精品解析：山东省泰安市东平县2024-2025学年八年级上学期1月期末化学试题

2024～2025学年度第一学期期末质量检测 八年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写(涂)正确。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分 3. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4. 进行化学实验时安全要放在首位。下列做法不符合安全要求的是 A. 点燃前必须验纯 B. 将实验后剩余的试剂放入指定容器内 C. 给试管中的固体加热时，试管口要略微高于试管底 D. 给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人 5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 塞进橡皮塞 C. 连接仪器 D. 氧气验满 6. 下列各组元素符号的第一个字母相同的是 A. 氦、氖、氩 B. 镁、银、汞 C. 锂、铁、铝 D. 铜、钙、氯 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的原子序数为42 B. 钼的元素符号是，属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为44 8. 下列有关化合价的说法中，正确的是 A. 原子团中，各元素化合价的代数和为零 B. 化合价与原子最外层电子数无关 C. 一种元素在不同化合物里，可能显不同的化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 和化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 10. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 原子中的质子数和中子数一定相等 B. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 11. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 空气质量指数越大表明空气质量越好 C. 工业上可用分离液态空气法制氧气 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳等 12. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 氧气能助燃，用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 氮气化学性质稳定，用作食品保护气 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 13. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A. O、S原子化学性质相似 B. 碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C. 碳原子的质子数为6 D. C、N、O、S中原子序数最大的是S 14. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为，下列描述正确的是 A. 甲烷分子是由碳、氢两种元素组成的 B. 甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的 C. 一个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 D. 既可以表示甲烷这种物质，也可以表示一个甲烷分子 15. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 16. 下列物质在氧气中燃烧现象描述正确的是 A. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳和水 B. 红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 17. 菠萝因含丁酸乙酯(化学式为)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是 A. 1个分子中含有20个原子 B. 中碳、氢、氧原子个数比是 C. 是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 丁酸乙酯中氧元素的质量分数最大 18. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B. 自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的 C. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 D. 自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡 19. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 五氧化二磷 B. 硫 C. 氯酸钾 D. 洁净的空气 20. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙、丙均为氧化物 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请根据要求填写： （1）用化学用语完成填空： ①2个氯离子___________； ②保持氮气化学性质的最小粒子___________； ③高锰酸钾___________； ④氯化钾___________。 （2）写出下列化学符号中数字“2”的含义： ①___________； ②___________； （3）中数字“4”的含义是___________。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①处表示的是___________，②处表示的是___________。 （2）根据镓元素在元素周期表的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图，回答问题(元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分)： ①镓原子的结构示意图中x的数值为___________；镓元素位于元素周期表第___________周期。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素(氯元素)所占方格颜色___________(填“相同”或“不同”)。 ③上图中，一共涉及___________种元素；不同种元素的本质区别是原子中的___________不同。 ④镓原子与E原子具有相似的化学性质，因为两种元素原子的___________相同。 23. 许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，请回答： （1）利用活性炭颗粒的___________性除去自来水中的色素异味等；紫外光消毒时发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)；得到的直饮水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）滤膜的作用类似于实验室的过滤操作(如下图)： ①请指出图中的两处明显错误：___________、___________。 ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因___________(任写一条)。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 试验一：定量测定空气中氧气的含量 （1）反应一段时间后，硬质玻璃管内观察到的现象是___________，反应的原理为___________(写文字表达式)。 （2）根据下表提供的实验数据填空： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 ___________ （3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。 A. 铜粉的量不足 B. 实验完毕，未恢复至室温就读数 C. 未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 D. 反应前小气球中无气体，实验后冷却至室温，未将气球内的气体全部挤出就读数 实验二：水的分解与合成 （4）图1中检验a管中气体的方法是___________(写出操作步骤、实验现象及结论)。 （5）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的平面直角坐标系，则甲气体是___________(填化学式)。 （6）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填字母序号)。 A. 水的煮沸 B. 水的电解 C. 水的蒸馏 D. 氢气在氧气中燃烧 25. 下图1为实验室中制备、收集和进行实验探究的部分仪器，根据要求回答： （1）仪器①的名称是___________；使用仪器②的优点是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的文字表达式为___________。若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取装置是___________(填字母序号)；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团___________。 （3）选择收集方法时，下列气体性质中必须考虑的是___________(填字母序号)。 ①颜色；②密度；③可燃性；④溶解性；⑤能否与水反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ （4）实验室制取一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰固体；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是___________(填数字序号)。 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的___________(填字母序号)装置作用类似。 （6）图3中集气瓶③中观察到的现象是___________。集气瓶④底部加入少量水的作用是___________。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 回答下列问题 （1）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，其中碘元素的化合价为___________。 （2）已知一个碳-12原子的质量是，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量为___________(用科学计数法表示)。 27. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要及时补钙，下图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙片 【成分】碳酸钙、维生素等。 【规格】每片含碳酸钙 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 请完成下列计算： （1）碳酸钙的化学式量是___________； （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为___________(填最简整数比)； （3）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为多少g(精确到0.1g)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第一学期期末质量检测 八年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写(涂)正确。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分 【答案】A 【解析】 【详解】A、汤姆生发现了电子，卢瑟福通过α粒子散射实验发现了原子核，提出了最完善的原子结构模型，而不是发现了电子，故选项说法不正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确； C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项说法正确； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。 故选A。 3. 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 4. 进行化学实验时安全要放在首位。下列做法不符合安全要求的是 A. 点燃前必须验纯 B. 将实验后剩余的试剂放入指定容器内 C. 给试管中的固体加热时，试管口要略微高于试管底 D. 给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃H2前必须验纯，故选项做法正确； B、对化学实验中的剩余试剂，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项做法正确； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，即试管口要略微低于试管底，故选项做法不正确； D、给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项做法正确。 故选C。 5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 塞进橡皮塞 C. 连接仪器 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，试管中液体体积小于试管容积的三分之一，A错误； B、向试管中塞橡皮塞不能将试管底部抵在桌面上，防止试管破损，B错误； C、将玻璃管插进橡胶管，先将玻璃管用水润湿，在旋转插进橡胶管中，C正确； D、验满氧气，应将带火星的小木条靠近集气瓶口，D错误。 故选C。 6. 下列各组元素符号的第一个字母相同的是 A. 氦、氖、氩 B. 镁、银、汞 C. 锂、铁、铝 D. 铜、钙、氯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别为：He、Ne、Ar，第一个字母不相同，选项错误； B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别为：Mg、Ag、Hg，第一个字母不相同，选项错误； C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别为：Li、Fe、Al，第一个字母不相同，选项错误； D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别为：Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，选项正确； 故选D。 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的原子序数为42 B. 钼的元素符号是，属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，原子序数等于原子的质子数，故钼的原子序数为42，A正确； B、由图可知，钼的元素符号是 Mo ，属于金属元素，B正确； C、由图可知，钼的相对原子质量为95.96，C正确； D、Mo2+是钼原子失去2个电子后形成的，故Mo2+的电子数为40，D错误。 故选D。 8. 下列有关化合价的说法中，正确的是 A. 原子团中，各元素化合价的代数和为零 B. 化合价与原子最外层电子数无关 C. 一种元素在不同化合物里，可能显不同的化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子团中，各元素化合价的代数和不为零，如硫酸根离子中各元素化合价的代数和为-2，A错误； B、原子最外层电子小于4容易失去电子，最外层点数大于4容易的电子，失去电子显正价，得到电子显负价，化合价与原子最外层电子数有关，B错误； C、一种元素在不同化合物里，可能显不同的化合价如硝酸铵中氮元素化合价为+5价和-3价，C正确； D、非金属元素在化合物里，不一定显负价，如水中氢元素的化合价为+1价，D错误。 故选C。 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 和化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异很大，A正确； B、温度高气体分子间的间隔变大，故自行车轮胎夏天容易爆裂，B错误； C、墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，C正确； D、H2O 和H2O2的分子构成不同，故H2O 和H2O2化学性质不同，D正确。 故选B。 10. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 原子中的质子数和中子数一定相等 B. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中的质子数和中子数不一定相等，如氢原子钟质子数为1，中子数为0，A错误； B、原子得失电子变成离子后，电子数发生变化，但质子数不变，故元素种类不变，B正确； C、原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量，C正确； D、元素的种类有限，但物质的种类却复杂多样，故繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的，D正确。 故选A。 11. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 空气质量指数越大表明空气质量越好 C. 工业上可用分离液态空气法制氧气 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳等 【答案】C 【解析】 【详解】 A、空气中氮气的体积分数为78%，A错误； B、空气质量指数越大表明空气质量越差，B错误； C、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气法制氧气，C正确； D、计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，二氧化碳不属于空气污染物，D错误。 故选C。 12. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 氧气能助燃，用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 氮气化学性质稳定，用作食品保护气 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能助燃，但不具有可燃性，故不能用作燃料，A错误； B、金刚石硬度大，可用来裁玻璃，B正确； C、氮气化学性质稳定，用作食品保护气，防止食品变质，C正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，故可制成霓虹灯，D正确。 故选A。 13. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A. O、S原子的化学性质相似 B. 碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C. 碳原子的质子数为6 D. C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。 故选B。 14. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为，下列描述正确的是 A. 甲烷分子是由碳、氢两种元素组成的 B. 甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的 C. 一个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 D. 既可以表示甲烷这种物质，也可以表示一个甲烷分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷是由碳、氢两种元素组成的，甲烷分子是由碳、氢两种原子构成的，A错误； B、1个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，B错误； C、一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢分子构成的，C错误； D、CH4 既可以表示甲烷这种物质，也可以表示一个甲烷分子，D正确。 故选D。 15. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中含有三种不同分子，属于三种物质组成的混合物，选项错误； B、图中含有两种不同分子，属于两种物质组成的混合物，选项错误； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物，选项正确； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质，选项错误； 故选C。 16. 下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是 A. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳和水 B. 红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成二氧化碳属于实验结论，不是现象，选项错误； B、红磷在氧气中燃烧产生白烟，放出大量的热，选项错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体，选项正确； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，选项错误； 故选C。 17. 菠萝因含丁酸乙酯(化学式为)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是 A. 1个分子中含有20个原子 B. 中碳、氢、氧原子个数比是 C. 是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 丁酸乙酯中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共计20个原子，选项正确； B、中碳、氢、氧原子个数比是6:12:2,=2:6:1，选项正确； C、是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×2）=18:3:6，故碳元素质量分数最多，选项错误； 故选D。 18. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B. 自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的 C. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 D. 自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气并不只有通过燃烧才能参与氧循环，如缓慢氧化，故选项说法错误； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等消耗氧气，自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，故选项说法错误； C、所有化学变化均遵循质量守恒定律，因此绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数不变，故选项说法错误； D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，故选项说法正确。 故选：D。 19. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 五氧化二磷 B. 硫 C. 氯酸钾 D. 洁净的空气 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物分为单质和化合物，氧化物属于化合物，故X为单质范围，Y为化合物范围，Z属于氧化物范围； 【详解】A、五氧化二磷属于氧化物，属于Z范围，A符合题意； B、硫属于单质，属于X范围，B不符合题意； C、氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物，C不符合题意； D、纯净的空气中含有氮气和氧气等物质，属于混合物，D不符合题意。 故选A 20. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙、丙均为氧化物 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素，乙为氧气，属于单质，丙是水，属于氧化物，A错误； B、该反应中反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，B正确； C、该反应是2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后分子的个数发生变化，C错误； D、反应前后氧元素的化合价由0价变为-2价，D错误。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请根据要求填写： （1）用化学用语完成填空： ①2个氯离子___________； ②保持氮气化学性质的最小粒子___________； ③高锰酸钾___________； ④氯化钾___________。 （2）写出下列化学符号中数字“2”的含义： ①___________； ②___________； （3）中数字“4”的含义是___________。 【答案】（1） ①. 2Cl- ②. N2 ③. KMnO4 ④. KCl （2） ①. 2个镁原子 ②. 1个水分子中含有2个氢原子 （3）二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价 【解析】 【小问1详解】 ①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个氯离子可表示为2Cl-，故填：2Cl-； ②氮气是由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子氮分子，其化学式为N2，故填：N2； ③高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，高锰酸根的化合价为-1价，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4； ④氯化钾中钾元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为KCl，故填：KCl； 【小问2详解】 ①元素符号前面的数字表示原子个数，则中的“2”表示2个镁原子，故填：2个镁原子； ②化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故填：1个水分子中含有2个氢原子； 【小问3详解】 元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中数字“4”表示二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，故填：二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①处表示的是___________，②处表示的是___________。 （2）根据镓元素在元素周期表的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图，回答问题(元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分)： ①镓原子的结构示意图中x的数值为___________；镓元素位于元素周期表第___________周期。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素(氯元素)所占方格颜色___________(填“相同”或“不同”)。 ③上图中，一共涉及___________种元素；不同种元素的本质区别是原子中的___________不同。 ④镓原子与E原子具有相似的化学性质，因为两种元素原子的___________相同。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 18 ②. 四##4 ③. 不同 ④. 5 ⑤. 质子数 ⑥. 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，故图中①处表示的是元素；铁是由铁原子构成的，分子分成原子，原子构成分子，故②处表示的是原子； 【小问2详解】 ①核内质子数等于核外电子数，故x=31-2-8-3=18；镓原子有4个电子层，故镓元素位于元素周期表第四周期； ②镓属于金属元素，A的质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故镓元素与A元素(氯元素)所占方格颜色不同； ③质子数不同元素的种类不同，故图中的一共涉及5种元素；不同种元素的本质区别是原子中的质子数不同； ④最外层电子数相同，原子的化学性质相似，故稼原子与E原子具有相似的化学性质。 23. 许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，请回答： （1）利用活性炭颗粒的___________性除去自来水中的色素异味等；紫外光消毒时发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)；得到的直饮水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）滤膜的作用类似于实验室的过滤操作(如下图)： ①请指出图中的两处明显错误：___________、___________。 ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 化学 ③. 混合物 （2） ①. 缺少玻璃棒引流 ②. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 ③. 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 【解析】 【小问1详解】 利用活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素、异味等； 紫外光消毒时有新物质生成，发生的是化学变化； 得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问2详解】 ①过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，则图中的两处明显错误分别是：缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 试验一：定量测定空气中氧气的含量 （1）反应一段时间后，硬质玻璃管内观察到的现象是___________，反应的原理为___________(写文字表达式)。 （2）根据下表提供的实验数据填空： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 ___________ （3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。 A. 铜粉的量不足 B. 实验完毕，未恢复至室温就读数 C. 未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 D. 反应前小气球中无气体，实验后冷却至室温，未将气球内的气体全部挤出就读数 实验二：水的分解与合成 （4）图1中检验a管中气体的方法是___________(写出操作步骤、实验现象及结论)。 （5）在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的平面直角坐标系，则甲气体是___________(填化学式)。 （6）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填字母序号)。 A. 水的煮沸 B. 水的电解 C. 水的蒸馏 D. 氢气在氧气中燃烧 【答案】（1） ①. 红色粉末变为黑色 ②. （2）18% （3）ABCD （4）将带火星的小木条靠近a的尖嘴，打开活塞，小木条复燃，证明为氧气 （5）H2 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 硬质玻璃管内铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故观察到红色粉末变为黑色；反应的文字表达式为； 【小问2详解】 反应前空气总体积为30mL+20mL=50mL，反应消耗氧气的体积为20mL-11mL=9mL，则空气中氧气的体积分数； 【小问3详解】 A、铜粉的量不足，会使装置中有氧气剩余，会使结果偏小，A符合题意； B、未恢复至室温气体受热膨胀，会使测得的剩余气体体积偏大，导致测得的氧气体积偏小，B符合题意； C、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全，会使装置中有氧气剩余，会使结果偏小，C符合题意； D、反应前小气球中无气体，实验后冷却至室温，未将气球内的气体全部挤出就读数，会使测得的剩余气体体积偏大，导致测得的氧气体积偏小，D符合题意； 故选ABCD； 【小问4详解】 电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，则a管中产生的气体是氧气，检验方法是将带火星的小木条靠近a的尖嘴，打开活塞，小木条复燃，证明为氧气； 【小问5详解】 电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故甲气体为H2； 【小问6详解】 化学反应前后元素的种类不变，水的煮沸和水的蒸馏均为物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元素组成，电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，均能说明水是由氢、氧两种元素组成，故选BD。 25. 下图1为实验室中制备、收集和进行实验探究的部分仪器，根据要求回答： （1）仪器①的名称是___________；使用仪器②的优点是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的文字表达式为___________。若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取装置是___________(填字母序号)；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团___________。 （3）选择收集方法时，下列气体性质中必须考虑的是___________(填字母序号)。 ①颜色；②密度；③可燃性；④溶解性；⑤能否与水反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ （4）实验室制取一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰固体；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是___________(填数字序号)。 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的___________(填字母序号)装置作用类似。 （6）图3中集气瓶③中观察到的现象是___________。集气瓶④底部加入少量水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. 过氧化氢水+氧气 ②. AD ③. 棉花 （3）D （4）②①④③⑥⑤ （5）C （6） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②是分液漏斗，使用分液漏斗的优点是可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故填：长颈漏斗；可以控制反应速率； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为D；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花，故填：过氧化氢水+氧气；AD；棉花； 【小问3详解】 选择气体收集方法时，需要考虑气体的密度、溶解性以及能否与水反应。如果气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；如果气体密度比空气小，可用向下排空气法收集；如果气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。而气体的颜色和可燃性与收集方法的选择无关，所以必须考虑的是②④⑤，故选D； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的正确操作顺序是：②按要求装配好仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰固体；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；⑥收集气体；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满，即正确的操作顺序为②①④③⑥⑤，故填：②①④③⑥⑤； 【小问5详解】 简易供氧器图2中的甲装置是用来控制液体滴加速率，从而控制反应速率，与图1中的C装置（通过分液漏斗控制液体的滴加速率，进而控制反应速率）作用类似，故填：C； 【小问6详解】 图3中集气瓶③中，二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象是澄清石灰水变浑浊。玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，集气瓶④中是铁丝在氧气中燃烧的实验，底部加入少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部，故填：澄清石灰水变浑浊；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 回答下列问题 （1）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，其中碘元素的化合价为___________。 （2）已知一个碳-12原子的质量是，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量为___________(用科学计数法表示)。 【答案】（1）+5 （2）3.986×10-26kg 【解析】 【小问1详解】 设碘酸钾碘元素的化合价为a，则+1+a-6=0，a=+5，故碘酸钾碘元素的化合价为+5； 【小问2详解】 一个镁原子的实际质量为b，，，故一个镁原子的实际质量为3.986×10-26kg。 27. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要及时补钙，下图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙片 【成分】碳酸钙、维生素等。 【规格】每片含碳酸钙 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 请完成下列计算： （1）碳酸钙的化学式量是___________； （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为___________(填最简整数比)； （3）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为多少g(精确到0.1g)？ 【答案】（1）100 （2）10:3:12 （3）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g×2×=0.6g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式量（相对分子质量）是； 【小问2详解】 碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$