2025年中考化学重点专题复习----计算题

2025年中考化学重点专题复习----计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，某同学取出50g该溶液．向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数 。（反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓） 2．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算： (1)反应产生氢气的质量是 g。 (2)求样品中铜的质量。(写出计算过程) 3．疏松多孔的CaO具有良好的CO2捕捉性能。研究表明草酸钙（CaC2O4）热分解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。 (1)图中X的值是多少？（写出计算过程） (2)反应Ⅱ过程中A点的固体物质成分是 （填化学式），据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 4．某公司生产出的纯碱样品经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取该样品24g，加入倒盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量与反应时间的关系如图所示。试分析并计算： (1)生成气体的质量为 。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (精确到0.1%)。 (3)向所得不饱和溶液中加入36.3g水，求则所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 5．为测定某纯碱样品(含少量杂质)中碳酸钠的含量。取12g样品放入烧杯中，加入100g氯化钙溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)。过滤后，所得溶液质量为102g。试计算： (1)生成碳酸钙的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)(已知：) 6．某兴趣小组用稀硫酸中和氢氧化钠碱液。将9.8%的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠碱液中，反应过程中pH变化如图所示。 (1)氢氧化钠的俗称是 （写出一种）；氢氧化钠固体敞口放在空气中，变质后生成的物质为 。 (2)A点时溶液显 性，B点时溶液中的溶质是 。 (3)根据化学方程式计算二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量。 7．某实验小组同学做中和反应实验时，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸124g。请计算： (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数 。 8．某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请帮他们计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2 n (1)上表中n的数值是 。 (2)生成二氧化碳的质量是多少？ (3)稀盐酸的质量分数是多少？ 9．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 (1)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是 (写一条即可)。 (2)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ 10．铜锌合金外观似金子，按下列流程进行探究实验，恰好完全反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）。求：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写规范的计算步骤） 11．某同学想测定草木灰中碳酸钾的含量，称取60g试样于烧杯中，加入23.7g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为81.5g。（假设草木灰的其他成分不与酸反应，忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 。 12．葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 （写出最简整数比）。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 13．已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以一个氧原子的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是： 。（写出计算过程） 14．洁厕灵的有效成分为HCl，强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为 。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。（精确到0.1%） 15．实验室用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气4.8g，请回答下列问题。 (1)还需要药品MnO2，在反应中的作用是 。 (2)至少需要过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题复习----计算题》参考答案 1．8%． 2．(1)0.2 (2)设样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g 答：样品中铜的质量为13.5g。 3．(1)解：的值为草酸钙完全反应生成碳酸钙的质量。 答：图中x低于的值为25.0。 (2) CaCO3、CaO 低于 4．(1)8.8g (2)88.3% (3)原样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g； 解：设生成的氯化钠质量为y，则有： 由反应可知，反应最后所得的溶液为氯化钠溶液，根据图像可知，反应后溶液的总质量为163.7g，又向所得不饱和溶液中加入36.3g水，则所得溶液的溶质质量分数=； 答：所得溶液的溶质质量分数为13.1%。 5．(1)10 (2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是， 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。 6．(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 碳酸钠/Na2CO3 (2) 碱 硫酸钠/Na2SO4 (3)解：设恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠的质量为x 答：二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为16 g。 7．(1)8 (2)设生成硫酸钠的质量为x，则 x=14.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=5% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。 8．(1)2 (2)6.16g 解：石灰石样品中碳酸钙的质量为16g-2g=14g 设生成二氧化碳的质量为x， x=6.16g (3)18.25% 设稀盐酸的质量分数是y y=18.25% 答：生成二氧化碳的质量是6.16g。 稀盐酸的质量分数是18.25%。 9．(1)避免与皮肤直接接触（合理即可） (2)设需要氯气的质量为x，则解得x=142g答：需要氯气的质量为142g。 10．(1)0.2 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 11．(1)2.2 (2)设：草木灰中碳酸钾的质量为x x=6.9g 故：草木灰中碳酸钾的质量为6.9g，故该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为：。 12．(1)180 (2)1:2:1 (3)192 13．由化学式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为：； 一个N2O5分子比一个N2O3分子多2个氧原子，所以1个氧原子的质量为：； 根据以一个氧原子的 作为相对原子质量的标准，计算相对原子质量原理，计算相对分子质量，则NO2的相对分子质量为：； 故答案为：。 14．(1)156.7 (2)由图可知，第四次恰好完全反应，生成二氧化碳的质量=100g+20g×4−175.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钠的质量为 答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g。 (3)由图可知，第四次恰好完全反应恰好完全反应时，设生成氯化钠的质量为 所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为6.7%。 15．(1)催化作用/催化 (2)设需要过氧化氢溶液的质量为x，则 则x=102g 答：至少需要过氧化氢溶液的质量是102g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$