2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (4)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。 2．学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。 实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。    【进行实验】 (1)为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为 ，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为 。 【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠能发生化学反应 步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 (2)请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由 。 【反思提高】 (3)证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例 （只要求写出两种反应物）。 3．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 4．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是 。该实验中，红磷要足量的目的是 。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。由此可知，测定空气中氧气含量用 法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 (3)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是 。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是 、 (答出两点即可)。 【交流评价】 (4)与图甲实验相比，图乙实验的优点是 (任答一点)。 5．图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。 Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用 【查阅资料】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 ③Fe2(SO4)3溶液是黄色。 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“初期生氧器"充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有 ②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有 (填化学式) 【结论】 (2)“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能 ，从而达到氯酸钾分解的条件。 Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 【查阅资料】 该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 【实验探究】 取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验(装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全)。 (3)实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是 ；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。 (4)观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为 。 (5)实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量 实验后硬质玻璃管和固体的总质量 130.0g 158.8g 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 。 【反思与评价】 (6)若A中实验结束后，不再打开K1继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变"). (7)生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 。 6．在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究： 【猜想假设】猜想一：黑色粉末是铁粉； 猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末； 猜想三：黑色粉末是 。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。（一氧化碳足量，实验装置如图所示）    请填写如表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应） 实验中可能出现的现象 结论 猜想一成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想二 （填“成立”或“不成立”） 猜想三成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想三成立。 【反思评价】 （1）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 。 （2）猜想二玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 7．为探究木炭还原氧化铜的最佳条件，用木炭粉和氧化铜进行一系列实验。 【查阅资料】 ①木炭还原氧化铜得到铜中可能含有少量的氧化亚铜； ②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸发生反应：； ③铜不能和稀硫酸发生化学反应。 【进行实验】取一定量的混合物，用如图所示的装置进行多次实验，获得如下实验数据与现象    碳和氧化铜的质量比 1:9 1:10 1:11 1:12 1:13 实验现象 混有少量黑色物质 混有很少量黑色物质 混有极少量黑色物质 无黑色物质 混有较多黑色物质 ________填写在（2）处，澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】 (1)实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是 。 (2)表格中的实验现象是 ；本实验反应的化学方程式是 。 (3)由上述实验可以得到的结论是：木炭粉与氧化铜的质量比为 时，条件最佳。 (4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是 。 (5)实验结束后，应当先 ，再 ，防止发生倒吸炸裂试管。 (6)下列有关该实验的说法不正确的是 。 a.反应开始的标志是试管b中气泡产生 b.这个反应不属于化合反应 c.铜元素是地壳中含量最高的金属元素 8．某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。 【提出问题】 铜生锈的原因是什么？ 【查阅资料】 铜锈的主要成分是，俗称铜绿。 【猜想与假设】 (1)根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 【设计与实验】 他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（说明：实验中用到的蒸馏水 均已煮沸过且铜丝已打磨干净）。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 (2)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。 (3)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 和 （填编号）。 (4)对比实验②和③，得出的结论是 。 (5)为验证猜想，应在实验⑤瓶中添加物质 。 (6)由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。 【反思与应用】 (7)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。 9．“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。同学们对身边的空气质量开启了项目型学习的探究之旅。 任务一：查阅空气质量日报 污染指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 >300 质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 质量类别 轻 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 (1)2021年3月15日北京空气质量级别是 ；首要污染物是 。 任务二：分析当日空气质量形成原因 【信息检索】2021年3月15日8时，中央气象台发布升级预警：预计今天白天到夜间，北京等12省将出现明显的沙尘天气，部分地区有沙尘暴。中央气象台称，这是近10年来我国遭遇强度最强的一次沙尘天气过程，沙尘暴范围是近10年最广。 【表达交流】 (2)下列有关沙尘暴形成的主要条件说法正确的是 。 A．强风是沙尘暴产生的动力 B．沙、尘源是沙尘暴的物质基础 C．干旱少雨、气温偏高是沙尘形成的气候背景 D．乱砍滥伐使植被破坏、土地沙化迅速扩展是沙尘形成的人为原因 任务三：探究沙尘对空气中氧气含量的影响 【资料收集】发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈放热，辅助成分不与氧气反应 【装置设计】同学们将课堂实验（图a）重新设计（图b），利用生活中常见的发热贴欲测定沙尘天气中空气中的氧气含量。 【进行实验】 (3)用集气瓶（有效容积为242mL）取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大。待 ，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了48mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为 （保留一位小数）。 【反思评价】 (4)图a中反应的文字表达式为 。 (5)与图a相比，图b的优点 。 10．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。 [提出问题]有发光放热现象的变化都是化学变化吗？ [猜想与假设]一、都是化学变化；二、 [收集证据]同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： （1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到： A．烧杯内壁出现 B．手摸烧杯壁有 感觉C．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。 （2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到 。 分析：蜡烛燃烧产生的新物质是水二氧化碳，蜡烛燃烧为 变化。 （3）观察白炽灯（灯丝为钨丝） 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手模灯泡感觉 灯丝为银白色固体 分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于 变化。 [获得结论]猜想 （填“一”或“二”）正确。 11．科普阅读，茶作为中国的传统饮品，历史悠久、泡茶过程如下图所示，某兴趣小组对泡茶效果的影响因素进行探究。 【查阅资料】 ①茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 ②茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好。 【进行实验】 实验1：称取3.0g龙井茶放入瓷质盖碗中，用150mL100℃不同种类的水冲泡，5min后测定茶汤中酚氨比，实验数据如下： 水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水 水的pH 7.6 7.05 7.7 7.02 硬度（煮沸） 0 3.08 3.44 6.43 酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32 实验2：用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤。测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如下图所示。 【解释与结论】 (1)茶多酚的物理性质有 （写一条即可）。 (2)由实验1可知，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据分别是 。 (3)根据实验2的数据分析，“洗茶”应采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的方法，目的是 。 12．“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。 【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 【探究一】草木灰的成分。 (1)向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使 变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 (2)取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 (3)草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。 实验操作 现象 结论 实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论】 (4)③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【探究二】测定草木灰中K2CO3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。 (5)如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。    ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。 ②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 ③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 ，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是 。 13．小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图（夹持装置略去）如下。    实验操作步骤是： ①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用； ②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象； ③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水.振荡，观察实验现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是 。 (2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。 (3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有 、 两种元素（填元素符号）。 (4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______（填选项）。 A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低 14．同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； 经分析猜想三错误，其理由是 。 【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 解释实验现象： (用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： (除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 (填写离子符号)。 15．在老师的指导下，某化学兴趣小组对能催化过氧化氢分解的物质进行探究。 【提出问题】能催化过氧化氢分解的只有MnO2一种物质吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的物质不止MnO2一种。 【设计实验】取四支试管，编号为①、②、③、④，试管①中不加固体物质，向试管②、③中均加入0.15gMnO2，向试管④中加入0.15gCuO，然后向这四支试卷中均加入10mL5%的过氧化氢溶液，收集气体装置相同，设定的实验温度以及相同时间内收集氧气的体积如下表所示： 编号 温度 物质种类 相同时间内收集氧气的体积/mL ① 20℃ 无 a ② 20℃ MnO2 b ③ 30℃ MnO2 c ④ 20℃ CuO d (1)向过氧化氢溶液中加入MnO2即可制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 相同时间内收集氧气的体积：c>b>d>a； 实验结束后，对试管②、③、④中的固体物质进行一系列操作，最后分别得到0.15gMnO2、0.15gMnO2、0.15gCuO； 【实验结论】 (2)通过实验数据：d>a，你能得出的结论是 。 (3)通过实验数据：b>d，你能获得的信息是 。 【实验反思】 (4)本实验通过比较相同时间内收集氧气的体积进行定量分析，除此之外，还可以通过比较 进行定量分析。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题》参考答案 1．(1)酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解，有气泡产生 (3)NaOH、Na2CO3 (4) 白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2 (5)密封干燥保存 2．(1) 产生气泡 (2)此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 (3)碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 3．(1)C (2) H2SO4 实验四 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)2～3滴酚酞溶液 (5)Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 4．(1)分离转移 (2) 反应结束后冷却到室温 耗尽装置内空气中的氧气 铁生锈消耗氧气更充分 铁锈蚀 偏小 (3) 平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出 19% 铜粉不足 装置漏气 (4)实验更环保 5．(1) 有黑色物质被磁铁吸引 Fe3O4 (2)放出热量 (3)排净装置内的空气 (4) (5)85.2% (6)偏小 (7)超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能反应生成氧气 6． 铁粉和氧化铜粉末的混合物 黑色粉末无变化，澄清的石灰水不变浑浊 成立 黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊 b处放一盏燃着的酒精灯或系一只气球来收集尾气 CO+CuOCu+CO2 7．(1)集中火焰，提高温度 (2) 有红色固体生成 (3)1：12 (4)稀硫酸 (5) 移开导管 再熄灭酒精灯 (6)ac 8．(1)二氧化碳/CO2 (2)除去水中溶解的氧气 (3) ① ③ (4)铜生锈需要氧气 (5)氧气和二氧化碳 (6)铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果 (7)保持铜表面干燥洁净（合理即可） 9．(1) 六级 PM2.5 (2)ABCD (3) 装置冷却后 19.8% (4) (5)环保，结果准确（合理即可） 10． 不一定是化学变化 水雾 发烫 石灰水变浑浊 化学 发烫 物理 二 11．(1)白色粉末、略有吸水性、易溶于温水和乙醇 (2)7.7、3.44 (3)减少茶多酚的溶解 12．(1)澄清石灰水 (2) 红 不能 (3) 产生白色沉淀 硝酸银/AgNO3 (4)碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 (5) 浓硫酸 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 27.6% 草木灰中含有其它碳酸盐 13．(1)有水雾出现 (2) (3) H C (4)B 14． 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可） OH-、Cl- 15．(1) (2)CuO可以加快过氧化氢分解(合理即可) (3)其他条件相同时，MnO2比CuO的催化效果好(合理即可) (4)收集相同体积的氧气所需的时间(合理即可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$