贵州省遵义市第十六中学2022--2023学年九年级下学期第二次月考化学试题

遵义市第十六中学2023学年度春季(学业)水平检测 化学试卷·第二次月考试卷 (本试卷共8面，25题，时间100分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案序号 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上 4.所有题目在答题卡上作答，在试卷上答题无效；当考试结束后，只收答题卡 5.本场考试范围：九年级化学(全册) 一、选择题(本大题共6道小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是 A. 小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中 B. 小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，用排水法收集氧气时，集气瓶中的水未排完就停止收集 C. 小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮 D. 小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中 2. 小明妈妈为小明之后的中考制定了营养食谱(如表)，为使营养均衡，你认为还需补充什么？ 主食 米饭、面条 配菜 红烧肉、麻婆豆腐、鱼头豆腐汤 A. 牛肉 B. 河虾 C. 青菜 D. 雪糕 3. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 两个实验的反应都属于置换反应 B. 两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变 C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑 D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸 4. 在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了下图所示的实验，下列说法正确的是 A. 滤渣1中一定有铜､锌､铁 B. 滤渣2中只有铜 C. 滤液1一定呈蓝色 D. 滤液1和滤液2中的成分一样 5. 下列说法不正确的是 A. 将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为0.1g，则该合金的质量可能是1g B. 向烧杯中加入200g稀盐酸和11.3g铁合金（含少量碳）样品粉末，恰好完全反应后，烧杯内溶液的质量为210.8g，则该铁合金样品为钢 C. 某乙醇（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数与氧原子数之比为1：2，则该乙醇溶液中溶质的质量分数为23% D. 某混合气体中仅含有碳和氧两种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，该气体一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物 6. 下面的表格列出四个坐标图表示的四个实验过程中某些量的变化，不正确的是 选项 图象 操作 选项 图象 操作 A 双氧水分解 B 在一定温度下，向底部有氯化钠固体的氯化钠溶液加入水 C 向盐酸和氯化钠的混合溶液中加入碳酸钠 D 向氢氧化钠溶液中加水 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本大题共5道小题，7-9小题是多选题，每小题至少有2个正确答案，全部选对得3分，部分选对且无误得1分，有选错的不得分，共9分；10-11小题是不定项选择题，每小题至少有1个正确答案，全部选对得4分，部分选对且无误得2分，有选错的不得分，共8分。本大题总分值为17分。答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 7. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 B. 洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化 C. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 8. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有三种情况 9. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是（　　） A. 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液 B. 可借助酚酞溶液判断该中和反应发生 C. A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 10. 一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. X 的值为 44 B. 该反应属于置换反应 C. W 由碳、氢两种元素组成 D. W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3 11. 现一烧杯中有 x+y 克均匀 W 牌物质 F 样品(含 x 克物质 F ， y 克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应) ， 某化学实验小组对 W 牌物质 F 样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质 F 溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计) ， 根据下表则下列说法正确的是 项目/温度 t 20℃ 33℃ 44℃ 51℃ 86℃ 溶解度 S/（g/100mL） 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604 烧杯剩余固体质量 m/g 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20 A. 化学是一门严谨的学科，由于 324.15K 时物质 F 是否完全溶解未知，不能严谨地求出 x ， y具体数值，应再进行 t> 324.15K 的合理实验，若测得 m 仍为 5.646g ，才能严谨地求出 x ， y 具体数值 B. 若物质 F 是 Na2CO3，另取 y 克同种样品与足量稀盐酸反应，生成 CO2气体质量约为 25.6g C. 若用至少含 5.3g 杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则 t < 324.15K 时物质 F 已完全溶解 D. 观察上表，可得出物质 F 在水中的溶解度 s 随温度 t 的升高而增大，即 s 与 t 近似看成一次函数 三、填空题(本大题共8道小题，每小空1分，共18分。答非选择题时，请用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上) 12. 人类的生活和农工业发展都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题 （1）天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是_____。 （2）絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是_____。 13. 利用如图所示装置进行实验。将过氧化氢溶液滴入瓶中， 白磷燃烧。资料： 白磷着火点为 40 ℃。 （1）写出能验证可燃物燃烧需要 O2 的实验现象。 （2）若要验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，请补充应有操作 14. 2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，费俊龙、邓清明和张陆三名航天员顺利进入太空。11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航大员乘组实现了“胜利会师” （1）长征二号F遥十五采用四氧化二氮()和偏二甲肼()作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式_____。 （2）中氮元素的化合价是_____价。四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮()，与比较，不同点是_____。 A.氮元素的化合价不同 B.1个分子中所含原子的数目 C.物质中氮元素的质量分数 D.组成元素 15. 如图1，为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图2，得到相应温度的A、B、C溶液，向溶液C加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)；将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙(选填“>”、“<”、“=”) 。 16. 在点燃的条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 X，则 X 的化学式为_________，化学方程式为_________。 17. 如图是与微观示意图 （1）根据图1，写出与反应的化学方程式为_____。 （2）根据图1，下列推断合理的是_____(填序号)。 A. 根据图1可以看出是一种酸 B. 溶液能与Zn反应生成氢气 C. 能与NaOH发生反应，其本质是与反应 D. 可用图2的曲线c来表示溶液的导电性 （3）向溶液中加入过量的CuO粉末，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。 18. 铝不仅能跟酸反应，还能跟碱溶液反应。将一定量的铝放入60g氢氧化钠溶液中，恰好反应，生成NaA1O2和一种气体单质，其反应的化学方程式为______，如反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27：25，则生成氢气为______g。 19. 金属A和非金属B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表，请填写表中的空格。 A的用量 B的用量 得到的AB的质量 甲 7g 2g 6g 乙 4g 5g 6g 丙 __________ _________ 7.5g 四、推断、流程、实验、科学探究题(本大题共3道小题，每小空1分，共28分。答非选择题时，请用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上) 20. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题 （1）图中13号元素属于_____(选填“金属”、“非金属”)元素 。 （2）表中与10号元素的化学性质相似的元素符号有哪些？请全部写出来：_____。 （3）在第三周期中，各原子结构的相同之处是_____(1条即可) 。 （4）写出核外电子排布与氖原子相同的一个阳离子符号：_____。 21. 利用创新实验装置进行实验 实验一： ①关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是 ______ 。 ②将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是 ______ 。 A 氧气的浓度增大 B 细碳棒的表面积增大 C 反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点 ③将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢溶液，此时观察到的现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。 实验二： ①实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是 ______ 。 ②实验中能说明H2具有还原性的现象是 ______ 。 ③本实验中涉及到的化学反应类型有 ______ 。 22. 根据下列实验装置，回答相关问题。 （1）图中仪器a的名称：____________。 （2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气应选择的装置组合为____(填序号)，写出该反应的文字表达式_____，用C装置收集氧气时，发现水槽中的水慢慢变成紫红色了，说明A装置______。 （3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应文字表达式______，若用倒放的F装置收集一瓶氧气，气体应从____(选填“c”或“d”)端导入。 （4）利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：用气囊不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到______火焰，该反应的文字表达式为____________。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，该实验装置不仅可以进行___________还可以消除有害气体对环境的污染。 （5）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题： ①固体药品通常保存在_________里（填仪器名称）。 ②取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是_________（答一点即可）。 ③过滤液体时，玻璃棒的作用是_________。 ④用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是______。 ⑤倾倒液体时，标签要朝向手心，可防止_________。 （6）某化学兴趣小组用如图装置进行空气中氧气含量的测定，请你参与实验并回答下列有关问题： 主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，打开止水夹，按下热的玻璃棒，燃烧匙中的白磷立即被点燃。 Ⅰ．白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是__________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为__________mL。 Ⅱ．集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？__________（填写序号） a 加快集气瓶冷却 b 液封导气管末端以防气体逸出 c 缓冲集气瓶内气压的骤然升高。 五、计算题(本大题共3道小题。23题5分，24题6分，25题8分，共19分。答非选择题时，请用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上) 23. “十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题： （1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为__________g。 （2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。 24. 某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求： （1）生成CO2的质量__________。 （2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数__________。 （3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0.1%） 25. 为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示。然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 25g 50g mg() 150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g （1）求石灰石样品的纯度； （2）求编号③所用稀盐酸的质量m； （3）求A点处对应的溶液中溶质的质量分数。 遵义市第十六中学2023学年度春季(学业)水平检测 化学试卷·第二次月考试卷 (本试卷共8面，25题，时间100分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案序号 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上 4.所有题目在答题卡上作答，在试卷上答题无效；当考试结束后，只收答题卡 5.本场考试范围：九年级化学(全册) 一、选择题(本大题共6道小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 二、选择题(本大题共5道小题，7-9小题是多选题，每小题至少有2个正确答案，全部选对得3分，部分选对且无误得1分，有选错的不得分，共9分；10-11小题是不定项选择题，每小题至少有1个正确答案，全部选对得4分，部分选对且无误得2分，有选错的不得分，共8分。本大题总分值为17分。答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 【7题答案】 【答案】AD 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】CD 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 三、填空题(本大题共8道小题，每小空1分，共18分。答非选择题时，请用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上) 【12题答案】 【答案】（1）钠离子和氯离子（或Na+和Cl-） （2）FeCl3 【13题答案】 【答案】（1）B中白磷在通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧 （2）在B中导管口处放一小块红磷 【14题答案】 【答案】（1）2N2O4+C2H8N2=4H2O+2CO2+3N2 （2） ①. +4 ②. B 【15题答案】 【答案】 ①. 28.6% ②. 【16题答案】 【答案】 ①. CO ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）BCD （3）、、 【18题答案】 【答案】 ①. ②. 0.6 【19题答案】 【答案】 ①. 5或4g ②. 6.5g或2.5g 四、推断、流程、实验、科学探究题(本大题共3道小题，每小空1分，共28分。答非选择题时，请用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上) 【20题答案】 【答案】（1）金属 （2）He、Ar （3）原子核外有3个电子层##由左向右，原子的最外层电子数以此增加1 （4）Na+##Mg2+##Al3+ 【21题答案】 【答案】 ①. ②. AC ③. 红磷燃烧，产生白烟 ④. ⑤. 产生的氢气可以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ⑥. 黑色粉末慢慢变红色，包有无水硫酸铜的棉花慢慢变蓝色 ⑦. 置换反应、化合反应 【22题答案】 【答案】 ①. 酒精灯； ②. AC； ③. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； ④. 试管口没有放一团松软棉花； ⑤. 过氧化氢水+氧气 ⑥. d ⑦. 明亮的蓝紫色火焰； ⑧. 硫+氧气二氧化硫 ⑨. 硫在空气中和氧气中燃烧实验的对比； ⑩. 广口瓶 ⑪. 腐蚀橡胶帽（或胶头） ⑫. 引流 ⑬. 继续向左盘添加氯化钠 ⑭. 药液流下，标签被腐蚀 ⑮. 先下降、后上升； ⑯. 70(或71或70-71)； ⑰. abc 五、计算题(本大题共3道小题。23题5分，24题6分，25题8分，共19分。答非选择题时，请用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡规定的位置上) 【23题答案】 【答案】（1）0.6 （2）解：设样品中铝的质量为x， 样品中铝的质量分数为×100%=54%； 答：样品中铝的质量分数为54%。 【24题答案】 【答案】（1）8.8g（2）80%（3）17.5% 【25题答案】 【答案】（1）解：根据表格数据可知，剩余固体的质量2g表示杂质的质量； 则石灰石样品的纯度为 答：石灰石样品的纯度为80%。 （2）解：由表格前两次数据知：每消耗2.5gCaCO3需要25g稀盐酸，所以8g CaCO3需要消耗盐酸的质量为，依据①中的数据进行计算，设盐酸的质量分数为x， ，解得x=7.3%； 设编号③中反应的稀盐酸溶液质量为y，生成二氧化碳质量为z， ，解得y=80g； ，解得z=3.52g； 根据图示，与盐酸反应的碳酸钠的质量为5g，碳酸钠消耗的稀盐酸质量为w，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d， ，解得w=5g； ，解得n=0.585g； ，解得d=0.22g； 所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g； 答：编号③所用稀盐酸的质量m为100g。 （3）解：氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b，生成碳酸钙沉淀的质量为c， ，解得c=2g； ，解得b=2.34g； 所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是， 答：A点处对应的溶液中溶质的质量分数为6.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$