2025年中考化学考点分类训练：实验题

2025年中考化学考点分类训练：实验题 1．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。    (1)以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为 。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 （填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”之一）。 (2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C1→B→C2→C3（已知CuO+H2Cu+H2O；C1、C2、C3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是 。 ②装置B中大玻璃管内的现象是 。 2．井穴板里的化学反应 井穴板是实验室常用的微型实验仪器。小组同学利用井穴板开展探究活动。 (1)探究盐酸的性质：如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸。 ①写出1、2中发生反应的化学方程式 。 ②井穴1~2实验是为了探究盐酸是否可以和（填物质类别） 、 发生化学反应。列举实例说明盐酸的上述性质在生产生活中的应用（每条性质举一列即可） 。 ③小林同学提出，3中无明显现象，无法获得结论，为验证石灰水能和盐酸发生反应，实验时，可先向3中滴加少量 ，再逐滴加入稀盐酸，当观察到 ，证明两者发生反应。 (2)探究金属活动性 欲通过实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请将井穴板的4~6中需放入的金属片和加入溶液的名称填在下表： 可供选择的试剂：稀盐酸、硫酸锌溶液、氯化镁溶液、硝酸银溶液、镁片（若干，下同）、铁片、铜片 井穴编号 4 5 6 金属片 加入溶液 获得结论依据的现象分别为： 。 3．结合下图回答问题。    (1)为达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装置如甲图。 ①伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是 。 ②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用是： 。 ③请写出本实验中生成氧气的化学反应化学方程式 。 (2)乙图中用两只相同的软塑料瓶探究氢氧化钠的性质，②瓶中反应的化学方程式为 。证明NaOH能与CO2反应的证据是 。 4．某学习小组用大理石和稀盐酸制取氧化碳，并进行相关性质实验。 (1)用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。 ①写出制备二氧化碳的化学反应方程式 。 ②收集干燥时先通过装置C，气流方向为 （填“进出”或“进出”），再选取收集装置 （选填字母）。 ③装置为启普发生器，表示正在产生气体的是装置 （填或）。 (2)探究水溶液的性质 已知：在常温、气体压强为时，1体积水里最多能溶解大约1体积。 ①常温下向中缓慢通入至饱和，用计测定饱和溶液，静置后，再次读取溶液，结果如表所示。 饱和溶液 静置后溶液 水溶液 3.94 4.12 使用试纸测定溶液时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 A．引流 .蘸取溶液 .搅拌 ②静置后，水溶液酸性 （填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是 。 ③有同学根据溶液的认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由： 。 (3)探究不同液体对的吸收效果 时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质的质量分数为）、的氢氧化钠稀溶液，的氢氧化钠浓溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为） 已知：.过量时，，。 .时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。 ①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是 。 ②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是 。 ③理论上饱和石灰水可吸收的比的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是 。 5．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。 （一）下图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置： (1)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 （填字母），其中B操作中玻璃棒的作用为 。 (2)配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“大于”、或“小于”）11%。 （二）实验室模拟工业炼铁原理的实验如下： (3)实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的是 。 (4)在反应过程中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (5)B装置内产生的现象为 ，若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是 。 （三）用如图实验探究几种金属的活动性强弱： (6)试管①中观察到的实验现象是 。 (7)试管③中反应的化学方程式为 ，发生反应的基本反应类型为 。 (8)你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。 6．实验室常用的制取气体的装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 。若选择装置D收集氧气，验满时带火星的木条应该放在 (填“①”或“②”)处导管口。 (3)若用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。 (4)如图所示，缓缓推动注射器，向E处注入过氧化氢溶液，并在F处加热使硫粉燃烧，产生的气体要先通入G中再排放，目的是 。 7．红磷不仅可用于制作安全火柴、有机磷农药、磷青铜等，还可用于实验中。根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一中对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 ，实验中铜片变黑的原因可能是 。 (2)实验二可用于验证 ，其中气球的作用是 。 (3)实验三中红磷应足量的目的是 ，在打开弹簧夹前，集气瓶内的气压变化情况是 。 8．某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空：(提示：BaCl2溶液呈中性)    (1)小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应： 方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的试剂 ； 方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红；然后再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应，酸碱中和反应的实质是 。 (2)写出试管C中反应的化学方程式 。 (3)分别完成试管B C中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：    ①将B C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 ，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。 ②取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液无明显现象，溶液Ⅱ一定不含有的离子是 。 9．某同学用如图装置制取气体，请回答下列问题： (1)写出标有数字②的仪器名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾分解制取并收集一瓶比较纯净的氧气，最好选用的实验装置是 (填字母序号)，某同学若用装置F收集氧气，则导气管的进气口是 (填“a”或“b”)。 (3)实验室若用装置B来制备氧气，反应的化学方程式为 。 10．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题： (1)装置E中仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验室用装置B制氧气时，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取氢气选用A~E中的装置组合是 或 。 (4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；若用F装置收集二氧化碳气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 11．如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置，请根据所给装置回答问题。 (1)请写出图中标号的仪器名称： 。 (2)从A→H中选用装置完成实验室制取和收集纯净的，可选择的装置组合是 （选填字母序号）。写出除去气体杂质的化学方程式： 。如果用C装置收集二氧化碳气体，应将水换成 （填“热水”或“冷水”）。 (3)氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小的气体，极易溶于水形成氨水。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母序号）。若用Ⅰ装置收集氨气，应从 （填“m”或“n”）端管口通入气体。 (4)若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的。将锌粒放入装置的操作是 。应选择的装置组合是B→ →E．（填入数字序号） ①G→H    ②H→G    ③F→H    ④H→F 12．气体制备是初中化学核心知识。请根据图示回答下列问题。 (1)装置B中仪器a的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的O2，装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 (3)装置B的气密性检查方法是 。 (4)用F装置收集一瓶CO2，气体应从装置 （填“b”或“c”）端通入。 13．如图为实验室制取气体的常用装置 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，现用此法制取较干燥的氧气应选用的一套装置是 （填字母编号）。 14．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 (1)写出图中仪器②的名称 ； (2)①用A装置制取氧气的化学方程式为 ，②选择C装置收集氧气的理由是 ； (3)用D装置收集二氧化碳气体，气体应从导管 (选填“a”或“b”)端通入； (4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 (填装置字母代号)； (5)用G装置进行硫在氧气中燃烧的实验，可以观察到硫剧烈燃烧，发出明亮的 火焰，集气瓶中预先加入少量NaOH溶液的作用是 。 15．微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图 1、图 2 两个微型实验， 据图回答下列问题。 (1)如图 1 所示：在直径约为 1.5cm 的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知： 相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”）区域会先出现 （填沉淀颜色）沉淀。 (2)如图 2 所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 步骤 1：向点滴板 1~6 号的孔穴中先加入如图 2 所示的试剂，再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液。6 号孔穴中水的作用是 。 步骤 2：将步骤 1 中所得的 1 号溶液和 4 号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填字母序号）。 A．1号、5 号  B．1 号、3 号 C．3 号、4 号  D．4 号、5 号 步骤 3：重复步骤 1，用吸管向 5 号孔穴吹入人呼出的气体，发生反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学课堂限时训练——实验题》参考答案 1．(1) ACD Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 增大 (2) 除去氢气中的水蒸气、吸收氢气还原氧化铜后生成的水 黑色粉末逐渐变成红色 2．(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 金属氧化物 盐 除铁锈、除水垢等 无色酚酞 溶液由红色变成无色 (2) 镁片 铁片 铜片 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 镁片、铁片表面有气泡产生，且镁片表面产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象 3．(1) 将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶内空气已排尽 生成氧气，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (2) ②瓶比①瓶变的更瘪 4．(1) a进b出 F B (2) B 减弱 部分碳酸分解成了水和二氧化碳 不能，空气中的二氧化碳压强达不到101kPa，形不成二氧化碳饱和溶液 (3) 40%的氢氧化钠溶液 石灰水先变浑浊后变澄清 碳酸钙会沉淀到底部和二氧化碳的接触机会少或碳酸氢钙常温下分解 5．(1) ACB 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)小于 (3)防止一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5) 澄清石灰水变浑浊 收集一氧化碳 (6)有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (7) Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 置换反应 (8)能 6．(1)锥形瓶 (2) ② (3)可以控制反应速率 (4)吸收二氧化硫，防止造成空气污染 7．(1) 温度达到可燃物的着火点 加热下铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜（合理即可） (2) 质量守恒定律 缓冲气压，以防气压过大使橡胶塞迸出（合理即可） (3) 尽可能地消耗氧气（合理即可） 先变大后变小（合理即可） 8．(1) 氢氧化铜 酚酞溶液 溶液变无色 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) (3) 碳酸钡、硫酸钡 氯化钠 碳酸根离子 9．(1)长颈漏斗 (2) AE a (3)2H2O22H2O+O2↑ 10．(1)水槽 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ (3) BD BE (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ m 11．(1)a (2)浓氨水具有挥发性，氨水显碱性 (3) (4)无法证明水不能使紫色石蕊试液变色，导致实验结论不可信 12．(1)锥形瓶 (2) A (3)关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到长颈漏斗中水无法再加入锥形瓶中； (4)c 13．(1)分液漏斗 (2)AC 14．(1)集气瓶 (2) 氧气不易溶于水且不与水反应 (3)a (4)AFD (5) 蓝紫色 吸收二氧化硫防止其污染空气 15．(1) A 蓝色 (2) 对比实验 BD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$