2025年中考化学二轮复习热点专题---计算题

2025年中考化学二轮复习热点专题计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含32Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数为____。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量____。 2．现有100t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算： (1)该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 t。 (2)该赤铁矿石含铁元素的质量是 t。 (3)理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是 t。（计算结果精确至0.1t） 3．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 4．我省石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品4.0 g于烧杯中，将40 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），测得剩余固体的质量记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 请计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为_____。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 5．鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙是一种化学增氧剂，其反应原理为。计算：将2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量。 6．环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠，为测定污水中氢氧化钠的含量，取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与稀硫酸反应)；试分析并计算： (1)将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是 g。 (2)计算该污水中NaOH的质量分数。 7．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的原子序数为40，1个锆原子的质量为1.51×10-25kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。求： (1)锆的相对原子质量（保留整数）； (2)锆原子的核内中子数。 8．尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为 CO（NH2）2。 (1)尿素 CO（NH2）2是由 种元素组成的化合物。 (2)尿素 CO（NH2）2的相对分子质量为 。 (3)尿素 CO（NH2）2中氮元素的质量分数为 （精确到 0.1%）。 (4)市售尿素中，CO（NH2）2含量在 96%以上为达标一级品。某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示，该尿素是否为一级品。（通过计算说明） 尿素 化学式：CO（NH2）2 净重：50kg/袋 含氮量：45% X化工集团公司 9．碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂。碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，请回答： (1)碳酸二甲酯由 种元素组成； (2)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） 。 10．化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算： (1)硫酸中硫、氧的元素质量比为 。 (2)生成氢气的质量为 。 (3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到） 11．现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据生成氧气的质量列出求解生成水的质量(x)的比例式 。 (3)272g过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为 。 (4)最后270.6g固液混合物中液体的质量为 。 (5)若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需要 g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。 12．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液51g，为了测定其中所含的过氧化氢的质量。小华同学从瓶中取出该溶液，加入适量二氧化锰，测得生成氧气的质量[m（O2）]与反应时间（t）的关系如图所示。计算：【】    （1）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为___________； （2）该溶液中所含的过氧化氢的质量是多少？ 13．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下。请分析后计算： (1)生成氧气的质量是 g； (2)a= ； (3)计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量(写出详细的计算过程)。 14．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：    (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 15．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。 (1)该反应中，利用的一氧化碳的性质是 。 (2)若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习热点专题计算题》参考答案 1．（1）CuSO4中铜元素的质量分数为: （2）根据铁和硫酸铜反应的化学方程式计算反应消耗铁粉的质量。 解：设消耗铁粉的质量为x 解得x=11.2kg 答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%； （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为11.2kg。 2．(1)80 (2)56 (3)57.1 3．(1)0.4 (2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数=。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6% 4．（1）3.4g （2）解：设稀盐酸质量分数为x。 答：稀盐酸质量分数7.3%。 5．解：设2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量为x 答：2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量为0.64g。 6．(1)88 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 污水中所含NaOH的质量分数为 答：污水中所含NaOH的质量分数为8%。 7．(1) (2)91-40=51 8．(1)4/四 (2)60 (3)46.7% (4)解：根据题意，每袋商品尿素含氮元素的质量为50kg×45%=22.5kg； 每袋商品尿素含尿素的质量为22.5kg÷46.7%=48.2kg，每袋商品尿素含尿素的质量分数为： ×100%≈96.4%；因为96.4%＞96%，所以该尿素可以按一级品出售。 答：该尿素可以按一级品出售。 9．(1)三/3 (2)6：1：8 10．(1)1:2 (2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x， 样品中Zn的质量分数为 答：样品中的质量分数为65.0%。 11．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) (3)1：19 (4)265.6g (5)30 12．（1）1：16；（2）1.02g 13．(1)9.6 (2)3 (3)解：设样品中氯酸钾的质量为x， 解得x=24.5g 答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。 14．(1)Na2SO4 (2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x   x=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% 15．(1)还原性 (2)解：设理论上参加反应的ZnO的质量为x。 x=81kg 答：理论上参加反应的ZnO的质量为81kg。     答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$