精品解析：山西省吕梁市孝义市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年第一学期九年级期末质量监测试题（卷） 理科综合 化学部分 注意事项： 1、本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2、答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3、考试结束后，只收回答题卡。 第I卷 选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分） 1. 通常状况下，空气中各成分保持相对稳定，其中含量最多，且化学性质不活泼的气体是 A. B. C. D. 2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾的化学式为，其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。则锰元素的化合价为 A. +7 B. +5 C. +3 D. 0 3. 酒精灯是实验室常用的加热仪器，有关酒精灯的使用方法正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 4. 汽车尾气是大气污染的重要污染源之一，使用尾气净化装置可减少汽车尾气对环境的污染，反应的化学方程式为。其中的化学式为 A. B. C. D. 5. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“以水淋汁”的原理类似于下列实验过程中的 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 6. 室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A. 环境温度改变 B. 气体压强改变 C. 瓶子材料改变 D. 汽水质量改变 7. 雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应的微观示意图如下，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确的是 A. 反应后元素种类发生了变化 B. 反应后原子的个数发生了变化 C. 反应后分子的种类发生了变化 D. 反应前后各物质的分子个数比为 8. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯是一种氧化物 B. 青蒿琥酯的相对分子质量是 C. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最高 D. 青蒿琥酯中氢、氧两元素的质量比为 9. 下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为。下列有关说法正确的是 A. 实验中气球先变扁后变大 B. 实验需要在密闭容器中进行 C. 两次称量记录的数据 D. 实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 10. 同学们在实验室完成了以下实验，在常温下的水中，分两次分别加入，然后依次放入正在溶解和的水中，③试管中的固体全部溶解，④试管中有晶体析出。下面是在不同温度时的溶解度以及实验操作过程。有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. ①和②都能形成硝酸钾的饱和溶液 B. ③烧杯中的最高温度不超过30℃ C. ④试管中晶体析出后为硝酸钾的饱和溶液 D. 硝酸铵溶于水时可放出热量 第II卷 非选择题（共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三、生产生活应用（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 2024年，中国航天取得了许多科技成果，创造了多个航天第一，促进了科学、技术、经济等许多领域的更快发展。请分析图文信息，解答下面相关问题。 11. 我国成功发射了首枚长征十二号火箭，采用两级液氧/煤油发动机；采用了世界先进的第三代铝锂合金材料，比第二代铝合金材料重量减轻了10%∼15%；首次采用挤压式喷水降温等多项先进技术。煤油在火箭发射时的作用是______，神舟十二号火箭利用了第三代铝锂合金的一个物理性质是______。喷水能降温是因为水蒸发吸热，从微观视角分析水蒸发成水蒸气过程中水发生的变化______。 12. 嫦娥六号返回器携带1935.3克月背样品，填补了人类对月球背面地质认知空白。其着陆区有较高的铁、钛等元素。铁和钛都属于______元素（填元素类别），如图是钛元素在元素周期表中的单元格，从中可获取有关钛原子的一条信息是______。 13. 神舟十九号航天员刷新了中国航天员出舱活动的时长纪录。太空环境具有微重力、强辐射、高真空、强磁场、极高和极低温度等特点。舱外航天服背包中装有高压氧气瓶的原因是______，舱外航天服还具有的一项功能是______。 14. 神舟十八号返回时在离地面仅一米的时候，4台液氢液氧反推发动机同步点火，仅用10毫秒完成了减速制动。反推发动机点火后燃料燃烧的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。 【化学与技术】 15. 氢能是全球最具发展潜力的一种能源。用煤制取氢气的一种流程如下、分析思考，解决问题。 （1）气化器中发生化学反应后的生成物是______。 （2）重整器中被除去的物质是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______，生成的二氧化碳可用于______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质是______。 四、科普阅读理解（化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 海洋资源的综合利用 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源包括海洋矿产资源（石油、天然气、可燃冰、铁矿等），海洋生物资源（海洋动物、海洋植物、海洋微生物），海洋化学资源（海水本身、海水中溶解多种元素），海洋能源资源（潮汐能、风能、波浪能等）。 潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电。 海水的主要成分是，从海水中取得淡水的过程称为海水淡化。海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的。 除水外，海水中含有比较多的和少量的、以及其他物质。下面是利用海水晒盐制得粗盐的大致过程以及海水中几种物质的溶解度曲线。 （1）海水属于物质类别中的______。 （2）海底天然气和可燃冰主要成分都是甲烷，甲烷作燃料时发生反应的化学方程式是______。 （3）潮汐能发电的优势是______。 （4）反渗透法淡化海水过程中发生了______变化。 （5）母液一定是______（用物质的化学式表示）的饱和溶液。 （6）海水晒盐获得粗盐的主要成分是氯化钠的原因是______。 五、物质性质及应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 基于实验事实进行证据推理和建构模型是同学们通过化学学习形成的科学思维方法，下图是小花同学在小组合作学习过程中，对实验室制取气体的思路和方法进行的一部分归纳与梳理。请联系实际，解决问题。 （1）实验室制取二氧化碳选用块状石灰石和稀盐酸反应，而没有选择碳酸钙粉末与稀盐酸反应，主要考虑的因素是______，反应的化学原理是______（用化学方程式表示）。 （2）设计实验室制取二氧化碳的发生装置时没有用酒精灯，其原因是______。 （3）能用向上排空气法收集氧气的理论依据是______。 （4）检验实验室制取的气体是氧气的方法是______。（写出实验过程及观察到的现象） 六、定量分析题（共6分） 18. 在实验室、同学们将二氧化锰和过氧化氢溶液装入制取氧气发生装置中，制取并收集生成的全部气体后，称得试管中剩余物质的总质量为。 （1）试管中剩余物质过滤后，对滤纸上的固体洗涤、干燥、称量，固体质量为______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量。 七、科学探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 北京冬奥会火炬接力进行了奥运史上首次机器人水下火炬传递。同学们对此现象产生兴趣，结合探究燃烧条件的实验过程，进行了以下探究活动。 【提示】红磷和白磷的着火点分别为260℃和40℃。 【实验方法】如图所示完成实验，实验I的烧杯口盖有薄铜片，铜片上两端分别放有干燥的红磷和用滤纸吸去表面水分的白磷。 【实验原理】 （1）实验中发生反应的化学方程式是______。 【实验分析】 （2）实验中对热水的温度要求是______。 （3）设计铜片上白磷和红磷的燃烧实验时，控制的因素是______。 【实验结论】 （4）得出“可燃物燃烧需要氧气”的实验事实是______。 【问题与交流】 （5）结合实验探究，分析北京冬奥会火炬点燃后能在水下传递的设计特点是______。 20. 空气中每一种成分的含量都对地球环境有着重要的影响。某校化学兴趣小组的同学对空气中二氧化碳的含量对气温的影响、二氧化碳的产生与消耗途径以及应对策略等产生兴趣，结合所学知识展开了以下项目化学习。 任务一：探究空气中二氧化碳含量对气温的影响 【信息检索】世界气象组织发布《2024年气候状况报告》，2024年1月至9月，全球平均表面气温比工业化前平均值高出1.54±0.13℃。强调了全球变暖的紧迫性和应对气候变化的必要性。 【提出问题】二氧化碳与气温升高有关系吗？ 【进行实验】用两个相同的集气瓶分别灌满空气和，放在室外同一环境中，测量下午一段时间内两个集气瓶及环境温度的数值，并把收集到的数据绘制成如右的统计图。 【讨论交流】 （1）该实验得出的结论是_______，说明空气中二氧化碳的含量升高，气温也会随着升高。 任务二：调查空气中二氧化碳的来源和消耗途径 （2）空气中二氧化碳产生的主要途径是______。 “二氧化碳的捕集、利用和封存”技术指出，二氧化碳的捕集可以采用碱液吸收二氧化碳。 【提出问题】二氧化碳用哪种碱液吸收的效果较好呢？ 信息提示： ①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均属于碱液，具有类似的化学性质。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度为51g，氢氧化钙的溶解度为0.18g。 【作出猜想】 （3）常温时的饱和氢氧化钠溶液吸收效果较好，依据是_______。 【进行实验】 （4） 实验方案 实验现象及化学方程式 实验结论 大小相同的两个软塑料瓶中，充满，分别向其中倾倒等量20℃的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，立即旋紧瓶盖，观察现象。 实验现象：______。B中化学方程式：_______。 常温时饱和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果较好。 【总结交流】 （5）除上述实验涉及的方法，减少空气中二氧化碳的途径还有_______。（写出一种情况） 任务三：设计低碳行动方案 （6） 方案主题 践行低碳生活，共建绿色校园和家园。 行动目标 在校园和家庭中切实推行低碳行动，减少能源消耗和碳排放。 行动安排 校园行动 通过开展低碳生活主题班会、制作低碳生活宣传海报和举办低碳知识竞赛等多种形式，向同学们提出低碳生活倡导。建议大家要采取具体行动，如：_____。 家庭行动 ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期九年级期末质量监测试题（卷） 理科综合 化学部分 注意事项： 1、本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2、答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3、考试结束后，只收回答题卡。 第I卷 选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分，共20分） 1. 通常状况下，空气中各成分保持相对稳定，其中含量最多，且化学性质不活泼的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，氮气化学性质稳定，氧气化学性质活泼，故选B。 2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾的化学式为，其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。则锰元素的化合价为 A. +7 B. +5 C. +3 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则。在KMnO4​中，设锰元素的化合价为x，已知钾元素化合价为+1，氧元素化合价为−2，则有，解得x=+7 ，所以锰元素的化合价为+7价。 故选：A。 3. 酒精灯是实验室常用的加热仪器，有关酒精灯的使用方法正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故错误； B、点燃酒精灯时要用火柴或打火机点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故C正确； D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误； 故选：C。 4. 汽车尾气是大气污染的重要污染源之一，使用尾气净化装置可减少汽车尾气对环境的污染，反应的化学方程式为。其中的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、C、O的原子个数分别为2、2、4，反应后N、C、O的原子个数分别为2、0、0，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 故选D。 5. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“以水淋汁”的原理类似于下列实验过程中的 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”的原理就是用水将物质溶解，故选：A。 6. 室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A. 环境温度改变 B. 气体压强改变 C. 瓶子材料改变 D. 汽水质量改变 【答案】B 【解析】 【详解】气体的溶解度随压强的减少而减小，打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出，故选：B。 7. 雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应的微观示意图如下，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确的是 A. 反应后元素种类发生了变化 B. 反应后原子的个数发生了变化 C. 反应后分子的种类发生了变化 D. 反应前后各物质的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应为氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮。 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，选项错误； B、化学反应前后原子种类不变，选项错误； C、氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，生成的一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，分子种类发生了变化，选项正确； D、由图可知，反应前后各物质的分子个数为为1：1：2，选项错误。 故选C。 8. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯是一种氧化物 B. 青蒿琥酯的相对分子质量是 C. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最高 D. 青蒿琥酯中氢、氧两元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，青蒿琥酯含有3种元素，不属于氧化物，故说法错误； B、青蒿琥酯的相对分子质量是(12×19)+(1×28)+(16×8)=384，单位是“1”，通常不写，而不是克（g），故说法错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，氢元素质量比最小，所以氢元素质量分数最小，故说法错误； D、青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比=（1×28）：（16×8）=7：32，故说法正确。 故选D。 9. 下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为。下列有关说法正确的是 A. 实验中气球先变扁后变大 B. 实验需要在密闭容器中进行 C. 两次称量记录的数据 D. 实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热使锥形瓶内气体膨胀，气球先变大；冷却后，瓶内氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球又变扁，该选项说法错误； B、该实验是探究化学反应前后物质总质量关系，为防止有物质逸出或外界物质进入影响实验结果，需要在密闭容器中进行，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中，m1​=m2​ ，该选项说法错误； D、此实验在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量是相等的，该选项说法错误。 故选：B。 10. 同学们在实验室完成了以下实验，在常温下的水中，分两次分别加入，然后依次放入正在溶解和的水中，③试管中的固体全部溶解，④试管中有晶体析出。下面是在不同温度时的溶解度以及实验操作过程。有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. ①和②都能形成硝酸钾的饱和溶液 B. ③烧杯中的最高温度不超过30℃ C. ④试管中晶体析出后为硝酸钾的饱和溶液 D. 硝酸铵溶于水时可放出热量 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，所以该温度下，10g水最多溶解3.16g硝酸钾，①中加入了25g硝酸钾，②中加入了共50g硝酸钾，都不能完全溶解，都是饱和溶液，故说法正确； B、由表中数据可知，KNO3 溶解度随温度升高而增加。30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下，10g水最多溶解4.58g硝酸钾，而③是10g水中50g硝酸钾全部溶解，所以温度超过了30℃，故说法错误； C、NH4NO3 溶于水吸热使温度降低，KNO3 溶解度随温度降低而减少，析出晶体后，溶液与晶体共存，必为饱和溶液，故说法正确； D、由C项可知，NH4NO3 溶于水吸热使温度降低，故说法错误 故选AC。 第II卷 非选择题（共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三、生产生活应用（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 2024年，中国航天取得了许多科技成果，创造了多个航天第一，促进了科学、技术、经济等许多领域的更快发展。请分析图文信息，解答下面相关问题。 11. 我国成功发射了首枚长征十二号火箭，采用两级液氧/煤油发动机；采用了世界先进的第三代铝锂合金材料，比第二代铝合金材料重量减轻了10%∼15%；首次采用挤压式喷水降温等多项先进技术。煤油在火箭发射时的作用是______，神舟十二号火箭利用了第三代铝锂合金的一个物理性质是______。喷水能降温是因为水蒸发吸热，从微观视角分析水蒸发成水蒸气过程中水发生的变化______。 12. 嫦娥六号返回器携带1935.3克月背样品，填补了人类对月球背面地质认知的空白。其着陆区有较高的铁、钛等元素。铁和钛都属于______元素（填元素类别），如图是钛元素在元素周期表中的单元格，从中可获取有关钛原子的一条信息是______。 13. 神舟十九号航天员刷新了中国航天员出舱活动的时长纪录。太空环境具有微重力、强辐射、高真空、强磁场、极高和极低温度等特点。舱外航天服背包中装有高压氧气瓶的原因是______，舱外航天服还具有的一项功能是______。 14. 神舟十八号返回时在离地面仅一米的时候，4台液氢液氧反推发动机同步点火，仅用10毫秒完成了减速制动。反推发动机点火后燃料燃烧的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】11. ①. 作燃料 ②. 密度小 ③. 水分子间的间隔变大 12. ①. 金属 ②. 钛原子质子数为22 13. ①. 为航天员提供氧气，保证呼吸 ②. 调节温度，保持航天员体温稳定 14. ①. ②. 化合反应 【解析】 【11题详解】 煤油具有可燃性，则煤油在火箭发射时的作用是作燃料； 神舟十二号火箭采用了世界先进的第三代铝锂合金材料，这种材料比第二代铝合金材料重量减轻了10%∼15%，则神舟十二号火箭利用了第三代铝锂合金的一个物理性质是密度小； 喷水能降温是因为水蒸发吸热，从微观视角分析水蒸发成水蒸气过程中水发生的变化是水分子间的间隔变大； 【12题详解】 铁和钛都带“钅”字旁，都属于金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的质子数为22； 【13题详解】 舱外航天服背包中装有高压氧气瓶的原因是为航天员提供氧气，保证呼吸； 太空环境具有微重力、强辐射、高真空、强磁场、极高和极低温度等特点，则舱外航天服还具有的一项功能是调节温度，保持航天员体温稳定； 【14题详解】 液氢在液氧中燃烧生成水，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 【化学与技术】 15. 氢能是全球最具发展潜力的一种能源。用煤制取氢气的一种流程如下、分析思考，解决问题。 （1）气化器中发生化学反应后的生成物是______。 （2）重整器中被除去的物质是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______，生成的二氧化碳可用于______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）二氧化碳和氢气 （2）二氧化碳和水 （3） ①. ②. 制成干冰用于作制冷剂 （4）氧化钙 【解析】 【小问1详解】 根据图示流程可知，气化器中的反应是碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水蒸气高温下再反应生成二氧化碳和氢气，最终是二氧化碳和氢气与水再进入重整器。故生成物是二氧化碳和氢气； 【小问2详解】 如图所示，氧化钙可以和水反应生成氢氧和钙，氢氧和钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故除去的是二氧化碳和水； 【小问3详解】 煅烧炉中碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：； 二氧化碳的固态形式即干冰升华会吸热，因此可做制冷剂； 【小问4详解】 如图，氧化钙既是反应物又是生成物，因此可以循环利用。 四、科普阅读理解（化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 海洋资源的综合利用 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源包括海洋矿产资源（石油、天然气、可燃冰、铁矿等），海洋生物资源（海洋动物、海洋植物、海洋微生物），海洋化学资源（海水本身、海水中溶解多种元素），海洋能源资源（潮汐能、风能、波浪能等）。 潮汐能的利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电。 海水的主要成分是，从海水中取得淡水的过程称为海水淡化。海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的。 除水外，海水中含有比较多的和少量的、以及其他物质。下面是利用海水晒盐制得粗盐的大致过程以及海水中几种物质的溶解度曲线。 （1）海水属于物质类别中的______。 （2）海底天然气和可燃冰主要成分都是甲烷，甲烷作燃料时发生反应的化学方程式是______。 （3）潮汐能发电的优势是______。 （4）反渗透法淡化海水过程中发生了______变化。 （5）母液一定是______（用物质的化学式表示）的饱和溶液。 （6）海水晒盐获得粗盐的主要成分是氯化钠的原因是______。 【答案】（1）混合物 （2） （3）清洁无污染、可再生 （4）物理 （5）NaCl （6）海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl 【解析】 【小问1详解】 除水外，海水中含有比较多的和少量的、以及其他物质，属于混合物； 【小问2详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 潮汐能利用是海洋能利用中最成熟和规模最大的一种。潮汐发电是利用潮汐涨落时海水水位的升降，使海水通过水轮机来推动水轮发电机组发电，则潮汐能发电的优势是清洁无污染、可再生； 【小问4详解】 海水淡化有多种方法，目前反渗透法是应用最广泛的方法，该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，从海水中将淡水分离出来的，过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 母液是析出氯化钠的溶液，说明不能继续溶解氯化钠，则母液一定是NaCl的饱和溶液； 【小问6详解】 海水晒盐获得的粗盐主要成分是NaCl，原因是海水中NaCl含量多且溶解度相对较小，蒸发浓缩时最先析出NaCl。 五、物质性质及应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 基于实验事实进行证据推理和建构模型是同学们通过化学学习形成的科学思维方法，下图是小花同学在小组合作学习过程中，对实验室制取气体的思路和方法进行的一部分归纳与梳理。请联系实际，解决问题。 （1）实验室制取二氧化碳选用块状石灰石和稀盐酸反应，而没有选择碳酸钙粉末与稀盐酸反应，主要考虑的因素是______，反应的化学原理是______（用化学方程式表示）。 （2）设计实验室制取二氧化碳的发生装置时没有用酒精灯，其原因是______。 （3）能用向上排空气法收集氧气的理论依据是______。 （4）检验实验室制取的气体是氧气的方法是______。（写出实验过程及观察到的现象） 【答案】（1） ①. 碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率快，不易收集气体 ②. （2）石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，不需要加热 （3）氧气的密度比空气大 （4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积较大，反应速率快，不易收集气体，故没有选择碳酸钙粉末与稀盐酸反应； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，不需要加热，故设计实验室制取二氧化碳的发生装置时没有用酒精灯； 【小问3详解】 能用向上排空气法收集氧气的理论依据是：氧气密度比空气大； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，检验实验室制取的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。 六、定量分析题（共6分） 18. 在实验室、同学们将二氧化锰和过氧化氢溶液装入制取氧气的发生装置中，制取并收集生成的全部气体后，称得试管中剩余物质的总质量为。 （1）试管中剩余物质过滤后，对滤纸上的固体洗涤、干燥、称量，固体质量为______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量。 【答案】（1）2g （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，生成氧气的质量为2g+10g-11.36g=0.64g 答：过氧化氢溶液中溶质质量是1.36g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故填：2g； 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 北京冬奥会火炬接力进行了奥运史上首次机器人水下火炬传递。同学们对此现象产生兴趣，结合探究燃烧条件的实验过程，进行了以下探究活动。 【提示】红磷和白磷的着火点分别为260℃和40℃。 【实验方法】如图所示完成实验，实验I的烧杯口盖有薄铜片，铜片上两端分别放有干燥的红磷和用滤纸吸去表面水分的白磷。 【实验原理】 （1）实验中发生反应的化学方程式是______。 【实验分析】 （2）实验中对热水的温度要求是______。 （3）设计铜片上的白磷和红磷的燃烧实验时，控制的因素是______。 【实验结论】 （4）得出“可燃物燃烧需要氧气”的实验事实是______。 【问题与交流】 （5）结合实验探究，分析北京冬奥会火炬点燃后能在水下传递设计特点是______。 【答案】（1） （2）高于40℃ （3）可燃物种类不同，其他条件相同（或温度和氧气条件相同 ） （4）实验 Ⅰ 中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧##实验 Ⅱ 中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧 （5）火炬能提供氧气且能维持温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 白磷着火点是40℃，要使白磷燃烧，热水温度需高于其着火点 。 【小问3详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。铜片上白磷和红磷都是可燃物，但着火点不同，通过对比二者燃烧情况探究燃烧条件，需要其他条件保持一致（如温度、氧气等）。 【小问4详解】 实验 Ⅰ 中铜片上白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，水中白磷温度达到着火点但不与氧气接触不能燃烧，二者对比得出燃烧需要氧气；实验 Ⅱ 中，白磷的温度达到着火点，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，对比也可得出燃烧需要氧气。 【小问5详解】 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，水下环境缺氧气，所以火炬需能提供氧气，并且维持燃烧所需的温度。 20. 空气中每一种成分的含量都对地球环境有着重要的影响。某校化学兴趣小组的同学对空气中二氧化碳的含量对气温的影响、二氧化碳的产生与消耗途径以及应对策略等产生兴趣，结合所学知识展开了以下项目化学习。 任务一：探究空气中二氧化碳含量对气温的影响 【信息检索】世界气象组织发布《2024年气候状况报告》，2024年1月至9月，全球平均表面气温比工业化前平均值高出1.54±0.13℃。强调了全球变暖的紧迫性和应对气候变化的必要性。 【提出问题】二氧化碳与气温升高有关系吗？ 【进行实验】用两个相同的集气瓶分别灌满空气和，放在室外同一环境中，测量下午一段时间内两个集气瓶及环境温度的数值，并把收集到的数据绘制成如右的统计图。 【讨论交流】 （1）该实验得出的结论是_______，说明空气中二氧化碳的含量升高，气温也会随着升高。 任务二：调查空气中二氧化碳的来源和消耗途径 （2）空气中二氧化碳产生的主要途径是______。 “二氧化碳的捕集、利用和封存”技术指出，二氧化碳的捕集可以采用碱液吸收二氧化碳。 【提出问题】二氧化碳用哪种碱液吸收的效果较好呢？ 信息提示： ①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均属于碱液，具有类似的化学性质。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度为51g，氢氧化钙的溶解度为0.18g。 【作出猜想】 （3）常温时的饱和氢氧化钠溶液吸收效果较好，依据是_______。 【进行实验】 （4） 实验方案 实验现象及化学方程式 实验结论 大小相同的两个软塑料瓶中，充满，分别向其中倾倒等量20℃的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，立即旋紧瓶盖，观察现象。 实验现象：______。B中的化学方程式：_______。 常温时饱和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果较好。 【总结交流】 （5）除上述实验涉及的方法，减少空气中二氧化碳的途径还有_______。（写出一种情况） 任务三：设计低碳行动方案 （6） 方案主题 践行低碳生活，共建绿色校园和家园。 行动目标 在校园和家庭中切实推行低碳行动，减少能源消耗和碳排放。 行动安排 校园行动 通过开展低碳生活主题班会、制作低碳生活宣传海报和举办低碳知识竞赛等多种形式，向同学们提出低碳生活的倡导。建议大家要采取具体行动，如：_____。 家庭行动 ______。 【答案】（1）在相同环境下，充满CO2​的集气瓶内温度比充满空气的集气瓶内温度高 （2）化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用 （3）20℃时，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大得多，相同量的溶液中氢氧化钠的含量更高，能吸收更多的二氧化碳 （4） ①. A 瓶比 B 瓶变瘪的程度更明显 ②. （5）植树造林（或开发利用新能源等） （6） ①. 随手关灯、双面使用纸张等 ②. 用洗菜水浇花、选择公共交通出行等 【解析】 【小问1详解】 从实验及绘制的统计图中，对比充满空气和CO2​的集气瓶温度变化曲线，能看出CO2​瓶的温度整体高于空气瓶，由此得出的结论是：在相同环境下，充满CO2​的集气瓶内温度比充满空气的集气瓶内温度高。 【小问2详解】 动植物呼吸会呼出二氧化碳，化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会产生大量二氧化碳，这是空气中二氧化碳产生的主要途径。 【小问3详解】 根据信息提示中两种碱在20℃时的溶解度数据，溶解度大则相同溶剂中能溶解的溶质多，所以饱和氢氧化钠溶液能吸收更多二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，由于饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力更强，所以 A 瓶内压强减小更多，变瘪更明显； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问5详解】 植物光合作用可吸收二氧化碳，植树造林能增加二氧化碳的吸收；开发利用新能源（如太阳能、风能等）可减少化石燃料使用，从而减少二氧化碳排放。 【小问6详解】 校园中随手关灯可节约用电，减少发电产生的碳排放；双面使用纸张可减少树木砍伐，增强对二氧化碳的吸收。 家庭中用洗菜水浇花可节约用水，间接减少能源消耗；选择公共交通出行可减少汽车尾气排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$