2025年中考化学一轮复习----专题06溶液及溶解度曲线

专题06 溶液及溶解度曲线（测试） 1、将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖 2、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl 3、下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A.汽水 B.白酒 C.酸奶 D.苏打水 4、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 （ ） 5、 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( ) A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 6、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 7、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热 C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存 8、欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解 9、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　） ①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A. ①④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ②③⑤ 10、固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 70℃时，硝酸钾的溶解度为114 B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C. 70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D. A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 11、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 12、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 13、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（　　） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出 14、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 15、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ） A.乙醇溶液的溶剂是水 B.乙醇溶液是均一的、稳定的 C.乙醇溶液都是浓溶液 D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75% 16、某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ） A.配制过程中出现了两处操作错误 B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g 17、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.甲是易溶物 B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲 C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 18、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　 。 19、在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3% （3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 。 20、如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题： （1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。 21、如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 （2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。 （3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。 22、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：　 。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠　7.5　g，水　 　g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　 　盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是　 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　 。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　 　g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 溶液及溶解度曲线（测试） 1、将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖 【答案】A 【解析】溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶解，不能形成溶液，醋酸，食盐，蔗糖，均能形成均一稳定的混合物，故选：A。 2、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误； C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误； D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。 故选：D。 3、下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A.汽水 B.白酒 C.酸奶 D.苏打水 【答案】C 【解析】A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意； D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 4、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 （ ） 【答案】D 【解析】由题目信息可知，是用浓溶液配制稀溶液，步骤是计算、量取、稀释，装瓶贴标签。过程中需要用到的仪器有烧杯，量筒，玻璃杯。天平是用固态药品配制溶液时需要用到的，所以答案选D。 5、 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( ) A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 【答案】A 【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意； B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意； D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。 6、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选：C。 7、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热 C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存 【答案】B 【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误； B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确； C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误； D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。 故选B。 8、欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解 【答案】D 【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。 9、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　） ①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A. ①④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。 ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。 ③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：B。 10、固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 70℃时，硝酸钾的溶解度为114 B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C. 70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D. A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误； B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误； C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误； D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确． 故选D． 11、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。 12、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确； B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确； C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误； D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。 13、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（　　） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出 【答案】B 【解析】A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确； B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误； C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确； D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确； 故选：B。 14、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 【答案】B 【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。 B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。 C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。 D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。 故选：B。 15、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ） A.乙醇溶液的溶剂是水 B.乙醇溶液是均一的、稳定的 C.乙醇溶液都是浓溶液 D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75% 【答案】C 【解析】A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意； B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意； C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意； D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。 故选C。 16、某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ） A.配制过程中出现了两处操作错误 B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g 【答案】A 【解析】 A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确； B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误； C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误； D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误； 故选：A。 17、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.甲是易溶物 B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲 C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 【答案】B 【解析】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意； B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意； C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。 故选B。 18、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　 。 【答案】（1）1：16；（2）50g。 【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16； （2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则： 500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g 19、在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3% （3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 。 【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒 【解析】（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g： （2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小； （3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。 20、如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题： （1）当温度为 ______________ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。 【答案】 (1).a1； (2).不饱和；(3).33.3% 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。 （2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。 （3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3% 21、如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 （1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 （2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。 （3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。 【答案】 (1). 2:5 (2). 降温结晶 (3). A<C 【解析】 【详解】（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。 （2） A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。 （3）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A<C。 22、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：　 。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠　7.5　g，水　 　g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　 　盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是　 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　 。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　 　g。 【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。 【解析】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。 （5）A．称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小； B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小； C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。 （6）设需要水的质量是x 50g×15%＝（50g+x）×5% 解得：x＝100g 学科网（北京）股份有限公司 $$