该消毒液于试管中，加入过量 溶液，静置，观察 产生白色沉淀 反应的化学方程式是 ； 取上述试管中的上层清液于另一试管中，加入酚酞溶液，观察 结论：猜想二成立； 【拓展交流】消毒液的保存方法为 。 11．小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。 她查阅元素周期表发现钴【读音： 】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。 【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？ 【寻求帮助】 (1)咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见如图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题： ①钴元素在元素周期表中的原子序数为 ②铁原子与钴原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 a．核电荷数            b．核外电子数 c．电子层数            d．最外层电子数 ③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为 。 【深入探讨】 (2)查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下： 物质 Co Co2CO3 Co3O4 CoCl2 CoSO4 在水中的溶解性 难溶于水的银白色固体 难溶于水的灰黑色粉末 难溶于水的黑色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水成粉红色溶液 根据你所学知识，预测金属钴化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂是：金属钴片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸溶液。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①金属钴能够与A的溶液反应。 金属活动性顺序中：Fe＞H，钴的金属活动性与铁相似。 取一片钴片于试管中，加入适量的 （填A的化学式）溶液，如果观察到 ，则预测成立。 ②金属钴能够与B的溶液反应。 取一片钴片于试管中，加入适量的 （填B的化学式）溶液，如果观察到 ，则预测成立。 【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？ 【设计并实验验】 根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验： 观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3】 (3)同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验： 请你依据实验现象，完成下列问题： I、实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解、溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。 Ⅱ、实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 12．在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。    I.金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 室温下    1-1 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 1-2 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (1)Mg、A1和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是 。 (2)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。 (3)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。 Ⅱ.溶液的选择 【进行实验】利用I中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别序号 第1组 第2组 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 (4)设计实验2-1和2-4的目的是 。 (5)根据上述实验，不能得到在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是 。 【反思与评价】 (6)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是 。 13．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白 色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过 量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案： 【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。 针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假 设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变成无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 (1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 ；步骤一中发生反应的化学方程式是 (写出一个即可)。 (2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 (任写一种可能的组 成，用化学式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 种。 14．草木灰是农家肥料，某化学兴趣小组围绕草木灰进行了如下探究活动。请你参与并回答下列问题。 查阅资料：①草木灰主要成分是碳酸钾，还可能含有氢氧化钾。 ②碳酸钾溶液显碱性，氯化钡溶液呈中性。 (1)取草木灰少许于A试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，将生成的气体通入足量的氢氧化钙溶液，观察到的现象是 ，由此可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 同学们为探究草木灰中是否含有氢氧化钾，进行了如下实验。 【实验验证】 (2)I：在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 II：取少量I所得的滤液于B试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 III：将B试管中的混合物静置一段时间，向上层清液中滴加 ，观察到 的现象时，说明草木灰中含有氢氧化钾。 【实验分析】 (3)①步骤Ⅱ滴加的氯化钡溶液过量的目的是 。 ②有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能观察到相同的现象，得出相同的结论。你同意他的观点吗？ （填“同意”或“不同意）。 15．饮水安全是脱贫攻坚的重要内容之一。某化学兴趣小组的同学对某市输水管道的材质和自来水的水质等展开了项目式学习探究活动。 任务一：探究输水管道的材质 【查阅资料】自来水管道的材质主要有不锈钢管、铸铁管、塑料管和镀锌管等。 【交流讨论】 (1)不锈钢管与铸铁管相比较.不锈钢管的优点是 。 任务二：探究自来水的成分 【提出问题】自来水中是否含有Cl-、 【教师指导】①自来水中含有Na+；②BaSO4、AgCl为不溶于水和硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)为探究自来水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量自来水于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 含有 2.过滤，向滤液中滴加 含有Cl- 【反思评价】 (3)步骤1发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)国家水质标准中氯离子的含量不得低于0.3mg/L，你想进行的下一步探究是 。 任务三：探究自来水“浑浊”的原因 【专家咨询】自来水刚从水龙头流出的时候“浑浊”，是由于自来水在经由管道输送至用户的过程中需要加压且高层多数会二次加压，水中溶入大量的空气，刚流出来时会有大量气泡逸出，静置一段时间后就澄清了。 【小组讨论】 (5)自来水从水龙头中流出来时会有大量气泡逸出的原因是 。 任务四：调查净水器的作用 【走访调查】①净水器PO膜和滤网等结构，能有效去除有害物质，如细菌、余氯、重金属离子挥发性物质、水垢、铁锈、泥沙等；②国家对自来水有相关水质标准.常规检验项目42项，非常规检验项目64项，达标后才可进入输水管道。 【成果分享】 (6)是否安装净水器取决于当地的水质、个人对水质的要求等综合因素，理性消费，杜绝盲目跟风。净水器中滤网的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题复习：科学探究题》参考答案 1． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 2．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 3．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 4．(1) 该反应放热，一定范围内，温度越高，反应速率越快 随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率下降 (2)氢气/H2 (3) 3 2H2+O22H2O (4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (5)生成氢气，增加管道内气压 5．(1)酸 (2) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 (3)控制加入熟石灰的量 (4)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 6． C 取样加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则存在碳酸钠，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，若溶液变红，则存在氢氧化钠，若溶液呈无色，则溶液中不存在氢氧化钠。 烧杯中的溶液被倒吸进制气管中 澄清的石灰水     氢氧化钠溶液 C中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1.17g 7．(1) 明矾 化学 (2) 压强 温度 (3) 产生白色沉淀 碳酸钠（合理即可） (4)（化学方程式应与步骤②中加入的试剂相对应） (5) 洗衣服时浪费洗涤剂（合理即可） 煮沸 (6)BD 8． 利于活性炭铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触 澄清的石灰水变浑浊 有气泡产生，溶液变成浅绿色 有白色沉淀产生 9． FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4O2 4Fe(OH)3↓ 白 在氯化铁溶液中加入铁钉 10． 布条不褪色 一 氯化钙（合理即可） （合理即可） 溶液不变色 密封保存 11．(1) 27 cd d (2) 银白色固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为粉红色 在活动性顺序中：Co＞Cu 银白色固体表面有红色固体析出，溶液变为粉红色 (3) 浓度 氧气 12．(1)在金属活动性顺序里，Mg、A1、Zn均位于铜前 (2)去除铝片表面的氧化膜 (3)反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气 (4)探究溶液种类对“铜树”生长的影响 (5)18%比12%CuCl2溶液生长出的“铜树”短 (6)Zn和12%CuCl2溶液 13． 溶液变红 溶液变无色，沉淀部分溶解并有气泡生成 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 NaOH、BaCO3（BaCl2、NaOH、BaCO3） HNO3+NaOH=H2O+ NaNO3 2 14．(1)生成白色沉淀 (2) 引流 无色酚酞（合理即可） 溶液呈红色（合理即可） (3) 使K2CO3完全反应，防止干扰KOH的检验 不同意 15．(1)不易被锈蚀 (2) 含有 硝酸银溶液 产生白色沉淀 (3) (4)自来水中氯离子是否超标 (5)相同条件下，二次加压使压强增大，水中溶解气体越多，自来水从水龙头中流出来时，压强变小，气体在水中溶解度变小，会有大量气泡逸出。 (6)过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$