精品解析：上海市世外教育集团联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024学年第二学期学校初三化学练习(一) 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共17小题，共20分)(1~14题为单选题) 某化学兴趣小组对木炭粉漂白红糖的过程以及相关物质性质进行了实验探究。请完成1~7题。 1. 他们将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，得到的分散系是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 无法确定 2. 所得分散系属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 3. 他们又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，将上述分散系缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次，得到滤液的颜色为 A. 红色 B. 黑色 C. 蓝色 D. 无色 4. 为了得到白糖，他们将滤液蒸发，要用到的一组仪器是 A. 烧杯、胶头滴管 B. 量筒、胶头滴管 C. 烧杯、玻璃棒 D. 蒸发皿、玻璃棒 5. 某化学兴趣小组将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，再将红糖水缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次。则木炭粉在整个过程中发生了 A. 化学变化 B. 物理变化 C. 颜色变化 D. 没有变化 6. 将上述反应中生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，此气体的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. H2 7. 将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，先产生沉淀后消失，则生成沉淀的质量与通入气体体积的关系 A. B. C. D. 8. 实验室制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确顺序是 ①给试管加热，排出管内空气 ②检查装置的气密性 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使 试管口略向下倾斜 ④将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧 ⑤用排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管从水槽中取出 A. ②④③①⑥⑦⑤ B. ②④③①⑤⑦⑥ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ②①④③⑦⑥⑤ 9. 人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生是 A. 电熨斗通电发出的热量 B. 电灯通电发出的光 C. 水电站利用水力产生的电能 D. 液化石油气燃烧放出的热量 10. 化学是一门以实验为基础的学科，以下从实验中得到的结论合理的是 A. 水在直流电作用下生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 B. 镁能在空气中燃烧，说明空气具有可燃性 C. 金刚石和石墨分别跟足量氧气反应都生成唯一的产物二氧化碳，说明它们是同种物质 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 11. 实验室新购一批活性炭试剂，应将它存放在 实验室橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 原有药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 12. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被某杂志评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是 A 不导热 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低 13. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是 A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ③>②>① D. ②>③>① 14. 将该气体和空气以1:1体积混合，再与木炭粉一起用酒精喷灯加热一段时间后，如果氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳。经资料查阅：在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。则相同条件下，反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A 35.3% B. 50% C. 66.7% D. 75% (15~17 题每题均有1~2个正确选项) 15. 下列实验装置中，属于气体发生装置的是 A. B. C. D. 16. 向盛有氢氧化钠溶液试管中滴加少量硫酸铜溶液，完全反应后试管中的溶液 A. 颜色改变 B. 溶质改变 C. 质量不变 D. 碱性不变 17. 某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1, 2,3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1, 2, 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 B. 对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C. 对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 二 、简答题(本大题共4小题，共30分) 18. 84消瘦液是一种常见的含氮消毒剂，其部分标签如图所示。 （1）84消毒液的物理性质：__________________(写一条) （2）次氯酸钠(NaClO)由_________种元素组成，氯元素的化合价为_________,1 molNaClO中约含有____________个氧原子。 （3）制备NaClO的原理是Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_________。 （4）84消毒液的保存方法是___________。 （5）通常用质量分数为0.04%的84消毒液浸泡餐具，应将4.0%的84消毒液进行稀释，则4.0%的消毒液与水按质量比1: _________进行混合。 （6）84消毒液只适合消毒白色织物，不适合消毒彩色织物的原因是___________。 （7）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分HCl)混用，是由于NaClO和 HCl反应生成NaC1、H2O和有毒的Cl2,该反应的化学方程式为_________________。 19. 实验室利用pH传感器测定向氢氧化钠溶液（pH＝13）中滴加稀盐酸时溶液pH的变化情况。 （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ________。 （2）a、b、c所示溶液中氯化钠质量最小的是 __。b点表示当加入20g稀盐酸时，溶液中氢氧化钠的质量为 __g。 （3）c点所示溶液中溶质为 _____，继续向该溶液滴加一定量的蒸馏水，请在如图中画出溶液pH的变化曲线_____。 20. 化学实验室有一小包黑色粉末，可能是氧化铜、碳粉或者是这两种物质的混合物。为了确定黑色粉末的成分，某同学进行如下探究： 【提出三个假设】 （1）假设1：______；假设2：_____；假设3：_____； 【设计实验方案】 （2）取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量稀硫酸，出现的现象与对应结论如下表，请你帮助完成： 实验中可能出现的现象 结论 ①无现象 假设1成立 ②_____ ______ ③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 假设3成立 21. 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 （1） 物质 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 _______、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 _______ 生产玻璃制品等 定性检测】 （2）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是(用文字或化学方程式表示)______； Ⅱ.试管1中观察到的现象为________； Ⅲ.能达到实验目的的是试管________中的实验，理由是_________ 。 【定量测定】 （3）为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好：②加入药品，称量C 处装置质量为bg,滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C 处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析： I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象_________； Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是________________； Ⅲ.利用实验数据，如何测定变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数? (文字和列式表达 ) _____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期学校初三化学练习(一) 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共17小题，共20分)(1~14题为单选题) 某化学兴趣小组对木炭粉漂白红糖的过程以及相关物质性质进行了实验探究。请完成1~7题。 1. 他们将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，得到的分散系是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】红糖能溶于水，加入足够水中能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选C。 2. 所得分散系属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 【答案】B 【解析】 【详解】分散系是由分散质（被分散的物质）和分散剂（分散其他物质的介质）组成的体系，例如溶液、胶体、浊液等。由于分散质和分散剂是两种或多种不同的物质，因此分散系属于混合物。故选B。 3. 他们又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，将上述分散系缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次，得到滤液的颜色为 A. 红色 B. 黑色 C. 蓝色 D. 无色 【答案】D 【解析】 【详解】木炭具有吸附性，能够吸附分散系中的有色物质。将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，将上述分散系缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次，得到滤液的颜色为无色。故选D。 4. 为了得到白糖，他们将滤液蒸发，要用到的一组仪器是 A. 烧杯、胶头滴管 B. 量筒、胶头滴管 C. 烧杯、玻璃棒 D. 蒸发皿、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯一般用于较多量试剂的反应容器等，蒸发结晶不需要烧杯、胶头滴管，故选项错误； B、量筒用于量取液体体积，胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，它们都不是蒸发结晶所需的仪器，故选项错误； C 、烧杯不是蒸发结晶的主要仪器，故选项错误； D 、蒸发皿用于蒸发操作，玻璃棒用于搅拌，这是蒸发结晶得到白糖所需的一组仪器，故选项正确； 故选：D。 5. 某化学兴趣小组将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，再将红糖水缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次。则木炭粉在整个过程中发生了 A. 化学变化 B. 物理变化 C. 颜色变化 D. 没有变化 【答案】B 【解析】 【详解】整个过程中，木炭被碾成粉末，状态改变，但没有新物质生成，属于物理变化，故选B。 6. 将上述反应中生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，此气体的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，CO（一氧化碳）、O2（氧气）、H2（氢气）都 不与澄清石灰水反应，不会使澄清石灰水变浑浊。 故选B。 7. 将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，先产生沉淀后消失，则生成沉淀的质量与通入气体体积的关系 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，则该开始时沉淀质量不断增大，然后沉淀质量又不断减小，故选C。 8. 实验室制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确顺序是 ①给试管加热，排出管内空气 ②检查装置的气密性 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使 试管口略向下倾斜 ④将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧 ⑤用排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管从水槽中取出 A. ②④③①⑥⑦⑤ B. ②④③①⑤⑦⑥ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ②①④③⑦⑥⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是：②④③①⑤⑦⑥，故选B。 9. 人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是 A. 电熨斗通电发出的热量 B. 电灯通电发出的光 C. 水电站利用水力产生的电能 D. 液化石油气燃烧放出的热量 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：液化石油气燃烧放出的热量，过程中能量的转变是从物质的燃烧开始，物质的燃烧属于化学变化。故选D． 考点：化学变化与能量 10. 化学是一门以实验为基础的学科，以下从实验中得到的结论合理的是 A. 水在直流电作用下生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 B. 镁能在空气中燃烧，说明空气具有可燃性 C. 金刚石和石墨分别跟足量氧气反应都生成唯一的产物二氧化碳，说明它们是同种物质 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、水在直流电作用下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明水由氢、氧两种元素组成，故选项得到结论合理； B、镁在空气中燃烧，是镁与氧气点燃生成氧化镁，说明镁具有可燃性，空气中的氧气具有助燃性，故选项得到结论不合理； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，金刚石和石墨分别跟足量氧气反应都生成唯一的产物二氧化碳，但是它们是不同种物质，故选项得到结论不合理； D、铁在空气中只能烧至红热，而铁在氧气气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项得到结论不合理； 故选A。 11. 实验室新购一批活性炭试剂，应将它存放在 实验室橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 原有药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 【答案】C 【解析】 【分析】活性炭的主要成分为碳，属于非金属单质，应将其和非金属单质放在一起。 【详解】A、盐酸、硫酸均是由氢离子和酸根构成，属于酸，不符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化钙均由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，不符合题意； C、红磷、硫均为非金属单质，可将活性炭放入该处，符合题意； D、铜、锌均为金属单质，该选项不符合题意。 故选C。 12. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被某杂志评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是 A. 不导热 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质稳定（或不活泼），很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说“钻石恒久远，一颗永流传”； 故选C。 13. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是 A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ③>②>① D. ②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】由于、、，则可知消耗等质量盐酸时，消耗的药品质量：碳酸钙>氢氧化镁>氧化镁，则三种药片中和胃酸能力强弱关系：氧化镁>氢氧化镁>碳酸镁钙，故选C。 14. 将该气体和空气以1:1体积混合，再与木炭粉一起用酒精喷灯加热一段时间后，如果氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳。经资料查阅：在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。则相同条件下，反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A. 35.3% B. 50% C. 66.7% D. 75% 【答案】D 【解析】 【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78%，氧（O2）占21%，稀有气体占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%。根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积。再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积。两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积。反应后气体的总体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳。然后根据质量分数公式计算即可。 【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（）。因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计。原空气中一共有0.2体积的氧气。所以氧气和碳反应后（2C+O2=2CO）得到0.4体积的一氧化碳。所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积。一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积。所以一氧化碳的体积分数为×100%=75%。 故选D。 (15~17 题每题均有1~2个正确选项) 15. 下列实验装置中，属于气体发生装置的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A、该装置为向下排空气法收集装置，不属于气体发生装置，该选项不符合题意； B、该装置为过滤装置，不属于气体发生装置，该选项不符合题意； C、该装置为加热固体的装置，属于气体发生装置，该选项符合题意； D、该装置为固液常温装置，属于气体发生装置，该选项符合题意。 故选CD。 16. 向盛有氢氧化钠溶液试管中滴加少量硫酸铜溶液，完全反应后试管中的溶液 A. 颜色改变 B. 溶质改变 C. 质量不变 D. 碱性不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则氢氧化钠溶液为无色，由于滴加少量硫酸铜溶液，则充分反应后溶液仍为无色，溶液颜色不变，该选项不符合题意； B、反应前溶质为氢氧化钠，但反应生成硫酸钠，溶质改变，该选项符合题意； C、由于，虽然生成了沉淀，但生成的沉淀的质量小于消耗的硫酸铜的质量，且滴入的为硫酸铜溶液，则整个过程中溶液质量增大，该选项不符合题意； D、反应过程中氢氧根消耗，则碱性减弱，该选项不符合题意。 故选B。 17. 某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1, 2,3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1, 2, 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 B. 对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C. 对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】根据图2中压强的变化分析解答。 A. 由图2可知，开始时，压强都增大，故由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大，正确； B. 对比曲线1和2可知，曲线2比曲线1压强下降多，说明饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线1压强下降可能是二氧化碳溶于水，故错误； C. 由图2可知，曲线3比曲线1压强下降多，故对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确； D. 由图2可知，曲线3比曲线2压强下降多，故对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，正确。 点睛：化学反应与压强的关系。 二 、简答题(本大题共4小题，共30分) 18. 84消瘦液是一种常见含氮消毒剂，其部分标签如图所示。 （1）84消毒液的物理性质：__________________(写一条) （2）次氯酸钠(NaClO)由_________种元素组成，氯元素的化合价为_________,1 molNaClO中约含有____________个氧原子。 （3）制备NaClO的原理是Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_________。 （4）84消毒液的保存方法是___________。 （5）通常用质量分数为0.04%的84消毒液浸泡餐具，应将4.0%的84消毒液进行稀释，则4.0%的消毒液与水按质量比1: _________进行混合。 （6）84消毒液只适合消毒白色织物，不适合消毒彩色织物的原因是___________。 （7）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分HCl)混用，是由于NaClO和 HCl反应生成NaC1、H2O和有毒的Cl2,该反应的化学方程式为_________________。 【答案】（1）无色或淡黄色液体（合理即可） （2） ①. 三##3 ②. +1 ③. 18.06×10-23##1.806×10-22 （3）NaCl （4）放在阴凉处 （5）139 （6）84消毒液对彩色织物有褪色作用 （7） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化才能表现出来的性质，由图可知，84消毒液的物理性质有：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味等。 【小问2详解】 次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成； 次氯酸钠中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1； 根据化学式可知，1molNaHCO3中含有3mol氧原子，则含有个氧原子。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、2、2，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为1、1、2、2，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，化学式为NaCl。 【小问4详解】 84消毒液见光或受热易分解，则保存时要存放在阴凉处。 【小问5详解】 稀释前后溶质质量不变，设4.0%的消毒液与水的质量比为1：x，则： 1×5.6%=（1+x）×0.04% 解得x=139。 【小问6详解】 由图可知，84消毒液对彩色织物有褪色作用，则不适合消毒彩色织物。 【小问7详解】 NaClO和 HCl反应生成NaC1、H2O和Cl2，反应的化学方程式为：。 19. 实验室利用pH传感器测定向氢氧化钠溶液（pH＝13）中滴加稀盐酸时溶液pH变化情况。 （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ________。 （2）a、b、c所示溶液中氯化钠质量最小的是 __。b点表示当加入20g稀盐酸时，溶液中氢氧化钠的质量为 __g。 （3）c点所示溶液中溶质为 _____，继续向该溶液滴加一定量的蒸馏水，请在如图中画出溶液pH的变化曲线_____。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 0 （3） ①. HCl和NaCl ②. 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应的过程中氯化钠的质量逐渐增大，至反应结束后不再改变，故a点时溶液中氯化钠的质量最小； 加入20g稀盐酸时，溶液pH为7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中氢氧化钠的质量为0g； 【小问3详解】 c点时溶液的pH为3，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl； 向该溶液中滴加一定量的蒸馏水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7，溶液pH的变化曲线为： 。 20. 化学实验室有一小包黑色粉末，可能是氧化铜、碳粉或者是这两种物质的混合物。为了确定黑色粉末的成分，某同学进行如下探究： 【提出三个假设】 （1）假设1：______；假设2：_____；假设3：_____； 【设计实验方案】 （2）取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸，出现的现象与对应结论如下表，请你帮助完成： 实验中可能出现的现象 结论 ①无现象 假设1成立 ②_____ ______ ③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 假设3成立 【答案】（1） ①. 碳粉##C ②. 氧化铜##CuO ③. 碳粉和氧化铜 （2） ①. 固体全部溶解，溶液变蓝色 ②. 假设2成立 【解析】 【小问1详解】 该黑色粉末可能是氧化铜、碳粉或者是这两种物质的混合物，且由于氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不能和硫酸反应，加入稀硫酸时，假设1没有现象，则说明假设1为碳粉；假设3中溶液变蓝色，但仍有部分黑色不溶物，则说明假设3为氧化铜和碳粉的混合物，则假设2为氧化铜。 【小问2详解】 氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可观察到固体全部溶解，溶液变蓝色，则说明假设2成立。 21. 利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 （1） 物质 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 _______、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 _______ 生产玻璃制品等 【定性检测】 （2）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是(用文字或化学方程式表示)______； Ⅱ.试管1中观察到现象为________； Ⅲ.能达到实验目的的是试管________中的实验，理由是_________ 。 【定量测定】 （3）为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好：②加入药品，称量C 处装置质量为bg,滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C 处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析： I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象_________； Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是________________； Ⅲ.利用实验数据，如何测定变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数? (文字和列式表达 ) _____。 【答案】（1） ①. 烧碱 ②. 碳酸根 （2） ①. 或 ②. 溶液变红 ③. 2 ④. 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生明显的气泡现象，从而可以判断氢氧化钠是否变质，而氢氧化钠本身也显碱性，不能用酚酞试液来判断是否变质 （3） ①. A中不再产生气泡 ②. 吸收二氧化碳中的水蒸气 ③. 氢氧化钠固体吸收二氧化碳，增加的质量为生成二氧化碳的质量 则碳酸钠的质量分数为：= 答：碳酸钠的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠含有碳酸根； 【小问2详解】 I.久置空气中的氢氧化钠固体变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的文字表达式为：，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故试管1中观察到溶液变红； Ⅲ.氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生明显的气泡现象，从而可以判断氢氧化钠是否变质，而氢氧化钠本身也显碱性，不能用酚酞试液来判断是否变质，故能达到实验目的的是试管2中的实验； 【小问3详解】 I.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A中不再产生气泡，说明变质的氢氧化钠中杂质已完全反应； Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； Ⅲ.解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$